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1、20世纪20年代，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的分子，但一直没有得到证实。最近，意大利的科学家首先制造出了这种新型分子，并用质谱仪探测到了它的存在。下列有关它的叙述中正确的是A、是一种新型的化合物 B、一个分子中含有2个氧分子 C、和氧气的性质完全相同 D、和氧气混合后形成的是混合物
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2、物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途主要与其物理性质相关的是A、氦气可用做氦气球 B、氮气用作保护气 C、氧气可供给呼吸 D、天然气用来煮饭
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3、小李学习了水的有关知识后，自制了如图所示的简易净水器，下列说法正确的是
A、该净水器中的活性炭可除异味 B、该净水器可以降低自来水的硬度 C、该净水器能起到杀菌消毒的作用 D、该净水器可将自来水变为蒸馏水 -
4、下列叙述正确的是A、分离液态空气制氧气属于分解反应 B、为了便于储存、运输和使用把氧气加压贮存在蓝色钢瓶中 C、对过氧化氢的分解具有催化作用的物质只有二氧化锰一种 D、要使过氧化氢分解放出氧气必须要加入二氧化锰，否则就不能反应
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5、下列符号中，只有微观意义的是A、Cl- B、CO2 C、H2 D、Fe
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6、规范的实验操作是实验安全与成功的关键。下列有关实验室化学试剂取用等规则说法中正确的是A、无毒、无害的块状试剂可以用手直接接触 B、在实验室中用尝味道的方法鉴别食盐和白糖 C、实验后剩余的试剂应放回原试剂瓶，避免浪费 D、块状试剂用镊子取用
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7、我国的科学家为世界化学的发展作出了卓越贡献。下列科学成果中与中国科学院院士张青莲教授有关的是
A、提出分子学说 B、测定相对原子质量 C、编制元素周期表 D、测定空气中氧气含量 -
8、锌元素是人体必需的微量元素，锌缺乏容易导致人体免疫功能低下。葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有良好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请计算：
××牌葡萄糖酸锌口服液
主要成分：葡萄糖酸锌
化学式：
每支口服液中含有葡萄糖酸锌45.5mg××制药厂
(1)、葡萄糖酸锌的相对分子质量。(2)、葡萄糖酸锌中各元素的质量比。(3)、每喝一支口服液摄入锌元素的质量。 -
9、
某研究小组查阅资料发现，将新鲜土豆块和新鲜猪肝块分别放入过氧化氢溶液中，都能使过氧化氢溶液的分解速率加快。
【提出问题】新鲜土豆块和新鲜猪肝块哪种物质使过氧化氢溶液的分解速率更快
【作出猜想】新鲜土豆块使过氧化氢溶液的分解速率更快
【进行实验】
取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。
【实验分析】
（1）从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是(填“放热”或“吸热”)反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是s(填“30”“65”或“120”)。
（2）曲线a、b最终达到相同的压强，说明。
【实验结论】
（3）结合实验和曲线a、b分析，猜想(选填“正确”或“不正确”)。
（4）要证明它们是过氧化氢分解的催化剂，还必须证明在反应前后没有变化。
【拓展延伸】探究影响过氧化氢分解速率的因素
序号
过氧化氢+催化剂
实验现象
甲
10mL
无气泡
乙
土豆块
缓慢，有少量气泡
丙
细碎的猪肝
很快，有大量气泡
丁
细碎的土豆块
产生气泡，速率适中
（5）甲实验的目的是 ， 能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是。
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10、图1是我们在化学学习中常用制取氧气的方法，分别用序号：a~d表示；图2是实验室制取氧气的常用仪器，请回答下列问题。
(1)、图1中用于实验室制取氧气的方法有(用字母表示，下同)。工业上常采用方法来制取氧气，这种方法是利用液态氧和液态氮的不同获取氧气的。(2)、仪器③的名称是。(3)、若要用过氧化氢溶液制取氧气，组装发生装置应选图2中的(填序号)，发生反应的符号表达式是。(4)、若用高锰酸钾制取氧气，用图2所示仪器组装发生装置，除铁架台外还需补充的仪器是。(5)、某同学用排水法收集满氧气后做铁丝燃烧实验时，发现铁丝未能燃烧。分析原因可能是。(6)、用排空气法收集氧气，验满方法是 ， 将氧气沿烧杯壁倒入装置A的烧杯中，可观察到。 -
11、从微观视角看物质及其变化是化学特有的思维方式。(1)、1803年，道尔顿创立科学原子论，认为一种元素对应一种原子。下表为氕、氘、氚原子的构成：按照道尔顿区分不同元素的标准，表1中的原子对应3种元素。按照现代化学的元素概念，上表中的原子属于(选填“同”或“不同”)种元素，理由是。
原子
质子数
中子数
电子数
氕
1
0
1
氘
1
1
1
氚
1
2
1
(2)、如图是氢分子和氧分子运动的微观示意图。
在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是(填字母)。从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与有关。
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12、
下面内容节选自“水”的项目化学习。请仔细阅读，完成填空。
项目一 水的净化
海水含盐量高，必须进行淡化处理后再利用。常用的淡化海水的方法有蒸馏法和反渗透法。利用太阳能蒸馏淡化海水是一种节能的方法。反渗透法是一种利用膜分离技术淡化水的方法(见下图)，通过对海水加压，水分子可以透过淡化膜而海水中的各种离子不能透过，从而得到淡水。
黄河水是菏泽市人民生活及工农业生产用水的主要来源，但河水含泥沙高，使用前必须对黄河水进行预处理，比如在滴灌作物时为防止滴头堵塞，先用砂石过滤器对水进行过滤。
（1）关于反渗透净水法和砂石过滤器净水法，下列说法不正确的是___________(填字母序号)。
A. 海水淡化有助于解决淡水危机 B. 反渗透法可以浓缩海水中的盐类物质 C. 反渗透法净水和砂石过滤器净水的目的都是除去水中的不溶物 （2）利用太阳能蒸馏淡化海水时，水分子的___________。
A. 间隔增大 B. 质量增大 C. 种类改变 D. 数目改变 （3）反渗透法获取淡水的过程中淡化膜的作用是________。
任务二 水的组成
18世纪末，英国化学家普里斯特利把“易燃空气”和空气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时，发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶内壁出现了液滴。另一位英国科学家卡文迪什用纯氧代替空气进行上述实验，确认所得液滴是水，现在我们用电解水的方式研究水的组成。
（4）易燃空气是________(填元素名称)元素组成的，它与纯氧反应的符号表达式为________，该反应可以证明水的组成是________。
（5）电解水一段时间后(见图)，可观察到管a和管b中气体体积比为________，利用两种气体的体积比和它们的________，可计算出水中各元素质量比。用燃烧的木条检验管a中气体，现象是________。
任务三 模型构建
（6）由分子构成的物质，在确定其组成元素时，方法如下：
选择化学反应确定___________确定元素质量比
横线上应填________。
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13、阅读《松花蛋的制作》，解决问题。
将氧化钙、碳酸钠、氯化钠放入容器中，用水调制。将鸭蛋在调制好的灰料中滚动几下，使蛋壳表面均匀地涂上一层灰粉，放入事先准备好的容器中密封。灰料中的强碱与鸭蛋中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量的硫化氢气体。松花蛋含有碱性物质，味涩，蘸着食醋(主要成分是醋酸，呈酸性)吃，可去涩味，味道更美。
(1)、氯化钠是由(选填“分子”、“原子”或“离子”)构成的，写出它的化学式并标出各元素化合价。(2)、由“鸭蛋”到“松花蛋”，鸭蛋发生了化学变化，证据是 ， 制作过程中氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，写出该反应的符号表达式 ， 该反应属于(填序号)。A．氧化反应 B．分解反应 C．化合反应
(3)、总结醋酸的一条化学性质。 -
14、味精是日常生活中最常用的调味品，它的主要成分是谷氨酸钠，化学式为。下列说法错误的是A、表示谷氨酸钠这种物质 B、中的N元素在空气中主要存在于体积分数为78%的氮气中 C、谷氨酸钠由5种元素组成 D、谷氨酸钠中碳元素的质量分数最高
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15、建立模型是学习化学的重要方法。下列能表示混合物的模型是A、
B、
C、
D、
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16、实验室用高锰酸钾制取氧气时，下列操作正确的是A、固定试管时，铁夹夹在离试管口1/2处 B、加热时，先预热，再对着药品部位集中加热 C、导管口刚有气泡冒出，就马上收集 D、制氧结束后，先熄灭酒精灯，后移出导气管
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17、物质的性质决定其用途，下面“各位朋友”说真话的是A、钢铁：氦气沸点低，可作我焊接时的保护气 B、火箭：氧气具有可燃性，可作我的燃料 C、食物：氮气化学性质稳定，能作我的防腐剂 D、大树：二氧化碳能使石灰水变浑浊，所以可作我光合作用的原料
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18、下列实验操作正确的是A、
给液体加热
B、
用力塞紧橡皮塞
C、
取用食盐固体
D、
过滤
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19、下列做法不利于实现蓝天碧水、推进美丽中国建设的是（ ）A、发展风能、太阳能，减少化石燃料的使用 B、爱护花草树木，不破坏植被 C、焚烧垃圾，保持环境干净整洁 D、节约用水，让水资源得到二次利用
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20、变化观念是化学学科核心素养之一，下列变化中属于化学变化的是（ ）A、铁器锈蚀 B、矿石粉碎 C、石蜡熔化 D、葡萄榨汁