相关试卷

（1）步骤Ⅰ中，观察到 ， 证明装置气密性良好。

（2）步骤Ⅱ中，玻璃管内发生反应的化学方程式为。

（3）交替推拉注射器的目的是。

（4）若玻璃管的体积为40mL，则空气中氧气的体积分数是%。由此可知，红磷燃烧(填“能”或“不能”)耗尽空气中的氧气。

（5）使用食品脱氧剂测得的氧气体积分数为%。

（6）用铁粉测空气中氧气含量的优点是(答一点即可)，用铁粉测空气中氧气含量的不足点是(答一点即可)。

（1）春秋“铜柄铁剑”是迄今为止发现的最早钢制实物，展现了我国古代高超的冶炼、铸造工艺。

①剑身腐蚀程度明显大于剑柄的原因是。

②如图2实验探究铁生锈的条件，对比可得出铁生锈需要。

③以磁铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为。

④生铁炼钢，主要是降低元素含量。

（2）铁及其化合物在现代各种领域发挥着重要作用。

①纳米零价铁（$\text{Fe}$）用于废水处理，可用反应${\text{FeCl}}_{\text{2}}{\text{+H}}_{\text{2}}\begin{array}{c}\underset{\_}{\underset{\_}{\mathrm{高}\mathrm{温}}}\\ \end{array}\text{2HCl+Fe}$制取，该反应属于（填化学反应基本类型）。

②${\text{FeCl}}_{\text{3}}$溶液可除去石油开采过程中的有害气体${\text{H}}_{\text{2}}\text{S}$ ， 并获得S，原理如下。

总反应的化学方程式为。

（3）“焙烧”得${\text{Fe}}_2{\text{O}}_3$ ， “酸溶”的化学方程式为。

（4）“过滤”后洗涤，证明固体已洗净的方法是。

（5）“还原”发生的反应为：${\text{SO}}_2+{\text{Fe}}_2{\left({\text{SO}}_4\right)}_3+2{\text{H}}_2\text{O}=2{\text{FeSO}}_4+2{\text{H}}_2{\text{SO}}_4$。该转化也可用$\text{Fe}$实现，发生的反应为：${\text{Fe}}_2{\left({\text{SO}}_4\right)}_3+\text{Fe}=3{\text{FeSO}}_4$。与$\text{Fe}$相比，选用${\text{SO}}_{\text{2}}$的优点为：

①将“焙烧”所得${\text{SO}}_{\text{2}}$应用于“还原”，降低成本、减小污染。不计损耗、“焙烧”所得${\text{SO}}_{\text{2}}$在“还原”中（选填“需补充”、“恰好反应”或“有剩余”）。

②。

（6）参考下表数据，补充完整从反应液中结晶出${\text{FeSO}}_4\cdot 4{\text{H}}_2\text{O}$的“系列操作”；蒸发浓缩、控制在（填温度范围）结晶、过滤、洗涤、烘干。

表：${\text{FeSO}}_4$在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成（仅在$56.7℃、64℃$温度下可同时析出两种晶体）。

（7）准确称取$12.90{\text{gFeSO}}_4\cdot 4{\text{H}}_2\text{O}$晶体（相对分子质量为224）样品隔绝空气充分加热，获得$9.12{\text{gFeSO}}_4$。则该晶体混有（选填“${\text{FeSO}}_4\cdot 7{\text{H}}_2\text{O}$”或“${\text{FeSO}}_4\cdot {\text{H}}_2\text{O}$”）。

（8）继续加热至更高温度$500-600℃$ ， 得$\text{4}\text{.72g}$剩余固体。判断剩余固体是否为纯净的${\text{Fe}}_3{\text{O}}_4$ ， 如若不纯净，写出具体净化措施。

（1）酸溶：将废镍粉碎，加入足量稀硫酸中，产生气泡。

①收集气体，（填操作）后点燃，产生淡蓝色火焰。该气体为${\text{H}}_{\text{2}}$。

②生成${\text{H}}_{\text{2}}$的化学方程式为。

（2）氧化：过滤后向滤液中加入${\text{H}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{2}}$溶液，目的是将${\text{FeSO}}_{\text{4}}$转化为${\text{Fe}}_{\text{2}}{\left({\text{SO}}_{\text{4}}\right)}_{\text{3}}$。此过程需保持滤液温度在$40℃$左右，原因是。

（3）除铁：加入$\text{NaOH}$调节溶液$\text{pH}$ ， 生成${\text{Fe(OH)}}_{\text{3}}$ ， 过滤得${\text{NiSO}}_{\text{4}}$溶液。参考下表数据，为保证${\text{Fe}}^{\text{3+}}$完全沉淀且不生成${\text{Ni(OH)}}_{\text{2}}$沉淀，需控制溶液$\text{pH}$的范围为。

（4）“沉淀”时应将${\text{Na}}_2{\text{CO}}_3$溶液滴入${\text{NiSO}}_4$溶液中，其原因是。

（5）碱式碳酸镍受热会完全分解为$\text{NiO}、{\text{CO}}_2$和${\text{H}}_2\text{O}$。取碱式碳酸镍固体充分加热，将生成气体依次用足量的浓硫酸和碱石灰充分吸收。实验测得：剩余固体$\text{2}\text{.25g}$ ， 浓硫酸增重$\text{1}\text{.08g}$ ， 碱石灰增重$\text{0}\text{.44g}$。则碱式碳酸镍的化学式为。

（6）若产品干燥不彻底，则测得的（选填“x”、“y”或“z”）的值会偏大。

（1）化石燃料主要包括、石油和天然气。

（2）乙醇汽油是将乙醇（${\text{C}}_{\text{2}}{\text{H}}_{\text{6}}\text{O}$）按一定比例添加入汽油中，结合下表说明乙醇汽油的优点是节约石油资源和。

（3）以玉米为原料生产乙醇的流程如下图所示。

乙醇蕴藏的能量来自绿色植物通过吸收的太阳能。不同体积分数的乙醇和水混合物能燃烧，如图1为乙醇的燃烧效率与其体积分数的关系。乙醇体积分数越小，燃烧效率越低的原因是。

（4）乙烯（${\text{C}}_{\text{2}}{\text{H}}_{\text{4}}$）与水反应可以合成乙醇。如图2为用${\text{CO}}_{\text{2}}$和${\text{H}}_{\text{2}}\text{O}$制备乙烯的装置。生产过程中，溶液的$\text{pH}$会（选填“减小”、“不变”或“增大”）。

（5）我国首次实现了${\text{CO}}_{\text{2}}$和${\text{H}}_{\text{2}}$一步近$100\mathrm{\%}$转化为乙醇，反应的化学方程式为。化工产业中常用原子经济百分比（$\mathrm{百}\mathrm{分}\mathrm{比}=\frac{\mathrm{产}\mathrm{品}\mathrm{的}\mathrm{质}\mathrm{量}}{\mathrm{生}\mathrm{成}\mathrm{物}\mathrm{的}\mathrm{总}\mathrm{质}\mathrm{量}}$）来衡量工艺效率，该反应的原子经济百分比为。