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1、2025年央视春晚上，机器人节目《秧BOT》惊艳全场。下列制作机器人使用的材料中，属于复合材料的是
A、棉质外衣 B、铝合金 C、碳化硅陶瓷 D、玻璃纤维增强塑料 -
2、研究化学发展史是学习化学的重要途径。下列有关化学史的叙述中不正确的是A、门捷列夫等化学家发现元素周期律 B、道尔顿用定量的方法研究了空气的成分 C、闵恩泽院士研发了用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定基础 D、张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献
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3、实验安全是实验的前提。在利用“高锰酸钾制取氧气”实验中，无需标注的图标是A、热烫
B、明火
C、用电
D、洗手
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4、化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法不正确的是A、化学观念：氮气可用作食品包装的保护气，原因是其化学性质不活泼 B、科学思维：催化剂的质量在化学反应前后不变，所以化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 C、科学探究与实践：用小刀切下一块石蜡放入水中，可初步判断石蜡的硬度和密度 D、科学态度与责任：实验后废液集中回收处理，防止污染环境
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5、某兴趣小组设计图1实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图2。
提示：
①醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3 + 2HAc=CaAc2 +H2O+CO2↑。
②鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。
(1)、该实验中浓硫酸的作用是。(2)、若用50g溶质质量分数为9%的醋酸溶液配制150g溶质质量分数为3%的醋酸溶液，需要加水g。(3)、根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数（无计算过程不得分）。(4)、生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法（填“是”或“不是”）科学的。请你结合图中数据加以说明：。 -
6、
某化学学习小组同学在封闭装置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的废弃塑料，对产生的废气成分（可能含有H2、CO、CO2、H2O中的某几种）。按如图所示装置进行检验。（已知：白色的无水硫酸铜固体遇水变蓝色）
[实验探究]拉动注射器，让废气依次通过装置。
[实验分析]
（1）能证明废气中有水蒸气存在的现象是 ， F处的大号注射器，可以引导气流方向，其另一个主要作用是。
[反思评价]
（2）观察到B、E中石灰水变浑浊，写出变浑浊的化学方程式：。
（3）小金认为，根据E中澄清石灰水变浑浊，无法确定D中生成了CO2 ， 其理由是。小金根据D中粉末颜色变化是 ， 得出废气中存在一氧化碳。小丽认为该结论不严谨，若废气中存在氢气也会出现该现象。要使上述结论更加严谨，还应该在（填字母序号）之间增加一个A装置。经验证推导出无氢气存在。
[实验结论]
（4）通过以上实验证明，废气中只含有H2O、CO2、CO。若称量反应前后D中固体减少0.8 g，则理论上有g一氧化碳与氧化铜发生了反应。
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7、请回答下列问题。(1)、某化学兴趣小组同学利用Y形管设计了以下三个实验进行探究活动。
①图1所示实验中，一段时间后，观察到Y形管中的现象是 ， 由此得出氨水的性质有：。
②图2所示实验中，-段时间后，Y形管右侧铁片生锈了，由此可得出结论：是铁生锈的必要条件。
③图3所示实验中，根据Y形管左右两侧现象对比，可得到的实验结论是。该实验中，Y形管顶端气球的主要作用是。
(2)、实验室制取H2和CH4可选装置如图4所示：
①写出实验室制取H2的化学方程式：。若选用F装置收集H2 ， 气体应该从（填“a”或“b”）口进入。实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰通过加热制取CH4应选择图中的发生装置（填字母序号）。
②我国科学家研制出一种利用太阳光在催化剂Ca2Fe2O5作用下高效分解水制取氢气的“绿氢”制取技术，其化学方程式为。
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8、钨（W）是一种重要的战略金属，用黑钨矿（主要含FeWO4）制得金属钨（W）的主要工艺流程如图1所示：
已知：Na2WO4溶液为无色；H2WO4是一种不溶于水的黄色固体； WO3难溶于水。
回答下列问题：
(1)、钨的原子结构示意图如图2所示，钨的原子核内质子数为x= ， 钨元素在元素周期表中排在第周期。(2)、黑钨矿属于（ 填“纯净物”或“混合物”），将黑钨矿石碾成粉末，目的是。(3)、FeWO4中W的化合价为+6，由此可以判断FeWO4中Fe的化合价为。(4)、压煮器中反应 ， R化学式为。(5)、酸浸槽中通过操作a得到X溶液，该操作的名称是。(6)、还原炉中，在高温条件下制得金属钨（W）的化学方程式为 ， 该反应属于（填基本反应类型）。(7)、金属钨（填“分子”“原子”或“离子”）构成。生活中常用金属钨做白炽灯的灯丝.这是利用了钨的（填物理性质）。 -
9、尿索，又称脉、碳酰胺，化学式是CO(NH2)2 ， 是一种白色晶体，易溶于水，是哺乳动物和某些鱼类体内蛋白质代谢分解的主要含氮终产物。尿素作为一种中性肥料，适用于各种土壤和植物。尿素易于保存，使用方便，对土壤的破坏作用小。是目前使用量较大的一种氯肥。(1)、空气是一种宝贵的资源，从空气中可获取氮气和氧气。在低温条件下加压，使空气转变为液态.然后。首先分离出氮气；分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体。通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴面与其他分子分离，此过程发生的（填“物理”或“化学”）变化。(2)、写出氮气和氢气在高温高压及催化剂的条件下合成氨的化学方程式。(3)、工业上用氨（NH3）和二氧化碳在一定条件下生产尿素。工业上生产尿素[CO（NH2）2]的微观示意图如下：
结合材料信息和图示信息回答：
①写出该反应的化学方程式：。
②尿素中质量分数最大的元素是。
③下列有关尿素的说法正确的是（填字母序号）。
A.尿素由8个原子构成
B.尿素是蛋白质代谢分解的一种产物
C.该变化实现了无机物转化为有机物
D.从微观层面看，该反应实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程
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10、下列说法正确的是A、按质量计算，空气中氮气约占78% ，氧气约占21%，且空气中各成分的含量是相对稳定的 B、将10 g 10%的硫酸与10 g 10%的氢氧化钠溶液混合，溶液的pH等于7 C、要比较钛（Ti）和铁（ Fe）的金属活动顺序，可以查阅初中化学课本上的金属活动性顺序表 D、由CO2和SO2组成的混合气体，测得其中碳元素的质量分数是12% ，则该混合气体中氧元素的质量分数是60%
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11、为鉴定一包混合固体粉末（可能含有适量的CaCO3 ， CaO、Fe2O3、C中的一种或几种）的组成，按以下流程进行实验并记录实验现象，由此可以得出的正确结论是
①可能含有CaCO3②肯定含有 Fe2O3③可能含有CaO④肯定含有C
A、①② B、①②③ C、①②④ D、①③④ -
12、下列实验方案中，设计合理的是
选项
物质
目的
主要实验过程
A
MnO2、KCl固体
分离
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B
氢气中混有氯化氢气体
除杂
通过饱和碳酸氢钠溶液
C
氯化钠溶液中是否有稀盐酸
检验
取样，加入硝酸银溶液和稀硝酸
D
KOH、K2CO3两种溶液
鉴别
滴加硝酸钡溶液
A、A B、B C、C D、D -
13、化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究。将碳酸钠溶液加入剩余废液中，测得反应过程中pH的变化如图所示。下列说法错误的
A、分析曲线可知，废液成分为CaCl2和HCl B、a点的实验现象为有气泡产生 C、b点发生的反应有2个 D、c点对应溶液中溶质为NaCl、Na2CO3 -
14、归纳法是学习化学最有效的方法之一。下列对部分化学知识的归纳，正确的一组是
A.对微粒的认识
B.对常识的认识
①铁由铁分子构成
②具有相同质子数的粒子属于同种元素
③硝酸铵中没有金属离子，不属于盐
①区分羊毛线和棉线，火上灼烧闻气味
②区分双氧水和水，加二氧化锰
③区分黄铜和黄金，加硝酸银溶液
C.对用途的认识
D.对概念的认识
①缺锌者可大量服用葡萄糖酸锌口服液
②亚硝酸钠有咸味，可作为调味品
③任何物质燃烧都可以用二氧化碳灭火
①使紫色石蕊溶液变蓝的一定是碱溶液
②饱和溶液一定不能继续溶解任何溶质
③生成单质和化合物的反应可能是置换反应
A、A B、B C、C D、D -
15、学校开设的劳动课安排了下列活动，其中主要发生化学变化的是A、堆肥发酵 B、修剪盆栽 C、制作木雕 D、摆件整理
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16、“化学氧自救呼吸器”装置如图所示，它是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾()，反应原理为。
计算：
(1)、反应中化合价发生变化的元素是(填符号)。(2)、若产生48g氧气，理论上需要含超氧化钾80%的制氧剂的质量是多少(请写出计算过程)？ -
17、
某品牌威化饼干的配料如下图，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。
配料表：小麦粉，白砂糖，植物油，乳粉，
玉米淀粉，麦芽糊精，乳清粉，食用香精，
大豆磷脂，食用盐，碳酸氢钠
【查阅资料】①饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。
②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
【实验准备】称取质量为m的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析（除去蛋白质等有机物），得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。
任务一：定性验证饼干样品中的有关成分
【实验验证】
（1）请完善下面的表格。
实验步骤
实验现象
实验结论
Ⅰ．取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸
有产生
饼干中含有碳酸钠，反应的化学方程式为。
Ⅱ．向步骤Ⅰ反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液
有白色沉淀产生
饼干中含有。
【交流讨论】
（2）小组有同学认为可以把步骤I中的稀硝酸改为稀盐酸。经讨论后，大家一致认为不可行，理由是任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数
【实验探究】小组同学用待检液乙进行如下实验。主要步骤：①检查装置气密性后装入药品；②通入一段时间；③称量装置C的质量为；④滴加稀硫酸充分反应；⑤再通入一段时间；⑥称量装置C的质量为。
【实验分析】
（3）装置C中发生反应的化学方程式为。
【实验结论】
（4）该饼干样品中碳酸钠的质量分数为（用m、、表示）。
【反思评价】
（5）在探究过程中，若省略步骤⑤会导致所测样品中碳酸钠的质量分数（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（6）在实验探究过程中，装置D的作用是。
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18、请结合下列实验室制取气体的常见装置回答相关问题。
(1)、仪器m的名称是。(2)、若实验室选用装置C制取氧气，则试管口略向下倾斜的目的是。(3)、实验室制取 ， 实验原理是(用化学方程式表示)，装置A的长颈漏斗要伸入液面以下的原因是。若用装置D收集一瓶二氧化碳，则气体应从(填“a”或“b”)端通入。(4)、按图2所示的装置将干燥的沿着c处通入装置中进行二氧化碳的性质实验，实验过程中可观察到试管中的现象是 ， 若实验过程中没有观察到燃着的木条熄灭，可能的原因是。 -
19、
I．水和溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
（1）在日常生活中常采用方法使硬水软化；
（2）电解水的实验中，负极和正极产生的气体体积比大约是；
（3）配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液时，可用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液和水配制，若量取溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时仰视读数，其他操作均正确，则配制的溶液中溶质质量分数3%(填“>”、“<”、“=”)。
Ⅱ．如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题：
（4）若甲中混有少量丙最好用的方法提纯甲。
（5）℃时，如果用质量分数为30%的甲溶液和5%的甲溶
液混合，得到质量分数为15%的甲溶液 ， 需要质量分数为30%的甲溶液。
（6）取甲，乙，丙℃时的饱和溶液分别降温至℃，所得溶液溶质质量分数由大到小顺序为。
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20、
金属材料在日常生活中有着广泛的应用化学兴趣小组的同学以“金属”为主题开展了下列学习活动。
【金属的冶炼】铜是人类较早冶炼和使用的金属，中华文明对铜情有独钟，后母戊鼎、四羊方尊、编钟等都是我国古代劳动人民留下来的精美铜器。
（1）湿法炼铜：《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，叙述的是硫酸铜溶液与铁生成铜的反应，该反应的化学方程式为。
（2）冶炼方法的选择：对比古代这两种炼铜方法，从环境保护的角度来看，上述两种方法中，湿法炼铜更好，原因是(填写一条即可)。
【金属的性质与应用】
（3）生活中使用的“暖宝宝”主要成分有铁粉、活性炭等物质。暖宝宝发热的原理主要是利用铁生锈放热，即铁粉与水、(填化学式)共同作用发生缓慢氧化。
为了探究金属与盐溶液的反应规律，将a g锌粉和银粉的混合物加入Fe(NO3)2溶液中，充分反应，按图所示进行实验，出现的现象如下图中所述。
（4）滤渣中含有的金属单质是(填化学式)，滤渣的质量一定(填“<”、“=”、“>”之一)a g。
（5）滤液中大量存在的金属阳离子是(填离子符号)。
（6）写出过程中发生反应的一个化学方程式：。