相关试卷

【查阅资料】常温下，亚硫酸钠（Na₂SO₃）可与O₂发生化合反应。

【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O₂、CO₂、水蒸气有关。

【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用右图装置（镁条长度为3cm，试管容积为20mL），分别进行下列5个实验，并持续观察20天。

【解释与结论】

（1）实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是 （用化学方程式表示）。

（2）实验1的目的是 。

（3）实验3中，试管内的气体主要含有CO₂、 。

（4）得出“镁条变黑一定与CO₂有关”结论，依据的两个实验是 （填编号）。

（5）由上述实验可推知，镁条变黑的条件是 。

【反思与评价】

（6）在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N₂无关，其理由是 。

（7）欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需要的试剂是 。

【定量分析】小陆同学取了实验室存放较久的1克镁条和20克稀硫酸（足量）放入一支质量为30克的试管中，看到产生较多气泡，等没有气泡后精确称量，得到试管和内容物总质量为50.92克，小陆同学认为此反应产生的全部为氢气。试帮小陆同学计算这1 克镁条中还含有多少镁？

同学们经过讨论一致认为在操作和称量准确的情况下，实际含有的镁要小于计算结果。请你分析可以有原因

（1）下列有关酸、碱的说法错误的是。

A 酸和碱中一定含有氢元素            B 碱中不一定含有金属离子 C 生成盐和水的反应一定是中和反应 D 纯碱一定不属于碱类

（2）①氢氧化钠溶液要密封保存，请用化学方程式解释其原因。

②现有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，请设计实验检验其是否完全变质。（简要写出实验步骤、现象和结论）

（3）某同学在做硫酸与氢氧化钠的中和反应的实验时，忘记滴加指示剂了。他取少量反应后的溶液滴加无色酚酞溶液，观察到溶液不变色。于是他得出“两种物质已经恰好完全反应”的结论。

①你认为他的结论是否正确？为什么？

②请你再设计一个实验，探究上述反应中的两种物质是否恰好完全反应。

（4）取部分变质的氢氧化钠溶液 50 g，向其中加入质量分数为 9.8%的稀硫酸 50 g，恰好完全反应得到中性溶液。试计算蒸发该溶液后可得到固体的质量。

（1）仪器a、b的名称：a ，b ；

（2）实验室用装置A制取氧气时发生反应的化学方程式是 ，若要收集到较纯净的氧气，应选用的收集装置是 （填字母）。

（3）若用G装置收集CO₂气体，气体应从 端（填“c”或“d”）进入。

（4）若用C装置制取CO₂ ， 要使反应停止的操作是 ，该操作后，C中多孔隔板处依次观察到的现象是 （用字母e、f、g对下图进行排序）。

（5）实验室需制备1.1gCO₂ ， 理论上需含杂质20％的石灰石多少克？ （写出计算过程）

（1）下列能源不属于新能源的是 （填序号）；

A 氢能 B 核能 C 石油 D 风能

（2）锂电池可为新能源汽车提供动力，由 能转化为机械能；

（3）新能源汽车使用的硬铝和纯铝相比，硬度较大的是 ；

（4）如图是生铁的冶炼装置图，玻璃管中固体的颜色变化是 处理尾气的方法是 ；

（5）向CuSO₄和Na₂SO₄的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是 。

【初步结论】

（1）原白色固体中一定有(填化学式，下同)，一定没有。

（2）溶液M中的溶质一定有NaNO₃ ， 一定没有。

【交流讨论】为确定原固体的成分，需对溶液M中的溶质进行进一步确认。

【提出问题】溶液M中溶质的成分是什么？

【提出猪想】

猪想一：NaNO₃

猜想二：NaNO₃、Na₂CO₃

猜想三：NaNO₃、NaCl

猜想四：NaNO₃、Na₂CO₃、NaCl

【实验与结论】

【反思与评价】

兴趣小组内有同学认为得出“猜想四成立”的实验设计不合理，原因是 ， 改进措施是。

【实验结论】同学们经过交流、讨论、实验，圆满完成了这次探究活动。

碳捕集：捕捉烟气中的CO₂ ， 将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下：

镁是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm³镁的化学性质活波，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光；金属镁与战争有着密切的关系，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉，每架飞机的外表，是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份。因此镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。