相关试卷

（1）春秋著作《国语·齐语》记载：“恶金（铁）以铸锄、夷、斤……”，以铁铸锄是利用铁的性。

（2）公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁。近代工业上用赤铁矿（${\text{Fe}}_2{\text{O}}_3$）炼铁，CO与${\text{Fe}}_2{\text{O}}_3$反应的化学方程式为。

（3）方法一中发生反应时可观察到的现象为 ， 为防止低碳铁片在空气中生锈，常用的方法为（答出一种）。

（4）方法二中获得A溶液的化学方程式为。

（5）从产物成分组成角度分析，与方法二比较，方法一的不足之处是（答一点即可）。

（6）${\text{Fe}}_3{\text{O}}_4$可表示为$\text{FeO}\cdot {\text{Fe}}_2{\text{O}}_3$ ， 当A溶液①和A溶液②的质量比为时，铁元素全部转化到${\text{Fe}}_3{\text{O}}_4$中。

（7）纳米高性能${\text{Fe}}_3{\text{O}}_4$可以实现高效催化分解水，其反应过程如图2所示。该反应过程中（选填“需要”或“不需要”）补充FeO。

（1）从微观角度分析，甲醇和乙醇完全燃烧的两种产物化学性质不同的原因是________。

（2）该反应中反应物的分子个数比为________。

（3）反应的化学方程式为________，反应的基本反应类型属于________。

（4）制取过程中能量转化是太阳能→电能→________能。

（5）下列关于甲醇合成技术的说法中，不正确的是________（填字母）。

（1）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是(填离子符号)。

（2）“操作$\text{X}$”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是(填操作名称)。

（3）小明为验证FeCO₃沉淀表面覆盖的阴离子已洗净的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加溶液(填写一种试剂)，若无明显现象，则表明已洗净。

（4）制备柠檬酸亚铁：

步骤1：往FeCO₃、铁粉固体加入足量柠檬酸溶液，控制温度约80℃，搅拌，充分反应；

步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。

①写出FeCO₃与柠檬酸反应的方程式：。

②实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量，原因是。

（1）如图，往氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，下列哪种物质可验证稀盐酸已滴加过量_____(填字母)。

（2）小组利用如图研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该反应属于________反应(填基本反应类型)，并用$\text{pH}$和电导率传感器测定反应过程中$\text{pH}$和电导率的变化(如图2和图3)，下列说法正确的是________(填字母)。

A.图1中滴加的a溶液为稀盐酸

B.图2中c点的溶质是氯化钠、稀盐酸、氢氧化钠

C图2中d→e所示溶液中NaCl的质量不断增加

D.图3中90s之前电导率下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少

（3）有小组成员认为图2中b→c不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，你是否认同，请说明理由：________。

（4）已知：通常状况下1体积水中溶解1体积CO₂。装置气密性良好，集气瓶容积均为250mL，图中$\text{N}$溶液可能是________(写出一种)，由此判断氢氧化钠与二氧化碳发生反应依据的现象是________。

（5）打开K₁ ， 将分液漏斗中的溶液全部注入锥形瓶内，关闭K₁打开K₂ ， 观察到的现象是________，也可证明CO₂能与氢氧化钠发生反应。

（6）兴趣小组对一瓶久置的NaOH固体的变质情况进行实验探究

实验步骤：称量1.0g该NaOH固体样品于小烧杯中备用，量取足量的稀盐酸，用电子秤称量反应前仪器和药品的质量，记录数据，将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的质量，记录数据。

结合实验数据，该1.0g氢氧化钠样品已变质，其中含有________Na₂CO₃；该NaOH固体的变质率为________%(结果保留整数)

温馨提示：变质率=(已经变质的NaOH的质量/未变质前NaOH的总质量)×100%

猜想1：84消毒液对H₂O₂分解产生O₂起到催化作用。

猜想2：84消毒液与H₂O₂溶液发生反应生成O₂。

依据上述实验，你认为可以排除猜想(填“1”或“2”)，理由是。