-
1、从古至今，化学在促进社会可持续发展中发挥着重要的作用。下列说法错误的是A、青铜是人类最早使用的合金，属于合成材料 B、分级处理生活污水，有助于合理利用水资源 C、监测并发布空气质量日报，有利于保护大气环境 D、开发风电制氢技术，提供了未来清洁能源新途径
-
2、2024年6月30日，深中通道正式通车，该工程创造了多个世界第一。下列环节中涉及化学变化的是
A、挖掘隧道 B、安装钻机 C、铺设钢筋 D、焊接钢梁 -
3、《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中用为金疮要药，云有奇功。”三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(其化学式为C5H8N2O5)。下列说法正确的是A、田七氨酸在物质的分类上属于混合物 B、田七氨酸由5个碳原子、8个氢原子、1个氮分子和5个氧原子构成 C、田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为5：8：2：5 D、田七氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成
-
4、
阿司匹林是一种用于解热镇痛的抗炎药。实验小组对无催化剂合成阿司匹林产率的影响因素进行了探究。
【进行实验】
取水杨酸和乙酸酐于烧瓶中，在不同温度下，采用的转速进行磁力搅拌，反应一段时间后冷却结晶，洗涤干燥，称量得到的阿司匹林的质量，并计算产率。实验记录如下：
实验序号
水杨酸的质量
乙酸酐的体积
温度/℃
反应时间
产率/%
①
3.5
3.5
85
20
63.73
②
3.5
3.5
85
25
75.25
③
3.5
3.5
85
30
45.64
④
3.5
2.4
85
25
29.81
⑤
3.5
4.7
85
25
58.77
⑥
3.5
3.5
75
25
43.44
⑦
3.5
3.5
95
25
19.93
【解释与结论】
（1）阿司匹林（）中氢、氧原子的个数比为。（2）①②③的目的是。（3）得出“乙酸酐的体积对无催化剂合成阿司匹林的产率有影响”的结论，依据的一组实验是（填序号）。（4）依据表中数据分析，无催化剂合成阿司匹林的最佳实验条件是水杨酸、乙酸酐、。【反思与评价】
（5）继续实验探究磁力搅拌转速对无催化剂合成阿司匹林的产率是否有影响，实验方案为：。 -
5、如下图所示，向孔穴1~5中滴加足量稀盐酸。
(1)、1~5中溶液颜色有变化的有（填序号）。(2)、3中可以得出的结论是。(3)、若将孔穴5中产生的气体通入6中，反应的化学方程式为。 -
6、根据下图装置进行实验。
(1)、图1Y型管左侧碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式为。(2)、图1实验中说明二氧化碳能与水反应的现象是。(3)、图2实验中，将胶头滴管中的溶液挤入烧瓶，一段时间后，打开止水夹，可观察到的现象是。 -
7、用如图实验研究水的组成。
(1)、电解水反应的化学方程式为。(2)、依据实验中a管中产生的气体种类，可得出关于水的组成的推论是。 -
8、根据下图回答问题。
(1)、仪器a的名称是。用制取氧气的化学方程式为。(2)、用B收集氧气，证明气体已满的操作为：。(3)、C中的实验现象为：铁丝剧烈燃烧，放热，火星四射，。 -
9、阅读下面科普短文。
甲醇（）作为低碳燃料，在常温常压下为无色液体，具有燃烧高效、排放清洁、可再生等特点，运输及使用相对安全、便捷，是全球公认的新型能源。
2023年杭州亚运会首次使用甲醇做火炬燃料，实现了“零碳排放”。甲醇是利用电解水生成的氢气与工业废气捕捉的二氧化碳在一定条件下合成，其原理如图1所示。因为甲醇燃烧时生成的二氧化碳与合成甲醇时消耗的二氧化碳达到平衡，所以又被称为“零碳甲醇”。为探究影响甲醇产率的因素，研究人员在一定条件下，测定有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度变化的关系如图2所示。
甲醇作为一种能够破解能源安全和“双碳”难题的“超级燃料”，极具开发潜力，是中国能源多样化的“新灯塔”。
依据文章回答下列问题。
(1)、写出甲醇的一条物理性质：。(2)、判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。①生产“零碳甲醇”使用的原料不含碳元素。
②“零碳甲醇”中的“碳”指的是二氧化碳。
(3)、对比图2中两条曲线，得出的结论：在一定条件下，实验研究范围内。 -
10、光伏发电的关键元件是太阳能电池，其主要材料为晶体硅。
(1)、如图是太阳能电池路灯，其部件所用材料中不属于金属材料的是________（填序号）。A、合金边框 B、塑料灯罩 C、铁质灯杆(2)、硅可利用反应制得。该反应属于反应（填基本反应类型）。计算若的完全反应，生成的质量。计算过程和结果为。 -
11、“九门走九车”说的是老北京内城九座城门的昔日景象。
(1)、阜成门走煤车。除煤外，化石燃料还有天然气和。(2)、德胜门走兵车。炼铁原料赤铁矿的主要成分为 ， 其中的化合价为。 -
12、江米切糕是广受欢迎的北京小吃。(1)、豆沙馅中加入少量氯化钠可提升口感，钠离子的符号是。(2)、多食切糕易引起胃酸过多，可服用氢氧化铝缓解。氢氧化铝的化学式是。
-
13、端午插艾。艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中含有、、等元素。决定元素种类的是A、相对原子质量 B、核外电子数 C、中子数 D、质子数
-
14、下列关于物质用途的说法不正确的是A、氢氧化钠用于食品干燥剂 B、氧气用于气焊 C、氮气用作食品保护气 D、干冰用作制冷剂
-
15、下列物质均可用作燃料，它们在中充分燃烧时，产物只生成的是A、 B、 C、 D、
-
16、张青莲院士主持测定的锑、铈等元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。关于铈元素在元素周期表中的信息如图，下列关于铈元素的说法正确的是
A、相对原子质量为 140.1 g B、原子核外电子数为 140 C、原子核内中子数为 58 D、原子的核电荷数为 58 -
17、下列实验组合中，能得出铝、铜、银的金属活动性顺序的是
A、①④ B、②④ C、③④ D、①③ -
18、下列物质属于氧化物的是A、 B、 C、空气 D、
-
19、下列操作不正确的是A、
点燃酒精灯
B、
检查装置气密性
C、
稀释浓硫酸
D、
加热液体
-
20、
某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。
活动一 定性研究
（1）小星通过观察标签知道这种发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液中除、外，一定含有________（填离子符号）。
（2）小静对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2。由图可知，碳酸氢钠固体溶于水________（选填“吸收”或“放出”）热量，影响溶解过程温度的变化程度还与________（答一点即可）有关。
活动二 定量测定
小燕设计了如图3装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数（已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体）。
（3）装置B中浓硫酸的作用为________。
（4）装置A中发生反应的化学方程式是________。
（5）固体样品和足量稀盐酸置于装置A中，打开活塞，充分反应后，实验中根据测得装置C的增重来计算样品中碳酸氢钠的质量分数。小组同学围绕误差进行分析，在装置气密性良好的情况下，你认为导致误差偏大的原因是________（填字母）。
A. 装置A中没有完全排出 B. 装置D中碱石灰失效，空气中的二氧化碳进入装置C中 C. 稀盐酸不足量 D. 有少量挥发出的氯化氢气体被装置C吸收 活动三 NaOH和是否发生化学反应
猜想一：两者不反应；猜想二：两者发生反应。
（6）已知：该实验条件下溶液与NaOH溶液混合变浑浊，溶液与溶液混合无现象。为验证猜想二正确，请你补充实验方案：取少量溶液，向其中加入足量NaOH溶液，________（实验方案包括操作、现象和结论。可供选用的试剂：溶液、稀盐酸、澄清石灰水）。