初中化学人教版（五四学制）-试题列表-第8页

1、下列实验设计不能达到实验目的的是( )

A	B	C	D
证明燃烧的剧烈程度与氧气含量有关	检验氢气的纯度	制取纯水	探究温度对分子运动速率的影响

A、A B、B C、C D、D

查看解析

2、如图，电子天平上的量筒中盛有蒸馏水，放置一段时间后，电子天平的示数变小。下列有关说法正确的是( )

A、该过程发生了化学变化 B、量筒中每个水分子的质量减小 C、量筒中水分子的数目减少 D、该过程不能说明水分子在不断地运动

查看解析

3、下列实验现象描述正确的是( )

A、木炭在氧气中剧烈燃烧，放出热量，发出白光 B、硫磺在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体 C、蜡烛吹灭时，产生一缕白雾 D、铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

查看解析

4、如图为过滤装置，说法不正确的是( )

A、玻璃棒作用是搅动以加快过滤速度 B、滤纸边缘要低于漏斗口边缘 C、将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁 D、玻璃棒要紧靠在三层滤纸一边

查看解析

5、下列实践活动涉及的化学知识错误的是( )

选项	实践活动	化学知识
A	稀有气体可用于航标灯、霓虹灯等	稀有气体通电时发出不同颜色的光
B	鱼能在水中生存	氧气易溶于水
C	用微型空气质量检测仪测二氧化硫含量	二氧化硫属于空气污染物
D	食品包装中充入氮气以防腐	氮气的化学性质不活泼

A、A B、B C、C D、D

查看解析

6、氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是( )

A、镓元素为金属元素 B、镓原子的电子数是31 C、图中X的数值是8 D、镓的相对原子质量是69.72g

查看解析

7、下列化学用语的使用及其化学意义，表示正确的是( )

A、H₂O：每个水分子中含有1个氢分子和1个氧原子 B、4H：四个氢元素 C、Ca⁺²：每个钙离子带两个单位正电荷 D、2SO₂：2个二氧化硫分子

查看解析

8、下列实验操作正确的是( )

A、

B、

C、

D、

查看解析

9、

某化学小组以碳棒做电极，对电解水实验进行了如下探究。

（1）通电后两电极都有气体产生，若用“”表示氢原子，“●”表示氧原子，请在图中画出正、负极连接的玻璃管内产生气体的微观粒子示意图________（忽略水）。

（2）电解纯水的速率较慢，可通过改变电压、加入NaOH固体等方法提高电解水的速率。小组同学进行多次实验，测得产生20 mL氢气所需时间如图所示，电解水速率最快的组合是________（填序号）。

a.5% NaOH溶液，电压为12 V

b.5% NaOH溶液，电压为6 V

c.10% NaOH溶液，电压为12 V

d.10% NaOH溶液，电压为6 V

以碳棒做电极，选择10%的NaOH溶液进行电解水实验，测得数据如下图所示。发现正负两极气体体积比远小于1：2。

时间/每次间隔2分11秒	10% NaOH溶液
时间/每次间隔2分11秒	正极气体体积/mL	负极气体体积/mL
第一次测量	2.2	9.7
第二次测量	4.5	19.2
第三次测量	6.9	28.4

【提出问题】体积比异常的原因是什么呢？

【查阅资料】在20℃、1个标准大气压下，1体积水中分别最多可溶解约0.018体积的氢气和0.031体积的氧气。

【做出猜想】氧气比氢气更易溶于水，导致体积比小于1：2。

【计算验证】

（3）若电解水装置中水的总体积固定为100 mL，第三次测量时氢气和氧气在水中的溶解已达到最大值，则通过计算可知第三次测量时电解水产生的氧气和氢气的总体积比为________，仍小于1：2，说明导致体积比异常的原因不止氢气和氧气在水中的溶解性差异。

【交流反思】

（4）正负两极气体体积比远小于1：2，除了气体溶解性差异外，下列对产生此现象原因的猜想合理的是（填字母序号）。

A. 部分氧气与氢气反应重新生成水

B. 氧气化学性质较活泼，部分氧气与碳棒反应

C. 部分氧气与水中的杂质发生反应，消耗掉部分氧气

D. 碳棒吸附氧气能力比吸附氢气能力强

查看解析

10、结合下列实验，按要求回答问题：

(1)、在农业生产中，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，所需仪器如下：

①仪器b的名称是。

②配制50g该溶液，需称取氯化钠的质量为。

③经查阅资料可知：选种的原理是将种子放入溶质质量分数为16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。相同条件下，用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量（填“变多”或“变少”）。

(2)、除去粗盐中难溶性杂质的实验操作图如下：

①操作的正确顺序是（填字母序号）。

②在进行操作b时，当蒸发皿中时停止加热。

③操作c中玻璃棒的作用是。

查看解析

11、燃烧是人类最早利用的化学反应之一。如图是某化学活动小组围绕探究燃烧条件与灭火原理而设计的实验装置，观察到试管内白磷燃烧，红磷和水中白磷不燃烧。下列说法错误的是

【资料】白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。

A、对比两试管中的白磷和红磷现象，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点 B、红磷和水中白磷均不燃烧的原因相同 C、对比试管内和水中白磷现象，说明可燃物燃烧需要氧气 D、装置中气球可以起到防止污染空气的作用

查看解析

12、桃之夭夭，灼灼其华，古代的桃红胭脂可由红花汁制成。红花汁的染色成分为红花素（

C_{15} H_{12} O_{6}

），下列关于红花素的说法正确的是

A、红花素有33个原子 B、红花素分子由15个碳原子和6个水分子构成 C、红花素中碳原子、氢原子和氧原子个数比为5：4：2 D、红花素相对分子质量为250 g

查看解析

13、N₂是重要的资源，其生产与性质如图所示。下列说法错误的是

A、图中生产N₂是物理变化 B、反应①的化学方程式为N₂+O₂=2NO C、反应②中涉及的化学反应基本类型是化合反应 D、反应③Mg₃N₂中氮元素的化合价为-3

查看解析

14、下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是

A、

B、

C、

D、

查看解析

15、合成氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位，其中约有80%氨用来生产化学肥料，主要用于制造氮肥和复合肥料，例如尿素、硝酸铵、磷酸铵、氯化铵以及各种含氮复合肥。氨作为工业原料和氨化饲料，用量约占世界产量的

\frac{1}{2}

。

(1)、合成氨工艺需要用到氢气，在铁触媒作用下，用氮气和氢气合成氨气（

{NH}_{3}

），符号表达式为，请写出氨气（

{NH}_{3}

）中氮元素的化合价为。

(2)、

{Fe}_{3} O_{4}

是铁触媒的主要成分，

{Fe}_{3} O_{4}

中Fe原子与O原子个数比为。合成氨催化过程中因部分

{Fe}_{3} O_{4}

与

H_{2}

反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用

O_{2}

将其“再生”，原理如下图所示。“再生”过程中铁元素的质量分数（选填“变大”、“不变”或“变小”）。

(3)、

{NH}_{4} {NO}_{3}

是常见的化肥，根据下图说明：硝酸铵应具有的性质是________（填字母）。

A、易溶于水 B、毒性 C、受热易分解

(4)、硝酸铵中氮元素和氢元素的质量比为，每袋化肥中硝酸铵的质量至少为kg（结果保留至0.1 kg）。

查看解析

16、

（一）氢能发展，能减少碳排放，助力碳中和。以下是氢能的新运用，如图1所示。

（1）电解水制氢气：写出该过程的符号表达式________，反应前后，氧元素的化合价________（填“升高”、“降低”或“不变”）。反应器1所需的 $H_{2}$ 由该装置的________（填“a”或“b”）端生成。

（2）反应器1：一定的 $H_{2}$ 环境及较低温度下， ${CaCO}_{3}$ 可与 $H_{2}$ 反应生成 $CaO$ 、 $CO$ 和 $H_{2} O$ 。上述反应过程，涉及________种氧化物。同时，反应器1会有副产物 ${CO}_{2}$ 生成。

（3）研究发现， ${CO}_{2}$ 含量越高，甲醇产率越低。反应器1中 $CO$ 、 ${CO}_{2}$ 的含量随反应温度的变化如图2所示，________℃时，甲醇产率最好。

（4）反应器2：一定条件下，CO与 $H_{2}$ 发生反应生成甲醇（ ${CH}_{3} OH$ ），该反应属于________反应（填基本反应类型）。

（二）如图是氮元素的价类图，A~D均为初中化学常见物质。

（5）18世纪，法国化学家拉瓦锡对空气成分进行研究，得出A是空气的成分，其物质类别是________。

（6）1793年荷兰化学家加热硝酸铵得到B，这种气体能让人发笑，它的化学名称是________。

（7）1772年英国化学家将铜与硝酸（ ${HNO}_{3}$ ）作用，得到一种无色气体C，C的化学式为________，该反应中氮元素的化合价________（填“升高”或“降低”）。

（8）D是一种常见的空气污染物，下列气体也能导致空气污染的是________（填字母）。

A.

{CO}_{2}

B. CO

C.

{SO}_{2}

D.

N_{2}

查看解析

17、通过学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，回答问题：

(1)、实验室用高锰酸钾制取氧气，将用于进行“铁丝在氧气中燃烧”实验，制取装置应选用(在A-F中选)(填编号)，该装置需要改进的是，该反应的文字或符号表达式为：。

(2)、项目化学习小组在学习了实验室制氧气之后，查阅了相关资料，利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，如图，其中药品A是过碳酸钠，遇水会分解出H₂O₂ ，药品B是一种黑色粉末状催化剂。在该实验中相关说法正确的是___________。

A、药品B可能是二氧化锰 B、注射器相当于长颈漏斗 C、根据乙中单位时间内气泡的多少，可判断氧气排出的快慢 D、夏天鱼缸中溶解氧下降，可用该仪器给鱼缸中的鱼供氧

(3)、实验室在常温下用块状电石与水反应制取不易溶于水的乙炔气体，不需加热。该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置(在A-D中选)是；如果用如右图所示装置收集乙炔，气体应从(填“a”或“b”)端管口通入。

查看解析

18、2011年3月11日下午，日本宫城县发生里氏9.0级大地震，致使日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向核电站附近居民发放碘片（碘-127），以降低放射性碘对人体的伤害。已知放射性碘（碘-131）的核电荷数为53，中子数为78，则下列说法正确的是

A、核裂变是一种化学变化 B、碘原子和放射性碘原子属于同种元素 C、碘

- 131

和碘

- 127

的化学性质不同 D、碘

- 127

原子和碘

- 131

原子的相对原子质量相同

查看解析

19、模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是

A、

原子结构模型 B、

地壳元素含量模型 C、

物质分类模型 D、

空气组成模型

查看解析

20、豆浆被称为“植物奶”，其中含有异黄酮

C_{15} H_{10} O_{2}

具有防癌功能。

(1)、异黄酮的相对分子质量为。

(2)、异黄酮分子中C、H原子个数比为。

(3)、异黄酮中碳元素的质量分数(保留一位小数)

(4)、g异黄酮中含碳元素的质量是90g。

查看解析

相关试卷