初中化学人教版（五四学制）-试题列表-第8页

1、2024年6月嫦娥六号完成世界首次月背采样，五星红旗在月背成功展开。

(1)、下列太阳风中的微粒被月壤吸附，可为月壤补充氧元素的是___（填序号）。

A、

H^{+}

（质子） B、

O^{2 -}

（氧离子） C、

{He}^{2 +}

（

α

粒子）

(2)、月壤中含有丰富的氦

- 3

，其原子核由2个质子和1个中子构成，则氦

- 3

的核外电子数为。

(3)、月球土壤中含

{MgSiO}_{3}

、

{CaSiO}_{3}

等硅酸盐，这些硅酸盐中都有的原子团符号为；其中硅元素的化合价是。

(4)、我国科研团队研究发现月壤中含有丰富的钛（Ti）和铁。资料显示，在常温下，钛片能够与20%的盐酸反应生成紫色的

{TiCl}_{3}

溶液和氢气。

①写出该反应的化学方程式。

②预期能看到的现象：。

③在10g37%浓盐酸中加入mL水稀释可配制成20%的盐酸。（水的密度为1g/mL）。

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2、古代“刮土熬硝”与“晒硝”是传统制取硝石（主要成分KNO₃）的核心工艺，主要用于制造火药、肥料和医药。

(1)、无土栽培营养液中含有硝酸钾、硝酸钙等。农业上硝酸钾属于

A、氮肥 B、磷肥 C、钾肥 D、复合肥

(2)、硝石是制造黑火药的主要原料，古籍中记载用硝石、硫磺、炭化的皂角制成火药，爆炸时发生反应的化学方程式为2KNO₃+3C+S

\begin{matrix} \underline{\underline{点 燃}} \end{matrix}

K₂S+3X↑+N₂↑，X的化学式为

A、CO B、CO₂ C、SO₂ D、NO₂

(3)、如图是硝酸钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是

A、加热熬制过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数不变 B、加热熬制后的溶液晾凉至室温后，溶液仍为饱和溶液 C、50 ℃时，将40 g的硝酸钾加入50 g的水中，形成不饱和溶液 D、制取硝石过程中硝酸钾的总质量没有发生变化

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3、兴趣小组利用图1装置进行实验，测得木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内O₂的体积分数变化情况如图2所示。下列说法不正确的是

A、燃烧过程中，木条消耗氧气的平均速率比蜡烛大 B、待熄灭后，集气瓶内O₂的体积分数：甲<乙 C、可以通过调节氧气体积分数，调控燃烧的进行 D、

70 s

时，甲集气瓶内

{CO}_{2}

的体积分数为88.3%

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4、一些食物近似pH如下表，则下列说法错误的是

食物	橘子	牛奶	鸡蛋清	肥皂水
pH	3.0~3.6	6.3~6.6	7.6~8.0	9.0~10.0

A、胃酸过多的人应少食橘子 B、被蚊虫叮咬后涂抹肥皂水可以减轻痛痒 C、牛奶和鸡蛋清均为碱性食品 D、橘子的酸性比牛奶强

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5、“碳捕捉技术”是捕捉释放到大气中的

{CO}_{2}

，反应③利用了该技术，甲、乙是初中化学常见的化合物，组成元素相同且常温下均为气体。下列有关说法不正确的是

A、反应①可通过置换反应实现 B、反应②可通过化合反应实现 C、反应③是乙与

{CaCl}_{2}

溶液反应 D、甲可用作燃料，乙可用于人工降雨

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6、《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”，焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。下图是硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线，下列说法正确的是

A、P点表示

t_{1}

℃硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 B、

t_{2}

℃时向50g水中加50g硝酸钾固体可形成100g硝酸钾溶液 C、若从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，一般采用降温结晶的方法 D、将

t_{1}

℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至

t_{2}

℃后，两溶液的溶质质量分数不同

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7、黄酮（

C_{15} H_{10} O_{2}

）有抗氧化、抗衰老和防癌等生理作用。下列关于黄酮的说法不正确的是

A、黄酮属于氧化物 B、黄酮分子中碳原子与氢原子的个数比为

3 : 2

C、一个黄酮分子中含有15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子 D、黄酮由碳、氢、氧三种元素组成

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8、如图是铅在元素周期表中的信息，下列说法正确的是

A、铅元素为非金属元素 B、铅原子的核外电子数为82 C、铅原子的相对原子质量为207.2 g D、铅笔芯由铅元素组成

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9、下列化学用语不正确的是

A、两个氮原子：2N B、铁离子：

{Fe}^{3 +}

C、硫酸钠：

{NaSO}_{4}

D、火碱：NaOH

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10、下列实验方案不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	从 ${CaCl}_{2}$ 和 ${CaCO}_{3}$ 混合物中回收 ${CaCO}_{3}$	加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥
B	除去 $N_{2}$ 中的少量 $O_{2}$	将气体通过灼热的铜网
C	检验汽水中是否含有柠檬酸	取样，滴加紫色石蕊溶液，观察现象
D	干燥实验室制得的 $H_{2}$	将气体通过浓硫酸

A、A B、B C、C D、D

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11、安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下列图示操作错误的是

A、稀释浓硫酸

B、检查装置的气密性

C、量取液体

D、测pH

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12、下列关于二氧化碳的实验室制取及检验所用的药品或装置不正确的是

A、制CO₂的药品

B、发生装置

C、收集方法

D、检验CO₂

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13、二氧化碳(CO₂)作为最主要的温室气体，其低能耗捕集、转化和利用正受到世界的关注。科学家研究发现，在一定条件下可以将CO₂转化为某固体单质X，反应原理如图1所示。

(1)、过程Ⅰ：固体单质X为(填名称)。

(2)、过程Ⅱ的化学方程式为

2 {Fe}_{3} O_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{一 定 条 件}} \end{matrix} 6 {FeO+O}_{2} ↑

若用116t含Fe₃O₄80%的磁铁矿，理论上可制得FeO的质量是多少?(写出计算过程)

(3)、生产电动车锂电池所用到的草酸亚铁(

{FeC}_{2} O_{4}

)在不同温度下分解能得到不同的铁的氧化物，同时放出气体。

i．草酸亚铁( ${FeC}_{2} O_{4}$ )中碳、氧元素的质量比为(填最简整数比)。

ii.43.2g ${FeC}_{2} O_{4}$ 受热分解所得固体质量随温度的变化如图2所示。℃时，固体M开始分解，固体M的化学式为。

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14、纯碱(Na₂CO₃)是重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。工业上以天然气、空气、食盐等为原料制取纯碱的部分工艺流程如图1所示。

(1)、天然气属于(填“可再生”或“不可再生”)能源，它的主要成分是(填化学式)。

(2)、反应③析出NaHCO₃晶体，化学方程式为

NaCl + {NH}_{3} + H_{2} {O+CO}_{2} = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl

，操作1的名称是，母液中含有的阳离子有(写离子符号)。

(3)、反应④中NaHCO₃在加热时发生分解反应，生成物X的化学式为，该物质可循环利用。此流程中还可循环利用的物质是。反应②属于(填基本反应类型)。

(4)、上述流程中副产品NH₄Cl在农业上作氮肥时，不能和性物质混合施用。

(5)、根据上述反应③和复分解反应的原理，结合图2和图3，写出以硫酸铵和氯化钾为原料制取硫酸钾晶体的化学方程式：。

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15、

某化学兴趣小组在研学期间，发现路边栅栏和工厂内有些钢铁部件有锈蚀现象，同学们想根据所学知识，设计一个除锈和防锈的方案。

任务一：除锈剂的选择

【提出问题】盐酸和硫酸都可以作为除锈剂，相同浓度的盐酸和硫酸除锈效果一样吗？

【实验探究】

（1）

实验序号	实验操作	实验现象	实验结论
1	取一枚生锈的铁钉放入试管中，加入5mL的稀盐酸，加热	铁钉表面有气泡产生，铁锈少量剥落，溶液迅速变黄，铁锈很快消失	两者除锈效果几乎相同，铁锈发生反应的化学方程式为(写出其中一个即可)
2	取与实验1相同的一枚生锈铁钉放入另一试管中，加入5mL同浓度的稀硫酸，加热	铁钉表面有气泡产生，铁锈少量剥落，溶液呈浅棕色，铁锈很快消失	两者除锈效果几乎相同，铁锈发生反应的化学方程式为(写出其中一个即可)

【反思评价】

（2）酸除铁锈时有H₂产生，这说明除锈的同时会造成钢铁的，产生的氢气也会渗透进金属中引起“氢脆”现象，影响钢铁强度。为了避免以上现象的发生，可采取的措施有(写一点)。

任务二：除锈防锈方案的制定

同学们发现工厂内许多锈蚀的钢铁表面有很多油污，于是又做了以下探究实验。

实验序号	实验操作	实验现象	实验结论
3	取与以上相同的一枚生锈铁钉，沾满油污，放入试管中，加入5mL与实验1相同浓度的稀盐酸，加热	铁锈没有明显变化	油污影响除锈

【观察分析】结合以上实验和所学知识，同学们一致认为锈蚀钢铁如果表面有油污，应先选择碱性油污清洁剂“碱洗”去油污，再进行“酸洗”除锈。同学们发现从实验1中取出的铁钉在空气中放置一段时间后又发生锈蚀。

【论证完善】

（3）实际除锈防锈方案中主要涉及以下操作：a．酸洗，b．烘干，c．水洗，d．碱洗，e．刷漆或涂油。结合实验探究和分析，方案中合理的操作顺序应为d→a→→→(填字母)。

【反思评价】

（4）①除锈后的废液呈酸性，可以用与酸性废液反应。

②钢铁生锈会造成很大损失，但利用铁生锈的原理也可服务于生活。请举出铁生锈原理应用于生活的一个实例：。

任务三：除锈防锈方案的评价

除上述方法除锈外，在实际生产生活中，除锈的方法还有多种。如人工除锈：用砂纸、钢丝球等工具，打磨铁锈，适合小型、少量钢铁零件除锈；机械除锈：利用高速石英砂流的冲击力打磨铁锈，适合大面积除锈。

【整合归纳】

（5）结合实际，你认为设计一个除锈防锈方案要综合考虑的因素有。

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16、回答下列小题。

(1)、i．如图1中，制备并收集CO₂时选用的是EF和(填字母)；仪器E的名称为。

ii．实验室用块状石灰石和稀盐酸制备CO₂ ，除去CO₂中混有的HCl气体，应该选用的试剂是(填“NaOH溶液”或“NaHCO₃溶液”)。

(2)、用如图2装置进行CO₂性质的实验。

i．CO₂与水反应的化学方程式是。

ii．能证明CO₂与水发生了反应的实验证据是。

iii．通过该实验(填“能”或“不能”)证明CO₂的密度比空气大。

(3)、如图3是简易泡沫灭火器的装置，打开弹簧夹后，将装置倒转，立刻产生大量泡沫。实验中用浓盐酸不用稀盐酸的原因是。泡沫覆盖在燃着的木柴上能灭火，原理是。

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17、臭氧(O₃)是地球大气中的一种微量气体。臭氧主要分布在距离地面10~50km的大气层中，形成所谓的臭氧层。臭氧所起的作用非常重要，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。

与氧气(O₂)不同，臭氧通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味。在一定条件下，氧气可以转化为臭氧。研究人员分别在充满氧气、空气的反应器中，用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，实验结果如图1所示。臭氧比氧气活泼得多，是一种强氧化性气体，具有较强杀菌能力，可用于污水处理等工艺中。研究人员通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系，结果如图2所示。