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1、朝迁市变，铜钱的形式与组成也会随之变化，需要回收重铸。下列是处理生锈铜钱{主要含锌、铜、铜锈[]}的主要流程，回收制得的铜可用于铸造新铜钱。
【资料】铜锈能与稀盐酸反应：
(1)、粉碎的目的是。(2)、溶液A中的溶质是。(3)、加入稀盐酸后可能发生的置换反应的化学方程式为（写一个），该反应能够发生的原因是。(4)、操作a的名称是。(5)、生锈铜钱中锌元素的质量（填“>”“<”或“=”）回收锌的质量。(6)、地球上金属元素储量有限且不能再生。除了回收利用外，保护金属资源的措施还有（写出一条）。 -
2、活动3：铸造
铜钱铸造时，在铜中加热熔合锌等金属，因此铜钱是（填“合金”或“纯金属”），属于（填“混合物”或“纯净物”）。
【讨论】铜钱为什么制成合金，而不用纯铜?
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3、活动2：焙烧、冶炼(1)、步骤1：将孔雀石[主要成分为]高温焙烧，得到CuO和另外2种无毒的氧化物，反应的化学方程式为。
(2)、步骤2：CuO转化为Cu，书写化学方程式：①（火法炼铜与工业炼铁原理相似）。
②。
③。
(3)、想一想：方法更节能环保。 -
4、古法炼铜主要经历5个流程：
活动1：采矿、粉碎
(1)、【问题1】铜在自然界中存在的形式如何呢?分析：少数不活泼的金属如金、银等以的形式存在，大多数的金属都以的形式存在，即以金属矿物的形式存在。
(2)、结论：铜的化学性质比较活泼，自然界中大多数铜以的形式存在于铜矿石中，如孔雀石的主要成分是【问题2】铜矿石为什么要进行粉碎?
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5、小圳同学在探究金属与酸的反应时做了如图1实验，分别将形状、体积相同的Mg、Al、Zn、Fe和Cu打磨后放入烧瓶中，再注入足量体积和浓度均相同的稀硫酸，利用压强传感器采集数据，得到如图2所示的压强变化情况。下列有关说法错误的是（ ）
A、五种金属中Mg的金属活动性最强 B、Zn与稀硫酸反应产生速率比Fe快 C、反应结束后消耗稀硫酸最少的金属是Al D、由图2可知金属Cu不能与稀硫酸反应 -
6、将一定质量的Fe粉加入和的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是（ ）A、滤渣质量与加入的Fe粉质量可能相等 B、滤液中一定有、 ， 可能有 C、若加入的Fe粉过量，则得到的滤液呈无色 D、若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有Cu、Fe、Mg
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7、化学社团探究金属的化学性质时进行了如图实验。
(1)、用砂纸打磨铁片的目的是。硝酸银溶液(2)、铁与硝酸银溶液发生置换反应的化学方程式为 ， 证明铁的金属活动性比银（填“强”或“弱”）。【查阅资料】室温下，氯化银是难溶于水的白色固体；粉末状的银为黑色。
【提出问题】在水中，铁能与溶于水的硝酸银反应，是否也能与难溶于水的氯化银反应?
【作出猜想】猜想Ⅰ：能反应猜想Ⅱ：不能反应
(3)、【实验预测】若猜想Ⅰ正确，则可观察到反应后溶液的颜色为。
(4)、【进行实验】取少量氯化银于烧杯中，加入蒸馏水，再加入过量的铁粉，充分搅拌，静置后液体颜色无明显变化。甲同学据此认为猜想Ⅱ正确，乙同学认为影响液体颜色变化的因素很多，液体颜色无明显变化不能说明反应没有发生。于是他们将烧杯中的物质过滤，继续实验。请完成表格中①~③处填空。
实验操作
实验现象
实验分析与结论
a.取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶液
①
滤液中含有氯化亚铁，滤渣的成分为③。猜想Ⅰ正确
b.取滤渣于另一支试管中，向其中加入足量②
产生气泡，烧杯内有黑色固体剩余
【反思提升】科学探究中，我们要敢于质疑、收集证据、修正错误观点，提高科学思维能力。
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8、下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
A.比较铜和银的金属活动性强弱
B.验证质量守恒定律
C.检查装置气密性
D.鉴别羊毛纤维和涤纶
A、A B、B C、C D、D -
9、以下实验现象，正确的是（ ）
A、如图甲，滴入硫酸铜溶液后，有铜析出 B、反应后电子秤的示数为230.5g C、对比实验乙的①③：可以探究接触空气是否是铁生锈的条件之一 D、图乙：一周过后，②中铁钉产生的铁锈最多 -
10、（2025深圳）下表中陈述1和陈述2完全正确且相关联的是（ ）
陈述1
陈述2
A
潜水时需要携带氧气瓶
氧气具有助燃性
B
铜和硝酸银反应生成银
铜的金属活动性比银强
C
稀硫酸洒到大理石地面生成气体
实验室用稀硫酸和大理石制取二氧化碳
D
水结成冰后停止流动
结冰后，水分子停止运动
A、A B、B C、C D、D -
11、为了使制得的铁硬度更大，耐腐蚀性更强，可以将铁制成。
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12、观察制作一周的金属蚀刻画：
(1)、【发现问题】铝制和铜制金属蚀刻画不生锈，铁制金属蚀刻画。(2)、【明确原理】铁与空气中的、等发生化学反应的过程。
铝不易被完全锈蚀的原因：。
铜不易生锈的原因：。
(3)、【解决问题】防止铁制纪念章生锈的方法： ， 防锈原理：。
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13、活动3：化学蚀刻
【实验】从下列实验用品中选择合适的金属底板或蚀刻液进行刻画（不重复选择）。
【实验用品】锌片、铜片、稀盐酸、溶液、溶液。
金属底板
蚀刻液（选一种即可）
反应原理（用化学方程式表示）
铝片
铁片
稀硫酸
AgNO3溶液
【归纳】常见金属的活动性顺序：
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14、活动2：物理刻画
【实验】从下列实验用品中选择合适的金属底板和刻画工具，进行刻画。
[已知]硬度：（以金刚石的硬度为10作标准）
实验用品
金属底板
刻画工具
铁片、钢（铁合金）、铜片、黄铜片（铜锌合金）
(1)、【结论】利用物理方法进行刻画时，应选择刻画工具的硬度（填“>”“<”或“=”）金属底板。(2)、【归纳】相比于纯金属，合金的硬度、熔点。 -
15、活动1：设计方案
【思考】利用金属的性质，如何在金属片上呈现出图案呢?
序号
实验方案
所利用的金属性质
1
物理性质
2
化学性质
3
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16、用思维导图对常温或点燃条件下能与物质M发生反应的物质进行归纳整理，如图所示，则M可能是（ ）
A、碳 B、铁 C、氧化铜 D、碳酸钙 -
17、【思考】铝片和铁片都呈银白色，如何鉴别铝片和铁片?(1)、【设计方案】。
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18、【思考】制作金属蚀刻画的金属材料应该具备哪些性能?选择哪一种金属材料更适合?
序号
选择金属材料
理由
1
2
3
（可从金属的物理性质、化学性质、成本、资源等进行分析，合理即可）
【归纳】
(1)、金属材料包括和。(2)、金属的共性和特性
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19、水和溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。(1)、如图是从海水中提取食盐的主要过程：
①装置M是（填“蒸发池”或“过滤池”）。
②下列去除粗盐中难溶性杂质的操作中，正确的顺序是（填字母序号）。
A：过滤
B：溶解
C：蒸发(2)、我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法是以食盐为主要原料制取纯碱。如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度。温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
碳酸钠
7.0
21.8
48.8
46.4
45.1
①80℃时，100g水中最多溶解氯化钠固体的质量是g。
②如图1为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，表示氯化钠的溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）。
③40℃时，某同学取xg碳酸钠固体加入100g水中进行如图2所示实验，据此分析，x= ， 烧杯A中的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
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20、《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线（不考虑水分蒸发，析出的晶体中不含结晶水），分析下列说法错误的是（ ）
A、P点表示时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同 B、t2℃时向100g水中加80g硝酸钾固体可形成180g硝酸钾溶液 C、若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶 D、将t1℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数