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相关试卷

1、某化学兴趣小组发现装满碱石灰的塑料瓶已经膨胀破裂，同学们对此产生了兴趣，在老师的指导下进行了以下探究。

【信息】①碱石灰由NaOH和CaO按一定比例混合而成，是一种常用的干燥剂；

②NaCl溶液和 $C a C l_{2}$ 溶液都呈中性。

【问题】根据资料及所学知识，同学们认为，这瓶“碱石灰”已经变质。

(1)、①碱石灰在空气中易变质的原因是(用化学方程式表示，写一个即可)；

②这瓶已经变质的“碱石灰”中含有哪些物质？

(2)、【预测】

同学们推测，这瓶已经变质的“碱石灰”中可能含有的物质有CaO、NaOH、 $C a {(O H)}_{2}$ 、(填化学式)和 $C a C O_{3}$ 。
【实验】同学们讨论后根据以下实验方案进行实验

步骤	操作	现象	结论
步骤Ⅰ	取部分样品放入烧杯中，加足量水，搅拌	无放热现象	样品中不含CaO和NaOH
步骤Ⅱ	将步骤Ⅰ烧杯中的物质过滤	滤纸上有白色固体	样品中一定含有 $C a C O_{3}$
步骤Ⅲ	取步骤Ⅱ滤液加入试管中，向其中滴加过量 $C a C l_{2}$ 溶液，振荡，静置	产生白色沉淀	样品中一定含有 $N a_{2} C O_{3}$
步骤Ⅳ	向步骤Ⅲ的上层清液中滴加无色酚酞溶液	溶液变红

(3)、【分析与结论】

同学们讨论后得出仅步骤Ⅱ的结论不准确，原因是(用化学方程式表示)。

(4)、步骤Ⅳ中溶液变红的现象说明步骤Ⅲ的上层清液中含有(填化学式)。

(5)、通过上述实验得出：这瓶变质的“碱石灰”中一定含有的物质是(填化学式)。

2、结合下列实验装置图，回答问题。

(1)、图中仪器①的名称为。

(2)、实验室制 $C O_{2}$ 的发生装置和收集装置应选择(填字母代号)。

(3)、实验室利用装置B制 $O_{2}$ 的化学方程式为，用此反应制备并收集一瓶干燥的 $O_{2}$ ，所选装置导管口的连接顺序为a→→→。

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3、硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。某工厂利用菱铁矿【主要成分是碳酸亚铁( $F e C O_{3}$ )，还含有少量的氧化铁( $F e_{2} O_{3}$ )和二氧化硅( $S i O_{2}$ )】为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。

(1)、上述流程中，粉碎和都能加快反应速率。

(2)、反应器Ⅰ中碳酸亚铁与稀硫酸发生复分解反应的化学方程式为。

(3)、该工厂配制质量分数为19.6％的稀硫酸10吨，需质量分数为98％的浓硫酸吨。

(4)、溶液甲中的溶质有 $F e S O_{4}$ 、(填化学式)和 $H_{2} S O_{4}$ 。

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4、我国化学电池技术全球领先。电池的比能量(单位质量的电池所输出的电能)是衡量电池优劣的重要指标之一，常用电池的比能量：锂电池>镍氢电池>镍镉电池>铅蓄电池。锂电池具有轻便、比能量高的突出优点。生产含磷酸亚铁锂( $L i F e P O_{4}$ )的电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯作导电剂，可有效提高电池性能，但过多的石墨烯会导致电池内阻增加，性能下降。我国科研团队就石墨烯含量对 $L i F e P O_{4}$ 粉末电阻的影响进行研究，结果如图所示。

(1)、石墨烯与金刚石的物理性质有很大差异，原因是。

(2)、 $L i F e P O_{4}$ 中磷酸根的化合价为-3价，则锂元素的化合价为价，磷原子的核内有15个质子，则磷原子的最外层电子数为。

(3)、手机使用锂电池而不使用铅蓄电池，原因是。

(4)、含 $L i F e P O_{4}$ 的电池材料中添加的石墨烯含量为时，电池性能最佳。

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5、我国古代很多发明创造与化学工艺有关。如图是西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯。

(1)、雁鱼灯的灯体采用青铜材质，青铜与铜相比的优点是(写一点即可)。

(2)、将灯罩关闭即可将火焰熄灭，其原理是。

(3)、我国在西汉时期已经发现铁与硫酸铜溶液反应会生成铜，该反应的化学方程式为。

(4)、据《汉书》记载“高奴县有洧水可燃”，洧水即石油，石油属于(填“可再生”或“不可再生”)能源。

(5)、雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈斑。该绿色锈斑的主要成分是碱式碳酸铜【 $C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}$ 】，可以推知，铜锈蚀的过程是金属铜与 $O_{2}$ 、(填两种物质的化学式)发生反应的过程。

(6)、时至今日，防止金属腐蚀仍是保护金属资源的重要途径，请提出一条防止金属腐蚀的建议。

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6、中国是茶的故乡，广元盛产茶叶。

(1)、茶树适宜在偏酸性土壤中生长，在茶树种植中可施用 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 来提供养分并调节土壤酸碱性， ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 属于(填“酸”“碱”或“盐”)。

(2)、富硒茶叶中的“硒”是指(填“分子”“原子”“元素”或“单质”)。

(3)、沏茶时未尝其味，便闻其香，原因是(从分子角度解释)。

(4)、古人常用木炭作燃料“围炉煮茶”，现代家庭常用天然气(主要成分是 $C H_{4}$ )作燃料烧水沏茶，写出 $C H_{4}$ 完全燃烧的化学方程式。

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7、某不纯的工业烧碱中只含有NaOH和 $N a_{2} C O_{3}$ 。取33.3克该样品与200克质量分数为14.6％的稀盐酸混合，恰好完全反应，把反应后的溶液蒸干，所得固体的质量为（）

A、29.2g B、33.3g C、46.8g D、62.5g

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8、下列四组物质中，相邻的两种物质在一定条件下都能发生反应的是（）

A、 $C - F e_{2} O_{3} - H_{2} S O_{4} - N a O H$ B、 $C - C O - C O_{2} - H_{2} O$ C、 $O_{2} - A l - C u S O_{4} - N a C l$ D、 $C O_{2} - K O H - N a_{2} C O_{3} - H C l$

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9、下列图像能正确反映对应过程中相关量变化趋势的是（）

A、碳在密闭容器(容积不变，充满空气)中燃烧 B、C与CuO在高温条件下反应 C、等质量、等浓度的稀盐酸分别与足量的Mg、Fe反应 D、向一定量的稀硫酸中滴加 $B a C l_{2}$ 溶液

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10、硝酸钾、硫酸镁和氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A、在 $t_{1}$ ℃时，100克 $K N O_{3}$ 的饱和溶液中含有30克 $K N O_{3}$ B、在 $t_{2}$ ℃时， $K N O_{3}$ 和 $M g S O_{4}$ 的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C、降低温度，一定能将三种物质的不饱和溶液变成饱和溶液 D、将 $t_{2}$ ℃时三种物质的饱和溶液降温到 $t_{1}$ ℃，析出晶体最多的是 $K N O_{3}$ 溶液

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11、氨气能在氧气中燃烧，该反应的微观示意图如下，下列关于该反应的说法错误的是（）

A、甲与丁的分子个数比为 $2 : 1$ B、反应后分子总数增加 C、氮元素的化合价升高 D、属于置换反应

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12、实验前需先设计实验方案，下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别 $C H_{4}$ 和CO	分别通入澄清石灰水中
B	检验未知气体是否为 $C O_{2}$	将燃着的木条伸入集气瓶中
C	除去 $C u S O_{4}$ 溶液中的 $H_{2} S O_{4}$	加入适量NaOH溶液
D	分离 $C a C O_{3}$ 和 $C a C l_{2}$ 粉末	加水溶解，过滤，蒸发结晶，清洗滤渣并晾干

A、A B、B C、C D、D

13、化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述错误的是（）

A、安全提示：图标提示，进行相关化学实验时需要戴好护目镜 B、规范操作：测定白醋的酸碱度时，将pH试纸浸入白醋中，再与标准比色卡比较 C、实证推理：放入硫酸铜溶液中的钛丝表面有红色物质析出，证明钛比铜活泼 D、误差分析：配制50克质量分数为6％的NaCl溶液，量取水时俯视读数，会使浓度偏大

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14、陈皮中含有香芹酮( $C_{10} H_{14} O$ )等物质，炖肉时可加入陈皮增香，下列说法正确的是（）

A、香芹酮由25个原子构成 B、香芹酮的相对分子质量为150g C、香芹酮中氢元素的质量分数最小 D、香芹酮中碳、氢元素质量比为 $5 : 7$

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15、生活离不开化学，下列说法错误的是（）

A、食品与化学：苹果、西红柿富含维生素 B、健康与化学：铁强化酱油有助于预防缺铁性贫血 C、材料与化学：食品保鲜膜属于有机高分子材料 D、安全与化学：厨房燃气泄漏，应立即打开排气扇通风

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16、小明热爱劳动，他进行的下列劳动中，一定会发生化学变化的是（）

A、淘米 B、摘菜 C、生火 D、扫地

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17、实验小组取20g石灰石样品于烧杯中，将100g稀盐酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表（杂质不参与反应，生成的气体全部逸出）：

第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸的质量/g
25
25
25
25
烧杯中剩余物质的质量/g
42
64
88.4
113.4
回答下列问题：

(1)、实验中发生反应的化学方程式是。

(2)、反应中产生气体的总质量是g。

(3)、该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?（写出计算过程）

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18、标有A和B的两瓶试剂，可能是Ca（OHD）₂溶液、NaOH溶液、NaCI溶液中的某两种。实验小组对试剂A和试剂B进行了以下实验探究。回答下列问题：
实验一：鉴别试剂A和试剂B
各取5mL试剂进行如下实验，并记录实验现象。
实验现象：①和②中溶液都呈红色；③中有白色沉淀；④中无明显现象。

(1)、试剂A中溶质是（填化学式，下空同），试剂B中溶质是。

(2)、试管③中发生反应的化学方程式是。

(3)、实验二：探究溶质的成分
实验小组将实验一①~④中的废液倒入烧杯中，充分混合后静置，取上层清液，对其中溶质的成分继续进行探究。
查阅资料：Na₂CO₃溶液呈碱性，NaHCO₃溶液呈弱碱性，CaCl₂溶液呈中性，MgCl₂溶液呈弱酸性。
【问题】
上层清液中，除酚酞外还含有哪些溶质?
【预测】
预测一：NaOH；
预测二：NaOH、Na₂CO₃；
预测三：?
预测三：，作出预测的理由是。

(4)、【设计实验】
从Ca（OHD）₂溶液、CaCl₂溶液、MgCl₂溶液、NaHCO₃溶液中选择一种合适的试剂，设计实验方案证明预测二中有NaOH。。

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19、化学是一门以实验为基础的科学。回答下列问题：

(1)、实验室选用图示装置制取二氧化碳。
①仪器a的名称是。
②实验时应保证长颈漏斗下端浸入液面以下，目的是。

(2)、白磷和红磷是常见的可燃物。实验室利用白磷和红磷探究燃烧条件，实验如图一、二所示。
①下列图标中，与该实验无关的是（填序号）。
A. B. C. D.
②图一所示实验中，观察到铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧，能证明燃烧需要的条件是，烧杯底部放置白磷的目的是。
③与图一所示实验相比，图二实验的优点是。

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20、绿矾（FeSO₄·7H₂O）是一种重要的化工原料。用表面沾有油脂的钢渣（主要成分为FeO和SiO₂ ，含少量C和Fe₂O₃）为原料制备FeSO₄·7H₂O的流程如图。
已知：①钢渣来源于长时间堆放钢铁的场地上残留的固体废渣；②SiO₂难溶于水，也难溶于硫酸；③油脂可与NaOH溶液反应；④FeSO₄·7H₂O受热易失去结晶水。
回答下列问题：

(1)、“碱洗”的主要目的是。

(2)、“浸取”步骤中，分离出“浸渣”的实验操作名称是， “浸渣”的主要成分有（填化学式）。

(3)、若“滤液”中有FeSO₄而没有Fe₂（SO4）₃ ，则“还原”步骤发生反应的化学方程式是、。

(4)、“系列操作”过程涉及干燥。干燥时需控制温度低于30℃，原因是。

(5)、用10.64t含铁量50%的钢渣，并在“还原”步骤中加入0.3t铁粉，最终得到27.8tFeSO4·7H₂O固体，则“还原”步骤得到的“滤渣”为t。（FeSO₄·7H₂O的相对分子质量为278）

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