初中化学人教版（五四学制）-试题列表-第10页

1、下列实验方案，不合理的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	检验氢氧化钠是否变质	取样，滴加过量稀盐酸，观察是否有气泡产生
B	除去O₂中的N₂	将混合气体通过灼热的铜网
C	鉴别Cu（NO₃）₂和CuSO₄溶液	取样，滴加BaCl₂溶液，观察是否有沉淀生成
D	提纯含少量NaCl的KNO₃固体	配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥

A、A B、B C、C D、D

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2、对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的是（）

A.物质的分类

①有机物中一定含有碳元素

②盐中不一定含有金属元素

B.资源利用和保护

①爱护水资源要节约用水和防止水体污染

②保护金属资源只能通过防止金属生锈

C.低碳经济的措施

①研制和开发新能源代替传统能源

②大量使用一次性筷子

D.用化学眼光分析

①湿衣服晾干是因为分子间有间隔

②打开碳酸饮料瓶盖时，汽水有时会喷出，是因为压强减小，气体溶解度减小

A、A B、B C、C D、D

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3、下列“测定空气中氧气含量”的实验装置，能达到实验目的的是（已知白磷着火点为40℃，红磷着火点为260℃）（）

A、

B、

C、

D、

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4、用自制酸碱指示剂检测某校园实践基地土壤酸碱性。经测定该地土壤浸出液能使紫甘蓝汁液变红，根据下表信息，该地不适宜种植的作物是（）

紫甘蓝汁液颜色随pH的变化

pH＜7	pH＝7	pH＞7
红色	紫色	绿色

作物最适宜生长的pH范围

马铃薯	胡萝卜	小麦	葱
4.8~5.0	5.3~6.0	6.0~7.0	7.0~7.4

A、马铃薯 B、胡萝卜 C、小麦 D、葱

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5、在催化剂作用下，甲醇（CH₃OH）与水反应的微观过程如图所示，下列说法正确的是（）

A、反应物是两种氧化物 B、反应后催化剂的质量变小 C、氢元素化合价在反应前后发生了改变 D、反应的化学方程式为

{C H}_{3} OH+ H_{2} O

\begin{array}{l} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{array}

C O_{2} + H_{2}

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6、维生素

D_{3} （ C_{27} H_{44} O

）可以促进人体对钙的吸收，下列有关维生素D₃的说法正确的是（）

A、维生素D₃中氢元素质量分数最大 B、1个维生素D₃分子中有72个原子 C、维生素D₃中碳氢氧三种元素质量比为27：44∶1 D、维生素D₃可长期大量服用

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7、锂电池可用于电话手表的电源，已知锂离子（Li⁺）核中质子数为3，中子数为4，下列说法正确的是（）

A、锂离子核外电子数为2 B、锂原子相对原子质量为7g C、锂原子核电荷数为4 D、锂原子质量与锂离子质量完全相等

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8、关于粗盐提纯的部分实验操作正确的是（）

A、取样

B、称量

C、过滤

D、蒸发

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9、下列部分净水过程涉及化学变化的是（）

A、① B、② C、③ D、④

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10、下列厨房用品主要由金属材料制作的是（）

A、铸铁锅 B、塑料袋 C、木菜板 D、陶瓷碗

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11、某校组织“气火箭”比赛，以飞出高度为打分依据。活动小组制作了用于比赛的“气火箭”，并开展相关研究。

(1)、箭体内的气体可通过内部发生化学反应产生。

① $H_{2} O_{2}$ 溶液能分解产生气体，写出化学方程式。

②食醋是醋酸的稀溶液，在生活中更常见。推测能与食醋反应产生气体的是（填字母）。

A.碱 B.碳酸盐 C.金属氧化物 D.活泼金属

(2)、综合考虑后，活动小组决定在

C a C O_{3}

、

N a_{2} C O_{3}

、

N a H C O_{3}

中选一种，与食醋反应来驱动火箭。为了比较三种物质与食醋反应的快慢，用到如下实验装置：

①上述装置的连接顺序为a→。

②相同条件下进行实验，通过记录来比较它们反应的快慢。

③实验表明 $N a H C O_{3}$ 最快，它与醋酸（用HR表示）反应的化学方程式为。

(3)、活动小组选用了

N a H C O_{3}

和食醋，并研究其最佳用量。往底座中加入

2 g N a H C O_{3}

，往箭体中加入食醋，改变食醋的用量，进行多次试射。

①试射前，为了设计食醋的用量，活动小组计算恰好反应时食醋的质量，还缺少的数据： $N a H C O_{3}$ 的相对分子质量、醋酸的相对分子质量、。

②试射后，结果记录如下：

编号	$N a H C O_{3}$ /g	食醋/g	飞出高度/m
1	2	12	8
2	2	24	12
3	2	36	7

$N a H C O_{3}$ 与食醋的最佳用量确定后，为了进一步提升飞出高度，针对 $N a H C O_{3}$ 与食醋，你认为还可关注的因素：（写一个）。

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12、“回南天”空气湿度大，可在衣柜中放置氯化钙除湿盒吸湿防霉。

(1)、为了制备

C a C l_{2}

，兴趣小组设计了多种方案。

方案一	方案二	方案三
CaO和稀盐酸	$C a C O_{3}$ 和稀盐酸	……

请补充方案三，写出对应的化学方程式。

(2)、用

C a C O_{3}

和稀盐酸制备

C a C l_{2}

。经检验，反应所得溶液还含有过量的盐酸。为得到较纯净的

C a C l_{2}

固体，兴趣小组对后续操作设计了以下方案：

方案Ⅰ	加入适量氢氧化钠，充分反应后蒸干得到固体
方案Ⅱ	直接将溶液蒸干得到固体

①方案Ⅰ不合理，理由是。

②方案Ⅱ可达到实验目的，该方案能除去盐酸的原因是。指出该方案的不足：（写一条）。

(3)、某同学将氯化钙除湿盒置于衣柜中除湿，持续观察并记录现象如下。

①集水区的 $C a C l_{2}$ 溶液中，溶质的质量：乙丙（填“>”“<”或“=”）。

②对比（填字母）的现象，可证明 $C a C l_{2}$ 浓溶液能继续吸湿。

A.甲和乙 B.乙和丙 C.丙和丁 D.乙和丁

(4)、某种空调除湿系统使用

C a C l_{2}

溶液作为除湿剂，工作原理如下图。当流出再生仓的

C a C l_{2}

溶液达到600g时，理论上再生仓向外排水g。

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13、范旭东是为我国化学工业发展作出巨大贡献的爱国实业家。

Ⅰ.1914年创办久大精盐公司，以粗盐（含泥沙、 $F e C l_{3}$ 等杂质）为原料生产精盐。

(1)、“操作1”是溶解，“操作2”是。

(2)、

C a {(O H)}_{2}

与

F e C l_{3}

发生复分解反应，生成的沉淀为（填化学式）。

(3)、Ⅱ.1917年筹建永利碱厂，后邀请侯德榜归国研究纯碱（

N a_{2} C O_{3}

）的制造技术。

生产纯碱的原理如下，将化学方程式补充完整：

反应①： $N a C l + N H_{3} + C O_{2} +$ $= N a H C O_{3} ↓ + N H_{4} C l$

反应②： $2 N a H C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} N a_{2} C O_{3} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$

(4)、实现反应①的操作：一定条件下，将

N H_{3}

、

C O_{2}

通入饱和NaCl溶液中，析出大量

N a H C O_{3}

晶体。该条件下，

N a H C O_{3}

能析出的原因是：>（填字母）

A.反应生成的 $N a H C O_{3}$ 的质量 B.该溶液中最多能溶解的 $N a H C O_{3}$ 的质量

C.该温度下 $N a H C O_{3}$ 的溶解度 D.反应前溶液中NaCl的质量

(5)、Ⅲ.1937年后将制碱厂迁至四川，侯德榜对生产工艺进行了改进，利用反应①的母液生产

N H_{4} C l

：

已知： $N H_{3}$ 通入反应①的母液，能与其中的 $N a H C O_{3}$ 反应生成溶解度较大的物质。根据 $N H_{4} C l$ 溶解度的特点，操作A为。若不通 $N H_{3}$ ，将反应①的母液直接进行操作A，不足是。

(6)、写出

N H_{4} C l

的一种用途。

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14、以高纯硅石（

S i O_{2}

含量≥99.9%）为原料生产芯片的过程如下：

(1)、海滩的沙子也含有

S i O_{2}

，但不宜直接用于冶炼粗硅，原因是。

(2)、冶炼粗硅的电弧炉构造如下图，通电后炉内温度上升至

2000 ° C

。

①高纯硅石与木炭反应生成Si和CO，化学方程式为。

②该条件下，高纯硅石与CO无法反应生成Si和 $C O_{2}$ 。推测该条件下Si、C、CO结合氧的能力大小：>>。

③石墨的下列性质中，与冶炼粗硅有关的是。

A.导电性优良 B.硬度小 C.熔点高 D.有滑腻感

(3)、粗硅的提纯过程如下：

第一步： $S i + H C l \overset{一定条件}{\to} X + H_{2}$

第二步：提纯物质X

第三步： $X + H_{2} \overset{一定条件}{\to} S i + H C l$

①第一步反应中，HCl和 $H_{2}$ 的质量之比为 $219 ∶ 4$ ，一个X分子由5个原子构成，则X的化学式为。

②类比“水分解生成氢气和氧气”“氢气和氧气化合生成水”，从如何使反应发生的角度看，第一步和第三步反应需控制不同的。

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15、阅读下列材料，回答问题。

材料一：随着经济的飞速发展，我国的用水需求发生变化，数据如下表：

年份	用水总量/亿立方米	各类用水所占比例
年份	用水总量/亿立方米	农业用水	工业用水	生活用水	人工生态环境补水
1949	1031	97.1%	2.3%	0.6%	——
1997	5566	70.4%	20.2%	9.4%	——
2008	5910	62.0%	23.7%	12.3%	2.0%
2015	6103	63.1%	21.9%	13.0%	2.0%
2022	5998	63.0%	16.2%	15.1%	5.7%