初中化学人教版（五四学制）-试题列表-第66页

1、具备规范的实验技能是进行科学探究的基础。下列实验操作正确的是

A．蒸发	B．测定溶液pH	C．量取6.0mL水	D．加热液体

A、A B、B C、C D、D

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2、赴九天，问苍穹，中国航天事业正蓬勃发展。我国自主研发的长征二号F型运载火箭，使用的火箭推进剂偏二甲肼(C₂H₈N₂)和四氧化二氮(N₂O₄)发生反应的化学方程式为：C₂H₈N₂+2N₂O₄=2CO₂↑+4H₂O↑+3N₂↑。请从理论上计算6g 偏二甲肼完全反应，需要四氧化二氮的质量是多少(请写出计算过程)。

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3、

我国地域辽阔，土壤的pH一般在4~9之间，在地理分布上呈现南酸北碱、沿海偏酸、内陆偏碱的规律。某校学习小组对当地“土壤酸碱性”进行了探究。

（1）检测土壤酸碱性

常温下，测定土壤浸出液pH为7.8。

根据以上检测结果，结合下表，你认为当地土壤最适合种植的作物是(填编号)。

作物	①马铃薯	②胡萝卜	③海水稻	④沙枣
作物最适宜生长的土壤pH范围	4.8~5.5	5.3~6.0	7.5~8.5	8.0~8.7

探究引起土壤呈碱性的物质

【调查发现】

① 之前当地土壤呈酸性，农民撒熟石灰改良土壤；

② 农民在田地里燃烧秸秆获得一种农家肥料—草木灰。

【查阅资料】

① 草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾水溶液呈碱性；

② K₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2KOH

【提出问题】引起土壤呈碱性的物质是什么？

【提出猜想】

（2）猜想 ①Ca(OH)₂

猜想 ②K₂CO₃

猜想 ③KOH

猜想 ④Ca(OH)₂和K₂CO₃

猜想 ⑤Ca(OH)₂和 KOH

猜想⑥K₂CO₃和

你认为猜想明显不合理。

【查阅资料】

① CaCl₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KCl

② 氯化钙、氯化钾水溶液都呈中性。

【进行实验】

（3）

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤一：将土壤浸出液加热浓缩
步骤二：取少量步骤一中浓缩液于试管中，向其中加入过量稀盐酸	有气泡产生	猜想①、③、不成立
步骤三：另取少量步骤一中浓缩液于试管中，向其中加入过量氯化钙溶液		猜想②成立
步骤四：向步骤三所得混合物中加入无色酚酞溶液		猜想②成立

【提出建议】

小组同学建议当地农民减少在田地里燃烧秸秆。

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4、某校化学兴趣小组在教师的指导下，查阅大量资料后，设计了在实验室中从废弃脱氧剂(主要成分：Fe、Fe₂O₃、C、Na₂CO₃ ， NaCl、硅藻土，硅藻土既不溶于水也不与酸反应)中回收 Fe 的两种方案。

请回答下列问题。

(1)、废弃脱氧剂的主要成分中属于氧化物的是 (填化学式)。

(2)、

3 C + 2 {Fe}_{2} O_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} 4 Fe + 3 {CO}_{2} ↑

属于(填基本反应类型)。

(3)、操作A的名称是 (填“过滤”“蒸发”或“蒸馏”)。

(4)、加过量稀盐酸的目的是

(5)、在不考虑实验用品成本的前提下，与方案一相比，方案二的优点是(写出一条即可)。

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5、化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置图回答问题。

实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气。氢气是密度比空气小，难溶于水的可燃气体。

(1)、实验室制取一瓶干燥的氢气，应选择的发生装置是( 从“A~E” 中选择，填字母序号，下同)，收集装置是。

(2)、若用装置F 干燥氢气，应从导管口 (填“m” 或 “n”) 通入气体。

(3)、新型材料纳米铁粉用途广泛，它比普通铁粉更容易与氧气反应，其制备的主要流程如下图所示。

FeCl₂和H₂ → 高温反应器→氯化氢和纳米铁粉

向高温反应器中通入氢气前，需通入氮气排净空气的原因是(写出一条即可)。

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6、下图是某品牌洁厕灵说明书的部分内容。

请回答下列问题。

(1)、人们在使用洁厕灵时能闻到香味，这是因为 (从微观角度作答)。

(2)、使用洁厕灵时避免触及皮肤和眼睛，触及后应立即。

(3)、盐酸与水垢的主要成分发生反应的化学方程式为。

(4)、家庭常用的调味品中能代替洁厕灵除水垢的是。

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7、我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。该方法基本原理为向吸足NH₃的饱和食盐水中通入CO₂ ，析出NaHCO₃后，溶液中主要含有NaCl和NH₄Cl。向该溶液中加入NaCl粉末，使NH₄Cl析出。NaCl和NH₄Cl溶解度曲线见下图请回答下列问题。

(1)、向溶液中加入NaCl粉末，使NH₄Cl析出的操作应在 (填“高温”或“低温”)下进行。

(2)、20℃时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数是 (精确到0.1%)。

(3)、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液过程中，把称量好的氯化钠放入烧杯时有一部分氯化钠洒落在烧杯外，所配溶液溶质的质量分数(填“偏大”“偏小”或 “不变”)。

(4)、碳酸氢钠受热分解得到纯碱的同时，生成两种可作为联合制碱法原料的物质，反应的化学方程式为。

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8、实验室用加热一定质量的高锰酸钾制氧气，下列图像能正确反映对应变化关系的是

A、

B、

C、

D、

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9、下列实验方案不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	除去N₂ 中的O₂	将混合气体通过足量的灼热铜网
B	比较铝合金和铝的硬度	将铝合金和铝相互刻划，铝表面出现划痕，则铝的硬度小
C	鉴别羊毛纤维和合成纤维	取样，分别燃烧并闻气味，有烧毛发气味的是羊毛纤维
D	检验集气瓶内气体是否为CO₂	将燃着的木条伸入集气瓶内，木条熄灭，则该气体是CO₂

A、A B、B C、C D、D

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10、通过化学课的学习，我们可以从不同视角认识化学反应。关于反应

2 Mg + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点 燃}} \end{matrix} 2 MgO

。下列说法不正确的是

A、物质变化：镁和氧气反应生成氧化镁 B、能量变化：镁燃烧将化学能转化为热能、光能 C、反应条件：镁接触氧气就能燃烧 D、反应现象：发出耀眼白光、释放大量热、生成白色粉末

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11、对下列现象或事实的解释不正确的是

A、液氮遇热汽化——分子间隔变大 B、常温下，氮气很稳定，氧气较活泼——不同分子性质不同 C、金刚石硬度大而石墨质软——碳原子排列方式不同 D、水电解产生氢气和氧气是化学变化——原子种类发生改变

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12、物质的结构决定性质。氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似。关于 LiOH，下列说法不正确的是

A、能使紫色石蕊溶液变红 B、能与硫酸发生化学反应 C、能与硫酸铜发生化学反应 D、水溶液中含有氢氧根离子

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13、钛合金被广泛应用于医用金属材料等领域。下图为元素周期表中钛元素的信息。下列说法正确的是

A、钛的相对原子质量为47.87g B、钛的原子序数是22 C、钛原子变为钛离子(

{Ti}_{}^{4 +}

)时核外电子数不变 D、钛元素与其它元素本质区别是原子的中子数不同

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14、下图为“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的三步操作，下列说法正确的是

A、以上操作中使用玻璃棒的目的是相同的 B、步骤①也可将粗盐逐渐加入盛有水的量筒中溶解 C、步骤③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干 D、可以采用上述三步操作分离氯化钠和碳酸钠的固体混合物

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15、2022年12月，白鹤滩水电站全部机组投产发电，标志着我国在长江之上建成世界最大清洁能源走廊，这条走廊生产的电能替代了大量化石燃料，为实现“双碳”目标作出巨大贡献。下列说法不正确的是

A、除去长江水中悬浮的杂质后得到的澄清液体是纯净物 B、大气中CO₂含量过高会导致温室效应等环境问题 C、化石燃料燃烧产生的酸性气体可能导致降雨的酸性增强 D、白鹤滩水电站将水能转化为电能，实现水力资源的可持续利用

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16、糖类是人体进行各项活动所需能量的主要来源。下列食物中糖类含量最高的是

A、白菜 B、豆腐 C、红薯 D、牛奶

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17、煤脱硫处理能减少

{SO}_{2}

的排放，干法烟气脱硫主要是以碳酸钙、碱石灰(NaOH和CaO的混合物)等作为吸收剂对燃煤烟气进行脱硫处理。利用数字化实验，对干法烟气脱硫进行燃煤烟气中

{SO}_{2}

含量的测定，测得100 g煤烟气中

{SO}_{2}

的质量分数与时间的关系如图所示。

(1)、空气中过度排放

{SO}_{2}

易引发的环境问题是。

(2)、三次实验产生烟气的开始时间(填“相同”或“不同”)，用(填“碳酸钙”或“碱石灰”)作为吸收剂的脱硫效果较好。

(3)、实验中原煤的质量为200 g，列式计算原煤中硫的质量分数。

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18、金属材料在经济建设中有非常重要的作用。

(1)、列举1例生活中利用金属导热性的实例：。

(2)、下列属于金属材料的是_______(填字母)。

A、玻璃钢 B、天然橡胶 C、铝合金 D、陶瓷

(3)、写出生活中保护金属资源的一条措施：。

(4)、高纯度氧化铁在电子、制药行业有广泛应用。某工厂设计了利用废铁屑(含少量氧化铁)制备高纯度氧化铁的工艺流程如图，回答下列问题。

[氧化铁的制备]

i．氧化铁是(填“磁铁矿”或“赤铁矿”)的主要成分。

ii．写出步骤①中的一个化学反应方程式：。

iii．步骤④粉碎的目的是。

iv．写出步骤⑥的化学方程式。

[氧化铁的应用]

v．工业上用氧化铁可制取高效净水剂高铁酸钾( $K_{2} {FeO}_{4}$ )， $K_{2} {FeO}_{4}$ 中铁的化合价为价。

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19、

我国制盐(NaCl)的历史非常悠久，几乎与华夏文明史同步。

探究一：古代制盐

（1）《岭表录异》记录了岭南沿海的制盐技术“广南煮海……则取卤汁(NaCl饱和溶液)，用竹盘煎之，顷克而就。”这样得到食盐的方法在化学上称为。

（2）《熬波图》详细记录了海盐的生产工艺，但制取的NaCl中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”(用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁，是因为。

探究二：现代制盐

某粗盐中可能含有氯化钙、硫酸钠中的一种或两种杂质。

[查阅资料]AgCl、 ${BaSO}_{4}$ 都是不溶于水的白色固体。

[提出问题]粗盐中的杂质是什么？

[作出猜想]

（3）猜想1：；猜想2： ${Na}_{2} {SO}_{4}$ ；猜想3： ${CaCl}_{2}$ 和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$

[实验探究]

（4）各取少量粗盐溶液于试管A、B中，实验记录表格如下。

实验序号	操作	现象	结论
1	向A中滴入少量 ${AgNO}_{3}$ 溶液	产生白色沉淀	含 ${CaCl}_{2}$
2	向B中滴入适量 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液		含 ${Na}_{2} {SO}_{4}$

[分析评价]

（5）大家一致认为实验1的结论错误。理由是(用化学方程式解释)。选择正确试剂后重新实验，证明含 ${CaCl}_{2}$ 。

[学以致用]

（6）为除去粗盐中的 ${CaCl}_{2}$ 和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 杂质，大家设计了如下方案。

试剂a是(写名称)，步骤②加入过量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的目的是，步骤③中的酸是。

A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．稀硝酸

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20、按要求回答下列问题。

(1)、制取二氧化碳。

ⅰ．仪器a的名称是；关闭弹簧夹后的现象是。

ⅱ．用装置B检验二氧化碳，反应的化学方程式为。

ⅲ．利用装置C开展物质回收实验。将装置A中反应后的液体倒入蒸发皿中，玻璃棒不断搅拌的目的是，蒸发皿中得到的固体是(写化学式)。

(2)、在“设计低碳行动方案”的跨学科实践活动中，查阅资料，获得以下碳捕捉的信息。

捕捉方法	原理
①生物捕捉	利用植物或微生物吸收 ${CO}_{2}$
②膜分离技术	用选择性渗透膜将 ${CO}_{2}$ 从混合气体中分离
③化学吸收	用碱性溶剂吸收 ${CO}_{2}$
④物理吸附	用沸石、活性炭吸附

i．方法②的原理类似于化学实验中的(填一种操作名称)。

ii．方法③的化学反应可用 ${X+CO}_{2} {+H}_{2} {O=2KHCO}_{3}$ 表示，则X的化学式为。

iii．沸石中的含水量对吸附能力有影响。相同温度下，等质量的沸石A和B，干燥时间对沸石的 ${CO}_{2}$ 吸附量影响如图所示，图中能证明沸石A的吸附效果优于沸石B的证据是。

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