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1、 A~E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，它们之间的关系如图。其中A为红棕色粉末，B是目前世界上年产量最高的金属，D和E反应生成蓝色沉淀（图中“—”表示反应关系，“→”表示转化关系；部分物质及反应条件已省略）。
(1)、E中所含金属离子的符号为(2)、D与C反应的微观实质是(3)、写出以下有关化学方程式，A→B： -
2、已知：甲、乙、丙均是初中化学常见的物质，其转化关系如图所示（箭头代表生成）。
(1)、若甲、乙为组成元素相同的化合物，其中甲在蔬菜大棚中可充当气体肥料，则甲为 ；甲生成乙的化学方程式为(2)、若甲、丙均为氧化物，且构成甲、丙的分子都含有相对原子质量最小的原子。则丙生成乙的化学方程式为(3)、若甲、丙同属于钠盐，甲、乙为丙受热分解后的产物。则该反应的化学方程式为 -
3、 A~E是初中化学中常见的物质。A、B、C、D是不同类别的物质，已知A是目前世界上年产量最高的金属，B常用来配制农药波尔多液，E是一种钠盐，它们之间互相转化的关系如图所示（“—”表示相互能反应，“→”表示转化关系）。
(1)、D的俗名为(2)、E→D反应的化学方程式为(3)、A与C反应的基本反应类型是(4)、用pH试纸测C溶液的酸碱度时，用水将试纸润湿，将使测得的数据偏 -
4、 2022年北京冬奥会成功举办。如图所示，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应。其中A、B、C、D分别是NaOH溶液、Fe、Fe2O3、CuCl2溶液中的一种。C溶液能使紫色石蕊溶液变蓝。
回答下列问题：
(1)、C的化学式是(2)、写出B与C反应的化学方程式：(3)、A与B的反应属于（填基本反应类型）。 -
5、如图所示，A～G是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B和C含有相同的元素。
(1)、写出B的化学式(2)、C和D反应需要高温，写出它们反应的化学方程式(3)、A和E反应的化学方程式是 -
6、 A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。请回答：
(1)、A的化学式为(2)、反应③的化学方程式为 ， 基本反应类型是(3)、反应④的化学方程式为 ， 基本反应类型是 -
7、 A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D、F为红色固体，它们之间的转化关系如图所示。请回答下列问题：
(1)、写出反应①的化学方程式为(2)、反应③在工业上常用于(3)、H溶液可能是（填化学式）溶液。 -
8、 A~E是初中化学常见的5种物质，其中A、C、E的物质类别不同，B是年产量最高的金属，D可广泛用于肥皂、造纸和纺织工业，A由两种元素组成。它们之间的相互关系如图所示（其中“—”表示物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质能直接生成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：
(1)、D的俗称是(2)、C的一种用途是(3)、A与B的反应的化学方程式是 ， 该反应能发生的原因是(4)、D与E发生反应的化学方程式可能是(5)、C与D反应的微观实质是 -
9、 A～E是初中化学常见的物质，A、B、C、D、E中都含有一种相同元素，A和B是组成元素相同的液体，D是黑色固体，它们之间的关系如图所示。图中“—”表示两种物质间能发生化A学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（其中反应条件、部分反应物及生成物已略去）。
请回答下列问题：
(1)、反应①的基本反应类型是 ，写出区别A、B两物质的方法(2)、写出反应③的化学方程式(3)、写出反应⑤的化学方程式 （任写一个）。 -
10、为测定某生理盐水的溶质质量分数，化学学习小组设计的实验过程及有关数据如图所示。试分析并计算：
(1)、实验过程中产生沉淀的质量为g。(2)、计算该生理盐水的溶质质量分数。 -
11、某化学兴趣小组欲测定某铁粉和炭粉的混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的实验。
请计算：
(1)、混合物中铁的质量为g(2)、请计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 -
12、取NaOH和NaCI的混合物3.63g放入烧杯中，加水溶解配制成70g溶液。向该溶液滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，测得溶液pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
(1)、当滴入稀盐酸的质量11.2g时，此时溶液中的溶质是（填化学式）。(2)、当pH=7时，计算该溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） -
13、实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。
(1)、图中A点时溶液中阴离子的符号是(2)、求稀硫酸中溶质的质量分数。 -
14、某化工厂排放的废液中有残余硫酸，为了进行无害化处理，学习小组同学取废液样品50g，用2%的NaOH溶液测定其中硫酸的溶质质量分数。实验数据如下：
实验序号
消耗NaOH溶液的质量
反应后溶液的pH
①
30g
pH<7
②
40g
pH=7
③
50g
pH>7
请回答下列问题：
(1)、实验①反应后溶液中含有的溶质有(2)、请利用实验序号②的数据计算该废液样品中硫酸的溶质质量分数。（要求：写出计算过程） -
15、某课外活动小组为测定某不纯锌粒中锌的质量分数。取来了一些锌粒样品，并取稀硫酸800g，平均分成4份，将4份不同质量的样品加入四份稀硫酸中，进行实验（杂质不与稀硫酸反应），结果如下：
实验
1
2
3
4
加入样品的质量/g
6.5
13
19.5
26
生成H2的质量/g
0.16
0.32
0.40
m
(1)、上表中m的数值是(2)、计算这种锌粒样品中锌的质量分数（写出计算过程）。 -
16、取一定量的大理石样品放入装有足量稀盐酸的烧杯中充分反应（大理石样品中杂质不与稀盐酸 反应），有关数据如表：
反应前
反应后
烧杯和稀盐酸的质量
大理石样品的质量
烧杯和其中混合物的质量
150g
16g
161.6g
计算：
(1)、反应中生成二氧化碳的质量。(2)、该大理石样品中碳酸钙的质量分数。 -
17、煤燃烧能产生大量污染气体，严重破坏环境和危害生态健康。利用尿素溶液能吸收污染气体中的二氧化氮，其反应的化学方程式为：4CO（NH2）2+6NO2=4CO2+7N2+8H2O。现用1000g溶质质量分数为24%的过量尿素溶液，充分吸收138g二氧化氮气体，请回答：(1)、尿素中氧、氢元素的质量比为 ，反应中导致酸雨的气体是（填化学式）。(2)、充分反应后，剩余溶液溶质质量分数为多少?（不考虑气体溶于水或与水反应形成的溶质，结果保留至0.1%）(3)、要使剩余溶液恢复到最初浓度，需要加入多少尿素充分溶解?（结果保留到0.1g）
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18、国家对化肥的销售有明确的质量标准。为检测铵态氮肥质量的优劣，可采用铵盐与氢氧化钠反应的方法。某同学称取15g硫酸铵样品（杂质不含氮元素），与足量的NaOH溶液混合后，放入试管中加热，充分反应后共收集到3.4gNH3（不考虑NH3的损失）。(1)、硫酸铵中氮元素、硫元素的质量比(2)、合格硫酸铵化肥中硫酸铵的质量分数需达到94.3%～99%，通过计算判断上述样品是否合格?
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19、电解水实验中，为了增加水的导电性，可在水中加入一定量的NaOH（在通电前后NaOH的性质不变）。(1)、实验室有一瓶NaOH溶液，为测定该溶液的溶质质量分数。取100gNaOH溶液于烧杯中，加入足量的MgCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量29g。计算NaOH溶液的溶质质量分数。(2)、 t℃时用100gNaOH饱和溶液进行实验，在恒温下通电一段时间后，关闭电源。溶液质量减少23g，析出5.8gNaOH·H2O固体。计算该温度下NaOH的溶解度（结果保留一位小数）。
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20、下列实验操作中，不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
操作方法
A
除去氧化钙中少量的碳酸钙
高温煅烧
B
区别氧气和二氧化碳
分别通入氯化钡溶液
C
区别硝酸铵和氯化钠
分别加水溶解
D
除去氧化铜中的炭粉
在空气中灼烧
A、A B、B C、C D、D