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相关试卷

1、“二十四节气”是我国古人智慧的结晶，指导着农耕生产和生活。

(1)、立春——立春梅花分外艳，雨水红杏花开鲜。闻到阵阵花香说明（用微粒的性质解释）。

(2)、谷雨——时雨乃降，百果乃登。正常雨水略显酸性，原因是（用化学方程式表示）。

(3)、夏至——夏至杨梅满山红，小暑杨梅要出虫。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁元素，人体缺铁元素会引起。

(4)、白露——白露满地红黄白，棉花地里人如海。棉花属于（填“天然纤维”或“合成纤维”），可用的方法鉴别棉纤维和羊毛纤维。

(5)、大雪——爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。煤中含有少量的氮和硫等元素，煤燃烧带来最严重的环境问题是：煤燃烧排放的有害气体在空气中导致。

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2、我国科学家巧妙地把海水蒸发淡化与电解水结合起来，实现了高效制氢，装置如图所示，其中聚四氟乙烯薄膜只允许水蒸气通过。下列说法中，错误的是（）

A、导线a端接电源的负极 B、该制氢方法体现了原料来源广的优点 C、该法得到的氢气与氧气的质量比约为2：1 D、随着反应进行，M、N室中海水含盐的浓度均增大

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3、除去下列物质中的少量杂质，所选的方法正确的是（）

选项	物质（括号内物质为杂质）	除杂试剂和主要操作
A	Zn（Fe）	加入适量的稀硫酸，过滤
B	$C O_{2} (C O)$	通入氧气，点燃
C	$C u S O_{4}$ （ $H_{2} S O_{4}$ 溶液）	加入足量的铜，过滤
D	NaCl固体 $(N a_{2} C O_{3})$	加入适量的稀盐酸，蒸发，结晶

A、A B、B C、C D、D

4、核心素养是学科育人价值的体现。下列说法正确的是（）

A、化学观念：某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，证明该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素 B、科学思维：铝与稀盐酸反应生成氯化铝，所以铁也能与稀盐酸反应生成氯化铁 C、科学探究与实践：利用分别滴加硝酸银溶液的方法鉴别氯化钠溶液和稀盐酸 D、科学态度与责任：为节约水资源，采用喷灌、滴灌的方法浇灌农作物

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5、善于归纳知识，有利于提升学习效率，下列知识整理的内容有不正确的组是（）

A.化学与安全	油锅着火——用水浇灭
B.化学与生产	食品包装中充氮气——氮气具有稳定性
C.化学与生活	冰箱放活性炭一活性炭吸附异味
D.化学与环保	减少酸雨形成—使用脱硫煤

A、A B、B C、C D、D

6、过氧乙酸是一种无色透明液体，化学式为C₂H₄O₃ ，易挥发，呈弱酸性，有腐蚀性。贮存过程中会逐渐分解，见光、受热、遇到有机物或金属等物质分解更快。质量分数在0.005%-1%的水溶液是高效的消毒杀菌剂。阅读材料，回答下面小题。

(1)、下列有关过氧乙酸的说法正确的是（    ）

A、过氧乙酸的相对分子质量为76g B、过氧乙酸是由碳原子、氢原子和氧原子构成的 C、过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的 D、过氧乙酸中氢元素与氧元素的质量比为4∶3

(2)、下图是制备过氧乙酸过程发生反应的微观示意图。下列说法错误的是（    ）

A、化学反应前后元素种类不发生改变 B、该反应说明原子在化学反应中不可再分 C、参加反应的甲、乙的分子个数比是1∶1 D、物质乙和物质丁中氧元素的化合价相同

(3)、下列关于贮存及配制过氧乙酸消毒液的说法正确的是（    ）

A、可以在金属容器中配制过氧乙酸溶液 B、贮存过氧乙酸应注意避光、密闭、低温保存 C、消毒、杀菌用的过氧乙酸溶液，浓度越大越好 D、配制过氧乙酸的稀溶液时，可以用温度计搅拌

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7、下图是元素周期表一部分及硫原子结构示意图。说法中，错误的是（）

A、氩原子的相对原子质量是39.95 B、硫原子在化学反应中易得电子 C、X原子的核外有三个电子层 D、如图三种元素位于同一族

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8、下列实验操作正确的是（）

A、熄灭酒精灯 B、塞紧橡胶塞 C、移走加热后的蒸发皿 D、稀释浓硫酸

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9、从化学视角对下列成语、俗语的解释错误的是（）

A、釜底抽薪——清除可燃物 B、煽风点火——加速空气的流动，补充氧气 C、钻木取火——摩擦生热提高木材的着火点 D、真金不怕火炼——金即使在高温时也不与氧气反应

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10、下列相关化学用语表述正确的是（）

A、2As——2个砷原子 B、 $F {\underset{2}{e}}^{2 +}$ ——铁离子 C、HgS——硫酸汞 D、 $C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}$ ——铜元素的化合价

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11、下列物质中属于氧化物的是（）

A、HgS B、Fe₂O₃ C、Cu₂（OH）₂CO₃ D、As₂S₃

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12、【计算运用】碳的利用

(1)、2026年1月，安徽师范大学化学与材料科学学院毛俊杰教授团队完成光催化二氧化碳高效转化丙烷，该反应的化学方程式为：
$3 C O_{2} + 4 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \\ 光 \end{array} C_{3} H_{8} + 5 O_{2}$
每消耗 $13.2 t C O_{2}$ 理论上能得到丙烷的质量是多少?（写出计算过程）

(2)、科学家又发明了一种利用二氧化碳的新技术： $2 C O_{2} + 6 H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{一定条件}} \end{array} 4 H_{2} O + X$ 。在密闭容器中加入 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。
①X的化学式为。
② $m$ =。

(3)、上述两种二氧化碳转化的新技术的优点是。

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13、【综合能力】铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。

(1)、铁锈的主要成分是 $F e_{2} O_{3} \cdot x H_{2} O,$ 铁锈的形成主要是铁与空气中的反应。

(2)、“纳米零价铁— $H_{2} O_{2}$ 体系”可除去工业烟气中的NO。将 $H_{2} O_{2}$ 溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，发生反应：
①铁与稀盐酸反应，化学方程式为。
② $2 N O + 3 H_{2} O_{2}$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{F e C l_{2}}} \end{array}$ $2 H N O_{3} + 2 H_{2} O$ ， NO脱除率随温度的变化如图所示。当温度高于120℃后，NO脱除率下降的主要原因是。

(3)、制备活性 $F e_{2} O_{3} \cdot H_{2} O$
用废铁（含 $F e$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 和少量 $Z n O$ ）制备活性 $F e_{2} O_{3} \cdot H_{2} O$ 的流程如下。
资料：“还原”反应为 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + S O_{2} + 2 H_{2} O = 2 F e S O_{4} + 2 H_{2} S O_{4} 。$
①废铁应研磨成粉末，目的是。
②“酸溶”时， $F e_{2} O_{3}$ 和稀 $H_{2} S O_{4}$ ；反应的化学方程式为；所加稀 $H_{2} S O_{4}$ 可略低于理论消耗量，原因是。
③“沉淀”时加入 $F e_{2} O_{3}$ 控制溶液的pH为3.2~6.2，参考下表数据说明：若溶液的pH为7.5，会导致。
沉淀物
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH

$F e (O H)_{3}$
1.5
3.2

$Z n (O H)_{2}$
6.2
8.2
④“洗涤”时判断固体已洗净的方法是。

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14、【科学探究】
青梅果实中含有丰富的有机酸（如柠檬酸、苹果酸等）和维生素 $C (C_{6} H_{8} O_{6}) .$ 某化学兴趣小组对青梅汁的化学性质进行了如下探究。
任务一：青梅汁的酸碱性

(1)、取少量新鲜青梅汁于试管中，滴入紫色石蕊试液，观察到溶液变红，说明青梅汁显性。测定青梅汁的pH，最简便的方法是使用。

(2)、向少量青梅汁中加入碳酸氢钠粉末，观察到有气泡产生，该气体是（写化学式）。
任务二：青梅汁中维生素C的检验
【查阅资料】
维生素C具有还原性，能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色。
【实验方案】
取两支试管，编号为A、B，分别加入2mL相同浓度的酸性高锰酸钾溶液。向A试管中加入2mL蒸馏水，向B试管中加入2mL新鲜青梅汁（过量）。振荡，观察现象。

(3)、【实验现象】
A试管中溶液颜色无明显变化，B试管中溶液由。
【实验结论】
新鲜青梅汁中含有维生素C。

(4)、【交流反思】
该实验中，设置A试管的目的是。
任务三：改良土壤的酸碱性
盐碱化土壤中含有高浓度的钠离子（Na⁺），尤其是在碱性土壤中，交换性钠离子含量较高，导致土壤碱化，pH值升高，影响土壤结构和植物生长。为了探究盐碱化土壤中钠盐成分，教师提供模拟盐碱化土壤样品浸出液。
【查阅资料】
①青梅适宜在微酸性土壤（pH5.5~6.5）中生长；硫酸铵显弱酸性。
②BaCl₂易溶于水，BaCO₃为白色固体，难溶于水；BaSO₄为白色固体，难溶于水和稀硝酸。
【提出问题】
盐碱化土壤中的钠盐是什么?

(5)、【作出猜想】
猜想1：Na₂CO₃猜想2：猜想3：Na₂CO₃和Na₂SO₄

(6)、【实验探究】取少量浸出液加入试管中：
实验序号
操作
现象
结论
1
滴加适量BaCl₂溶液
产生白色沉淀
猜想3成立
2
取实验1反应后的滤渣，滴加适量的稀硝酸

(7)、写出实验1中发生的化学方程式（任写一个）。

(8)、交流：为了种植青梅，应对土壤盐碱化的合理措施是：向土壤中施加改良。

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15、【基础实验和跨学科实践】“追梦”小组在实验室中制取氧气并探究其性质，请回答下列问题：

(1)、实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气用于铁丝燃烧实验，从题18-1图中选择最合适的发生和收集装置（选填字母序号），反应的化学方程式为。

(2)、进行题18-2图所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧、，放热，生成黑色固体，该反应的化学方程式为。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同，原因是。

(3)、为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行题18-3图所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如题18-4图所示。
①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是。
② BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是。
③图四中D点氧气的体积分数约为%。

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16、【科普阅读】
黄花蒿是青蒿素的主要来源。研究表明，黄花蒿的地上部分（即植物的茎、叶和花序）含有青蒿素，这是一种倍半萜内酯类化合物，具有抗疟疾作用。植物学上所称的“黄花蒿”即为中药所用的“青蒿”。
青蒿素（C₁₅H₂₂O）₅为无色晶体，难溶于水，易溶于乙醇等有机试剂，在95%乙醇中溶解度随温度升高而增大，高于60℃易分解。
从黄花蒿中提取青蒿素的实验步骤如下：
Ⅰ.用索氏提取器如图提取青蒿素：将乙醇置于烧瓶内，干黄花蒿粉末置于滤纸套筒内，加热，乙醇蒸气上升遇冷液化并滴入滤纸套筒内，当乙醇和青蒿素的混合物液面高度达到虹吸管顶端时，从虹吸管下端返回到烧瓶，仪器A为冷凝管，通过A冷凝回流，使乙醇蒸气冷凝为液体，滴入滤纸套筒中，实现溶剂循环使用。
Ⅱ.向步骤Ⅰ的混合液体中加活性炭，得到澄清无色溶液，再通过减压蒸馏得到青蒿素粗品。
Ⅲ.将步骤Ⅱ的青蒿素粗品溶于95%的乙醇中，经过系列操作得到精品。
提取青蒿素面临一些挑战，如提取效率低、溶剂毒性、杂质去除等。因此，研究者不断探索更高效、环保的提取方法。例如，超临界CO₂萃取和微波辅助提取被认为是更清洁、高效的提取方法。
回答下列问题：

(1)、仪器A的作用为。

(2)、步骤Ⅱ中活性炭的作用是。

(3)、提取青蒿素时用乙醇而不用水的原因是。

(4)、在催化剂的作用下，青蒿素能与氢气反应生成脱氧青蒿素 $(C_{15} H_{22} O_{4})$ 和水，写出该反应的化学方程式：。青蒿素和脱氧青蒿素的元素组成相同，但化学性质不同，原因是。

(5)、步骤Ⅲ的系列操作包括加热浓缩、（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）、过滤、洗涤、干燥。

(6)、保存青蒿素时应注意（写一条）。

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17、普宁英歌是国家级非物质文化遗产，被誉为“北有安塞腰鼓，南有普宁英歌”。英歌表演时常用到脸谱、服饰、道具以及烟火、彩绸等，其中蕴含着丰富的化学知识。请根据信息回答问题：

(1)、绘制英歌脸谱使用的多种颜料属于（填“纯净物”或“混合物”）。

(2)、英歌表演时燃放的鞭炮会产生二氧化硫（SO₂）气体，该气体是形成（填一种环境问题）的主要物质之一。写出硫在空气中燃烧的化学方程式：。

(3)、表演所用绸缎的主要成分为蚕丝，蚕丝属于（填“天然纤维”或“合成纤维”），鉴别蚕丝和合成纤维最简单的方法是。

(4)、英歌队伍巡游时使用的彩旗常用阻燃材料制作。阻燃剂能灭火的原理可能是（写一条）。

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18、某学习小组为了探究不同金属导电性强弱，进行了如图所示的实验。在金属片横截面积、长度相同的情况下，测得电流数据如表。下列说法错误的是（）
电流表
电流表示数/A
A₁
1.7
A₂
1.5
A₃
1.0

A、导电性： $A g > C u > F e$ B、三种金属活动顺序： $F e > C u > A g$ C、设计并联电路的目的是控制变量 D、利用图中仪器，改为串联电路也可得出相同结论

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19、分析推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是（）

A、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以它们的化学性质不同 B、离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 C、单质是由一种元素组成的，但由一种元素组成的物质不一定是单质 D、水、二氧化碳是由分子构成的，则所有物质都是由分子构成的

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20、物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	除去铜粉中混有的碳粉	将混合物在空气中充分灼烧
B	除去稀盐酸中少量的稀硫酸	加入过量的BaCl₂溶液，过滤
C	验证乙醇中含有碳元素	取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯
D	鉴别硝酸铵和氯化钠固体	取等量样品，加等温、等量水溶解，比较温度变化

A、A B、B C、C D、D

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