-
1、下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别NaOH和NaCl固体
分别加少量水溶解
B
鉴别棉线和羊毛线
点燃后闻气味
C
除去H2中少量的水蒸气
将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶
D
除去CuCl2溶液中的FeCl2
加入过量的铁粉，充分反应后过滤
A、A B、B C、C D、D -
2、某同学对下列四个实验都分别设计了两种方案，其中两种方案均能达到实验目的的是（ ）
选项
实验
方案一
方案二
A
除去CO2中的CO
点燃
通过灼热的碳层
B
除去CaO中的CaCO3
高温煅烧
加水
C
鉴别水和过氧化氢溶液
取样，分别加入二氧化锰
加热，伸入带火星的小木条
D
鉴别铁粉和木炭粉
取样，观察颜色
取样，加入足量稀硫酸
A、A B、B C、C D、D -
3、除杂和鉴别都是进行科学探究的重要方式，下列有关物质的除杂和鉴别实验方案不正确的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
除去H2中混有的少量HCl气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B
鉴别氯化铵和硫酸铵
取样，分别滴加氢氧化钡溶液
C
证明稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好反应
向氢氧化钠溶液中先滴加稀硫酸，再滴加酚酞
D
探究水的组成
正负极气体都用燃着的木条检验
A、A B、B C、C D、D -
4、下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别硫酸铵和氯化铵
取样，分别加入熟石灰研磨后闻气味
B
分离二氧化锰和氯化钾固体
加入足量水溶解、过滤、洗涤滤渣、干燥；滤液蒸发结晶
C
检验氢氧化钠固体部分变质
取样，加入足量氢氧化钡溶液，过滤；滤液中加酚酞
D
除去氯化钠中少量的碳酸钠
加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶
A、A B、B C、C D、D -
5、某种手机电路板中含金属Fe、Cu、Au、Ag，如图是某工厂回收部分金属的流程图：
【查阅资料】已知在一定条件下能发生 ， 而Au、Ag不能反应。
(1)、操作①的名称是 ， 实验室进行此操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、、 ， 玻璃棒的作用是(2)、滤液①的颜色为色，滤渣②中含有 （填化学式）。(3)、写出滤液②和足量铁粉发生反应生成固体A的化学方程式；该反应的基本反应类型为 （填“化合”“分解”或“置换”）反应。 -
6、某校化学实验室收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、氧化铁、铜中的一种或几种组成，为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如图实验：
(1)、气体A是(2)、写出固体A中加入适量AgNO3溶液后发生反应的化学方程式：(3)、气体C转化为D的反应，在生活中的用途有（填一个）。(4)、能确定原样品中一定含有的物质是 -
7、氢氧化镁是一种重要的化工原料。某矿石由MgO、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示：
部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Cu（OH）2
Mg（OH）2
开始沉淀
4.2
9.1
完全沉淀
6.7
11.1
(1)、步骤I分离溶液A和固体SiO2的实验操作名称是。(2)、溶液A中的金属阳离子是（填离子符号）。(3)、为了使Cu（OH）2完全沉淀，步骤Ⅱ需控制的pH范围是(4)、步骤Ⅲ反应的化学方程式为(5)、所得产品表面可能残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验产品是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入的试剂是（ ）（填序号）。A、Na2CO3溶液 B、MgCl2溶液 C、NaCl溶液 D、AgNO3和HNO3混合溶液 -
8、铁及其化合物在生产、生活中用途广泛，如碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂。工业上可用硫酸厂的炉渣（含Fe2O3、FeO和SiO2）制备FeCO3 ， 其流程如图：
查阅资料：Ⅰ.Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4 Ⅱ.FeO+Fe2SO4=FeSO4+H2O
Ⅲ.SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应 Ⅳ.操作④是物理变化
(1)、操作①的名称是(2)、固体a的化学式是(3)、溶液A中的溶质有（ ）（填字母）。A、FeSO4 B、Fe2（SO4）3 C、H2SO4(4)、该流程中没有涉及的化学反应类型是（ ）（填字母）。A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应(5)、该流程中，溶液A中S元素的质量（填“>”“<”或“=”）溶液C中S元素的质量。 -
9、某工厂用铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2等）提取Al2O3 ， 提取流程如图所示：
查阅资料：氢氧化铝不能与氢氧化钠共存，会生成偏铝酸钠（NaAlO2），发生反应的化学方程式为NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O。
(1)、“酸浸”时，通常将铝土矿进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是(2)、经检验，滤渣Ⅰ的主要成分是SiO2 ， 由此可推知SiO2的性质有（ ）（填字母序号）。A、难溶于水 B、化学性质很活泼 C、不能与盐酸反应 D、不能与氢氧化钠反应(3)、滤液Ⅰ中含有的溶质有(4)、在滤液Ⅱ中加入二氧化碳，发生反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+（请把化学方程式补充完整）。(5)、滤渣Ⅲ加热时，生成Al2O3和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式： ， 该反应属于（填基本反应类型）反应。 -
10、钼（元素符号是Mo）是一种重要的金属，用它制成的合金具有良好的机械性能。在工农业生产 和国防上都有着广泛的应用。如图是利用钼矿石（主要成分为MoS2）制备金属钼的流程图，请据图回答下列问题：
(1)、反应①中常将钼矿石粉碎，目的是(2)、操作1中玻璃棒的作用是(3)、MoO3中钼元素化合价为(4)、写出反应③的化学方程式(5)、尾气二氧化硫（化学性质与二氧化碳相似）会对空气造成污染，可以用水来吸收，会生成亚硫酸（H2SO3）写出该反应的化学方程式为 -
11、高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。某兴趣小组按如图所示实验步骤， 模拟工业流程制备高纯碳酸钙。
(1)、“酸溶”过程中，将一定浓度的盐酸缓慢加入粉碎后的优质石灰石中，同时搅拌。搅拌的目的是(2)、“操作1”“操作2”是同一种操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和(3)、上述工艺流程中可以循环利用的物质是 -
12、某工厂为处理含铜废液（主要成分为CuSO4、FeSO4、ZnSO4），并从中提取硫酸铜，设计如图甲所示工艺流程，回答下列问题。
(1)、反应器中充分反应后，排出的尾液的溶质是（填化学式）。(2)、净化器中加入适量稀硫酸的目的是(3)、焙烧炉中需要不断鼓入氧气的原因是(4)、酸浸槽中发生反应的化学方程式为分析曲线（图乙），铜的转化率与浸出温度的关系为(5)、该工艺的价值在于 -
13、下列实验设计不能达到其对应实验目的的是（ ）A、测定空气中氧气含量
B、检查装置的气密性
C、验证质量守恒定律
D、证明CO2密度比空气的大
-
14、通过实验可以得出以下结论，其中实验结论正确的是（ ）
①既可说明甲烷具有可燃性，又可说明甲烷是由氢元素和碳元素组成的
②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又可说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
③既可说明水是由氢、氧元素组成的，又可说明水分子中氢原子和氧原子个数之比为2：1
④既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷低
⑤既可说明二氧化碳易溶于水，又可说明二氧化碳具有酸性
A、①②③④ B、③④⑤ C、②③④ D、①②③④⑤ -
15、下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（ ）
A、图甲比较空气与人体呼出气体中CO2的含量 B、图乙验证燃烧需要温度达到着火点 C、图丙探究MnO2能否加快H2O2的分解 D、图丁探究铁生锈时是否需要O2 -
16、对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计能实现相应实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验设计
选项
实验目的
实验设计
A
探究温度对分子运动快慢的影响
B
探究水对铁钉锈蚀的影响
C
探究氧气是燃烧的必要条件
D
探究空气与呼出气体中的CO2含量不同
A、A B、B C、C D、D -
17、下列实验能达到目的的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
验证质量守恒定律
探究可燃物燃烧需与氧气接触
探究二氧化碳与水的反应
探究碘在不同溶剂中的溶解性是否相同
A、A B、B C、C D、D -
18、下列实验能达到实验目的的是（ ）
A、测定空气中氧气的含量 B、探究甲烷中是否含碳元素 C、验证质量守恒定律 D、比较铁、铝金属活动性 -
19、关于下列实验的说法，不正确的是（ ）
A、实验①：稀硫酸和氯化钠不反应，不能用于验证质量守恒定律 B、实验②：乒乓球碎片先燃烧起来，说明燃烧需要达到可燃物的着火点 C、实验③：滴入浓硫酸后，气球变大，说明浓硫酸与氢氧化钠反应放热 D、实验④：该装置下端进水上端出水，可降低水的硬度制得蒸馏水 -
20、下列图像不能正确反映相关实验过程中量的变化的是（ ）
A、等质量的甲烷和乙醇完全燃烧 B、某物质的着火点为t℃，图中该物质燃烧得最旺的点是Q点 C、气体溶解度与温度和压强的关系 D、质量、溶质质量分数均相等的稀盐酸与足量的镁、铝、锌、铁反应