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1、具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。利用下图所示仪器进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验：
(1)、配制过程的操作如上图所示，正确的操作顺序是。其中在b操作中玻璃棒的作用是（填“引流”或“加快溶解”）。(2)、配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要固体氯化钠的质量为g。将配制好的溶液（实际）装瓶、贴标签，在下图所示的标签中填上相应的内容。
(3)、经检测，所配制的溶液溶质质量分数偏大，可能原因是（填序号）。①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时仰视读数 ④量取水时俯视读数
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2、金属材料广泛应用于生产生活中。(1)、铁锅是烹饪食物的传统炊具，用铁锅炒菜主要利用了铁的性。(2)、生铁的含碳量（填“<”、“>”或“=”）钢的含碳量。黄铜矿的主要成分是 ， 根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是（填化学式）。(3)、我国古代就有湿法冶金技术，湿法冶金是利用置换反应从盐溶液中得到金属。在实验室中，把一定量铁粉加入一定量的、和混合溶液中，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。
试回答：①滤液A中大量存在的金属阳离子是（填离子符号）。
②滤渣B中含有的金属单质是（填化学式）。
③写出过程III中发生反应的化学方程式：。
(4)、地球上的矿物资源有限，你对保护金属资源的建议是。 -
3、实验是学习化学的重要途径。回答问题：
(1)、仪器①的名称是。(2)、检查装置气密性是在添加药品（填“前”或“后”）。(3)、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式是 ， 可选用的发生装置是（填装置序号）。(4)、加热高锰酸钾制取的化学方程式为 ， 基本反应类型是；收集装置是（填装置序号）。 -
4、溶液与人们的生产、生活密切相关。(1)、在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液后温度下降。这种物质可能是________。A、蔗糖 B、氯化钠 C、硝酸铵 D、氢氧化钠(2)、下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。
①由图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是。
②交点C的含义是。
③时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为。（写最简比）
将乙溶液由B点变为A点的方法是（填一种）。
④时，将甲物质放入水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为。
⑤现有时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别降温到 ， 所得溶液中溶质质量分数大小关系是（填序号）。
A.乙>甲>丙 B.甲=丙<乙 C.甲=丙>乙
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5、碳元素对人类有十分重要的意义。碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。(1)、“低碳行动”中的“碳”指的是（填“C”“”或“”）。(2)、植物光合作用可表示为：二氧化碳+水有机物+氧气，推测该有机物中一定含有的元素是。(3)、关于金刚石和石墨的说法中，不正确的是________（填字母）。A、金刚石和石墨都属于碳的单质 B、石墨转化为金刚石属于物理变化 C、它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳 D、金刚石和石墨里碳原子排列方式不同(4)、在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末做摩擦剂。工业上可用下图所示的方法生产轻质碳酸钙：
请分别写出②、③的化学方程式、。
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6、写出下列反应的化学方程式：(1)、镁条在氧气中燃烧：；(2)、水在通电条件下分解：；(3)、碳单质在高温时还原氧化铜：。
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7、下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。请结合图示内容回答下列问题：
(1)、图中各元素都属于元素周期表的第周期（写数值，下同）；(2)、氩原子结构示意图中的；(3)、钠属于（填“金属”或“非金属”）元素；(4)、氯原子在化学反应中通常易（填“得到”或“失去”）电子，形成（填“阴或“阳”）离子；(5)、磷元素与硫元素属于不同种元素，其最本质的区别是原子的。 -
8、请用化学用语填空：(1)、1个氧原子。(2)、钠离子。(3)、4个氮分子。(4)、氧化铝的化学式为。(5)、氯化镁的化学式为。(6)、保持氢气化学性质的最小粒子是。
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9、请用下列物质对应的序号填空。
①石油 ②氯化钠 ③稀有气体 ④活性炭 ⑤钛和钛合金 ⑥干冰
(1)、可用作火箭、航天材料的是。(2)、用作吸附有异味的物质的是。(3)、用于人工降雨的是。(4)、属于化石燃料是。(5)、在通电时发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源的是。(6)、可用于配制生理盐水的是。 -
10、加热条件下，将24g CuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有关叙述中不正确的是A、原混合物的质量将减少 B、反应后所得CO2的质量为30g C、参加反应的CO的质量为11.2g D、原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2︰1
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11、鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列方案合理的是A、鉴别硫酸铜溶液和硫酸铁溶液——观察颜色 B、检验气体是否收集满——将带火星的木条伸入集气瓶中，观察是否复燃 C、除去一氧化碳中少量的二氧化碳气体——点燃混合气体 D、分离铜粉和铁粉——用磁铁吸引
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12、下列实验能达到相应实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验目的
验证蜡烛燃烧的产物有二氧化碳
探究分子的运动
检验产生的气体探究水的组成
二氧化碳能与水反应
实验
A、A B、B C、C D、D -
13、在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是A、 B、 C、 D、
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14、下列图示中，实验操作正确的是A、
连接橡胶塞
B、
加热液体
C、
取用粉末试剂
D、
读取液体体积
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15、空气是地球上宝贵的自然资源，人类对空气的认识经历了漫长的研究和探索过程。18世纪70年代，拉瓦锡通过定量实验证明了空气是混合物，其中约占空气体积的气体是A、氮气 B、氧气 C、二氧化碳 D、稀有气体
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16、下列变化属于化学变化的是A、水结成冰 B、石蜡熔化 C、食醋挥发 D、天然气燃烧
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17、镁是一种重要金属，广泛应用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。工业上通过电解熔融氯化镁制备单质镁：。请计算：(1)、中镁元素与氯元素的质量比为。(2)、应用此法制备48t镁，至少需要消耗的质量是多少？
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18、
《天工开物》是一部综合性的科学技术著作。完成下面小题。
Ⅰ.制盐。“布灰种盐”的场景如图所示。
（1）“先日撒灰”。古人在预计晴天有雾的前天，在海边沙地上撒上草木灰（主要成分为K2CO3）。K2CO3属于 ________（填物质类别）。
（2）“日中扫盐”。布灰后，海盐水渗入草木灰，经过日晒的草木灰中出现海盐颗粒。海盐析出属于 ________（填“物理”或“化学”）变化。
（3）“布灰种盐”获得海盐。食盐主要成分的化学式为 ________。
Ⅱ.造纸。竹子造纸的流程如下：
（4）“浸泡”的目的是软化纤维。竹子含有纤维素[（C6H10O5）n]，纤维素中碳、氢、氧的原子个数比为 ________。
（5）“捞纸”与化学实验中物质分离的 （填字母）操作相似。
A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 （6）“蒸煮”时，利用石灰浆[主要成分为Ca(OH)2]和草木灰水[主要成分为K2CO3]反应生成碳酸钙[CaCO3]和氢氧化钾[KOH]。写出反应的化学方程式 ________。
Ⅲ.炼锌。古代炼锌原理与泥罐结构如图所示，锌的熔点为419.5℃，沸点为907℃。
（7）煤属于 ________（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（8）ZnCO3在300℃时分解为ZnO，反应区将ZnO转化为Zn的物质是 ________。
（9）冷凝区中，锌由气态变为液态。该过程 ________（填“放出”或“吸收”）热量。
（10）“泥封”的目的是 ________。
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19、乐俊宇同学想要做实验室制取二氧化碳实验：
(1)、实验室制取的方程式：；(2)、制取二氧化碳的发生装置为和收集装置为。（填序号）(3)、干燥气体，从E中的口通入。若将E装满水收集纯净的氧气气体从口通入。(4)、将收集的二氧化碳倒入装置F的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是和。(5)、模拟海洋生态系统如图
①绿色植物在生态箱中通过呼吸作用和作用参与碳循环；
②俊宇向生态箱中通入 ， 一段时间后烧杯中出现现象为；
③测得生态箱内pH值下降，原因是。
④请你列举一条具体措施减少大气中排放量，结合生活实际：。
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20、阅读科普短文。
液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇（）为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。
2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。
甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。
(1)、“液态阳光生产”首要目标产物是。(2)、“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是和。(3)、可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为。(4)、相比氢气，液体燃料甲醇的优点有（写一条）。(5)、液体燃料甲醇燃烧的化学方程式为 。