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1、用加热固体高锰酸钾制氧气，实验中发现试管破裂，可能原因有：①试管外壁有水没擦干；②加热时试管底部触及灯芯；③试管口没放一小团棉花；④高锰酸钾的量太多；⑤加热过程中不时移动酒精灯；⑥加热时直接对准药品部分加热；⑦停止加热后立即将试管直立起来，等冷却后洗涤。其中与之不相关的是A、②④⑦ B、③④⑤ C、③⑤⑦ D、①②⑥⑦
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2、在“宏观-微观”之间建立联系是化学学科常见的思维方式。(1)、下图中表示混合物的是 ， 由原子直接构成的是(均填字母)。
A、
B、
C、 
D、 
(2)、如图1为某化学反应在催化剂作用下反应的微观模拟示意图，其中“
”和“
”分别表示氢原子和氧原子。
①根据化学变化中原子个数和种类不变，虚线框内应填的微观图示是(填字母)。
A、
B、
C、
D、
②结合图1，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，可分，而不能再分。该反应的基本反应类型是。
(3)、模型是联系宏观和微观的桥梁，如图2是氢分子和氧分子运动的示意图。
在图A、B、C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是(填字母)。
①从图2中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还有。
②从上述图2中还可以得出分子的性质是。
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3、
某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。
I、基础实验：实验室里现有高锰酸钾、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器。请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是。
（2）甲同学用装置A和制取并收集纯净的O2 ， 反应方程式为。
（3）乙同学选用装置BC制取CO2 ， 反应时液面应不低于(填“m”或“n”)位置，实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳的生成，请写出反应的化学方程式。
（4）甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰(氧化钙和氢氧化钠固体的混合物)和醋酸钠固体制取甲烷气体，应该从上图A~D中选择的装置组合是(填上图字母)。
Ⅱ、跨学科实践：某项目小组设计了两个简易制氧装置，分别为图1和图2。
【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成：Na2CO3和H2O2：Na2CO3易溶于水。
【操作】在如图左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。该瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热：右瓶水中导管口有气泡冒出。
【实验评价】
（5）图1左瓶中的二氧化锰可用过滤、洗涤、烘干等操作回收；剩余清液在厨房中可用作。
（6）图1右瓶中水的作用是(写一个即可)。
【选择制氧剂】
市售制氧机一般以过氧化氢溶液或过碳酸钠固体为原料。为比较两种制氧剂效率，该小组利用图1装置进行实验，并记录不同时间内所得氧气的体积得到图2。
（7）结合图甲，分析该小组选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机制氧剂的理由是。
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4、在广州南沙电氢智慧能源站，7个储存氢气的固态储氢装置是我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如下图所示。
(1)、写出电解水制氢气的化学反应方程式： ， 该反应属于(填基本反应类型)。(2)、固态合金储氢装置中释放出的氢气，被高压加注到新能源汽车中。高压加注压缩过程中发生的改变是(从微观角度解释)。(3)、合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是。(4)、Mg2Cu合金在350℃时，在氢气保护下完全吸收氢气生成MgH2和MgCu2 ， 其化学反应方程式为氢化镁中镁元素为+2价，则氢化镁中氢元素的化合价为。 -
5、物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计不正确的是
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别纯棉和涤纶
灼烧，闻气味
B
检验蒸馏法淡化海水是否成功
取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象
C
除去溶液中混有的
加入足量充分反应，过滤
D
分离与固体混合物
加水充分溶解后，过滤，滤渣洗涤干燥，滤液蒸发结晶
A、A B、B C、C D、D -
6、下列实验方案，不能达到相应实验目的的是
A.能说明分子是不断运动的
B.探究能否加快的分解
C.探究氧气的浓度是影响硫燃烧剧烈程度的因素
D.证明蜡烛燃烧生成二氧化碳
A、A B、B C、C D、D -
7、
小组同学开展活性炭脱色效果的研究。
【查阅资料】活性炭具有吸附性。活性炭活化：将活性炭放入坩埚中，盖上盖子，放进马弗炉中加热至900℃并保温6h。
【进行实验】用活性炭对某品牌的陈醋进行系列脱色实验，每次实验量取5mL深褐色陈醋，实验记录如表：
实验序号
活性炭质量/g
振荡时间/s
静置时间/min
滤液颜色
①
0.2
30
60
褐色
②
0.3
30
60
淡黄色
③
0.4
30
60
近无色
④
0.5
30
5
无色
⑤
0.5
0
5
淡黄色
⑥
0.5
0
8
近无色
⑦
0.5
0
10
无色
说明：脱色效果以过滤后滤液颜色为参照，颜色越浅，效果越好。
【解释与结论】
（1）量取5mL陈醋时，应选用(填“10”或“100”)mL量筒。（2）①②③的实验目的是。（3）依据⑤⑥⑦得出的结论是：当加入活性炭质量相同且均不振荡时，在实验研究的静置时间范围内，。（4）依据实验数据，得出“静置时间相同时，振荡比不振荡，活性炭脱色效果好”的结论，依据的实验是(填实验序号)。【反思与评价】
（5）继续实验，发现活化后的活性炭能明显提高脱色效率，其实验操作为：量取5mL深褐色陈醋，加入g活化后的活性炭，振荡30s，静置60min，过滤，与①对比，观察到滤液颜色(填序号)。A.比①深 B.比①浅 C.与①一致
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8、用如图所示实验研究酸的化学性质。
(1)、补全A中稀盐酸与铁粉反应的化学方程式：Fe+2HCl=+H2↑。(2)、B中所得溶液的颜色为。(3)、C中产生大量气泡，其反应的化学方程式为。(4)、D中能证明稀盐酸与Ca(OH)2发生反应的实验现象是。 -
9、用如图所示实验验证可燃物的燃烧条件。
已知：白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃。
(1)、a处白磷燃烧，b处红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是。(2)、能验证可燃物燃烧需要与O2接触的现象是。 -
10、根据如图回答问题。
(1)、实验1中，烧杯中蜡烛由低到高依次熄灭，说明CO2具有的性质是。(2)、实验2中，紫色石蕊小花干燥的一半不变，湿润的一半变红，证明CO2能与水反应，反应的化学方程式为。 -
11、
从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。
A.去除粗盐中难溶性杂质
（1）实验操作过程为：溶解、过滤、。（2）过滤过程中，玻璃棒的作用是。B.配制100g6%的NaCl溶液
（3）实验操作过程为：计算、、量取、溶解、装瓶贴标签。（4）溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是。 -
12、根据如图所示实验回答问题。
(1)、仪器a的名称是。(2)、实验室用A中药品制取氧气，其反应的化学方程式为。(3)、实验C中观察到的现象是。若验证燃烧产物为二氧化碳，应采取的后续操作是。 -
13、芯片的基材主要是高纯硅(Si)，利用粗硅原料(含氧化镁杂质)制备高纯硅的主要过程如图。
(1)、将粗硅原料粉碎属于(填“物理”或“化学”)变化。(2)、②中的反应为：Si+2Cl2SiCl4 ， 该反应的基本反应类型为。(3)、③中的反应为：SiCl4+2H2Si+4HCl，计算生成28kg高纯硅(Si)需要H2的质量(写出计算过程及结果)。 -
14、金属材料广泛应用于生产和生活中。(1)、如图所示自行车部件中，属于金属材料的是______(填序号)。
A、钢铁骨架 B、塑料把手 C、橡胶轮胎(2)、为防止自行车的车架与空气中的接触而生，通常进行喷漆处理。(3)、下列矿石中能用来炼铁的是______(填序号)。A、赤铁矿(主要成分是Fe2O3) B、辉铜矿(主要成分是Cu2S) C、铝土矿(主要成分是Al2O3)(4)、《天工开物》中收录了湿法炼铜技术。用铁和胆矾水(主要成分是CuSO4溶液)冶炼铜，该反应的化学方程式为。 -
15、按表中数据配制氯化铵溶液。回答下列小题。
已知：20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g；60℃时，氯化铵的溶解度为55.2g。
溶液序号
①
②
③
④
温度/℃
20
20
60
60
氯化铵的质量/g
25
50
25
50
水的质量/g
100
100
100
100
(1)、①中溶液的质量为A、25g B、75g C、100g D、125g(2)、所得溶液中属于不饱和溶液的是A、②③ B、②④ C、①③④ D、②③④(3)、②中所得溶液的溶质质量分数计算式为A、×100% B、×100% C、×100% D、×100% -
16、制作景泰蓝的釉料中常含钴元素。钴元素在元素周期表中的信息如图。回答下列小题。
(1)、下列有关钴元素的说法不正确的是A、原子序数是27 B、属于金属元素 C、元素符号是Co D、相对原子质量为58.93g(2)、钴原子的核外电子数是A、27 B、32 C、59 D、86 -
17、用如图电解水实验研究水的组成。下列说法不正确的是
A、a、b两管产生气体的体积比为2：1 B、用燃着的木条检验a管气体，观察到气体燃烧 C、b管气体能使带火星的木条复燃，说明水中含有氧气 D、该实验证明水由氢元素和氧元素组成 -
18、下列操作不正确的是（ ）A、加热液体
B、取固体粉末
C、稀释浓硫酸 
D、检查气密性
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19、面包烤制过程中能闻到香味的原因是A、分子在不断运动 B、分子的体积很小 C、分子之间有间隔 D、分子的质量很小
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20、下列做法不正确的是A、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 B、正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭 C、天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风 D、不慎将燃着的酒精灯碰倒，立即用湿布盖灭