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1、合成氨是20世纪伟大的成就之一。研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。(1)、液氨可用作制冷剂。液态的氨转化为氨气的过程中，氨分子间的距离(填“变大”或“变小”)。(2)、反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于检查输送氯气的管道是否泄漏。N的质子数为7，核外第一层有2个电子，则第二层有个电子。由Cl转化为Cl-的过程中，Cl(填“得到电子”或“失去电子”)。(3)、NH3在能源与环境领域应用广泛。NH3可用于烟气脱硝，如4NH3+6R5N2+6H2O，R的化学式为。
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2、下列实验方案不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别水和过氧化氢溶液
分别加入二氧化锰，观察现象
B
除去CuO中的少量木炭粉
在空气中充分灼烧
C
鉴别一氧化碳和二氧化碳
闻气味
D
除去N2中的少量O2
将气体通过灼热的铜网
A、A B、B C、C D、D -
3、空气是一种宝贵的资源，如图表示空气中各成分含量，下列有关说法正确的是
A、可以做燃料 B、纵坐标表示质量分数 C、稀有气体属于纯净物 D、含量最高且常用作保护气 -
4、形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是A、微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 B、分类观：氧化物是由氧元素和另一种元素组合成的化合物，因此水是氧化物 C、能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D、转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应是置换反应
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5、玉米是三大粮食作物之一。我国科学家破解了铁元素进入玉米籽粒的路径，有望低成本改善大范围人群的铁营养状况。下列说法正确的是A、玉米中的淀粉属于维生素 B、铁元素是人体必需的常量元素 C、人体缺铁会引起甲状腺肿大 D、玉米可以为人体提供能量
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6、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如图所示，关于三个反应的叙述中不正确的是
A、都是化合反应 B、都是氧化反应 C、都需要点燃 D、生成物都是固体 -
7、实验室桌面上有三个集气瓶，依次装有甲、乙、丙三种气体，小南闻过气味后，分别向其中伸入带有火星的木条，观察现象记录如下：
气体
甲
乙
丙
实验现象
木条复燃
木条熄灭
无变化
下列判断中不正确的是
A、甲是氧气 B、乙可用于制造氮肥 C、丙是混合物 D、闻气味时，不能将鼻孔凑近集气瓶口 -
8、金银花是一种清热解毒的药，为忍冬科植物，金银花是忍冬的干燥花蕾或初开的花，是我国的传统中药之一，“金银花”的有效成分中含有一种名为绿原酸（C16H18O9）的物质，下列说法中正确的是A、绿原酸由三种元素组成 B、绿原酸中含有9个氧原子 C、绿原酸中氧元素的质量分数最小 D、绿原酸的相对分子质量为354g
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9、为保护他人和自己的生命财产安全，运输危险化学品火药、汽油、浓硫酸等的车辆，必须一使用重要的警示标志，其中在运输汽油的车辆上应该张贴的是A、腐蚀品
B、易燃液体 
C、爆炸品 
D、自燃物品 
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10、某课外兴趣小组的同学将18g赤铁矿石样品（杂质既不溶于水，也不参加反应）放入烧杯中，并不断加入稀盐酸，烧杯中剩余固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。
(1)、该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为g。(2)、加入的稀盐酸中溶质的质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。 -
11、甲醇（）被誉为“液态阳光”。图所示为利用太阳能制甲醇某环节反应的微观示意图。
请回答下列问题：
(1)、生产“液态阳光”时，利用的可再生能源是。(2)、甲醇属于（选填“有机物”或“无机物”）。(3)、反应前后不变的微粒是（选填“分子”或“原子”）。(4)、该反应的化学方程式为。(5)、该反应前后氢元素的化合价变化情况为（选填“升高”或“降低”）。(6)、若生成48kg甲醇，理论上消耗二氧化碳的质量为kg。 -
12、现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益，高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图：[提示：40℃以上时 ， 分解为二氧化碳、氨气和水]。
(1)、实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、等。(2)、滤液Ⅰ中主要的成分有(填化学式)。(3)、C与Fe2O3反应的化学方程式为 ， 属于反应(填基本反应类型)。(4)、根据题中信息，加入后，该反应必须控制的条件是。(5)、根据质量守恒定律，推测滤液Ⅱ中可获得的产品是(填化学式)。(6)、请写出在空气中煅烧FeCO3生成Fe2O3和CO2的化学反应方程式。 -
13、2025年3月22日至3月28日是第三十八届“中国水周”。下列有关水的说法中正确的是A、水是生命体生存所必需的物质 B、净水过程中明矾的作用是吸附色素和异味 C、水电解时生成氢气和氧气的质量比为2∶1 D、水变为水蒸气时水分子体积变大
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14、实验室配制质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是A、操作步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶 B、需氯化钠的质量为3克 C、需使用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管 D、量取水俯视读数，会使配制溶液的质量分数偏小
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15、2025年2月，我国科学家成功创制全球首个合成辅酶Q10的水稻新种质。辅酶Q10化学式为C59H90O4 ， 是细胞能量代谢的关键物质。下列关于辅酶Q10的说法正确的是A、辅酶Q10由碳、氢、氧三种原子构成 B、辅酶Q10分子中含有153个原子 C、辅酶Q10中碳元素与氢元素质量比为59∶90 D、辅酶Q10中氧元素的质量分数最小
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16、我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献。关于铟元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是
A、铟原子的核外电子数为49 B、铟元素位于第五周期 C、铟的原子结构示意图中 D、铟元素的原子质量是114.8 -
17、发明了联合制碱法，大大提高了原料的利用率的我国科学家是A、徐寿 B、波义耳 C、侯德榜 D、袁隆平
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18、
低碳行动是人类应对全球变暖的重要举措，二氧化碳的资源化利用有多种途径。
I．CO2转化为甲醇(CH3OH)
我国科研人员已实现CO2和H2在加热和MoS2催化剂的条件下合成甲醇，反应如下：。
（1）合成甲醇是人工合成淀粉[(C6H10O5)n]的关键一步，反应原理示意图如图1所示。X的化学式。
（2）CO2和H2可合成甲醇，甲醇燃烧又生成CO2、氢气、甲醇都被认为是“零碳”燃料，甲醇被认为是“零碳”燃料的理由是。
II．CO2转化为葡萄糖(C6H12O6)
我国科研人员已成功将CO2还原合成葡萄糖，其过程可分为“电催化还原”和“生物合成”两个阶段。
第一阶段的部分反应原理如图2所示。
（3）写出图2所示反应的化学方程式。
（4）绿色植物的作用能吸收二氧化碳，释放氧气。计算4.4gCO2通过该作用可得到葡萄糖的质量(写出计算过程)。[]
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19、氧化铝是一种重要的化工原料，-1图是以铝土矿(主要成分为Al2O3和SiO2 ， 还含有少量的Fe2O3、FeO)为原料制备活性Al2O3的流程，请回答下列问题。
【查阅资料】①SiO2不溶于水，也不与稀硫酸发生反应；②氧化过程中加入H2O2溶液的目的是将二价铁氧化为三价铁，铁离子可以加快H2O2分解。
(1)、为提高“酸浸”的速率，可采取的措施是。H2SO4溶液的用量不宜过量太多，其原因是。(2)、实验室进行过滤操作时，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ， 若发现过滤速度慢，可能的原因是(3)、写出“酸浸”过程中氧化铁和稀硫酸反应的化学方程式该反应属于(填基本反应类型)。(4)、通过“氧化”操作之后所得溶液中溶质成分含有H2SO4、H2O2、(填化学式)(5)、“除铁”时，在85℃下，反应时间和反应终点溶液的pH对铁的沉淀率的影响如-2图所示，则效果最佳的反应时间为。
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20、某学习小组以“探索燃烧的奥秘”为主题开展研究。(1)、实验室制取O2和CH4
i．-1图中仪器①的名称是。
ii．实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集一瓶较纯净的O2应选择-1图中的装置(填字母)，化学方程式为。若选用F装置装满水收集O2 ， 气体应该从(填“a”或“b”)进入。
iii．实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰通过加热制取CH4 ， 应选择-1图中的发生装置(填字母)
(2)、了解燃料燃烧及燃烧安全i．家用燃料的使用历程如-2图所示。相较于蜂窝煤，天然气的优点是(写出一条即可)。
ii．为防止天然气泄漏造成危险，燃气公司给用户安装了燃气报警器。-3图中同学家的燃气报警器安装正确。
iii．设计实验证明CH4中含有氢元素：检验其纯度后，。