初中化学人教版（五四学制）-试题列表-第641页

1、如图是用过氧化氢溶液制取氧气的相关示意图，其中正确的是（　　）

A、

制备 B、

收集 C、

验满 D、

放置

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2、下列所示的实验操作不正确的是

A、检查气密性

B、加入固体粉末

C、滴加液体

D、过滤粗盐水

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3、为了测定某石灰石中碳酸钙的质量，某同学进行了如下实验：称取10.0g石灰石样品高温煅烧，石灰石在高温条件下可生成氧化钙和二氧化碳，实验数据记录如下表(杂质不参与反应)：

操作序号	1	2	3	4
剩余固体质量/g	8.6	7.3	6.7	6.7

(1)、完全反应后生成的CO₂质量是g。

(2)、10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)【温馨提示：

{CaCO}_{3}

\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}

{CaO+CO}_{2} ↑

】

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4、

学完质量守恒定律后，小六和小九同学想用实验验证“参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和”，进行了如下科学探究活动。

【验证结论】

化学反应中，参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和相等。

【制订计划】

小六同学设计的实验装置和所用的药品如图A所示，小九同学设计的实验装置和药品如图B所示。

【实验方案A】

（1）小六同学实验中观察到锥形瓶内红磷燃烧了，瓶上气球的变化是：________；

（2）此过程中玻璃管的作用是引燃红磷和________。

（3）此反应中小气球的作用________。

【实验结论一】

小六同学通过上述实验得出“参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和”的结论。

【实验方案B】

（4）小九同学取下小烧杯并将其倾斜使小试管中的稀盐酸进入小烧杯中，发生反应的表达式________。

（5）观察到的现象是________。

（6）反应结束后，再把小烧杯放回托盘天平上，天平指针________（填“偏左”“偏右”“指向分度盘中央”）。

【实验结论二】

（7）小九认为该反应不遵守质量守恒定律，故不能验证质量守恒定律，请判断他的结论是否正确________（填“是”或“否”）。

【交流评价】

小六认为小九在验证质量守恒定律时，实验装置应密闭，这样就能验证质量守恒定律了。于是小六设计了密闭装置如下：

【进行实验C】

（8）实验C能否达成实验目的？________。

（9）你认为最合理的解释为：。

A. 反应后原子的种类、数目变少

B. 该反应生成物的总质量小于反应物的总质量

C. 空气的浮力作用干扰了实验结果

D. 生成气体的反应不遵循质量守恒定律

【交流评价】

（10）综合上述实验并根据所学知识，可总结出我们今后在验证质量守恒定律时，从实验设计和装置特点等方面应注意的问题是________且________。

【拓展延伸】

（11）将化学实验图像化也是帮助我们深入理解原理的好方法。若用如图图像来记录小六同学的实验，则纵坐标可以表示_________（填字母）。

A. 装置内氧元素的质量

B. 装置内物质总质量

C. 装置内的氧原子总数

D. 装置内的原子总数

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5、杭州亚运会开幕式使用“零碳甲醇”（CH₃OH）作主火炬燃料，为中国能源转型和可持续发展提供了新的解决方案。制备甲醇与甲醇燃烧的过程如图。

(1)、光伏发电的能量转化是。

(2)、制备甲醇的原料之一是氢气，主要通过电解水获取，该反应属于（填基本反应类型），另一原料二氧化碳可从空气中捕集。

(3)、制备甲醇时发生反应的化学方程式为。

(4)、整个过程中可循环利用的物质有（填化学式）。

(5)、火炬“薪火”传递结束后，采用关闭燃料阀门的方法熄灭火炬，其原理是。

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6、1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如图，将水加热成水蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。

(1)、此实验中参加化学反应的反应物有。

(2)、实验中收集到的可燃性气体可能是。

(3)、拉瓦锡通过此实验推翻了“水是单一元素物质”的观点，从化学反应前后元素守恒的角度进行分析，你（填“认同”或“不认同”）认同拉瓦锡的观点，理由是。

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7、据资料显示，乙烯利(化学式为C₂H₆ClO₃P)是一种常见植物催熟剂，在一定条件下，乙烯利不仅自身释放乙烯(化学式为C₂H₄)，而且还能诱导植物产生乙烯，促进果实成熟，是优质高效植物生长调节剂，回答下列问题。

(1)、乙烯利属于(填氧化物，混合物或有机物之一)。

(2)、乙烯利中碳元素和氧元素的质量比(填最简整数比)。

(3)、乙烯不仅可以作为催熟剂，而且也是合成纤维，合成橡胶，合成塑料等化工原料，它还具有可燃性，请写出乙烯完成燃烧的产物。(填化学式)

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8、下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)，不能达到实验目的是

选项	物质	目的	主要实验操作
A	双氧水、蒸馏水	鉴别	分别加入MnO₂粉末，观察现象
B	K₂MnO₄(KMnO₄)	除杂	加热至固体质量不再发生变化
C	N₂(CO₂)	检验	通入澄清石灰水，观察是否变浑浊
D	硬水、软水	鉴别	分别加入肥皂水，振荡，观察现象

A、A B、B C、C D、D

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9、实验室用于高锰酸钾制取氧气的下列装置或操作中，错误的是

A、

B、

C、

D、

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10、河水必需经过一系列的处理才能使用。

（1）向水样中加入明矾，经溶解、静置、　（填操作名称），除去不溶性杂质，然后加入活性炭，利用其性除去异味和色素，再杀菌消毒，得到生活用水。

（2）欲判断得到的生活用水是硬水还是软水，可加入进行检验，生活中常通过的方法降低水的硬度。

（3）如下图是电解水的实验简图，B试管中收集到的气体是，若A试管中产生10mL气体，则B试管中产生约mL气体。

（4）该实验说明水是由组成的，反应的化学方程式为。

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11、在牙膏中可加入轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。工业上可用如图1所示的方法生产轻质碳酸钙。

(1)、石灰乳属于（填“纯净物”或“混合物”），X的化学式是。

(2)、煅烧含

{CaCO}_{3} 80 %

的石灰石100t，理论上可以得到氧化钙的质量为t（写出计算过程）。（

{CaCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {CaO+CO}_{2} ↑

）

(3)、用含

{CaCO}_{3} 80 %

的石灰石100t生产轻质碳酸钙（杂质不含钙元素），生产过程中，假设钙元素不损失，请在坐标中画出钙元素的质量随反应时间变化的图像并标出必要的数值。

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12、硫酸铁在农业可用作肥料。用废铁屑（主要成分为

Fe

，含少量

{FeCO}_{3}

等杂质）制硫酸铁的主要流程如下：（已知：

{FeCO}_{3} + H_{2} {SO}_{4} = {FeSO}_{4} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑

）

(1)、硫酸铁在农业中作为肥料，可以提供植物所需的铁（填“元素”或“原子”）。

(2)、“酸溶”前，粉碎处理废铁屑的目的是。

(3)、酸溶产生的气体除

{CO}_{2}

外，一定还存在（写化学式），产生该气体的化学方程式为。

(4)、“操作I”名称为，该操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和，玻璃棒的作用是。

(5)、“转化池”中发生反应的化学方程式：

2 {FeSO}_{4} + H_{2} {SO}_{4} + H_{2} O_{2} = {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 2 X

，

X

的化学式为， “转化池”温度不宜过高的原因是。

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13、某化学兴趣小组对过氧化氢溶液制取氧气进行项目式学习活动。

(1)、项目一：探究红砖粉末能否做过氧化氢分解的催化剂。

实验步骤	实验现象	实验结论
1、将带火星的木条伸入盛有过氧化氢溶液的试管中	木条不复燃	常温下过氧化氢分解很慢或不分解
2、向上述试管中加入 $0.2 g$ 红砖粉末，再将带火星的木条伸入试管中	木条复燃	红砖粉末能（填“加快”或“减慢”）过氧化氢分解的速率，反应的化学方程式为。
3、待上述试管中的反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，并伸入带火星的木条		在化学反应前后，红砖粉末的化学性质（填“不变”或“改变”）

小芳认为：仅凭上述三个实验还不能证明红砖粉末为过氧化氢分解的催化剂，还需要探究它在化学反应前后不变。

(2)、项目二：探究

H_{2} O_{2}

溶液的质量分数、温度对反应速率的影响。设计下表实验方案：

实验序号	过氧化氢溶液的体积	过氧化氢溶液的质量分数	二氧化锰质量/g	温度/℃	相同时间内收集气体的体积 $/ mL$
1	$5 mL$	10%	0.5	20	$V_{1}$
2	$5 mL$	10%	0.5	25	$V_{2}$
3	$5 mL$	5%	0.5	X	$V_{3}$

实验3与实验2对照，表格中X= ，实验目的是探究 $H_{2} O_{2}$ 溶液质量分数对反应速率的影响。

(3)、项目三：探究制取氧气的适宜催化剂

将二氧化锰 $({MnO}_{2})$ 、氧化铜 $(CuO)$ 、氧化铁 $({Fe}_{2} O_{3})$ 三种催化剂分别制成含等质量催化剂、大小相同的微球，采用图1装置进行实验，得到锥形瓶内压强随时间变化的曲线，见图2。

i.从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是。

ii.下列关于催化剂的说法正确的是（填字母）。

a.同一个化学反应可以有多种催化剂

b.催化剂能改变化学反应速率

c.催化剂能增加生成物的质量

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14、请回答下列问题。

(1)、

O_{2}

的制取及性质

i.制取 $O_{2}$

组装一套用高锰酸钾制取氧气的发生装置；需用到图1中的仪器有（填字母），反应的化学方程式是。

ii.收集一瓶 $O_{2}$ 并进行性质实验。

操作

现象

结论

细铁丝燃烧时，观察到（填字母）。

a.产生大量白烟

b.剧烈燃烧，火星四射

c.发出耀眼的白光

d.生成黑色固体

$O_{2}$ 具有氧化性

集气瓶中水的作用是

(2)、制作模型并展示

同学们制作并展示电解水的微观示意图，如图2所示，回答下列问题。

i.模型中表示氧分子的是（填“甲”或“乙”或“丙”）。

该过程中发生变化的微观粒子是（填微粒符号，下同），没有发生变化的微观粒子是、。通过电解水实验能分析出水的元素组成的理论依据是。

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15、大气有自净作用。排放到大气里造成污染的有害物质可以分几类，如粉尘、湿雾、有害气体（如氮氧化物、二氧化硫、一氧化碳等）。进入大气的污染物，经过自然条件下的物理和化学作用，从而使空气净化，这种大气的自净作用是自然环境调节的重要机能。当大气的污染物的数量超过其自净能力时，即出现大气污染。

绿色植物光合作用也能促进自净，消耗二氧化碳并释放氧气。随着人类的进步和社会的发展，排入大气中的 ${CO}_{2}$ 越来越多，导致温室效应增强。减少 ${CO}_{2}$ 排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的四种主要途径。科学家预测，到2050年，四种途径对全球碳中和的贡献率如图1所示。

(1)、植物的光合作用也是大气的一种自净过程，在此过程中既耗用，又向大气补充。

(2)、根据文中描述，下列说法正确的是（填字母序号）。

a.空气有较强的自净能力，不会被污染

b.大气污染物中含有粉尘、湿雾、有害气体等

c.促进植物的光合作用，可以减缓温室效应增强

(3)、图1中，对全球碳中和贡献最大的途径为。

(4)、某实验基地采用图2的技术，该技术属于图1中的途径；请用分子的观点分析图2的过程。

(5)、请列举出你践行低碳生活的行为。（一条即可）

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16、《天工开物》记载了多种中国古代化学工艺。

“陶埏”章详细记载了砖、瓦的烧炼技术。利用黏土中含 $Fe$ 元素，在高温焙烧砖的过程中，生成含氧量不同的铁的氧化物，从而生产出红砖（含 ${Fe}_{2} O_{3}$ ）和青砖（含 $FeO$ 和 ${Fe}_{3} O_{4}$ ）。

(1)、青砖中

FeO

的名称是。

{Fe}_{2} O_{3}

中铁、氧元素的原子个数比为，质量比为（最简比）。

{Fe}_{2} O_{3}

中铁元素的化合价为。

(2)、烧砖过程中先得到红砖，然后再通过“砖瓦浇水转泑”的过程烧制青砖。“砖瓦浇水转泑”的操作如图所示：将水从窑顶慢慢浇下，与炉内高温的碳发生反应，生成两种还原性气体，该反应的化学方程式为，基本反应类型是。

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17、化学实验是培养化学素养的重要途径，下列实验方案不能达到相应目的的是

选项	A	B	C	D
实验设计
实验目的	验证铁生锈是否需要氧气	测定空气中的氧气含量	探究水的组成	验证燃烧需要氧气

A、A B、B C、C D、D

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18、下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用石灰浆粉刷图书馆墙壁	石灰浆与 ${CO}_{2}$ 反应
B	用天然气燃烧炒菜	利用燃烧产生的热量
C	用明矾处理较浑浊的天然水	明矾主要起杀菌消毒作用
D	用玻璃刀裁割玻璃	金刚石硬度大

A、A B、B C、C D、D

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19、化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是

A、化学观念——离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 B、科学探究——点燃可燃性气体之前必须验纯 C、科学思维——过氧化氢能分解产生氧气，是因为过氧化氢中含有氧分子 D、科学态度——实验后的废液可随意倾倒

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20、黄铜是铜锌合金，外观似黄金，下列关于黄铜说法错误的是

A、用黄铜作门把手，利用了其导热性好等特点 B、可采用相互刻画的方式来比较黄铜和纯铜的硬度 C、铜、锌都能与硝酸银溶液反应 D、区分黄铜和黄金，放在火上灼烧看颜色变化

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