初中化学人教版（五四学制）-试题列表-第63页

1、蔗糖、氯化钠与人体健康密切相关，如图是蔗糖和氯化钠的溶解度曲线，请回答问题：

(1)、蔗糖属于人体所需六大基本营养素中的。

(2)、

t_{1}

℃时，氯化钠的溶解度(填“>”“<”或“=”)蔗糖的溶解度。

(3)、

t_{2}

℃时，将30 g蔗糖固体加入到100 g水中，充分溶解后，所得溶液为(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(4)、将

t_{2}

℃时等质量的蔗糖、氯化钠的饱和溶液分别降温到

t_{1}

℃，析出晶体质量较大的是。

(5)、生活中常用蒸发结晶的方法从海水中获得食盐，原因是。

(6)、农业上常用氯化钠溶液选种，同时会施用化肥促进作物生长。下列化肥中属于复合肥的是_______(填字母)

A、

CO {({NH}_{2})}_{2}

B、

{KNO}_{3}

C、

{Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}

D、

{NH}_{4} Cl

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2、请用下列物质对应的序号填空。

①活性炭 ②硫酸铜 ③稀有气体 ④熟石灰 ⑤硫酸 ⑥氢氧化钠

(1)、可用于配制波尔多液的是；

(2)、制糖工业用于脱色的是；

(3)、可用于金属除锈的是；

(4)、可用于霓虹灯制作的是；

(5)、能用来改良酸性土壤的是；

(6)、炉具清洁剂的主要成分是。

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3、用化学用语填空。

(1)、3个铝离子；

(2)、2个水分子；

(3)、铵根离子；

(4)、氖元素；

(5)、

{Mg}^{2 +}

中2的含义；

(6)、标出五氧化二磷中磷元素的化合价。

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4、常温下，向一定量的碳酸钠溶液中缓慢加入氢氧化钡粉末，溶液质量的变化情况如图所示。对该图的分析说法正确的是

A、向a点溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明有氢氧化钠生成 B、取少量b点溶液，滴入过量稀盐酸，无气泡产生 C、c点溶液中的溶质只有氢氧化钠 D、该温度下，向d点溶液中加入氢氧化钡粉末，溶质质量增加

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5、化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是

A、分类观念：氧化镁、二氧化硫、高锰酸钾都属于氧化物 B、证据推理：溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液 C、科学思维：阳离子带正电，带正电的粒子一定是阳离子 D、宏微结合：金刚石和石墨物理性质有明显差异，是因为碳原子排列方式不同

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6、最新有机物DADPA(化学式为

C_{12} H_{13} N_{3}

)于2025年被发现和研究，关于

C_{12} H_{13} N_{3}

说法不正确的是

A、该物质属于有机化合物 B、该物质由碳、氢、氮三种元素组成 C、该物质由碳原子、氢原子、氮原子构成 D、该分子中氢、氮原子个数比是

13 : 3

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7、2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，下图为工业制取高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是

A、化学反应中分子可以再分 B、该反应类型为置换反应 C、参加反应的甲乙物质分子个数比为

1 : 1

D、反应前后催化剂的质量不变

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8、下列实验现象描述不正确的是

A、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 B、将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色 C、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 D、向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀

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9、下列物质由原子直接构成的是

A、汞 B、

C_{60}

C、二氧化碳 D、氯化钠

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10、“三月三”是广西的传统节日之一，下列活动中用到的材料属于合成高分子材料的是

A、用木和竹子搭建的舞台 B、塑料玩具绣球 C、铜鼓 D、竹子编织的背篓

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11、“窑红薯”是将红薯埋入烧红的土块中焖烤而成。下列说法正确的是

A、木柴燃烧是放热反应 B、红薯变甜主要是淀粉水解为葡萄糖 C、打窑时密封土窑以完全隔绝氧气 D、用沙土覆盖灭火原理是降低着火点

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12、发现青蒿素获得诺贝尔奖的中国科学家是

A、屠呦呦 B、钱学森 C、杨振宁 D、张青莲

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13、爱护环境卫生，垃圾分类，人人有责。可乐罐子属于

A、厨余垃圾

B、可回收物

C、有害垃圾

D、其他垃圾

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14、广西拥有丰富的非物质文化遗产，下列制作过程涉及化学变化的是

A、合浦角雕 B、靖西壮族绣球 C、钦州坭兴陶 D、博白竹编

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15、《梦溪笔谈》中记载“用柔铁屈盘之，乃以生铁陷其间，封泥炼之。锻令相入，谓之灌钢”。

（一）铁的有关知识

(1)、以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为。

(2)、“纳米零价铁—H₂O₂体系”可除去工业烟气中的NO。将H₂O₂溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，发生反应：

2 N O + 3 H_{2} O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{F e C l_{2}}} \end{array} 2 H N O_{3} + 2 H_{2} O

， NO脱除率随温度的变化如图所示。当温度高于120℃后，NO脱除率下降的主要原因是。

(3)、（二）制备活性

F e_{2} O_{3} \cdot H_{2} O

用废铁（含Fe、Fe₂O₃和少量ZnO）制备活性 $F e_{2} O_{3} \cdot H_{2} O$ 的流程如下。

资料：“还原”反应为 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + S O_{2} + 2 H_{2} O = 2 F e S O_{4} + 2 H_{2} S O_{4}$ 。

废铁应研磨成粉末，目的是。

(4)、“酸溶”时，Fe₂O₃和稀H₂SO₄反应的化学方程式为；

(5)、“沉淀”时加入Fe₂O₃控制溶液的pH为3.2-6.2，参考下表数据说明：若溶液的pH为7.5，会导致。

沉淀物	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe（OH）₃	1.5	3.2
Zn（OH）₂	6.2	8.2

(6)、“洗涤”时判断固体已洗净的方法是。

(7)、若原废铁中含铁元素质量为28kg，则经过上述流程可得活性

F e_{2} O_{3} \cdot H_{2} O

的质量为。

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16、碳化硅陶瓷因其优异性能广泛应用于高端装备制造。一种制备碳化硅陶瓷的主要工序如图1所示。

(1)、原料制备：制备碳化硅粉，发生反应：SiO₂+3C

\begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array}

SiC+2Y，则Y为，参加反应的SiO₂与C的质量比为。

(2)、混合溶液：将碳化硅粉、石墨、粘结剂和分散剂混合，制成浆料。若要提高浆料的均匀性，可采取的措施是。

(3)、生坯脱胶：目的是通过高温热解生坯中的粘结剂，该过程属于（填“物理”或“化学”）变化。

(4)、渗硅烧结：需在氩气环境下进行的原因是。如图2，可得出烧结温度对SiC的密度影响（填“很大”或“很小”）；为提升SiC的硬度，工业生产中可采取的措施是。

(5)、科研团队对比不同碳源体系，测得部分性能如表：

碳源体系	残余硅含量（vol%）	导热系数（W/（m•K））	抗弯强度（MPa）
单一石墨	22.62	150.65	260.45
金刚石+石墨	15.32	163.78	345.08

分析表格数据，金刚石和石墨作双碳源体系的优势是：（写一条）。

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17、海洋是个巨大的资源宝库，海洋化学资源的利用体现了人类利用和改造物质的智慧。

I．海水制盐的方法主要有三种：盐田法、电渗析法和冷冻法。

(1)、盐田法把含盐量高的海水积存于盐田中，利用太阳能让海水蒸发，原盐沉积在池底形成结晶。粗盐主要含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，采集到的粗盐用饱和的氯化钠溶液洗涤，就可以得到更纯净的氯化钠，原因是。

(2)、冷冻法将海水冷却到

- 1.8 ° C

以下时，海水才会结冰，说明海水的凝固点（填“高于”或“低于”）水的凝固点。

(3)、电渗析法的工艺流程是：海水→过滤→电渗析制浓缩咸水→咸水蒸发结晶→干燥→包装成品。电渗析法与盐田法相比，其优势有（写一点）。

(4)、Ⅱ．将海水综合利用与联合制碱法结合，实现资源利用最大化。

已知：①母液中含有大量 $M g C l_{2}$ 、少量的 $C a C l_{2}$ 等。

② $N a H C O_{3}$ 受热易分解。

③氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水。

向饱和食盐水中先通足量的 $N H_{3}$ ，再缓缓通入 $C O_{2}$ 的目的是。

(5)、制备

N a H C O_{3}

固体过程中采用水浴加氨气比二氧化碳溶解度大，先通氨气使溶液显碱性，可吸收更多二氧化碳，提高产率热，优点是。

(6)、向母液中加入石灰乳，生成氢氧化镁的化学方程式为；工业上常常选用石灰乳而不选用澄清石灰水的原因是，而实际工业生产中，部分企业选择价格较高的

N a O H

进行沉镁而不选用石灰乳的原因是。

(7)、为了尽可能除尽

C a^{2 +}

，同时减少

M g^{2 +}

的损耗，某同学设计了利用

N a_{2} C O_{3}

做脱钙剂，控制不同反应条件的实验，结果如下：（A表示

N a_{2} C O_{3}

与

C a C l_{2}

的质量比）

实验序号	A	温度 $/ ° C$	反应时间	静置时间	$C a^{2 +}$ 去除率	$M g^{2 +}$ 损耗率
1	$106.0 : 111$	25	$2 m i n$	$30 m i n /$	$65.8 %$	$7.4 %$
2	$106.0 : 111$	30	$4 m i n$	$60 m i n$	$77.6 %$	$9.4 %$
3	$127.2 : 111$	25	$4 m i n$	$90 m i n$	$82.4 %$	$14 %$
4	$127.2 : 111$	30	$6 m i n$	$30 m i n /$	$90.5 %$	$12.6 %$
5	$148.4 : 111$	25	$6 m i n$	$60 m i n$	$90.8 %$	$15.9 %$
6	$148.4 : 111$	30	$2 m i n$	$90 m i n$	$83.4 %$	$16.4 %$