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1、
《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄纸、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。
【查阅资料】
①BaCl2溶液呈中性；②碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
【任务一】废液成分分析
提出猜想：推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。
（1）实验设计与实施
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1：取少量废液于试管中，加入
废液中有
步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入适量无色酚酞试液
废液中有
【任务二】废液中碳酸钠含量测定
兴趣小组设计了如图所示的实验。取废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿氮气，然后称量C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿后，测得装置C、E分别增重和。
（2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿 ， 其原因是。
（3）装置C中反应的化学方程式是。
（4）装置F的作用是。
（5）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量（选填“偏大”或“偏小”）。
【任务三】废液的处理
（6）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是。
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2、
Ⅰ.请根据下列仪器装置图，回答有关问题：
（1）仪器a的名称为 ， 写出实验室制取二氧化碳的反应方程式。
（2）实验室用过氧化氢制取氧气并测量出收集到氧气的体积，则该实验需要的实验装置为（填字母）。写出用过氧化氢制取氧气的化学反应方程式。
（3）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，氨气极易溶于水，收集氨气的方法为。
用如图所示的装置进行的部分性质探究实验：
（4）将干燥的紫色石蕊试纸放在a处，并与b处现象对比，可说明能与水反应生成（写化学式）。c处的现象为。
Ⅱ.制备供氧剂用于水产养殖
查阅资料后动手实践：往溶液中通入足量后加入溶液，保持0-5℃充分反应，过滤、水洗并烘干后得到。
（5）原理分析：补充完整制备的化学方程式式。
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3、氨燃料动力集装箱船
2024年2月，我国自主研发设计的全球首艘氨燃料动力集装箱船成功获订，使我国在新一轮科技革命和产业变革中实现“变道超车”。
氨气是一种极易溶于水、无色、有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性。液氨被广泛认为是未来理想的清洁燃料，其燃烧的微观过程如图所示：
氨气是一种重要的化学品，合成氨具有完整的产业链结构，其所用的原料来源广泛，可避免供求失衡引起的价格大幅度波动。我国科研团队借助一种固体催化剂LDH，在常温、常压和可见光条件下，用氮气和水合成氨气和一种供给呼吸的气体。
研究发现氨作为燃料，是一种比氢气更理想的能源。二者在相同条件下的物性参数对比如表所示：
物性参数
颜色、气味
无色、无味
无色、刺激性
沸点/℃
-252.9
-33.5
水中溶解性
难溶于水
极易溶于水
燃烧热
12.77
17.10
爆炸极限/%
4~75
16~25
基于氨燃料的诸多优势以及我国政府出台多项政策支持，未来氨燃料行业景气度有望提升。
(1)、向氨的水溶液中滴入酚酞试液，溶液变。(2)、由氨气在氧气中燃烧的微观过程可知，氨燃料被认为是未来理想的清洁燃料的原因是。氨气燃烧不充分会生成一种空气污染物，使氨燃料充分燃烧的措施有提供充足的氧气、。(3)、用氮气和水合成氨气的化学方程式为 ， 该反应的基本反应类型为。(4)、氨气、氢气都属于清洁能源，对比表中数据，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由有（任写一条）。(5)、据统计，氨燃料的应用每年可减少约1万吨二氧化碳排放，相当于减少万吨碳的燃烧。（计算结果保留二位小数） -
4、中国传统文化对人类文明贡献巨大。化学兴趣小组开展了一次“古代文献”中化学原理的解说大赛，请回答下列问题：(1)、中国古代的炼丹文献《周易参同契》虽然炼不出可以长生不死的金丹，但它总结了当时的一些化学知识和化学变化，推动了古代化学事业的发展，在中国和世界科技史上有重要的地位。《周易参同契》中记载：“金入于猛火，色不夺精光。”这句话蕴含的化学知识是。(2)、中国科技：“玉兔号”月球车是中国首辆月球车，月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。工业上可利用氢气和四氯化硅在高温条件下反应制取高纯硅（Si），同时生成氯化氢，该反应的化学方程式为 ， 反应后硅元素的化合价（填“升高”“降低”“不变”之一）。(3)、明朝沈应星所著的《天工开物》中对金属锡冶炼的记载为“凡炼煎亦用洪炉，入锡石数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓麟（指用牛皮做成的鼓风器具）熔化……点铅勾锡……”。
①炼锡过程中发生的相关化学反应方程式可表示为 ， 其中的化学式为。
②炼锡的过程中利用“鼓麟”进行鼓风的目的是 ， 从而提高炉温。
③“点铅勾锡”是指在炼锡的过程中加入少量铅制成合金，使其更易熔化流出，原因是。
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5、如图为二氧化碳在复合催化剂作用下制备乙烯的微观反应示意图，下列有关说法不正确的是
A、该反应属于置换反应 B、反应中涉及两种氧化物 C、反应前后分子数目一定不变 D、该反应有利于减少二氧化碳排放 -
6、某同学用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法正确的是A、配制该溶液需要用50mL的量筒 B、需要水的质量为6g C、实验中用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 D、量取液体时仰视读数会造成溶质质量分数偏大
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7、实验室里制取CO2 ， 下列操作、药品和装置选择合理的是A、选择药品
B、发生装置
C、收集装置
D、检验
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8、嘌呤(C5H4N4)是一种杂环芳香有机化合物，是新陈代谢过程中的一种代谢物，高尿酸血症患者应该控制高嘌呤食物的摄入。下列关于嘌呤的说法不正确的是A、嘌呤由3种元素组成 B、嘌呤中含有13个原子 C、嘌呤分子中碳、氢、氮的原子个数比为5：4：4 D、嘌呤中碳元素的质量分数最大
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9、铒是一种用于现代通信领域的稀土元素，它在元素周期表中的信息如图。下列说法不正确的是
A、铒原子的核外电子数为68 B、铒的元素符号为Er C、铒原子在化学反应中通常易失去电子 D、铒的相对原子质量为 -
10、分类是一种科学方法，可使学习更高效。下列物质的分类合理的是A、酸：、 B、氧化物：、 C、碱：、 D、盐：、
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11、被誉为“天下第一醋”的山西老陈醋，不仅香酸适口、色浓味厚，还含有多种对人体有益的元素，其中属于微量元素的是A、K B、Na C、Fe D、Ca
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12、我国太空空间站核心舱内的生命保障系统，包括电解制氧、水处理、二氧化碳去除等子系统。二氧化碳去除子系统工作时，发生反应的微观过程如图所示，下列说法正确的是
A、参加反应的甲乙分子个数比为1：1 B、反应后原子个数发生改变 C、反应后元素种类发生了改变 D、该子系统可为航天员在轨生活提供水 -
13、
化学兴趣小组对网购的某食品专用发热包（部分标签如图所示）进行了探究。请回答探究过程中的问题：
【品名】食品专用发热包
【主要成分】氧化钙、铝粒、碳酸钠
【净含量】50 g
【使用方法】抛开塑料袋后加常温水
【注意事项】使用时要远离明火，严禁在密闭场所中使用。
Ⅰ、探究发热原理
氧化钙和水的反应放热。
查阅资料：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反应放热。
（1）试分析与铝反应的NaOH的来源（利用化学方程式作答）。
Ⅱ、探究发热剂中各成分的质量比
为能够自制发热包，设计如下实验对发热剂的组成进行定量探究。已知下图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开：拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。
【实验步骤】
①检查实验装置气密性。
②称取5.0 g发热剂样品放入锥形瓶中，并在其它装置中装入足量的相应试剂。
③……，然后称得F处装置的质量为m1 g。
④打开分液漏斗的活塞，加入足量稀硫酸后关闭活塞，一段时间后再……，然后称得F处装置的质量为m2 g。
（2）实验步骤③和④中“……”处操作相同，该操作是。
【数据处理】
（3）基于实验所得数据，可以计算出该发热剂中氧化钙、铝粉、碳酸钠的质量比。5.0 g发热剂样品中碳酸钠的质量分数为。
【拓展延伸】
（4）取以上自制发热包加水后，反应过程中溶液温度和pH随时间变化如图所示。下列说法正确的是（可多选）。
A. 0～500 s内，温度升高的原因仅是氧化钙与水反应放热 B. 0~100 s内，pH上升的原因仅是氧化钙和水生成氢氧化钙 C. 100～880 s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗 D. 0~500 s内，温度上升逐渐放缓，可能与生成的碳酸钙覆盖在反应物表面有关 -
14、金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件的主要工序如图1。
(1)、制铁粉： ， 则X为。(2)、制纯镍粉：Ni+4CONi(CO)4（气态）Ni+4CO，示意图如图2，则温度较高的是（填“a”或“b”）区。(3)、将铁粉、纯镍粉与石蜡粘结剂混合，制成原料颗粒。烧结：需在氮气环境下进行的原因是。与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有（写一条）。
渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。对比图3中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出的结论是（写一条）。
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15、如图为我省某地环境监测站2012年和2024年记录的大气中二氧化硫的浓度数据，请分析数据并回答下列问题：
(1)、二氧化硫是大气污染物之一，大气中二氧化硫浓度过高会引发。(2)、由2024年的数据可知，该地区大气中二氧化硫的浓度得到了有效控制，该地区为了减少大气中二氧化硫的浓度可能采取的措施有：。（写一点即可）(3)、工厂可以利用石灰石进行烟气脱硫，原理是利用石灰石、空气中的氧气作为原料，在高温下吸收SO2 ， 生成CO2和硫酸钙，硫酸钙可用于生产建筑材料。写出石灰石进行烟气脱硫反应的化学方程式。 -
16、下列实验方案，不能达到实验目的的是
目的
A.证明NaOH溶液能和CO2反应
B.探究可燃物燃烧的两个条件
C.探究分子运动
D.鉴别羊毛纤维和涤纶
方案
A、A B、B C、C D、D -
17、汽车安全气囊系统如图所示，其中气体发生器内产气药剂的信息如资料卡片所示。下列说法错误的是
A、NaHCO3俗称小苏打 B、Fe2O3属于氧化物 C、KClO4中氯元素的化合价为+5 D、NaN3由两种元素组成 -
18、参与家庭劳动，锻炼意志品质。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是
选项
项目
化学知识
A
野炊时用废纸引燃木炭
纸张的着火点低于木炭
B
给校园里花草施尿素[CO(NH2)2]
CO(NH2)2属于复合肥
C
用食醋除热水壶中的水垢
食醋能与水垢反应生成可溶物
D
塑料瓶放入可回收物垃圾桶
塑料制品可回收再利用
A、A B、B C、C D、D -
19、下列传统非遗工艺“景泰蓝”的制作过程，一定涉及化学变化的是A、打磨抛光 B、图案描金 C、烧制成色 D、擦拭清洁
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20、
油画若保存不当，其中的红铅颜料在空气中会缓慢变成白色。为探究红铅（）的变色原因，某化学兴趣小组开展下列探究活动。
【查阅资料】
①是难溶于水的红色固体，暴露在空气中可转化为、中的一种或两种；
②、均为难溶于水的白色固体，均能与稀硝酸（）发生复分解反应。
【实验探究一】探究红铅变色与光照强度的关系
在3支洁净试管中分别加入粉末，控制单一变量进行如下实验。
试管编号
①
②
③
光照强度
弱
较强
强
实验现象
无明显变化
红色粉末少量变白
红色粉末变白
（1）实验过程中，试管应保持敞口，其目的是确保红铅粉末与充分接触。
（2）该实验可以得出的结论是。
（3）一定条件下，分解产生 ， 实验室常用检验。
【实验探究二】探究白色固体的组成
【定性检验】取上述试管③中的白色固体进行如下实验：
（4）由白色固体生成气体的化学方程式为。
（5）依据上述实验现象，无法确定白色固体中是否还含有 ， 其理由是。
【定量测定】将溶液中的铅元素完全转化为沉淀，并依据沉淀的质量（x）和白色固体M的质量（y）的关系，可以确定白色固体是否含有。
（6）若含有 ， 则xy（填“>”“<”或“=”）。
【学以致用】
（7）基于上述探究，为了更好地保护油画，请你为参观人员提出一条合理的建议：。