-
1、
“双碳”愿景下，氨气作为“零碳”能源前景广泛。
I．识氨。都属于清洁能源，其性质对比参数如下表。
气体
颜色、气味
沸点/℃
爆炸极限/%
着火点/℃
热值kJ/kg
无色、无气味
4~75
400
120000
无色、刺激性气味
15~28
800
18610
（1）已知：爆炸极限为容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围。对比参数，关于、优缺点的说法不正确的是___________(选填序号)。
A. 有气味便于及时察觉其泄漏 B. 易液化、便于储存 C. 爆炸极限范围大、更安全 D. 燃烧热值高，放热相对更多 （2）氨氢燃料发动机的燃料为和少量的混合物，中添加的作用：增强燃烧的稳定性、提高发动机的热效率和________等。
Ⅱ．制氨。
（3）是合成氨的重要原料，从空气中获得是利用空气中各成分________不同。
（4）在高温、高压下用铁触媒制氨的反应原理如图1。
①铁触媒在该反应中所起的作用是________。
②整个转化过程中发生反应的化学方程式为________。
（5）科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨原理如图2。
①发生反应的化学方程式为________。
②在通电过程中，也有部分水发生分解反应，实际测得氧气与氨气的质量比远________(填“大于”、“等于”或“小于”)理论值。
Ⅲ．用氨。
（6）我国建成氨制氢站，生产流程如图3所示。其中可循环利用的物质为________。
（7）纯氨燃烧非常困难，且燃烧速率慢。
氨中掺混其他燃料是提高氨燃烧速率和燃烧稳定性的常见方法。在相同压强、不同当量比(燃料完全燃烧理论所需空气量与实际供给空气量之比)下，向氨中掺混不同燃料时，燃烧的速率检测结果如图4。当________时，燃料燃烧速率最快。
-
2、
新能源汽车的动力电池可分为液态电池和固态电池。目前市场上以液态电池为主，图1为磷酸铁锂液态电池模型图。请阅读下列材料，回答相关问题。
材料一：现阶段新能源汽车材料
（1）汽车烤漆工艺既能助力新能源汽车的美观，更能防止车身生锈。其防锈原理是________。
（2）不同电池的部分性能指标如图2所示。锂电池优于镍氢电池的性能是________。
（3）锂离子电池中，负极使用铜箔作为集流体，铜箔导电性好、结构稳定，用于收集并传导负极活性物质(石墨)产生的电子。“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图3可知，温度应控制在___________内(填字母)。
A. 45~49℃ B. 50~52℃ C. 53~55℃ D. 56~60℃ 材料二：下一代动力电池主流方向——固态电池
固态电池(全固态)相比传统液态锂电池，核心优势非常明显。这也是下一代动力电池、储能、消费电子的主流方向。液态电池与固态电池(理论数据)的数据对比：
项目
液态电池
固态电池
能量密度
100-350Wh/kg
400-900Wh/kg
循环充放电次数
500~2000次
10000次
续航距离(500kg电池)
400-600km
1000-1200km
安全性能
易自燃
难自燃
工作温度
-20℃~60℃
-40℃~150℃
成本
技术成熟，生产设备和工艺完善
增加10%-15%
（4）依据表格回答下列问题：
①锂电池充电电池内部会产生金属锂，充电过程属于________变化(填“物理”或“化学”)，同一辆车装500kg满电电池，________(填“固”或“液”)态电池续航能力弱。
②某城市(冬季气温-30℃~15℃)市民建议购买配备________(填“液态”或“固态”)电池的电动车。
③固态电池对比液态电池的说法正确的是________(填编号)。
a．价格更便宜 b．热稳定性更好 c．电池寿命更长 d．能量密度更大
材料三：废旧电池的回收利用与相关计算
汽车废旧锂离子电池是“城市矿山”，磷酸铁锂电池采用湿法回收；其流程如图4所示。
（5）“预处理”拆解电池所得材料中含铁片、铜、铝、碳等。“酸浸”前，将材料粉碎宜在氮气氛围中进行，原因是________。
（6）“除杂”后得溶液中，加入碳酸钾溶液可得到碳酸锂沉淀，写出该反应的化学方程式________。其属于________(填基本反应类型)。
（7）查阅相关资料：100吨磷酸铁锂电池中含磷酸铁锂约31.6%，计算理论上每100吨磷酸铁锂电池能制取________吨(写出计算过程)。
的相对分子质量为：158，的相对分子质量为：74)
-
3、化学兴趣小组同学们以“气体制备”为主题开展探究式学习，结合下图回答问题。
(1)、仪器名称：②。(2)、用氯酸钾和二氧化锰制取 ， 可选装置(选填序号)和D组合，反应的化学方程式为。若用E装置收集 ， 气体应从(选填“a”或“b”)端通入。(3)、用Zn与稀硫酸制取 ， 反应的化学方程式为 ， 选用装置C相对于装置B的优点是。 -
4、京杭大运河宝应段是重要的文化遗产，现对运河进行“修旧如旧”保护工程。(1)、古桥修缮使用石灰基材料，避免使用现代化学添加剂对水体造成污染。传统石灰基材料的主要成分是氢氧化钙 ， 它是通过煅烧石灰石得到生石灰(CaO)，再经水化而制得。写出水化过程发生反应的化学方程式为 ， 该反应(填“吸收”或“放出”)热量。(2)、古运河廊道保护中严禁使用含磷洗涤剂清洗古建筑，原因是含磷废水排入运河会导致水体富营养化，为减少水体富营养化，下列做法合理的是(填序号)。
①推广使用无磷洗衣粉 ②工业废水达标排放
③合理施用化肥 ④生活污水未经处理直接排放
(3)、如图的“宋青白釉瓷钵”是运河保护中发掘于宝应北宋墓群。
“宋青白釉瓷钵”主要由性质稳定的瓷胎和彩色釉面组成。
①该瓷器属于材料(填“有机”或“无机”)。
②瓷胎的成分中的也可以表示为 ， 其中。
③釉面的“秘色”来源十分复杂，其中一个反应是在高温条件下，CO将原料中的转化为FeO和 ， 其化学方程式为。
④瓷器出土后需要及时去除表面杂质，并覆膜保护。用溶质质量分数为10%的稀盐酸去除沉积膜中的碳酸钙等物质。如配制250 g该稀盐酸溶液，其中溶质的质量为g。该溶液与沉积膜中碳酸钙反应的化学方程式为。
-
5、光照条件下，将捕集的催化转化为高价值燃料的反应过程如图所示。
该转化过程分两步进行：
第一步：光照时，在催化剂表面失去电子(电子用“”表示)转化为。
第二步：在催化剂表面获得不同数目的和 ， 分别转化为甲、乙、丙等含一个碳原子的分子和丁。
下列说法不正确的是
A、物质乙的化学式为CO B、转化为产物甲和丁的化学方程式为 C、4 g甲所含碳元素质量与8 g丙所含碳元素质量相等 D、如果生成1个乙分子时有参加反应，则生成一个丙分子时，需要有参加反应 -
6、下列实验操作能达到实验目的的是
选项
物质
目的
主要实验操作
A
NaOH和固体
鉴别
取样，分别加适量水，测定所得溶液温度
B
中混有HCl气体
检验
通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红
C
溶液中混有少量
除杂
加入溶液至不再产生沉淀，过滤
D
氯酸钾在二氧化锰催化加热条件下完全分解后的固体物质
分离
先加入水溶解、过滤、洗涤、干燥
A、A B、B C、C D、D -
7、下列物质的转化在给定条件下不能实现的是A、 B、 C、 D、
-
8、碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图。下列说法正确的是
A、碳酸钠与氯化钠的溶解度均随温度升高而增大 B、时，碳酸钠溶液与氯化钠溶液的溶质质量分数相等 C、时，碳酸钠饱和溶液中含碳酸钠 D、氯化钠中混有少量碳酸钠，可采用降温结晶的方法提纯 -
9、物质的性质决定其用途，下列物质的性质和用途对应关系不正确的是A、小苏打能和胃酸发生反应——用来治疗胃酸过多 B、氢氧化钙微溶于水——可用于改良酸性土壤 C、盐酸能与金属氧化物反应——除铁锈 D、生石灰能吸收空气中的水蒸气——作干燥剂
-
10、2025年，第21届中国国际文化产业博览交易会在深圳举行。下图是某公司展示的机器人，其肢体骨骼主要由PEEK材料【化学式为】制成。以下关于该材料的说法正确的是
A、PEEK材料中氢元素的质量分数为4.2% B、PEEK材料中碳、氢、氧元素的质量比为19：12：3 C、PEEK材料由碳原子、氢原子和氧原子构成 D、PEEK材料中含有臭氧分子 -
11、“气调储粮”是通过调控粮仓内气体成分，实现低氧干燥环境对粮食保质保鲜的储藏技术。下列气体可用于粮仓“气调储粮”的是A、氮气 B、氧气 C、一氧化碳 D、水蒸气
-
12、扬州城市足球队的定制球鞋鞋钉采用钛合金(Ti-6Al-4V)制造，具有密度小、强度高、耐腐蚀的特点。已知钛原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是
A、钛原子的核外电子数为22 B、钛属于非金属元素 C、钛合金属于合成材料 D、Ti相对原子质量为47.84 g -
13、下列实验能达到相应实验目的的是A、
称量氢氧化钠固体
B、
比较锌与铁活动性
C、
稀释浓硫酸
D、
测定溶液的pH
-
14、化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语书写不正确的是A、氯化铝： B、60个碳原子：60C C、2个氨气分子： D、1个硫酸根离子：
-
15、阅读以下材料，完成下面3个小题：
水是生命之源，自然界中的水并非100%纯净。水经过岩石和矿物时，水中的钙离子、镁离子会增加；下雨时空气中的部分污染物溶解，使雨水呈酸性，导致土壤、水质酸化；干洗剂四氯乙烯有毒，进入水源会污染水质。
(1)、关于水的说法错误的是A、水是最常见的溶剂 B、实验室常用蒸馏水配制溶液 C、水经过岩石时，易形成硬水 D、淡水是取之不尽的资源(2)、关于酸雨的说法错误的是A、酸雨指的雨水 B、、氮氧化物大量排放使雨水呈酸性 C、河水酸化会导致鱼类死亡 D、严禁空气污染物未处理达标就排放(3)、已知中氯为价，则碳元素的化合价为A、 B、 C、 D、 -
16、图中适合贴在实验室常用的浓酸、浓碱药品柜上的图标是A、
B、
C、
D、
-
17、航道疏浚会产生大量弃土，宝应港项目采用“变废为宝”理念进行资源化利用。下列做法中，与“变废为宝”理念一致的是A、工业废水直接排放 B、废旧电池深埋处理 C、秸秆粉碎还田作肥料 D、塑料垃圾露天焚烧处理
-
18、
铁在生产、生活中应用广泛。同学们在老师的指导下对铁进行了以下研究。
活动一：铁的性质
（1）物理性质：铁能拉成丝说明铁具有性。（2）化学性质：①与氧气反应：铁丝在纯氧中燃烧，生成黑色固体的化学式为；
②与稀硫酸反应：铁与稀硫酸的反应为。该反应属于反应；
③与硫酸铜溶液反应：传统工艺制铁锅时，使用硫酸铜溶液在钢板上划线，由于铁的活动性比铜 ， 划线处会出现红色的铜，沿红色线条切割即可得锅胚。
活动二：铁的保护与应用
为研究生铁锅锈蚀程度与哪些因素相关，同学们进行相关调查，部分数据如下。
空气湿度与锈蚀的关系
海拔高度与锈蚀的关系
地区
空气湿度
锈蚀程度
地区
海拔高度
锈蚀程度
长春
63.60%
4
昆明
1890m
4
兰州
84.80%
5
成都
600m
7
广州
84.85%
8
上海
4m
8
锈蚀程度由1到10，逐渐增强
（3）结合铁生锈条件，定性定量分析上表，简述锈蚀程度差异原因。（4）在研究过程中发现，还有其他因素对铁锅锈蚀程度有影响，试举其一：。铁生锈也可造福人类。生活中“暖贴”就是利用铁生锈放热的原理。
活动三：铁的冶炼
科研人员提出一种回收利用冶炼铝产生的废渣——赤泥(含)的新方法，助力产业逐“绿”前行。应用新方法从赤泥中提出铁发生反应的化学方程式：。用该方法处理某赤泥样品的实验数据如下表所示。
时间
0分钟
5分钟
10分钟
15分钟
剩余样品质量
15.0 g
10.2 g
9.0 g
5.9 g
剩余样品中铁的质量分数
28.0%
24.5%
18.0%
12.0%
（5）该方法助力产业逐“绿”的理由之一是。（6）依表计算，反应从开始至10分钟，提取铁的质量为g。 -
19、日常食用的醋中含有醋酸。我国科学家团队研究出制取醋酸()新方法，其反应微观示意图如下。
(1)、图中表示的是(填序号)。(2)、甲烷()分子中碳原子和氢原子的个数比为。(3)、该反应的化学方程式为。(4)、若参加反应甲的质量为44 g，则理论上生成丙的质量为g。(5)、写出一条该反应的应用价值。 -
20、新立城水库是长春市自来水的水源地之一。水库中的天然水一般要经自来水厂净化处理才能变成生活用水，它的生产需要比较复杂的过程和较高的生产成本。通常的生产流程如图所示，首先向天然水中加入混凝剂，使悬浮在水中的微小颗粒状杂质被吸附凝聚，后在澄清池中沉降分离。然后让澄清的水流经过膜处理设备，再输送到千家万户。在出厂之前这些水还要经过严格的检测，达到《生活饮用水卫生标准》的质量要求后，才能成为合格的自来水。
(1)、从物质分类的角度，天然水属于。(2)、在净水过程中，向天然水中加入混凝剂的作用是。(3)、滤水池分离出难溶性残渣。实验室将难溶物质从水中分离出去，可采用的方法，该方法用到的玻璃仪器有、烧杯和玻璃棒。(4)、你认为合格的自来水应符合的标准有(写一条)。