-
1、某化学小组初步探究“氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应时溶液温度的变化情况”.
实验用品：37%的浓盐酸(密度为1.18g/mL)、10%的氢氧化钠溶液、蒸馏水、量筒、温度计
实验一：配制100mL 10%的盐酸(密度为1.05g/mL).
实验步骤：
(1)、计算：需要37%的浓盐酸的体积为mL(精确到0.01mL，下同)；需要蒸馏水的体积为mL(水的密度为1.0g/mL).(2)、量取浓盐酸和蒸馏水.混合配制.
实验二：在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸(室温下)，反应中溶液温度的变化如下：
加入盐酸的体积(V)/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
溶液温度变化(△t)/℃
△t1
5.2
9.6
12.0
16.0
18.2
16.7
15.7
14.7
13.7
12.9
表中△t1的值为.
(3)、试绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的关系图.(4)、根据所绘曲线分析，加入盐酸的体积在0~10mL时，溶液温度变化的趋势及其原因是.(5)、其他条件不变，若改用20%的盐酸进行滴加，结合对上述曲线的分析，大胆猜想新曲线最高点的位置(不考虑溶液密度和比热容的变化及热量散失等影响因素).①横坐标及猜想理由：；
②纵坐标及猜想理由：.
-
2、某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
(1)、把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：溶液
白醋
盐酸
蔗糖水
草木灰水
石灰水
加入紫薯汁后的颜色
红色
红色
紫色
绿色
绿色
①图1中存放紫薯汁的仪器名称是；
②据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是.
(2)、用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水 pH>7，属于(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液，白醋pH(填“>”“<”或“=”)7.(3)、图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的实验操作示意图，其中正确的是(填“A”“B”或“C”，下同)，可能导致被测溶液pH数值发生改变的错误操作是. -
3、苏州市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”.请根据实验回答下列问题.(1)、测得碳酸饮料的pH7(填“<”“=”或“>”).(2)、下列使用pH试纸的方法中，正确的是____(填序号).A、将pH 试纸剪成几段使用 B、将pH试纸直接插入待测液中 C、将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在 pH试纸上 D、将pH试纸润湿后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上 E、读数时，在30秒内将 pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照(3)、本次实验中滴管使用出现了如图1~图4所示的四种常见错误操作.请你从这四幅图中任意选择一幅(请写明所选图的序号)，具体说明改正错误的方法.
(4)、使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、(填一项)等优点. -
4、构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
(1)、如用湿润的 pH 试纸测定盐酸的 pH，则结果会(填“偏大”“偏小”或“无影响”).(2)、图中①的现象是：.(3)、写出一个符合图中③的化学方程式.(4)、图中性质④属于反应(填基本反应类型).(5)、图中⑤的性质在工业上可用于(填用途). -
5、请完成以下实验报告的填写.
实验名称：酸碱的中和反应
实验目的：验证盐酸和氢氧化钠能否发生反应.
供选择的仪器和药品：试管、胶头滴管、烧杯、酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钠稀溶液.
实验步骤
实验现象
实验结论、解释
(1)在中加入约1mL 氢氧化钠稀溶液，用胶头滴管滴入几滴酚酞溶液
溶液显色
碱能使酚酞溶液变色
(2)然后， ， 直至溶液恰好变无色为止
溶液颜色最后褪去
两者能发生反应，反应的化学方程式是
-
6、下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验.
(说明：图中 A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号)
根据上图实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：
探究环节
甲同学的探究
乙同学的探究
提出问题
A3 溶液为什么不变红?
B3 溶液中溶质成分是什么?(酚酞不计)
作出猜想
实验过程中，酚酞变质了
猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、HCl
(1)、实验验证取少量 A3 溶液于另一试管中，向其中滴加 NaOH溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想(填“成立”或“不成立”)
(2)、你认为，在常温下 A2 溶液测出的 pH应(填“>”“=”或“<”)7(3)、取少量 B3 溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体 逐 渐 减 少，溶液 由 无 色 变为.据此，你认为乙同学的猜想(填“一”或“二”)成立(4)、交流反思甲、乙同学的实验中，反应均涉及的化学方程式是
(5)、A3 溶液未变红，你认为原因是 A2 溶液中较多，加入的 NaOH 溶液未将其完全中和甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制 -
7、下图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线.
下列说法正确的是( ).
A、在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V点对应溶液的pH越大 B、在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色 C、在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同 D、在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c -
8、同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是( ).A、测得炉具清洁剂pH=13 B、测得厕所清洁剂 pH=8 C、炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红 D、厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红
-
9、图中图像与所对应操作相符的是( ).
A、图甲是对氢氧化钠溶液加水稀释 B、图乙是将镁片和铁片(均足量)分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合 C、图丙是向 HCl与 Na2SO4混合溶液中加入 Ba(OH)2溶液 D、图丁是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 -
10、实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，小王分别取少量的该固体进行了下列实验.根据实验现象，该固体最可能是( ).
实验步骤
实验现象
检测水中加入固体前后液体的pH
固体不溶解，液体的pH几乎没变化
检测盐酸中加入固体前后溶液的pH
固体溶解，无气体放出，溶液 pH 增大
固体灼热状态下，通入纯净CO
固体质量减轻，尾气中只检测到 CO与 CO2
A、金属单质 B、碱 C、盐 D、金属氧化物 -
11、向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液的体积关系如右图所示.下列说法正确的是( ).
A、反应过程中溶液温度降低 B、A 点对应溶液的溶质为 HCl、NaCl C、恰好完全反应时溶液显中性 D、反应过程中溶液的颜色由红色变为无色 -
12、下列说法中正确的是( ).A、有盐和水生成的反应一定是中和反应 B、碱一定能使酚酞溶液变红色 C、溶液稀释前后溶质的质量一定相等 D、在原子中原子核内的质子数一定等于中子数
-
13、只用酚酞试液鉴别蒸馏水、澄清石灰水和稀盐酸.请将实验操作、现象和结论填入下面的实验报告中.
实验步骤
实验现象和结论
-
14、在实验室里，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量.加入氢氧化钠溶液的质量(横轴)与混合溶液中溶质质量(纵轴)的关系如图所示.
(1)、实验中，观察到的现象为.(2)、实验中发生反应的化学方程式有.(3)、图中 B→C线段对应溶质质量减小的本质原因是.(4)、向反应后的溶液中加入适量 BaCl2 溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有. -
15、金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色.某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了.(1)、金属镁与热水反应的化学方程式为： .(2)、溶液的红色褪去说明溶液的碱性.(3)、据你推测，导致溶液碱性变化的原因是：①； ②.(4)、设计一个实验来验证你的一种推测，简要说明操作、现象及结论.
-
16、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水.已知甲、乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种，如图表示向甲中加入乙时溶液pH的变化曲线，请你写出从图中所获取的信息：
(1)、甲是.(2)、乙是.(3)、.(4)、. -
17、某化学小组利用如图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数(图中固定装置已略去).
探究过程如下：
Ⅰ.连接实验装置并检查装置气密性.
Ⅱ.向B中加入质量为m 的铜锌合金粉末，由注射器A向 B中缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积.
Ⅲ.经过滤等操作，准确称量并记录 B中剩余固体物质的质量.
Ⅳ.该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数.
请回答下列问题：
(1)、B中发生反应的化学方程式是.(2)、 III中，1正确的操作顺序是：过滤、、称量.(3)、通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠.造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：①Ⅱ中，移出 D中的导管内留存有水，导致计算结果偏小；
② ， 导致计算结果偏.
-
18、“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属.请根据所学知识回答下列问题.
(1)、铝块能制成铝箔是利用了铝的性.(2)、黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜(填“大”或“小”).(3)、将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有.(4)、将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中.生成氢气的质量与反应时间的关系如右图所示.金属X是(填化学式，下同)，反应后可能已经反应完的金属是 ， 一定有剩余的金属是. -
19、小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素.
序号
盐酸溶液浓度
2分钟内产生氢气的体积
1
5%
10mL
2
15%
28mL
(1)、图中 A、B仪器可以组装成一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中的管接c.(2)、小敏选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验.获得表格数据.由此推断实验是通过来体现反应快慢的.(3)、小敏分析数据得到如下结论：锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快.其他同学认为结论不可靠，他们的依据是： .(4)、实验中小敏发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气的速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化.由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与有关. -
20、兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究.
【实验回顾】
(1)、铝与稀盐酸反应.①用如图1所示装置制取氢气.铝与稀盐酸反应的化学方程式为.
②用B装置收集氢气的原因是.
(2)、在金属活动性顺序里，判断金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢的依据 是.(3)、【提出问题】铝能否与水反应生成氢气?
【查阅资料】
物质
钠与水
铝与水
汞与水
能否发生反应
能反应
能反应
不反应
【交流与讨论】
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用.如生活中可用铝壶烧水.铝与氧气反应的化学方程式为
(4)、除去铝表面氧化铝薄膜的方法(举一例)：.除上述方法外，还可以将铝片浸入氯化汞(HgCl2)溶液中，形成铝汞齐(铝汞合金)破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成.(5)、【实验探究】将铝片完全浸入氯化汞(HgCl2)溶液中1分钟左右，取出，立即用流水冲洗干净后加入到蒸馏水中(如图2)，其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀.铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为.
(6)、在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡(填“下沉”或“上升”)，用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声.(7)、【实验结论】铝能与水反应生成氢气.
写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式.
(8)、【实验反思】图2装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是.当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡.铝未能生成氧化铝，其原因是.
汞有毒，会污染环境，兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞，用饱和硫化钠溶液处理使用过的氯化汞废液.