初中化学人教版（五四学制）-试题列表-第46页

1、下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	检验甲烷中是否含碳元素	点燃，将干燥的烧杯罩在火焰上方
B	检验H₂的纯度	用拇指堵住集满H₂的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火
C	测稀盐酸的pH	用玻璃棒蘸取溶液点到湿润的pH试纸上，与标准比色卡比较，读出pH
D	检验 $N a_{2} C O_{3}$ 中是否混有 $N a H C O_{3}$	取样，加入稀盐酸，观察现象

A、A B、B C、C D、D

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2、牙膏厂质检部门发现，某批次牙膏在仓储一段时间后，膏体局部变干变硬，挤出不畅。经初步分析，原因是部分牙膏中作为摩擦剂的碳酸钙

(C a C O_{3})

因长时间静置与少量渗入的水分发生了聚集和轻微沉降结块，同时可能混入了少量包装环节产生的氯化钠（NaCl）颗粒。作为质检员，请你设计一个分离提纯方案，回收这批牙膏中的主要有效成分。

活动3：设计分离提纯方案

请设计实验方案，除去牙膏中的细沙和NaCl，得到主要成分较纯净的牙膏（将少量牙膏溶于水，进行分离操作后再恢复膏状）。

(1)、步骤一：除块（聚集的（

C a C O_{3}

等难溶物）的方法是。

原理（利用物质的什么性质，下同）：。

主要仪器：。

步骤二：除盐（NaCl）的方法是。

原理：。

主要仪器：。

(2)、【讨论】以下5种物质如何除杂与分离，请写出简要的方法，其中③④⑤直接用化学方程式表示。

①从Fe粉和Cu粉的混合物中分离出Fe粉； $② K N O_{3}$ 固体样品中混有少量NaCl；③制取的 $C O_{2}$ 气体中混有少量HCl气体；④NaOH固体有少部分变质为 $N a_{2} C O_{3}$ ；⑤ $C u {(N O_{3})}_{2}$ 溶液中含有少量 $A g N O_{3} 。$

①；

②；

③；

④；

⑤。

(3)、【归纳】“物质除杂与分离”的解题思路与方法指导：

⒈在化学实验室中，除杂通常需遵循“不增、不减、易分”的原则，请解释其含义。

解题思路总结：①不增：；

②不减：；

③易分：。

⒉方法指导：除杂的常用物理方法

①法：适用于分离难溶性固体与液体，或溶解性差别较大的固体混合物（如除去NaCl中的泥沙）。

②法：适用于溶解度受温度影响不大的物质（如NaCl）。

③法：适用于溶解度受温度影响较大的物质（如 $K N O_{3}$ ）。

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3、活动1：测定牙膏的酸碱性

取一支试管，加入少量牙膏液，，证明其呈性。

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4、某品牌泡打粉标签部分内容如右下图，对其开展项目式学习。

活动一：认识泡打粉

(1)、碳酸氢钠中质量分数最大的元素是。

(2)、泡打粉中（填名称）与碳酸氢钠作用生成气体使面包松软。

活动二：碳酸钠能否代替碳酸氢钠

(3)、【资料】食物碱性强容易带苦涩味。

三颈烧瓶中加入等质量的碳酸钠与碳酸氢钠如下图，先加入10mL水，再加入等量稀盐酸（足量）进行实验，发现两瓶的胶塞均被冲出，原因是。

(4)、计算试剂用量，若需产生0.88g

C O_{2}

，需要碳酸氢钠多少克?

N a H C O_{3} + H C l = N a C l + H_{2} O + C O_{2} ↑

，写具体计算过程），

(5)、减少固体重新实验，测得它们溶于10mL水时pH变化、与等量稀盐酸（足量）反应压强变化情况如下图。泡打粉的主要成分选择碳酸氢钠的原因是（写出一点即可）。

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5、抗酸药是治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多的一类药物，它能消耗过多的胃酸，来缓解胃部不适。化学小组以“探究抗酸药的成分与药效”为主题开展项目式学习。

任务一：认识成分

(1)、盐酸的化学性质如下表。

与盐酸反应的物质类别及示例（指示剂除外）

类别	金属单质	金属氧化物	碱
示例	Al、Fe	MgO、CaO	Mg（OH）₂、Al（OH）₃	$C a C O_{3} 、 N a H C O_{3}$

(2)、【分析总结】

①金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生氢气。

②CaO不适宜作抗酸药，原因是（写一条）。

任务二：对比药效

(3)、【查阅资料】若短时间内胃中产生较多气体，胃病患者有胃穿孔的风险。

小组同学选取常见的抗酸药碳酸氢钠片、铝碳酸镁片分别与盐酸进行模拟实验，并填写实验报告单。

实验报告单
实验目的	测定不同抗酸药的抗酸能力与速率
实验用品	碳酸氢钠片、铝碳酸镁片、盐酸（pH=1）、pH传感器、CO₂传感器、锥形瓶、注射器、导管、双孔橡胶塞、乳胶管、电脑
实验步骤	现象与数据
Ⅰ.连接仪器，并检查气密性
Ⅱ.连接pH传感器，，测定溶液的pH变化
Ⅲ.将pH传感器更换为CO₂传感器，重复上述实验操作，测得CO₂浓度变化
实验结论	碳酸氢钠片与盐酸反应的化学方程式为。
实验结论	抗酸能力更强的是，它的优点还有（写一条）。

【建议】生活中，应根据具体病情，选择合适的抗酸药。

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6、钴（Co）的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如表。下列预测合理的是（）

物质	CoO	Co（OH）₂	CoCl₂	$C o C O_{3}$
在水中的溶解性	难溶，灰绿色固体	难溶，粉红色固体	易溶，溶液呈粉红色	难溶，粉红色固体

A、Co能从

M g C l_{2}

溶液中置换出Mg B、CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液 C、C

o C O_{3}

能与盐酸反应生成

H_{2}

D、C

o {(O H)}_{2}

可由Co与NaOH溶液反应制得

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7、将胶头滴管中的物质X滴入装有物质Y（Y为固体或液体）的试管中，两物质充分反应。下列说法错误的是（）

A、若X为稀硫酸，反应有气泡产生，则生成的气体一定是

H_{2}

B、若X为B

a C l_{2}

溶液，Y为

N a_{2} S O_{4}

溶液，反应产生白色沉淀 C、若X为稀盐酸，Y为A

l {(O H)}_{3}

，该反应可应用于治疗胃酸过多症 D、若X为A

g N O_{3}

溶液，Y为Cu片，根据现象可判断Cu比Ag活泼

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8、如图是几种物质生成水的反应，下列说法错误的是（）

A、①可以表示为

H_{2} O_{2}

制取

O_{2}

的反应 B、③可以表示为NaOH与

H_{2} S O_{4}

的反应 C、④可以表示为A

g N O_{3}

与Al的反应 D、⑤反应中用的纯净物中含有氢元素

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9、粮食生产需要合理使用化肥和农药。下列说法正确的是（）

A、

{(N H_{4})}_{2} S O_{4}

是一种复合肥料 B、幸福树的叶片枯黄，应该多施用KCl C、波尔多液盛装在铁制容器内可增强药效 D、化肥的过度使用会引起土壤退化、水体富营养化

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10、小梅同学发现许多物质反应时能生成盐，于是她构建了如图所示的知识网络图。

(1)、请把图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。

①；

②。

(2)、写出用酸和碱生产

M g S O_{4}

的化学方程式：。

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11、下列各组物质按照箭头所示方向不能通过复分解反应一步实现的是（）

A、

F e C l_{3} \to F e {(O H)}_{3}

B、

N a H C O_{3} \to N a C l

C、C

a {(O H)}_{2} \to C a C O_{3}

D、C

O_{2} \to N a_{2} C O_{3}

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12、某同学想证明

F e C l_{3}

溶液显黄色不是

C l^{-}

造成的，下列实验无意义的是（）

A、观察KCl溶液没有颜色 B、加水稀释后

F e C l_{3}

溶液黄色变浅 C、向

F e C l_{3}

溶液中滴加适量NaOH溶液，振荡后静置，溶液黄色消失 D、向

F e C l_{3}

溶液中滴加适量无色A

g N O_{3}

溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失

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13、下列日常生活中的盐与其用途不对应的是（）

A、

N a_{2} C O_{3}

——治疗胃酸过多 B、NaCl——用作调味品 C、C

a C O_{3}

——用作补钙剂 D、

N a H C O_{3}

——焙制糕点

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14、《周礼·考工记》中记载古代精炼丝绸工艺：“涑帛，以栏为灰（主要成分为

K_{2} C O_{3}),

渥淳其帛，实诸泽器，淫之以蜃（贝壳），清其灰（CaO）而盈（加水制得）之……”

西汉《淮南万毕术》一书中有“曾青（CuSO₄溶液）得铁则化为铜”的记载……

西晋学者张华在《博物志》中记载“烧白石（石灰石）作白灰（CaO）……

(1)、活动1：上述记录中正好涉及初中化学中的四大基本反应类型，写出相应的化学方程式。

化合反应：，分解反应：，

置换反应：，复分解反应：。

(2)、【讨论】

上述反应中K₂CO₃、CuSO₄等属于盐类物质。从组成上说，盐类物质有什么共同点?

(3)、按溶解性分类，盐类物质分为可溶性盐和难溶性盐。请按要求列举几种难溶性盐，用化学式表示。

氯化物：，碳酸盐：，硫酸盐：、。

(4)、活动2：某实验小组设计如下实验再现数千年前制取KOH的方法（其中原料贝壳灰的主要成分为CaO）。

其中实验步骤④使用的试剂A是什么?这一步骤的目的是什么?

试剂A是，步骤④的目的是。

(5)、【讨论】试剂A能否换成CaCl₂?为什么?

试剂A（填“能”或“不能”）换成CaCl₂ ，理由是。

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15、生态富民是我国实现高质量发展的重要路径。近年来，我国一些地区创新采用了“渔光互补”发展模式，化学实践小组的同学们对渔光互补的工作模式、鱼塘水的成分等产生了浓厚的兴趣，他们在老师的指导下展开了项目式学习活动。

任务一：了解渔光互补模式

【信息检索】同学们上网查阅资料，了解到“渔光互补”是在水面上方架设光伏板发电，下方的水域则用于水产养殖，形成“上可发电，下可养鱼”的发展模式。

(1)、【分析交流】

光伏发电过程中发生了（填“物理变化”或“化学变化”）。

任务二：检测分析鱼塘水质

【听取介绍】同学们来到“××渔光互补示范园”参观，据专家介绍，水产养殖过程中需保证合适的水温、溶氧量和酸碱度。

(2)、【检测水质】

同学们用对鱼塘水的酸碱度进行了检测。

(3)、【小组讨论】

同学们继续测定了不同时间段内鱼塘水的pH，并根据测定结果绘制了相应图像。同学们分析，鱼塘水中溶有鱼呼吸产生的二氧化碳，所以pH应该减小，但从清晨到中午，鱼塘水的pH却逐渐增大，其原因可能与水中藻类的作用有关。

任务三：探究鱼塘水的成分

【教师指导】老师告诉同学们：①鱼塘底部塘泥中的有机物分解易使水质酸性增强；②该鱼塘养殖鱼虾，需定期投入CaCl₂为鱼虾补充钙质；③鱼塘水为硬水，含有大量可溶性钙、镁化合物。

【猜想假设】同学们猜想：该鱼塘水呈酸性，且含有 $C a C l_{2} 。$

(4)、【进行实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加几滴	溶液变成红色	鱼塘水呈酸性
②另取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加足量溶液	先，一段时间后产生白色沉淀	鱼塘水含有 $C a C l_{2}$

(5)、【反思评价】

步骤②中产生白色沉淀所发生反应的化学方程式为。

(6)、有同学对实验结论提出了质疑，理由是，同学们改进方案后重新进行实验，得出了正确的结论。

任务四：展示项目研究成果

(7)、【成果分享】

同学们通过实践活动，了解到“渔光互补”是一项具有发展潜力的高效生产模式，他们设计了板报进行宣传，请你与他们共同完成下图中的板报内容。

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16、某化学兴趣小组欲用4.9%的稀硫酸测一瓶标签破损的NaOH溶液的质量分数。

(1)、从该瓶NaOH溶液中取少量于试管中，滴加（填溶液名称），呈红色。

(2)、取10g该NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入4.9%的稀硫酸，测得加入稀硫酸质量与溶液pH的关系如图。由图可知恰好完全反应时，所用稀硫酸中溶质的质量为。

(3)、求该NaOH溶液中溶质的质量分数。（可能用到的相对原子质量：H—1、O—16、S—32、Na—23）

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17、小深同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质（如KOH），染色后用5%、10%、20%的醋酸溶液与等浓度等质量的KOH溶液反应，pH变化如右下图。下列选项正确的是（）

A、KOH来源：C

a {(O H)}_{2} + K_{2} C O_{3} = C a C O_{3} ↓ + K O H

B、小深用盐酸清洗布料后不用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性 C、如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大 D、由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH趋近于4.0

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18、临床治疗“胃酸过多症”的抗酸药有氢氧化铝片、碳酸氢钠片、铝碳酸镁片等。抗酸药的标准之一是药物发生疗效时，胃液pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。回答下列问题。

(1)、铝碳酸镁的化学式为

A l_{2} M g_{6} {(O H)}_{16} C O_{3} \cdot 4 H_{2} O

，其中含有种非金属元素。

(2)、碳酸氢钠俗称，治疗胃酸过多时，发生的主要反应的化学方程式为。

(3)、上述三种药物中，利用中和反应原理治疗胃酸过多症的是片。

(4)、已知铝碳酸镁片是当今的主流抗酸药，为探究铝碳酸镁片相比碳酸氢钠片的优势，实验室用pH=1.5的稀盐酸模拟胃酸过多时的胃液。将上述稀盐酸以相同的滴速分别滴入等质量两种药粉的悬浊液中，测得pH随滴入盐酸体积的变化如图所示。结合图像分析，铝碳酸镁片作为抗酸药除了能将胃液的pH保持在3~5之间，减少胃部不适，还具有的优势为（任写一条）。