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1、兴趣小组对自然界中的水和实验室中的蒸馏水进行研究。(1)、生命吸管可将天然水净化为饮用水，示意图如下。
①生命吸管中主要利用活性炭的性来净水。
②超滤膜可阻挡直径滤孔直径的物质(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)、同学们从正向和逆向验证水的组成①小组同学用锌和稀硫酸制取并收集氢气，验纯后点燃，产生色火焰，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯内壁出现 ， 证明氢气燃烧生成水。
②乙组同学进行电解水实验。在电解器玻璃管中加满水，通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后正、负极产生气体的体积比约为 ， 该反应的化学方程式为。
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2、用化学用语填写。(1)、氩气；(2)、氟元素；(3)、2个氮分子；(4)、3个氯原子；(5)、镁离子；(6)、五氧化二磷。
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3、
碱石灰是一种常用干燥剂，是CaO和NaOH的混合物。
（1）下列不能用碱石灰干燥的气体是___________
A. O2 B. 氨气(NH3) C. CO2 D. H2 E. HCl 现有敞口露置于空气中一段时间的碱石灰，同学们设计实验进行探究其成分。
【提出问题】该固体样品的成分是什么？
【查阅资料】BaCl2溶液显中性。
【猜想与假设】
（2）固体样品A中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3和________等物质。
【进行实验】
（3）甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下：
实验操作
实验现象
实验结论及化学方程式
取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸
________
结论：滤渣B中有CaCO3
（4）乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量滤液C于试管中，加入过量BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加少量无色酚酞试液，振荡
①有白色沉淀生成
②酚酞试液由无色变成红色
溶液C中有________。
（5）乙组同学实验中加入过量BaCl2溶液的目的是________。
（6）通过以上实验探究，该固体样品的组成一定有________，可能有________。
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4、碳酸氢钠片是常见的抗酸药。某兴趣小组对碳酸氢钠片的作用原理和有效成分的含量进行实验探究，实验中选择pH=1.4的稀盐酸模拟与该抗酸药反应的胃液。
(1)、作用原理：取该抗酸药一片，滴加pH=1.4的稀盐酸，反应的化学方程式为。(2)、定量分析：利用如图装置测定CO2的质量推算抗酸药中碳酸氢钠的含量。实验操作步骤为：①组装好仪器，检查装置的气密性。
②按要求填充药品，打开K1和K2 ， 再通入足量N2 ， 目的是。
③称量干燥管的质量为m1。
④关闭K1 ， 往锥形瓶中滴加过量稀盐酸，充分反应。
⑤ ， 再次称量干燥管的质量为m2。
根据本实验数据推算出该抗酸药中NaHCO3的含量偏高，原因是。
(3)、生活应用：市售抗酸胃药有碳酸氢钠片和铝碳酸镁片【Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O】，分别与稀盐酸反应的pH变化曲线如图所示。【提出问题】胃药中的哪些离子可以起抗酸作用？
【设计实验】各取1g碳酸氢钠片和1g铝碳酸镁片粉碎后放入三颈瓶中，再分别一次性加入120mL稀盐酸，利用CO2传感器和pH传感器(下图1)分别测出CO2浓度和溶液pH随时间的变化曲线(下图2)。
【证据推理】抗酸药中起抗酸作用的离子有。
【应用】若以氧化镁、氧化铝和碳酸钠为主要原料生产铝碳酸镁片，则这三种原料加入的质量比为。
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5、
软锰矿主要成分为MnO2 ， 并含有少量Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，工业上制备硫酸锰晶体(MnSO4•H2O)的流程如图所示：
【资料查阅】软锰矿中MnO2发生的反应：。
（1）在软锰矿的杂质中不能被50%稀H2SO4溶解的物质是(填化学式)。（2）加入稀硫酸时，氧化铝发生的反应的化学方程式是。（3）加入碳酸钙后溶液的pH逐渐(填“增大”或“不变”或“减小”)，可将浸出液中杂质离子Al3+ ， Fe3+形成氢氧化物除去，根据下表“有关氢氧化物沉淀pH”，则应控制溶液的pH范围为。氢氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mn(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀pH
1.8
4.1
8.3
9.4
完全沉淀pH
3.2
5.0
9.8
12.4
（4）“除镁”时发生复分解反应，则“除镁”发生的化学方程式为。（5）若“除镁”的一种方案是结晶：分离滤液中硫酸锰和硫酸镁并得到MnSO4•H2O晶体，它们的溶解度曲线如图所示。
其操作在是“沉铝沉铁”后过滤，将滤液在60℃时，蒸发水分、浓缩结晶，洗涤、干燥得到MnSO4•H2O晶体。在60℃而不是在100℃，蒸发水分、浓缩结晶的理由是。
（6）若akg软锰矿经历上述制备流程，最终制得MnSO4•H2O bkg。若整个流程锰元素损耗率为15%，则软锰矿中MnO2纯度是(用含a、b的计算式来表示，MnSO4•H2O相对分子质量169)。 -
6、
研究和控制化学反应条件有重要意义。为了比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学设计实验如图所示。请回答相关问题：
（1）写出H2O2在CuSO4 ， 作用下发生反应的化学方程式：。
（2）定性分析：如图甲可通过观察产生 ， 定性比较得出结论。有同学提出应将FeCl3改为 ， 其理由是。
（3）请简述如何检查装置乙的气密性良好。组装好实验装置，关闭分液漏斗活塞，。
（4）定量分析：探究双氧水的溶质质量分数与反应速率的影响。在其他条件相同的情况下进行了三次实验。记录收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。(水的密度为1g/cm3)
实验序号
30%双氧水的质量/g
加入水的体积/mL
FeCl3溶液的量/滴
收集时间/s
1
10
40
5
200
2
20
b
5
100
3
a
20
c
67
补充实验3的配液数据：a= ， c=。
已知CuSO4溶液中主要含有H2O、Cu2+和三种微粒，中同学又做了两种猜想。
猜想1：真正催化分解H2O2的是CuSO4溶液中Cu2+。
猜想2：真正催化分解H2O2的是CuSO4溶液中的。
（5）完成表格验证猜想：
实验操作
现象与结论
。
， 说明对H2O2分解无催化作用。
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7、
金属在人类文明史上具有重要意义。
(一)了解金属材料的发展
（1）历史上人类使用不同金属的年代大致为；金(公元前4500年)→铁(公元前500年)→锌(公元500年)→铝(公元1827年)，其中金在自然界中可以单质形式存在。冶炼金属的早晚主要与有关。
（2）而今金属镓是研制第三代半导体的主要材料，2024年我国对氧化镓实施出口管制，如图是镓元素的原子结构示意图和在元素周期表中的相关信息，则下列说法正确的是。
A. 1个Ga原子的质量是69.72 B. 镓是第四周期元素，最外电子数X=3 C. 1个Ga3+含有28个质子 D. 氧化镓的化学式是GaO (二)探究金属的化学性质。
（3）向一定量AgNO3溶液加入铜粉与锌粉的混合固体，过滤，滤液呈蓝色。则滤液中一定含有的离子是。
(三)金属的冶炼
（4）工业上采用高炉炼铁，需要加入赤铁矿、焦炭、石灰石，并不断通入热空气，高炉中发生多个反应，请分别写出在高炉中生成铁的相关化学反应方程式： ， 、。
(四)金属及其化合物在生产生活中有广泛应用。
（5）高铁酸钾(K2FeO4)是新型净水剂。推测高铁酸的化学式是。
（6）补铁剂FeCO3可用缺铁性补血，FeCO3读作 ， 其与胃酸反应的化学方程式。
（7）Fe(OH)3是铁的一种重要化合物，主要应用于医药、环保、颜料制造和催化材料，请依次写出由铁制取氢氧化铁的化学方程式：、、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
(五)金属的保护
如何防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域的重大问题。镁是一种银白色有金属光泽的金属，但久置的镁条总有一层灰黑色“外衣”。
【提出问题】空气中什么物质使久置的镁条表面变灰黑？
【猜想假设】①氧气；②二氧化碳；③水蒸气；④氧气、二氧化碳、水蒸气都需要。
【进行实验】以下每组实验镁条长度、试管容积均相同。
【实验现象】实验III中的镁条久置变灰黑，实验I、II均无变灰黑。
【实验分析】
（8）得出“久置镁条变灰黑一定与O2有关”的结论，依据的是(填标号，实验I~III中的)。
（9）要证明猜想④正确，需要补充一个实验。请将上图中的IV补充完整。
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8、如图是氮元素的化合价与物质类别的部分关系图。
(1)、X代表的物质类别是。(2)、神舟十二号载人飞船成功发射升空，其中火箭推进剂中的氧化剂是B点的物质(N2O4)。发生的化学方程式是：N2O4+2N2H4=3N2+4X，则X的化学式为。(3)、一种新型火箭燃料亚硝酸氮的化学式为N(NO2)3 ， 其中氮元素的化合价只有一种，均为 ， F点表示钙盐的化学式是。(4)、价类二维图中的物质在一定条件下可相互转化，若E为KNO3 ， 则C转化为E的化学方程式为：。 -
9、下列设计的实验方案中，可行的是
实验目的
实验方案
A
除去CO2中少量HCl
通过NaOH溶液和浓硫酸
B
除去MgSO4溶液中少量Na2SO4
加入过量的NaOH溶液，过滤，向滤渣中加入适量稀硫酸
C
称量3.0gNaCl固体
托盘天平调节平衡后，移动游码，取放NaCl，若指针向左偏，则再加少量NaCl至天平平衡
D
证明稀硫酸和NaOH溶液反应后，稀硫酸过量
取样，加入少量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则稀硫酸过量
A、A B、B C、C D、D -
10、锶(Sr)及其化合物应用广泛，常用于陶瓷、玻璃和烟花工业等。部分化合物在水中的溶解性如下表：
物质
氢氧化锶
氯化锶
SrSO4
SrCO3
溶解性
微溶
易溶
难溶
难溶
预测氢氧化锶溶液不能与下列物质发生反应的是
A、SO2 B、Cu C、Na2CO3溶液 D、HCl溶液 -
11、下列实验设计能达到实验目的的是
目的
探究物质溶解性与溶质关系
证明水由H2、O2组成
探究分子在不断运动
验证三种金属活动性
实验设计
选项
A
B
C
D
A、A B、B C、C D、D -
12、下列归纳和总结完全正确的一组是
A．化学与生活
B．化学与安全
①高压低温制造汽水
②活性炭降低水的硬度
③明矾可加速水中固体杂质的沉降
①点燃H2、CO等气体前需要验纯
②在室内放一盆水能防止煤气中毒
③家用天然气泄漏报警器应装在灶台以上地方
C．化学与材料
D．化学与能源
①棉花、蚕丝、羊毛属于天然有机高分子材料
②尼龙、青铜合金、合成橡胶是合成材料
③玻璃钢、碳纤维复合材料属于复合材料
①H2是清洁燃料，但制取成本高
②太阳能电池是将太阳能转化为电能
③煤、石油、天然气、可燃冰都是化石燃料
A、A B、B C、C D、D -
13、“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是
A、任取“果蔬洗盐”溶液中的各部分，清洗果蔬的效果不一样 B、27℃时，NaCl的饱和溶液溶质的质量分数为37% C、40℃时，三种物质的饱和溶液中所含溶质的质量最大的是Na2CO3 D、27℃时的NaCl和Na2CO3饱和溶液分别升温到40℃时溶质质量分数依然相等 -
14、如图所示为某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是
A、反应前后原子和分子种类不变 B、参加反应的两种物质的质量比为14∶9 C、该反应涉及有2种有机化合物 D、该反应属于化合反应 -
15、比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是
选项
现象或事实
解释
A
氮气和稀有气体可以做保护气
氮气和稀有气体化学性质都不活泼
B
氧化钙与浓硫酸分别放入水中都产生大量热
氧化钙与浓硫酸均能与水反应并放热
C
氨水(NH3•H2O)与氢氧化钾溶液分别滴入酚酞溶液都变红
氨水与氢氧化钾溶液中均含有
D
高锰酸钾和过氧化氢溶液均可用于制氧气
高锰酸钾和过氧化氢都含有氧元素
A、A B、B C、C D、D -
16、端午节是中华民族传统节日，常有门前挂艾草的习俗。“艾灸”是中华医学的瑰宝，利用艾草燃烧的热刺激体表特定部位达到防病治病目的。艾草含有的黄酮素(化学式为C15H10O2)具有很高的药用价值。下列有关说法中正确的是A、黄酮素属于氧化物 B、黄酮素中含有1个氧气分子 C、黄酮素中氢、氧元素的质量比为5∶1 D、黄酮素中碳元素的质量分数是
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17、对下列宏观事实的微观解释不合理的是A、CO和CO2化学性质不同：分子是保持物质化学性质的粒子 B、金刚石与石墨物理性质不同：碳原子结构不同 C、白醋与稀盐酸都可除铁锈：溶液中含有H+ D、氢氧化钡和氢氧化钠溶液中分别滴入碳酸钠，现象不同：氢氧化钡和氢氧化钠所含阳离子不同
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18、下列关于空气的成分说法，正确的是
A、硝酸钾是农业上的复合肥，其中氮元素来自于空气中的氮气 B、稀有气体通电时发生化学变化并发出各色光，用于制作电光源 C、氧气具有助燃性，火箭发射可以做高能燃料 D、如图是兴趣小组的空气质量监测站，除屏幕所示污染物外还需要监测CO2的数据 -
19、劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
白炽灯内的灯丝是金属钨
钨的导电性好
B
用水来给木材灭火
水的温度低，降低木材着火点
C
用炉具清洗剂清洗油烟机
炉具清洗剂中的NaOH能与油污反应
D
碳酸钙作补钙剂
钙元素是人体所需微量元素
A、A B、B C、C D、D -
20、月球探测器的成功发射，是我国航天事业的又一伟大成就。下列月球探测器部件所用的材料中，其主要成分属于合成材料的是
A、高纯度铜天线 B、聚酰亚胺塑料国旗 C、晶体硅(Si)电池板 D、铝合金摇臂，镁合金轮毂