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1、我国科学家张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，他主持测定的多种元素的相对原子质量数据被确认为国际标准，如铟、锗等。元素周期表中锗元素的信息及锗原子的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、锗为非金属元素 B、x=4 C、锗的相对原子质量为32 D、锗的相对原子质量为72.63g -
2、我国宋代的“夹瓷盏”又称“省油灯”，为陶瓷制品，其结构如图所示，用棉绳作灯芯，上层盏盛油，下层盏盛水，使用时及时更换冷水可以实现省油。下列说法正确的是（ ）
A、棉绳和油均是可燃物 B、及时更换冷水可以降低油的着火点 C、把瓷盏换成铜盏省油效果更好 D、剪断燃着的灯芯，使可燃物隔绝了空气而熄灭 -
3、硝酸是重要的化工原料，工业制备硝酸会经历系列转化，其中发生的某化学反应的物质种类变化如图所示（未配平）。下列说法正确的是（ ）
A、该反应为化合反应 B、两种生成物均为氧化物 C、反应的化学方程式为：4NH3+7O24NO2+6H2O D、反应前后各元素的化合价都未发生变化 -
4、农作物所必需的营养元素有碳、氮、钾等。若钾元素缺乏，农作物叶片会干枯卷曲（如图），需要适度施肥补充养分。下列肥料能补充钾元素的是（ ）
A、CO（NH2）2 B、NH4Cl C、Ca3（PO4）2 D、KNO3 -
5、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有稀盐酸的玻璃杯中，会发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳。反应涉及的化学用语正确的是（ ）A、氯化钙的化学式：CaCl B、CO2中C元素的化合价： C、碳酸钙中的阴离子： D、2个氯化氢分子：（HCl）2
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6、如图所示，点燃一支蜡烛，把冷碟子放在蜡烛火焰的上方，一段时间后，在碟子底部收集到炭黑。此实验过程中，属于化学变化的是（ ）
A、蜡烛熔化 B、碟子温度升高 C、炭黑附着 D、蜡烛燃烧 -
7、水是宝贵的自然资源，人类必须保护水资源。下列是我国“国家节水标志”的是（ ）A、
B、
C、
D、
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8、某兴趣小组利用微型空气质量“检测站”检测学校周围空气中污染物的含量。下列不需要列入检测范围的是（ ）A、二氧化硫 B、氦气 C、一氧化碳 D、可吸入颗粒物
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9、材料为推动人类文明发展发挥了巨大作用，下列物品由金属材料制成的是（ ）
石墨烯
人面鱼纹陶盆
A
B
三星堆青铜大面具
可降解塑料餐盒
C
D
A、A B、B C、C D、D -
10、 NaCl在生产、生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCl制备方法的研究，并探究NaCl溶解度的影响因素。
(1)、海水晒盐：据图分析，从海水中获得粗盐的方法是结晶。(2)、精制NaCl【查阅资料】
ⅰ.一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。
ii.25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。
【交流讨论】25℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而 ， 原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的（填离子符号）。HCl的质量/g
0.0
5.4
16.8
25.9
NaCl的质量/g
36.0
32.4
25.1
19.4
(3)、探究NaOH对NaCl溶解度的影响【提出猜想】NaOH在水中能解离出 ， 会降低NaCl的溶解度。
【实施实验】
ⅰ.配制溶液：配制饱和NaCl溶液，如图中不需要用到的玻璃仪器是（填名称）。
ⅱ.实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数（用a表示）如表。
实验序号
温度/℃
NaOH的质量/g
NaCl的质量分数
1
25
0.0
a1
2
25
10.0
a2
3
25
30.0
a3
(4)、【分析讨论】i.=（结果精确到0.1%）。
ⅱ.实验证明猜想成立，得出该结论的依据是（用a的大小关系表示）。
(5)、【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析原因：i.水因电解而减少。电解水的化学方程式为。
ii.。
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11、综合利用海洋资源，有助于实现建设海洋强国的战略目标。(1)、浅池蒸发法以太阳能为热源，蒸发海水，获得粗盐。粗盐中的氯化钠由（填“分子”“原子”或“离子”）构成。(2)、 20℃时，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如图所示。
①实验中，玻璃棒的作用是。
②已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0g，则该选种液为20℃时氯化钠的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(3)、选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。选种液的溶质质量分数越大，其密度越大，配制选种液，用量筒量取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质麦种数量（填“增加”“减少”或“不变”）。(4)、碳纤维增强塑料（CFRP）可用于制造高效率的深海探测器。为适应海洋的特殊环境，该材料应具有的化学性质为（任填一条）。 -
12、配制50g溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是（ ）A、氯化钠放入烧杯时有洒落 B、溶解时使用内壁附着有水的烧杯 C、量取水时俯视量筒读数 D、氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶
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13、采集的盐水主要含NaCl和少量MgSO4。根据曲线图判断，下列说法正确的是（ ）
A、溶解度： B、MgSO4的溶解度随温度升高而增大 C、a℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数为50% D、将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl -
14、“盐穴储气”是一种地下储能技术、储气时采集盐水，注水时排天然气，原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、天然气是可再生能源 B、天然气难溶于盐水 C、从m端进气可采集盐水 D、从n端进水可排天然气 -
15、兴趣小组同学用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列有关做法正确的是（ ）
A、选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶 B、将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量8.0g C、用100mL量筒量取所需水的体积 D、用内壁附有水珠的烧杯配制溶液 -
16、如图是粗盐提纯和配制溶液的部分装置，下列有关实验操作说法正确的是（ ）
A、如图1中进行粗盐中难溶性杂质去除的实验，操作顺序为A→B→C B、按如图2进行称量和量取时，会导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏低 C、如图1中的玻璃棒作用相同 D、对食盐水进行蒸发操作时，待全部水分蒸干停止加热 -
17、下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是（ ）A、氢氧化钠 B、氯化钠 C、硝酸铵 D、活性炭
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18、活动3：利用22%的氯化钠溶液进行农业选种（学科实践）。
种子质量是决定种植成败的重要因素，农业生产特别是粮食和蔬菜生产中，质量优良和活力强的种子，不仅抗逆强，出苗整齐、幼苗健壮，而且增产潜力大。农业上常用22%的氯化钠溶液进行农业选种。
请利用已配制好的22%的氯化钠溶液进行选种，选出质量优良的小麦种子。
(1)、【讨论】结合跨学科的知识，分析农业生产中用盐水选种的原理为。(2)、举例谈一谈，溶液在生活、生产中有哪些应用?。 -
19、活动2：实验活动——配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。(1)、计算：配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠g，水mL；(2)、称量：用称量所需质量的氯化钠固体，放入烧杯中；(3)、量取：用量取所需体积的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中；(4)、溶解：用搅拌，使氯化钠加速溶解；(5)、装瓶贴标签：将配制好的氯化钠溶液放入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签上应标明和溶液中溶质的 ， 放入试剂柜。
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20、活动1：选用提供的实验用品设计实验探究固体NaCl、、NaOH溶于水时是放出热量还是吸收热量。
【用品】固体NaCl、、NaOH，试管、烧杯、玻璃棒、温度计等。
(1)、【设计方案、进行实验】方案设计（写出操作、现象及结论）：(2)、知识点拨：物质在溶解的过程中通常伴随的变化，有些物质在溶解时会出现吸热现象，如 ， 有些物质则会出现放热现象，如、。方法指引：设计对比实验要控制单一变量。
(3)、【思考】生石灰（CaO）溶于水也会放热，与NaOH溶于水放热的实质（填“相同”或“不相同”），因为。【讨论】
(4)、如图1，烧瓶底部放有一种固体物质，用滴管滴入一定量的水，滴入水后气球明显胀大，则瓶底放入的固体物质可能是。(5)、如图2，若往试管内加入氢氧化钠固体，则可看到U形管中。(6)、图3所示装置气密性良好，要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可以是（填序号）。①水和氢氧化钠 ②盐酸和石灰石 ③水和氯化钠 ④稀硫酸和锌 ⑤水和氧化钙
【归纳】
1.导致压强改变可能的原因有①溶解或反应时的吸热或放热；②生成或消耗气体。
2.初中化学常见的放热反应和吸热反应
①放热反应：生石灰和水反应、燃烧反应、酸碱中和反应、活泼金属和酸反应；
②吸热反应：大多数分解反应、碳还原二氧化碳。