初中化学人教版（五四学制）-试题列表-第41页

1、完成问题。

(1)、实验室制取气体

①写出图中仪器a 的名称。

②实验室制取并收集 CO₂ ，应选择图中的(填字母)组合装置，化学方程式为。

③用装置 A 制取氧气，试管口要略向下倾斜的原因是。

(2)、探究燃烧的条件

用下图装置进行燃烧条件的探究，铂丝插入 H₂O₂ 溶液中，立即产生 O₂	实验现象	结论或操作
	观察到	说明燃烧需要温度达到着火点
	若安全管内液面上升太快	根据图分析操作：以缓解压强增大

(3)、兴趣小组开展“ 自制净水器及水质检测 ”实践活动。

①自制净水器：如图 1，净水流程依标号顺序进行。

吸附剂为活性炭，因其具有结构；二氧化氯是消毒剂，其化学式为。

②水质检测：TDS 值是水质的一项重要指标，如图 2。

某水样经自制净水器净化后的 TDS 值如图 3，净化后的水质纯度为。

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2、铜是人类较早冶炼和使用的金属。

(1)、火法炼铜。流程如图1所示。

资料：孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜 $[C u_{2} {(OH)}_{2} C O_{3}] ，$ 受热易分解生成CuO、H₂O和CO₂。

i．木炭的主要作用：a．作燃料：b．利用其性与CuO反应生成Cu。

ii．球形容器封盖后保留通气孔的作用是。

(2)、电解法制铜。原理：

2CuS O_{4} + 2 H_{2} O=2Cu↓ + O_{2} ↑ + 2 H_{2} S O_{4}

。

i．该反应中化合价发生改变的元素有(填元素符号)。

ii．电解后的酸性废液可选用(填序号)进行处理。

a．熟石灰 b．生石灰 c．氯化钡

(3)、细菌冶铜。从黄铁矿(主要成分FeS₂)和黄铜矿(主要成分CuFeS₂)中获得含Cu²⁺浸取液的原理如题图2所示。

i．冶炼过程中，FeS₂表面发生反应： $O_{2} + 4 e^{-} + 4 H^{+} = 2 H_{2} O$ (e^-代表电子)，则FeS₂周边溶液的pH(填“增大”或“减小”)。

ii．写出一种从含(Cu²⁺的浸取液中得到单质铜的方法：(用化学方程式表示)。

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3、下列实验方案不能达到实验目的的是

A、探究物质燃烧条件之一：需要与氧气接触

B、探究分子在不断运动和氨气密度比空气小

C、测定空气中氧气的含量

D、用NaCl溶解于水验证质量守恒定律

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4、争做德智体美劳全面发展的中学生。下列劳动教育所涉及的化学知识中叙述错误的是

选项	劳动教育内容	化学知识
A	用肥皂洗衣服，发现洗完后的水中浮渣较多	使用的水可能是硬水
B	用石灰浆粉刷墙壁	氢氧化钙能与二氧化碳反应
C	清理家中鱼缸并通入空气	空气中的氧气易溶于水
D	利用秸秆发酵产生沼气	沼气中含有甲烷可做燃料

A、A B、B C、C D、D

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5、下列实验方案中，能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	证明二氧化碳能与水反应	将二氧化碳通入滴有酚酞溶液的水中
B	分离木炭和铁粉的混合物	加入足量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
C	鉴别Na₂CO₃和 Na₂SO₄溶液	取样，滴加 Ba(NO₃)₂溶液，观察现象
D	除去氯化镁溶液中的少量盐酸	加入过量的MgO，过滤

A、A B、B C、C D、D

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6、我国化学家在碳纳米管上负载酞菁钴分子的催化剂，实现了通过化学法一步将气态乙烯

(C_{2} H_{4})

转化为液体乙二醇，反应微观示意图如右图所示。下列说法正确的是

A、乙二醇由碳、氢两种元素组成 B、该反应涉及2种氧化物 C、该反应的方程式为

C_{2} H_{4} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} C_{2} H_{6} O_{2} + H_{2}

D、该反应前后元素种类、分子的数目均不改变

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7、图像是化学实验分析的重要依据。下列图像正确反映其变化过程的是

A、镁在盛有空气的密闭容器中燃烧 B、向等质量大理石中加入足量稀盐酸 C、高锰酸钾制氧气，试管中固体的质量 D、红磷测定空气中氧气含量

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8、在元素周期表中铟与铝同族，两种元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是

A、铟与铝两种原子的最外层电子数相等 B、铟与铝在化学变化中易得到电子 C、铟的原子核内有49个质子 D、铟的相对原子质量为114.8

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9、下列关于水和溶液的说法错误的是

A、天然水净化后得到的自来水是纯净物 B、溶液中溶质以分子或离子存在 C、物质溶解的过程通常伴随着能量的变化 D、饱和溶液不一定是浓溶液

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10、下列化学用语书写正确的是

A、两个氮分子：2N B、1个铵根离子：1NH₄ C、三个氯原子：3Cl D、Na₂O中氧元素显-2价：

{Na}_{2} \overset{2 -}{O}

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11、深圳博物馆馆藏丰富。下列藏品主要由金属材料制成的是


A．元代牡丹纹陶瓷瓶	B．东汉玉石器玉辟邪

C．西汉青铜雁鱼釭灯	D．吴越国纸批牍合卷

A、A B、B C、C D、D

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12、2026春晚的下列节目中，发生化学变化的是

A、魔术《惊喜定格》的物品移位 B、戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化 C、舞蹈《丝路古韵》的服饰裁剪 D、杂技《绘新春》的道具旋转

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13、胃液中含有盐酸，常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片治疗胃酸过多症。某小组同学对两种药剂开展探究。

【查阅资料】

①铝碳酸镁片主要成分的化学式为

②抗酸原理：药物中的部分离子和胃酸中的H⁺反应，降低胃液酸性。

③药物使用说明书，如图1。

【提出问题】①哪种药剂治疗胃酸过多引起胃疼的效果好?

②每片碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量是多少?

实验一：比较两种药剂的治疗效果

Ⅰ.【模拟实验】定性探究碳酸氢钠和铝碳酸镁与“胃酸”的反应原理。

取甲、乙两个大小相同的锥形瓶，瓶内分别加入40mL 相同浓度的稀盐酸并在瓶口套上相同大小的气球(其中甲瓶气球内放1.0g碳酸氢钠片，乙瓶气球内放1.0g铝碳酸镁片)，如图2所示，同时将气球内的试剂放入锥形瓶，充分反应。

Ⅱ.【数字实验】小组同学各取1.0g碳酸氢钠片和1.0g铝碳酸镁片粉碎后放入三颈烧瓶中，分别加入120 mL pH=1 的稀盐酸，利用CO₂传感器和pH传感器(如图3 所示)分别测出试管内CO₂浓度和溶液pH随时间的变化，得到图4、图5所示曲线。

【分析与表达】

(1)、抗酸原理：碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为。

(2)、铝碳酸镁与盐酸的反应为

A l_{2} M g_{6} {(O H)}_{16} C O_{3} \cdot 4 H_{2} O + 18 H C l = 2 X + 6 M g C l_{2} + C O_{2} ↑ +

21H₂O，则 X的化学式为，铝碳酸镁起抗酸作用的离子是。

(3)、结合图4 的数据分析，【模拟实验】中图2 两锥形瓶中的实验现象为(填字母)。

(4)、两种药剂治疗胃酸过多症效果更好的是，理由是。铝碳酸镁片需要嚼碎后服用，可能的原因是。

(5)、实验二：测定每片碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量

方案1：按如图6的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。将小烧杯中的稀盐酸分几次加到3.0g碳酸氢钠片粉末中。

当(填操作和现象)时，可判断碳酸氢钠完全反应。

(6)、方案2：按照如图7的实验方案进行实验，通过测量反应前后乙和丙的质量变化来采集实验数据(装置气密性良好)。

【记录与处理】取碳酸氢钠片样品质量3.0g放入装置乙，实验前称量装置乙和丙的总质量为m₁g。之后关闭K₁ ，打开K₂、K₃、K₄和分液漏斗活塞，将50mL 10%的稀硫酸加入锥形瓶中，关闭活塞。充分反应后冷却到室温，打开K₁ ，鼓入空气。一段时间后称量装置乙和丙的总质量为m₂g。

计算药片中碳酸氢钠的质量分数为。

(7)、【反思与评价】方案2 比方案1实验结果更准确，理由是(写两点)。

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14、工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如图1所示：

(1)、沸腾炉内发生的主要反应是 4FeS₂+11O₂

\overset{高温}{=}

2X+8SO₂X中金属元素的化合价为。矿渣和经净化后的气体可以自动分离的原因是。

(2)、接触室中发生反应的化学方程式为。

(3)、接触室中

S O_{2}

的平衡转化率与温度及压强的关系如图2 所示。催化剂活性与温度的关系如图3 所示。在实际生产中，SO₂ 催化氧化反应的条件选择常压和

45 0^{\circ} C

(对应图2中A点)，而没有选择

S O_{2}

转化率更高的B点或C点对应的反应条件，其原因分别是。

(4)、依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是____(填字母)。

A、为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 B、催化剂能够提高

S O_{2}

的反应速率和产量 C、沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 D、吸收塔中为了提高吸收效率，采用喷淋的方式

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15、兴趣小组创新实验装置，完成了如图所示的兴趣实验(装置气密性良好)。请回答下列问题。

(1)、图甲装置中，用电热丝引燃红磷的优点是(请写出一条)；在红磷开始燃烧到熄灭、冷却的过程中集气瓶内水面的变化的情况是。

(2)、图乙装置中，取适量氢氧化钠粉末装入气球，挤出空气后迅速关闭K₁ ，把气球紧紧套在充满干燥的二氧化碳气体的吸滤瓶上，关闭K₂ ，打开K₁ ，将氢氧化钠粉末倒入瓶中，迅速上下振荡，观察到气球被吸入瓶内并迅速膨胀，出现此现象的原因是(用化学方程式表示)，用手触摸瓶底感觉烫手，推测其原因是。打开K₂ ，控制注射器逐滴加入稀盐酸至完全反应，关闭K₂ ，此过程观察到的现象是。

(3)、图丙和丁两个装置中，以H₂O₂溶液为原料制备O₂ ，可灵活控制气体的产生与停止。

①丙装置用 MnO₂作催化剂。先用黏合剂将 MnO₂ 粉末制成团状。仪器a的名称是。团状 MnO₂应放在(填“试管底部”或“多孔隔板上”)。打开K，经仪器a向试管中缓慢加入 H₂O₂ 溶液至浸没团状MnO₂ ，立即产生 O₂ ，反应的化学方程式为，收集完氧气后，(填操作)，反应随后停止。

②丁装置用铂丝(可上下抽动)作催化剂。安全管下端浸没于 H₂O₂溶液中，将铂丝插入溶液，立即产生 O₂。若烧瓶内压强过大，安全管中出现的现象是。当出现上述现象时，应采取的措施是。

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16、如图所示是工业上炼铁高炉。

(1)、高炉中

“ C O_{2} \to C O "

的反应主要发生在(填字母)区域。

(2)、取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，发生的反应的化学方程式为，能观察到的现象是。

(3)、已知钢的含碳量为0.03%~2%，现抽取 60 g钢样，在足量的氧气中充分燃烧，最终收集到 0.11 g CO₂ ，通过计算判断，该样品含碳量是否已达到钢的要求。(计算结果精确到0.01%)

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17、我国在电动飞机、核电站、深海采矿和大型游轮等工程科技领域取得重大成就。请回答相关问题。

(1)、2024年 1月，我国自主研制的AG60E电动飞机成功首飞，它是AG60燃油飞机的改装版，二者相比，AG60E电动飞机的优点是。飞机上禁止携带火柴、酒精等物品，原因是。

(2)、全球首座第四代核电站商运投产。核电站用氦气代替水蒸气作冷却剂，不腐蚀设备和管道，这是利用其化学性质。氦气是稀有气体中的一种，稀有气体约占空气总体积的。核电站在发电过程中，核能经一系列转化转变为。

(3)、海底蕴藏着丰富的矿产资源，多金属结核含有锰、镍、钴、铜等几十种元素，请写出其中的一种元素符号：。制作深海采矿车的车体材料需具备的性能有(写一种)。

(4)、首艘国产大型邮轮“爱达·魔都号”已完成商业首航。甲板上使用了大量铝合金，铝合金属于(填“合成材料”或“金属材料”)。

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18、同学们完成实验室制取二氧化碳的实验后，将部分废液倒入烧杯，逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，采用pH传感器采集的实验数据如图所示。下列有关说法正确的是 ( )

A、a→b过程，发生中和反应 B、c点时溶液中的溶质只有一种 C、a→b→c→d过程，溶液中氯化钠的质量不断增加 D、该实验的废液可以直接倒入下水道

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19、下列实验方案设计合理的是 ( )

选项	实验目的	实验方案
A	比较铝和锌的金属活动性强弱	将大小形状相同的铝片和锌片分别放入硫酸铜溶液中，观察现象
B	检验氢氧化钠溶液是否变质	取少量样品，滴加澄清石灰水，观察是否产生沉淀
C	除去氯化钠中的少量硝酸钾	加水溶解，降温结晶，过滤
D	证明氢氧化钠和盐酸发生反应	取少量反应后溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀

A、A B、B C、C D、D

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20、某中学化学组带领学生开展了多项跨学科综合实践活动，活动中同学们设计的实验方案合理的是 ( )

A、用块状石灰石和稀盐酸作简易灭火器原料

B、比较土豆和红砖粉末对过氧化氢的催化效果

C、探究铁生锈需要氧气

D、用自制皮蛋粉做皮蛋

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