初中化学人教版（五四学制）-试题列表-第39页

1、保护环境，人人有责。以下做法合理的是

A、为了方便大量使用一次性用品器具 B、推广使用水能、风能、太阳能等清洁能源 C、工业废水灌溉农田，节约水资源 D、日常出行尽量使用私家车

2、学好化学的前提是掌握化学符号及其意义，下列化学用语表述正确的是

A、铁元素：FE B、铜离子：

{Cu}^{2+}

C、+2价的镁元素：Mg⁺² D、一个氢分子：H

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3、认清安全标志，助你远离危险。下列标志表示“禁止烟火”的为

A、

B、

C、

D、

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4、坚定文化自信和民族自信，我国科学家勇于探索，崇尚真理。下列科学家中，在相对原子质量的测定方面做出积极贡献的是

A、闵恩泽 B、徐光宪 C、张青莲 D、侯德榜

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5、潮汕文化百花齐放，民间习俗活动丰富多彩，下列活动中主要涉及化学变化的是

A、赛龙舟 B、剪窗花 C、放烟花 D、英歌舞

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6、

化肥对提高农作物的产量有重要作用。

I．硝酸钾是复合肥料，同学们在实验室配制一定质量分数的硝酸钾溶液。

（1）配制40g质量分数为10%的硝酸钾溶液

①计算所需硝酸钾的质量g。

②配制过程中，下图中的仪器不会用到的是(填仪器名称)。

（2）20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。计算其中所含溶质质量，需要用到的下表中的数据：g/mL。

硝酸钾溶液的密度(单位：g/mL)

质量分数/%	温度/℃
质量分数/%	20	40	60
4	1.023	1.016	1.007
10	1.063	1.054	1.044

II．自制“钾、氮复合肥料”。

同学们在实验室用混合两种固体药品的方法自制“钾、氮复合肥料”，使用到的药品有KCl、 $K_{2} {SO}_{4} 、 {NH}_{4} {HCO}_{3} 、 {NH}_{4} Cl$ 。同学们制得了成分不同的“钾、氮复合肥料”，从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题。

限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、 ${BaCl}_{2}$ 溶液、 ${AgNO}_{3}$ 溶液、蒸馏水

（3）提出合理假设。所抽样品的成分有4种可能。

假设1：KCl和 ${NH}_{4} Cl$

假设2：KCl和 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$

假设3： $K_{2} {SO}_{4}$ 和 ${NH}_{4} Cl$

假设4：

（4）甲同学提出先用 ${AgNO}_{3}$ 溶液确定样品中是否含有KCl，你是否同意并说出理由。

（5）完成实验方案。请填写实验操作及表中结论相符合的预期现象。

实验步骤	实验操作	预期现象	结论
步骤1	取少量样品于试管中，		假设1成立
步骤2			假设1成立

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7、碳酸锂

({Li}_{2} {CO}_{3})

是制备手机锂电池的重要原料，工业上以锂辉石精矿(主要成分为

{Li}_{2} O

和

{SiO}_{2}

)为原料制取

{Li}_{2} {CO}_{3}

，主要工艺流程如图。

【查阅资料】 ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 在不同温度下的溶解度如下表：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
${Li}_{2} {CO}_{3}$ 溶解度/g	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

(1)、溶液X应选用_______(填字母)。

A、稀盐酸 B、稀硫酸 C、稀硝酸

(2)、反应器中加入过量饱和

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液，发生复分解反应的化学方程式是。

(3)、洗涤槽中用热水洗涤滤渣的原因是。为验证

{Li}_{2} {CO}_{3}

表面的杂质已洗净的方法是：取最后一次洗涤液，先加入足量稀盐酸，再加入(填化学式)溶液，若无明显现象，则产品已洗净。

(4)、根据所学知识预测，

{Li}_{2} {CO}_{3}

能与(填物质类别)反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取

{Li}_{2} {CO}_{3}

固体于试管中，。

(5)、依据各类物质之间的反应规律，设计一种制备

{Li}_{2} {CO}_{3}

的方案。(要求根据不同的反应规律)

方案	原料1	原料2	预测反应的化学方程式
①	${Li}_{2} {SO}_{4}$ 溶液	${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液	(略)
②

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8、

石灰干燥剂是一种常见的食品干燥剂，主要成分是CaO，杂质不溶于水和稀酸。化学学习小组的同学对石灰干燥剂展开了如下探究：

I．CaO的工业制备原理

（1）同学以石灰石和金属钙为原料分别提出工业制备CaO的方案：

方案1： ${CaCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} CaO + {CO}_{2} ↑$

方案2： $2 Ca + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} 2 CaO$

从原料来源的角度思考，上述两种方案中更适合工业使用的是方案(填“1”或“2”)，理由是。

II．CaO干燥原理

（2）生石灰(CaO)除湿防潮的原理是(用化学方程式表示)。

III．探究失效干燥剂的再利用

（3）根据绿色化学理念，设计实验把失效后的石灰干燥剂【主要成分为：CaO、 $Ca {(OH)}_{2}$ 、 ${CaCO}_{3}$ 】转化为氯化钙，以再次用作实验室干燥剂。实验操作依次为：

步骤①：滴加适量盐酸，直至。

步骤②：(写出操作名称)。

步骤③：把滤液转移到蒸发皿中，蒸发结晶，得到氯化钙固体。

（4）画出步骤①恰好完全反应后，溶液中的微观粒子的组成图示(忽略水)。

（5）步骤③中得到5.55g氯化钙固体，则理论上该石灰干燥剂中原有CaO的质量为g。

[相对分子质量：CaO 56 $Ca {(OH)}_{2}$ 74 ${CaCO}_{3}$ 100 ${CaCl}_{2}$ 111]

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9、朱雀二号是全球首款成功入轨的液氧甲烷运载火箭。某研究性学习小组在实验室利用如图装置进行相关气体(甲烷和氧气)制取实验。

(1)、甲烷是一种难溶于水、密度比空气小的气体，实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷。实验室制取甲烷应选择的发生装置是(填字母)。若用装置甲收集甲烷，应将导管(填“b”或“c”)与发生装置相连。

(2)、氧气用装置B制备，开展探究

H_{2} O_{2}

分解速率的影响因素，测定收集一定量

O_{2}

所需时间，实验记录如下

实验编号	仪器X中的溶液组成		催化剂(0.1g)	温度/℃	反应时间/s
实验编号	水的用量/mL	$10 {%H}_{2} O_{2}$ 溶液的用量	催化剂(0.1g)	温度/℃	反应时间/s
1	a	5	—	20	$t_{1}$
2	0	5	${MnO}_{2}$ 粉末	20	$t_{2}$
3	2.5	2.5	${MnO}_{2}$ 粉末	20	$t_{3}$
4	2.5	2.5	${MnO}_{2}$ 粉末	40	$t_{4}$

①仪器X的名称为。

②写出实验1对应的化学方程式。

③实验1和2是探究有无催化剂的影响，则数据 $a =$ 。

④对比实验3和4可知：其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解越快，则 $t_{3}$ $t_{4}$ (填“>”“=”或“<”)。

⑤能说明过氧化氢分解快慢与溶质质量分数有关的实验是(填实验编号)。

⑥氧气在一定条件下变成液氧，从微观的角度分析，发生变化的是。

(3)、液氧甲烷发动机中，参加反应的甲烷和液氧的质量比为(最简整数比)。

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10、金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。

(1)、《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。

①铜的相关性质如表所示，预测青铜的熔点t1085℃(填“>”“=”或“<”)。

	铜	青铜(含25%的锡)
熔点	1085℃	t

②更适合制作耐磨齿轮的是(“纯铜”或“铜合金”)。

(2)、

{Cu}_{2} O

(氧化亚铜)和CuO均是Cu的两种氧化物。

① ${Cu}_{2} O$ 中铜元素的化合价为。

②比较：CuO中氧元素质量分数 ${Cu}_{2} O$ 中氧元素质量分数(填“>”“=”或“<”)。

③氧化亚铜是一种红色粉末。加热时，氧化亚铜能与氧气发生化合反应，反应的化学方程式是。利用这一性质可检验氮气中是否含有氧气(装置如图)，判断氮气中含有氧气的现象是。

(3)、镍(Ni)与盐酸反应的化学方程式为

Ni + 2 HCl = X + H_{2} ↑

，则X的化学式是。为探究金属镍、铜、银的金属活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是(填字母)

A.将Ni、Cu、Ag分别放入稀盐酸中

B.镍放入稀盐酸、铜放入硝酸银溶液中

C.镍放入硝酸银溶液，镍放入硝酸铜溶液中

D.将铜分别放入氯化镍、硝酸银溶液中

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11、化学是创造物质的科学。

(1)、下列服装所使用的材料中，属于人工合成的高分子材料的是_______(填字母)。

A、纯棉帽 B、羊毛衫 C、涤纶运动裤 D、蚕丝旗袍

(2)、

{TiCl}_{4}

是一种重要的化工材料，可用于制备金属钛(Ti)、

{BaTiO}_{3}

等。Ti有多种化合价，

{TiCl}_{4}

读作。根据化合物的分类，

{BaTiO}_{3}

属于。

(3)、我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取

H_{2} O_{2}

，反应的微观示意图如图所示。

① $H_{2} O_{2}$ 中的氢、氧是两种不同的元素，决定元素种类的是(填标号)。

A.质子数　　B.中子数　　C.核外电子数　　D.相对原子质量

②物质b的化学式为。

③写出该反应的化学方程式。

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12、25℃时，4种洗手液的pH如下图所示。下列说法中，正确的是

A、a的酸性比b弱 B、b用蒸馏水稀释后pH减小 C、c的碱性比d弱 D、c和d混合液的pH可能等于7

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13、下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别蚕丝和羊毛	取样，灼烧，闻气味
B	鉴别硝酸铵和氯化钠固体	取少量样品分别加等量水，比较温度变化
C	除去二氧化碳中少量的一氧化碳	通入氧气，点燃
D	除去盐酸中的少量硫酸	加入过量 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液后过滤

A、A B、B C、C D、D

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14、下列的物质性质与用途，有直接联系的是

A、铜具有良好的延展性，可被加工成超薄铜箔 B、二氧化碳的水溶液显酸性，可用作大棚蔬菜的气体肥料 C、活性炭具有可燃性，可用于自制简易净水器 D、烧碱溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤

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15、在下列劳动项目中，所涉及的化学知识正确的是

选项	劳动项目	化学知识
A	饭后洗净铁锅并擦干	铁在潮湿环境中易生锈
B	给自行车轮胎充气	充气过程中气体分子体积变大
C	在盐田中晾晒海水，得到粗盐	粗盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠
D	用白醋除水垢(含碳酸钙、氢氧化镁)	水垢与醋酸只发生中和反应