-
1、学校的跨学科综合实践活动“微型空气质量‘检测站’的组装与使用”，要能检测空气中的主要污染物。下列不需要列入检测项目的是（ ）A、二氧化碳 B、PM2.5 C、二氧化硫 D、二氧化氮
-
2、化肥对于粮食产量提升有着巨大的贡献，碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种常见的化肥。某校绿化小组同学得到一包碳酸氢铵样品，为探究该样品中碳酸氢铵的含量，同学们带着样品走进了实验室。
【查阅资料】
①碱石灰能够吸收水和 ， 但是不吸收
②浓硫酸能吸收 ， 但是不吸收
③氨气溶于水形成氨水。
④碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳气体和水
【性质探究】某同学设计了如下图的实验装置：
(1)、碳酸氢铵易溶于水，写出其解离出的碳酸氢根离子的符号。(2)、用A装置给碳酸氢铵加热，装试剂前，必须进行的一步操作是。(3)、取适量碳酸氢铵加入试管，连接A、B、D装置，加热，D中的现象是。【含量分析】将装置A、B、C依次连接，加入20g化肥样品，加热至A中固体完全消失。称量装置C的质量如表：（假设每个装置的吸收都完全）
实验前C装置的质量
149g
实验后C装置的质量
152.4g
(4)、由此分析得知：反应中产生氨气的质量为g。(5)、请根据化学方程式计算该化肥样品中碳酸氢铵的质量是多少? -
3、垃圾焚烧飞灰是垃圾焚烧厂烟气净化系统的捕集物和烟道、烟囱底部沉降的底灰，其中含有大量含钙化合物。如图是利用飞灰制备的一种工艺流程（其它成分不考虑）。
(1)、“水洗”前，需将飞灰研细，其目的是。(2)、“操作Ⅰ、Ⅱ”的名称为。(3)、“高压浸提脱钙”：①此过程含多个反应，写出发生反应的化学方程式 ， 该反应的基本反应类型为。
②其他条件相同时，分别测定不同压强、不同温度与脱钙效率的关系如图。结合能耗、成本等因素，分析脱钙效率的最佳条件为（填字母）。
A. 5MPa、10℃ B. 4MPa、0℃ C. 4MPa、15℃ D. 5MPa、15'℃
(4)、该流程中可循环利用的物质有、（写物质名称）。(5)、为检验残渣中是否含有 ， 设计实验方案：①操作步骤：。
②实验现象：。
③实验结论：残渣中含有碳酸钙。
-
4、某化学兴趣小组以“酸”为主题开展了以下活动探究。
(1)、活动一：探究浓硫酸稀释过程中的能量变化如图1所示，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水（填“吸热”或“放热”）。
活动二：探究酸的化学性质
小组同学按图2进行实验，分别将稀盐酸加入到各试管中。
(2)、【初步分析】A中观察到的现象是固体消失、、。(3)、 B中发生反应的化学方程式为。(4)、 C中无明显现象，为验证两者是否发生了化学反应，小红同学在向NaOH溶液中滴加稀盐酸的过程中，用pH计不断测量溶液的酸碱度，实验测得pH的变化如图3所示。根据b点或（填“a”或“c”）点pH可判断二者发生了化学反应。
【提出问题】实验观察到D中固体全部消失，反应后D中溶液的溶质是什么。
(5)、【做出猜想】猜想一：；猜想二：（写化学式）
【查阅资料】溶液呈中性。
【实验验证】
实验方案
方案1
方案2
实验现象
无明显现象
有气泡产生
实验结论
猜想二成立
(6)、【交流反思】同学们讨论后，认为依据方案1的实验现象得出的结论是不合理的，理由是。(7)、【拓展应用】酸在生产生活中应用广泛。下列有关酸的应用中说法正确的是（ ）（填字母）。A、实验室用浓硫酸干燥气体 B、可以用醋酸除去热水瓶内壁的水垢[主要成分是C和 C、工业上为除去铁制品表面的铁锈，可长时间将其浸泡在稀硫酸中 -
5、【科普阅读】
薄膜铌酸锂在光模块中的应用
随着5G通信、云计算技术的发展，高速光模块成为信息传输的核心器件，而薄膜铌酸锂是新一代光模块的核心功能材料，被称为“光通信芯片的基石”。
铌酸锂（化学式为LiNbO3）是一种无色透明的无机晶体材料，具备优异的光学、电学性能，透光性好、稳定性强，可实现高速光信号的调制与传输，完美适配高速光模块的使用需求。传统光模块材料传输速率低、损耗大，而薄膜铌酸锂材料体积更小、性能更优，大幅提升了网络数据传输的效率。
工业上常用碳酸锂（Li2CO3）和五氧化二铌（Nb2O5）为原料，在高温条件下反应制备铌酸锂，同时生成二氧化碳气体，该反应是制备铌酸锂晶体的核心反应，原料易得、反应条件可控，适合规模化生产。制备得到的铌酸锂晶体经过切片、镀膜等工艺，可制成纳米级的薄膜铌酸锂，应用于各类高端光模块中。
铌酸锂化学性质稳定，常温下不与水、常见稀酸发生反应，耐高温、不易氧化，使用寿命长，能够长期稳定保障光模块的工作性能，是目前光通信领域不可替代的新材料。
(1)、铌酸锂（LiNbO3）的物质类别为（填“单质”或“化合物”），其中铌元素的化合价为价。(2)、薄膜铌酸锂应用于光模块，主要利用的性质是（ ）（填字母）。A、易溶于水 B、光学性能优异、化学性质稳定 C、常温下易氧化(3)、写出高温下碳酸锂与五氧化二铌反应生成铌酸锂和二氧化碳气体的化学方程式：。(4)、与传统光模块材料比较，薄膜铌酸锂材料体积更小，传导速率快、损耗（填“大”或“小”）。(5)、根据短文信息，从化学角度看，铌酸锂的物理性质是：（答一点即可），在常温下不与、发生反应。 -
6、测定溶液电导率可辅助探究物质间的反应，在老师的指导下，同学们用图1所示装置向溶液中分别滴加溶液和稀硫酸至过量，并利用传感器测得电导率随反应时间的变化曲线如图2所示（已知：电导率与溶液中离子浓度成正比）。
下列说法正确的是（ ）
A、锥形瓶甲、乙中均有白色沉淀产生 B、锥形瓶乙的电导率曲线可用图2中的曲线①表示 C、P~M过程中电导率降低是由于自由移动的离子数目增多 D、N点对应溶液中的溶质有2种 -
7、请结合图示分析，图中“一”表示相连的物质可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化成另一种物质。下列说法正确的是（ ）
A、通过与C或CO发生置换反应可实现转化③ B、转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现 C、能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应 D、反应④中能观察到溶液变为浅绿色 -
8、甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、甲的溶解度大于乙的溶解度 B、t2℃时，将20g甲加入50g水中，可得到饱和溶液 C、甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲 D、将t2℃时甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量：甲>乙 -
9、利用下列实验装置进行实验探究，不能达到实验目的的是（ ）A、探究Al、Cu、Ag的金属活动性
B、探究铁钉生锈时氧气是否参与反应
C、探究水的组成
D、探究CO2是否与水反应
-
10、下列有关除杂或鉴别的实验设计中，所加的试剂或方法错误的一项是（ ）
选项
实验目的
所加试剂或方法
A
除去MnO2中的KCl
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B
除去FeCl2溶液中少量的CuCl2
加入过量的铁粉，充分反应后过滤
C
鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液
分别向溶液中滴加无色酚酞溶液，观察现象
D
鉴别稀盐酸和稀硫酸
分别向溶液中滴加BaCl2溶液，观察现象
A、A B、B C、C D、D -
11、下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是（ ）
选项
劳动项目
化学知识
A
用含NaOH的炉具清洁剂去除油污
NaOH能与油污反应
B
用酒精对桌椅进行消毒
酒精具有可燃性
C
用生石灰做“自热食品”的发热包
生石灰能溶于水
D
用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈
稀盐酸可与铁反应
A、A B、B C、C D、D -
12、豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸说法正确的是（ ）A、亮氨酸是一种混合物 B、1个亮氨酸分子由22个原子构成 C、亮氨酸中氢元素的质量分数最大 D、亮氨酸中碳、氧元素的质量比为3：1
-
13、科学家用甲烷和二氧化碳在的催化下制取气态化工原料，其原理过程如图所示，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A、催化剂在反应前后质量和性质不变 B、该反应的化学方程式为 C、该反应前后分子的个数保持不变 D、该研究有利于减少温室气体二氧化碳的排放 -
14、正确使用和理解化学用语是重要的化学素养，下列表达正确的是（ ）A、1个氯化钠分子：NaCl B、2个钙离子： C、60个碳原子：60C D、过氧化氢中氧元素的化合价：
-
15、北京时间2026年5月24日23时08分，神舟二十三号载人飞船由长征二号F遥二十三运载火箭发射升空，飞船采用快速交会对接的模式上行，对接于天宫空间站径向端口。下列相关知识叙述错误的是（ ）
A、火箭点火发射的过程中涉及化学变化 B、航天员在太空吃到了自己种的蔬菜，蔬菜可为航天员提供维生素 C、铝合金作火箭的骨架是因为其密度大 D、建造空间站用到了碳纤维复合材料 -
16、我国提出力争在年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“筑梦”活动小组开展了“低碳有我”实践活动。
任务一：调查碳排放
(1)、“碳中和”、“低碳有我”中的碳指的是（ ）。A、碳元素 B、碳单质 C、二氧化碳(2)、调查发现，全社会的碳排放以上来自能源活动。将化石能源转化为清洁能源、开发可再生能源等为能源利用开辟了新途径。请列举一种可再生能源：。(3)、任务二：探究碳固定吸收可以“固碳”。为了探究浓度对固碳速率的影响，小组同学将粉末与少量蒸馏水混合均匀，压制成形状一样的固碳样品块，在相同条件下进行实验，数据如图所示：
“固碳”的原理为用化学方程式表示。
(4)、由上图曲线得出的结论是 ， 固碳速率越大。(5)、任务三：计算碳转化我国科学家利用直接合成乙醇的研究已取得重大突破，其反应的化学方程式为：。
用上述方法处理 ， 假设完全转化生成乙醇的质量为？根据化学方程式计算，写出计算过程
-
17、氯化钙是一种重要的盐。在生活中可用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液，医疗上也可用于补钙、抗过敏和消炎等。以块状大理石主要成分为 ， 含少量、等杂质生产医用氯化钙晶体工艺流程为：
查阅资料：难溶于水，也不与酸反应。
氯化钙的水溶液呈中性。
(1)、为了使步骤中的反应更充分，可采用的措施为。(2)、步骤过程中有气体产生，写出该反应的化学方程式为。步骤中，也可与稀盐酸发生化学反应，可观察到填反应现象。(3)、滤渣Ⅱ的固体为一种难溶性的碱，其化学式为。(4)、调时往滤液中加适量稀盐酸的目的是。(5)、氢氧化钠是常见的碱，用途广泛，请列举一种。工艺流程中所使用的氢氧化钙填“能”或“不能”用氢氧化钠代替。(6)、在步骤中经过蒸发浓缩、降温结晶、、洗涤、干燥可得到晶体。 -
18、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。
【查阅资料】溶液呈中性。
【演示实验】将一定量的氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，两组同学进行了如下实验。
一借助于传感器
甲组同学采取图实验装置，三颈烧瓶中盛放溶液 ， 用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。
(1)、写出氢氧化钾溶液与稀硫酸发生反应的化学方程式。(2)、甲组同学在实验过程中用传感器测得的变化如图所示，则溶液中溶质的化学式是；时溶液中的阳离子是填离子符号。(3)、由图可知，氢氧化钾溶液与稀硫酸发生的反应属于反应填“放热”或“吸热”。(4)、二借助于酸碱指示剂乙组同学通过图所示实验，观察到 ， 也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。
【继续探究】乙组同学实验后溶液中的溶质是什么？
(5)、【提出猜想】猜想一：只有猜想二：有和猜想三：有和小林同学认为猜想三是不合理的，理由是。
(6)、【实验验证】为了验证其余猜想，请设计方案进行探究：。
【反思交流】分析反应后所得物质成分时，除考虑生成物之外，还需考虑剩余反应物。
-
19、酒，有效成分是乙醇，化学式为。中国制酒历史源远流长，品种繁多，享誉中外。在江盈科集中曾有记载古代的酿酒工艺：“一斗米，一两曲，加二斗水，相参和，酿七日，便成酒。”古法酿酒的主要工艺如图所示：
西汉时期，张骞出使西域，将西域的葡萄及葡萄酒酿造技术引进中原，促进了中原地区葡萄酒酿造技术的发展。至今，葡萄酒的酿造技术已经趋近成熟。酿酒的流程如图：
葡萄酒是以鲜葡萄或葡萄汁为原料，经过一系列反应将葡萄汁中的糖转化为酒精，同时生成了高级醇、酯类、单萜等香气化合物。在酿酒流程中，发酵是至关重要的一步。发酵是指葡萄糖在酶的作用下进一步分解产生乙醇和二氧化碳。发酵环境时发酵速度快，超出这个范围，就会抑制酵母繁殖、发酵速率减慢、且出酒率降低。其次，后续为防止葡萄酒在贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，葡萄酒酿制中还会适量添加。
依据文章内容回答下列问题：
(1)、古法酿酒中第二步“发酵”属于填“物理变化”或“化学变化”。(2)、“蒸馏”过程中会闻到酒的香气，从微观角度解释这一过程。(3)、葡萄的发酵环境显性填“酸”或“碱” ， 葡萄酿酒过程中添加的原因是写一个。(4)、利用葡萄进一步产生乙醇的化学方程式为。(5)、下列说法正确的是（ ）填字母序号，可多选。A、古法酿酒中通常以米作为主要原料 B、二氧化硫作为添加剂时，使用越多越好 C、乙醇和葡萄糖都属于有机物(6)、影响发酵后酒精浓度的因素有许多，除了发酵环境，还有发酵时间。如图可知，发酵时间为天填“”“”或“” ， 出酒率最高。
-
20、物质的检验、鉴别、除杂是重要的实验技能，下表实验设计中合理的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
除去中
加水溶解、过滤、蒸发结晶
B
鉴别溶液和溶液
取样，分别滴加无色酚酞溶液
C
除去气体中的水蒸气
将混合气体通过足量的固体
D
除去粉中的粉
加入足量的溶液，过滤，洗涤，干燥
A、A B、B C、C D、D