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1、金秋九月，全国多地水稻喜迎丰收，稻浪飘香。能闻到稻香是因为A、分子在不断地运动 B、分子的体积很小 C、分子之间有间隔 D、分子可以分为原子
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2、下列有关试管的实验操作中，正确的是A、
取用块状试剂
B、
夹持试管
C、
取用液体试剂
D、
洗涤试管
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3、以氢气（H2）和氮（N2）为原料合成氨（NH3）是化学工业最伟大的发明，对人类的发展有着重要的贡献，合成氨的流程可表示如图，请结合所学知识回答有关问题：
(1)、焦炭与水蒸气反应时要对焦炭进行粉碎，目的是 。(2)、氨气加压降温后可转化成液态，从微观粒子角度分析原因是。(3)、合成氨反应的化学方程式是 ， 若要制备34t氨气，则需要多少吨氮气？（请写出计算过程）(4)、在流程图中可循环利用的物质是 。 -
4、【基础实验和跨学科实践】(1)、CO2的制取及性质
ⅰ.制取CO2
实验室在常温下制备二氧化碳，反应该选择的发生和收集装置是 （填字母）。
ⅱ.性质实验
操作
现象
性质及方程式
X为澄清石灰水时，现象为
CO2能与石灰水反应化学方程式为
X为紫色石蕊溶液时，现象为
CO2能与水反应生成酸性物质
低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭
；CO2不燃烧，也不支持燃烧
(2)、低碳行动方案同学们展示如图所示的方案，并交流讨论、完善方案。
ⅰ.完善方案中的内容（各补写一条）：a ；b ；c 。
ii.二氧化碳的封存方式包括生物封存、地质封存、海洋封存等，用海洋封存二氧化碳时，部分二氧化碳被海水吸收，有关反应的化学方程式为。
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5、【科普阅读】
纯净的臭氧（O3）在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。
臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，处理效果好，不会产生异味。
臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。
臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等，而臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保。
依据文章内容回答下列问题。
(1)、臭氧的物理性质有（写出一条）。(2)、臭氧处理饮用水时，发生了 （填“物理”或“化学”）变化。(3)、将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到的现象。(4)、臭氧转化为氧气的微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示。
在此过程中，下列不会发生变化的是（填序号）。
A．元素种类 B．分子种类 C．原子质量 D.分子数目
(5)、臭氧和氧气的组成元素相同，但化学性质差异大的原因是。(6)、下列关于臭氧的说法中，错误的是 。（填序号）A、臭氧的漂白作用比氯气强 B、由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化 C、臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害，不是空气污染物 D、臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制 -
6、炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌（ZnCO3）和碱式碳酸锌，炮制后主要成分为氧化锌，可作为外用药使用。
(1)、碳酸锌中锌的化合价为。(2)、碳酸锌中碳、氧元素的原子个数比为 ， 质量比为 。(3)、氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是 （填字母，下同）。a.锌分子 b.锌元素 c.锌单质
(4)、如图为锌元素的信息，下列说法错误的是。a.锌原子的质量为65.38g b.锌的原子序数为30
c.锌在元素周期表位于第四周期 d.锌原子在反应中易失去电子
(5)、药效高低与有效成分的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，可能的原因是。 -
7、能正确反映对应变化关系的图像是
A.过氧化氢分解制备氧气
B.电解水实验
C.密闭条件下加热铜粉
D.高锰酸钾受热分解
A、A B、B C、C D、D -
8、一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是
A、x的值是31 B、该反应为化合反应 C、丙物质可能是该反应的催化剂 D、反应中消耗甲和乙的质量比为13：16 -
9、锌锰电池中用到石墨、二氧化锰、锌筒等，发生了如下的反应2MnO2+Zn+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2 ， 下列说法正确的是A、MnO2在锌锰电池中作为催化剂 B、石墨和锌筒都是由原子构成的 C、锌锰电池体现了碳棒具有导热性 D、MnO2、Zn、MnOOH、Zn（OH）2其中属于氧化物的有3种
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10、归纳是学习化学常用的方法，下列知识归纳完全正确的是
A、性质与用途
B、化学实验数据记录
①氧气能支持燃烧——作燃料
②氮气化学性质稳定——作保护气
①用10mL量筒量取7.2mL水
②用托盘天平称取5.65g铁粉
C、化学巨匠及贡献
D、分子、原子、离子
①门捷列夫—元素周期表
②张青莲—相对原子质量的测定做出卓越贡献
①氯化钠由离子构成的
②分子是化学变化中的最小微粒
A、A B、B C、C D、D -
11、建立模型是学习化学的重要方法，下列模型中正确的一项是A、
物质的分类
B、
地壳中元素的含量
C、
物质的组成和构成
D、
原子结构模型
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12、关于氧气性质的实验，下列现象与化学方程式均正确的是
选项
实验名称
实验现象
化学方程式
A
木炭在氧气中燃烧
发出红光
B
铁丝在氧气中燃烧
火星四射，生成黑色固体
C
镁带在空气中燃烧
发出耀眼的白光
D
硫磺在空气中燃烧
蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体
A、A B、B C、C D、D -
13、科学家通过“祝融号”火星车探测器测得火星表面大气成分（体积分数）如表所示
气体
二氧化碳
氮气
氩气
体积分数
95
2.7
1.6
与地球大气相比，下列气体含量更高的是
A、二氧化碳和氩气 B、二氧化碳和氮气 C、氮气和氩气 D、氮气 -
14、下列各项中，属于我国《环境空气质量标准》基本检验项目的是A、CO2浓度 B、O2浓度 C、N2浓度 D、浓度
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15、如图所示的化学实验操作中，正确的是A、
制取蒸馏水
B、
检查装置气密性
C、
氧气验满
D、
过滤
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16、水是生命之源。城市生活用水经自来水厂净化处理的过程如图。下列说法错误的是
A、通过沉淀池、过滤池除去水中不溶性杂质 B、活性炭吸附池内常用来吸附色素和异味 C、自来水厂投入明矾进行消毒 D、投药消毒过程包含化学变化 -
17、
某同学设计了如图所示的实验装置，探究“分子的基本性质”，请回答下列问题：
【查阅资料】碱性溶液能使酚酞试液变红，而氨水呈碱性。
【实验方案一】如图Ⅰ。
（1）①观察到的实验现象是；
②该方案的不足之处是（任写一点）。
【实验改进】老师对图Ⅰ所示的装置进行了改进（如图Ⅱ所示），并进行了以下操作：
①取一条滤纸，在滤纸条上等距离滴加无色酚酞试液；
②将滴加了无色酚酞试液的滤纸条放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团脱脂棉；
③在脱脂棉上滴加几滴浓氨水。
【分析讨论】
（2）实验过程中若发现滤纸条没有变红而脱脂棉变红，导致这种现象产生的错误操作可能是：。
【拓展延伸】同学们经过讨论后认为，图Ⅰ、图Ⅱ所示装置虽能证明分子的基本性质，但不能证明影响分子基本性质的因素，于是又设计了如图Ⅲ所示的装置。
【实验改进】
（3）在A、D两试管中分别加入等量的少许浓氨水，B、C两试管中加入等量的少许无色酚酞溶液，立即用带导管的橡皮塞按图Ⅲ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察。分析讨论：按照图Ⅲ所示的装置进行操作，观察到的现象是 ， 该现象得出的结论是。
【实验反思】
（4）在图Ⅰ、图Ⅱ的实验中均闻到了刺激性气味的气体，因此实验室应保存氨水。
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18、
“Zn有灵犀”化学兴趣小组同学无意中发现过氧化氢溶液和“84”消毒液以及氧化铜混合后均产生了大量气泡，有同学对此产生了疑惑——“84”消毒液能否作过氧化氢分解的催化剂呢？催化过氧化氢分解除了二氧化锰外是否有更好的催化剂呢？同学们在老师的指导下对这两个问题展开了探究。
【资料】①“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠。
②“84”消毒液和过氧化氢溶液混合能产生氧气。
③氧化铜是过氧化氢分解的催化剂。
探究一：探究次氯酸钠能否作过氧化氢分解的催化剂。
【设计实验】同学们设计了如图所示实验装置进行探究。（实验前导气管中已充满了水）
【进行实验】
（1）步骤Ⅰ：连接好装置，并________（填操作）。
步骤Ⅱ：向锥形瓶中加入30mL“84”消毒液，然后用注射器吸取25mL过氧化氢溶液，塞紧橡胶塞；
步骤Ⅲ：将注射器中的过氧化氢溶液平均分5次（每次5mL）推入锥形瓶中；每次推入过氧化氢溶液，待不再产生气泡后，读出量筒中水的总体积如表所示。
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
量筒中水的总体积/mL
140
280
365
370
x
【讨论与分析】
（2）下列有关该实验的数据分析中，正确的是______。
A. 第1次实验产生的气体为140mL B. 前两次实验产生气体的总体积为270mL C. 表格中x的值是370 D. 第4、5次加入液体后几乎没有气体产生 （3）小组同学根据表中数据分析得出结论：在次氯酸钠中加入过氧化氢，次氯酸钠作________（填“反应物”或“催化剂”）。
探究二：氧化铜与二氧化锰的催化效果比较。
图1所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的等体积、等浓度的过氧化氢溶液快速注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。
（4）开始实验时要快速注入过氧化氢溶液的原因可能是________。
（5）实验中造成U型管内红墨水液面左低右高的可能原因是________。
（6）通过图2除了能得出二氧化锰催化效果比氧化铜好，还能得出的结论是________。
（7）请写出氧化铜催化过氧化氢溶液分解制氧气的符号表达式________。
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19、从空气中分离出的N2和O2均有重要作用。(1)、合成氨（NH3）是人类科学技术上的一项重大突破，具体工艺流程图如图：
①合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为。
②已知同温同压下，相同数目的气体分子具有相同的气体体积，若要让氢气和氮气恰好完全反应，则需要氢气和氮气的体积比为。（合成氨的关键步骤为：N2+3H22NH3）
③根据表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在（填字母）。
物质
H2
N2
NH3
沸点
﹣252℃
﹣195.8℃
﹣33.35℃
A．﹣195.8℃≤t＜﹣33.35℃
B．﹣252℃≤t＜﹣195.8℃
C．﹣252℃≤t＜﹣33.35℃
④该流程中可循环使用的两种物质是（填化学式）。
(2)、图中A﹣D均为初中化学常见物质，“→”表示物质的转化关系。B是空气的主要成分之一，化学性质比较活泼，A是一种淡黄色粉末与B反应后的产物，C是黑色固体，D能使澄清的石灰水变浑浊。回答下列问题：
①反应ⅰ要在集气瓶预留一些水，目的是。
②反应ⅱ只能在纯净的B中进行，它的符号表达式为。
③在自然界中使反应ⅳ实现的过程可以是。
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20、根据如图实验装置，请回答：
(1)、仪器a的名称是。(2)、若用B、E装置组合制取氧气，收集气体的时机是。做铁丝在氧气中燃烧的实验最好选择用（填字母，下同）收集氧气。(3)、实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制备甲烷，选择的发生装置是；用装置C而不用装置D收集甲烷，原因是。(4)、Y形管在不同的实验中作用各不相同（如图）。
若实验室利用装置甲制备少量氧气，正确的操作是将（填“固体转移至液体”或“液体转移至固体”），若实验室利用装置乙制备氧气，酒精灯应加热Y形管内（填“a”或“b”）处的高锰酸钾，请写出该反应的符号表达式。