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1、 年湖南持续推进“绿心守护”行动，聚焦空气净化、水资源保护和生态环境治理，筑牢生态屏障。完成各小题。(1)、下列关于空气成分的说法不合理的是（ ）A、液氮可提供低温环境，能用于冷冻麻醉 B、空气中氧气的体积分数约为 ， 可供给呼吸 C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可作航标灯 D、二氧化碳属于空气污染物，是形成酸雨的主要物质之一(2)、水的微观示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A、水由大量水分子聚集而成 B、水沸腾过程中水分子的体积变大 C、使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦 D、电解水时，正、负极产生气体的体积比约为：(3)、下列做法与“绿心守护”生态环境治理理念不一致的是（ ）A、湘江流域禁止非法采砂 B、垃圾焚烧发电厂配套尾气净化装置 C、城市推广新能源公交车 D、为提高产量农田大量使用化肥 -
2、下列湖南特色食物中，富含蛋白质的是（ ）A、鲜冰糖橙 B、猪油拌粉 C、糖油粑粑 D、香卤豆腐
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3、桐油防腐防潮，其主要成分之一为桐酸 ， 下列关于桐酸的说法正确的是（ ）A、一个桐酸分子中含有一个氧分子 B、由碳、氢、氧三种元素组成 C、相对分子质量为 D、氢、氧元素的质量比为：
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4、油纸伞的骨架为竹木、伞面涂有桐油，存放使用时应注意防火。下列有关说法正确的是（ ）A、桐油和竹木都是可燃物 B、室内起火时应立即打开门窗通风 C、在化学反应中，只有燃烧才能放出热量 D、用高压水枪扑灭油纸伞火灾，原理是降低可燃物的着火点
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5、油纸伞的伞骨常用石灰水氢氧化钙的水溶液浸泡处理，下列关于氢氧化钙说法正确的是（ ）A、属于氧化物 B、俗称纯碱 C、其溶液能使酚酞溶液变红 D、可用于改良碱性土壤
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6、湘潭石鼓油纸伞制作工艺精湛，下列工序中主要涉及化学变化的是（ ）A、竹材切割裁形 B、伞骨组装固定 C、桐油熬制改性 D、伞面涂刷桐油
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7、氮气具有广泛的用途，它是制造氮肥的重要原料，制造氮肥的一道重要工序——合成氨，其反应原理为。(1)、氨气（NH3）中氮元素、氢元素的质量比为。(2)、当消耗56 t N2时，理论上生成NH3的质量是多少？（写出计算过程）
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8、
楚式植物染是湖北非遗技艺，不仅承载着千年的色彩美学，其流程“碱煮—染色—媒染”更蕴含着丰富的化学知识。某小组通过如下项目活动进行探究。
环节一：碱煮除杂—布料处理
阅读资料：传统染布前需用草木灰水或贝壳灰水煮布料，以去除油脂和杂质。贝壳灰的主要成分是氧化钙（CaO），草木灰的主要成分是碳酸钾（K2CO3）。
（1）小组同学在实践过程中发现将草木灰水和贝壳灰水混合后效果更好，为探究原因进行如下实验：
实验操作
实验现象
实验结论
分别取一定量草木灰、贝壳灰于两支试管中，加等量水浸泡并过滤，取少量滤液于两支试管中，分别滴加酚酞溶液
溶液都变为________色
草木灰水、贝壳灰水都显碱性
分别取上述少量滤液于两只烧杯中，用pH计测量并读数；
再将两滤液混合，充分反应后过滤，用pH计测量滤液并读数
草木灰水pH：11.2
贝壳灰水pH：12.1
混合反应后滤液pH：12.8
草木灰水和贝壳灰水混合反应后滤液碱性________（填“增强”或“减弱”）
（2）草木灰水和贝壳灰水混合，充分反应后过滤，滤液中所含溶质的可能组成为________。
环节二：染色、调色
实验小组通过改变溶液的酸碱性，对用以下植物染料染色后的布料进行调色，结果如下：
植物种类
酸性
中性
碱性
栀子花
黄色
黄色
黄色
紫甘蓝
鲜红
紫色
蓝绿色
酢浆草花瓣
粉红
粉红
蓝色
（3）若希望选择一种植物作为印染原料，以印染出颜色更丰富的布料。结合上述实验结果，不建议作为印染原料的植物是________。
环节三：媒染（固色）
染色后，为了使颜色牢固不褪色，必须进行“媒染”（固色）。常见固色剂如下：
来源
生活经验
古籍
现代印染工业
固色剂名称
食盐
明矾（可溶于水）
固色剂“SH-96”（可溶于水）
为了探究三种固色剂的固色效果，实验小组进行了如下实验，请补齐操作步骤：
（4）室温下，将三块大小相同的深红色印染布料________，取出晾干；然后把固色后的三块布料在清水中浸泡，分别用力揉搓40下。观察到明矾和固色剂“SH-96”固色效果较好。
环节四：废液处理
植物染过程中产生的废液若酸碱度超标，则不能直接排放。
（5）小组同学检测后发现染缸废液的pH为12，为了将其调节至中性再排放，小组同学可以从下列溶液中选择________加入（填字母）。
A. 硫酸溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 氯化钠溶液 D. 盐酸溶液 -
9、气体的性质和制取是初中化学的重要内容，根据如图所示的装置，请回答下列问题：
(1)、仪器①的名称是。(2)、实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选择的发生和收集装置的组合是（填字母）。(3)、将收集到的氧气用于图甲实验，该实验中集气瓶中水的作用是。(4)、如图乙实验所示，通入氧气后观察到热水中未燃烧的白磷燃烧了，由此可以说明燃烧需要的条件之一是。 -
10、竖炉炼铁的工艺流程如下图所示。
已知：催化反应室中发生的反应之一为。
(1)、赤铁矿石属于（填“纯净物”或“混合物”）。(2)、粉碎机将赤铁矿石粉碎的目的是。(3)、该流程中，还原反应室产生的高温尾气被导入催化反应室参与反应，而非直接排放到空气中。请分析该设计的优点：。 -
11、阅读下列材料。
我国明确提出了减排目标：CO2排放力争于2030年达到峰值，努力争取2060年实现“碳中和”。“碳封存”与“碳转化”是实现“碳中和”目标不可或缺的重要技术选择，然而，现有的CO2捕集和分离技术成本普遍较高。
化学链燃烧（CLC）是一种创新的燃烧技术，有望能低成本捕集CO2。其原理是采用载氧体（如金属氧化物）作为媒介，在两个反应器之间循环传递氧原子，避免燃料与空气直接接触。以甲烷（CH4）为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧为例，其反应原理如下图所示。在空气反应器中，载氧体与空气中的氧气结合，被氧化成高价态金属氧化物；在燃料反应器中，载氧体与燃料反应，释放氧原子使燃料燃烧，自身被还原为低价态，然后返回空气反应器重新“装载”氧气，开始新一轮循环。
在这个过程中，燃料始终没有与空气直接接触，燃烧产生的CO2不会被空气中的氮气稀释，冷凝除去水蒸气后即可获得高纯度CO2 ， 从而实现了CO2在源头的高效捕集。
依据上述材料内容，回答下列问题。
(1)、在空气反应器中，反应前后铜元素的化合价（填“升高”“不变”或“降低”）。(2)、燃料反应器排出的气体经冷凝后可得高纯度CO2 ， 这种气体在生产和生活中的用途有（任写一条）。(3)、化学链燃烧技术能够获得高纯度CO2 ， 是因为在燃烧过程中。 -
12、查阅到KNO3和NaCl固体的溶解度曲线如图所示。
(1)、t1℃时，NaCl的溶解度（填“＞”“＝”或“＜”）KNO3的溶解度。(2)、将t2℃时的KNO3不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是（写一种即可）。(3)、t2℃时向50 g水中加入80 g KNO3固体，充分溶解可得到g KNO3溶液。 -
13、2026年全国两会期间，“未来能源”首次被写入政府工作报告，氢能作为核心赛道备受关注。氢气作为清洁高能燃料，燃烧的化学方程式为。我们知道电解水能产生氢气，活泼金属和稀盐酸、稀硫酸反应能产生氢气，请写出一个能产生氢气的化学方程式：。
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14、我国大量古文献记载了中国传统科技在不同时期的辉煌成就。(1)、《天工开物》中记载：“凡金箔，每金七厘，造方寸金一千片”。这句话形象地描绘了古代黄金极致的加工技艺，金可以制成金箔可以看出黄金具有良好的性。(2)、《吕氏春秋》中记载“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”。这句话不仅包含了对立统一的哲学思想，还揭示了合金一般比组成它的纯金属的硬度（填“大”或“小”）。(3)、《汉书》中记载：“高奴县有洧水，可燃”。这是我国古代关于石油的最早文献记载之一。古人观察到洧水水面上漂浮的可燃物质，其中含有石油。石油属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。
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15、下列实验方案不合理的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别铁片和铜片
观察颜色
B
鉴别食盐溶液和白醋溶液
闻气味
C
除去CO2中的CO气体
将气体点燃
D
除去O2中的水蒸气
将气体通过足量浓硫酸
A、A B、B C、C D、D -
16、溶液的应用非常广泛，把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是A、食盐 B、沙土 C、蔗糖 D、植物油
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17、物质的性质很大程度上决定了物质的用途。下列关于物质用途的说法不正确的是A、氧气用作燃料 B、石墨用于切割大理石 C、氯化钠可以用作融雪剂 D、碳酸氢钠用于制作面点
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18、钾肥可以保证各种代谢过程顺利进行、促进植物生长。下列物质能用作钾肥的是A、CO(NH2)2 B、Ca3(PO4)2 C、K2SO4 D、NH4H2PO4
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19、现有X、Y、Z三种金属，把X和Y分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在Y表面有红色物质析出，而X没有变化；把Y和Z分别放入稀硫酸中，Z溶解并产生气泡，Y不反应。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为A、X＞Y＞Z B、X＞Z＞Y C、Y＞Z＞X D、Z＞Y＞X
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20、钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。工业上制备钛的主要反应之一为：。该反应属于A、置换反应 B、分解反应 C、化合反应 D、复分解反应