初中化学人教版（五四学制）-试题列表-第18页

1、下列变化属于化学变化的是（）

A、粮食酿醋 B、冰雪消融 C、沙里淘金 D、酒精挥发

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2、端午节的传统美食——碱水粽子，是在糯米中加入适量的碱水，用老黄箬叶裹扎。煮熟后糯米变成浅黄色，可蘸白糖吃，清香可口。某兴趣小组围绕碱水粽子展开探究。

(1)、探究一碱水粽子富含的营养物质

小组同学观察到碱水粽子主要原料为糯米、红豆等，含有蛋白质、糖类、维生素、矿物质等多种营养物质，其中可以供能的营养物质是。

(2)、探究二碱水的成分

【查阅资料】

①传统碱水由草木灰浸泡过滤制得。

②草木灰的主要成分为钾盐，可能含有碳酸钾、硫酸钾和氯化钾中的一种或几种。

③ $AgCl$ 和 ${BaSO}_{4}$ 都是既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀。

【提出问题】“碱水”的主要成分是什么？

【实验】

实验操作	实验现象	实验结论
步骤一：取少量过滤后的草木灰水于试管A中，加入	有气泡产生	碱水中含有碳酸钾
步骤二：另取少量过滤后的草木灰水于试管B中，加入过量的硝酸钡溶液	产生白色沉淀	碱水中含有硫酸钾
步骤三：	产生白色沉淀	碱水中含有氯化钾

【结论】“碱水”的主要成分是碳酸钾、硫酸钾和氯化钾。

【反思与交流】①小强对步骤二的结论产生质疑，理由是(用化学方程式解释)，同学们提出不需要进行步骤一实验，只需向步骤二的白色沉淀中加入稀盐酸，若观察到，即可证明碱水中同时含有碳酸钾和硫酸钾。

②现代生活中制作碱水粽子时常用碳酸钠代替草木灰水，碳酸钠俗称。(写出一种即可)

(3)、探究三警惕“返青粽叶”的危害

不法商贩将粽叶经硫酸铜浸泡后得到“返青粽叶”，人们长期食用有害健康。向粽叶浸泡后得到的溶液中加入可检验某粽叶是否经硫酸铜处理。

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3、

某化学兴趣小组通过实验等活动探究某自热食品发热包(说明书如下图所示)的物质成分和发热原理，并自制发热包。

[品名]食品专用发热包

[主要成分]氧化钙、铝粉、碳酸钠

[净含量]80克

[使用方法]撕开发热包塑料袋后放入外盒加常温水，不超过注水位：食材放入内盒，盖好盖子静置15分钟

【查阅资料】

①碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物。

② $Al$ 和 $NaOH$ 溶液能反应生成 ${NaAlO}_{2}$ 和 $H_{2}$ ，同时放出热量。

③ ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 $NaOH$ 和 ${NaAlO}_{2}$ 溶解度随温度升高而升高， $Ca {(OH)}_{2}$ 的溶解度随温度升高而下降。

【活动一】探究发热包中的物质成分

小组成员用如下装置(气密性良好)验证发热包中含有铝粉和碳酸钠，实验记录如下表所示。

	实验操作	实验现象	实验结论
①	打开分液漏斗活塞滴入适量稀盐酸	A中产生大量气泡，B装置中变浑浊	a_______
②	将燃着的木条靠近右端导管口	气体能被点燃	发热包中含有铝

（1）根据实验①，分析并补充完整a处的实验结论：。

（2）去掉装置C可能对本实验产生的影响是。

【活动二】探究发热包的发热原理

查阅资料，一发热包中的氧化钙、碳酸钠和铝粉在加水后发生的化学反应主要是：

I：b_____；II： $Ca {(OH)}_{2} + {Na}_{2} {CO}_{3} = {CaCO}_{3} ↓ + 2 NaOH$ ；III： $2 Al + 2 NaOH + 2 H_{2} O = 2 {NaAlO}_{2} + 3 H_{2} ↑$ 。

为探究发热包的发热原理，小组同学根据该产品发热包 $(80 g)$ 与最大水量 $(265 mL)$ 的质量比约为1：3.3，设计如下表所示实验，实验过程及数据结果如下所示。

实验	固体试剂 $(3 g)$	水/mL
对照组	发热包粉末	10
①	氧化钙	10
②	$1.2 g$ 氢氧化钙 $+ 1.8 g$ 碳酸钠混合	10
③	$1.2 g$ 铝粉 $+ 1.8 g$ 氢氧化钠混合	10

（3）写出“b”处化合反应的化学反应方程式：。

（4）分析实验①对应曲线，可知反应I(填“是”或“不是”)放热的主要反应。

（5）甲同学分析温度变化曲线后得出结论：发热包最高温度可达104℃左右，使其达到该温度的主要是化学反应III，乙同学不同意该观点，理由是实验③使用了NaOH固体，温度升高的原因可能是。为排除该影响因素，小组讨论需要补充的实验方案：(填操作和现象)。(限选的试剂和仪器：铝粉、氢氧化钠固体、水、温度计)

（6）丙同学提出直接用铝粉和氢氧化钠来制作发热包。小组成员从物质的性质和实验③对应曲线分析其可行性不高，理由是。

【活动三】自制发热包

小组同学取铝粉、碳酸钠和氧化钙共 $50 g$ 混合均匀装入无纺布袋，制成 $50 g$ 发热包，封口后加入 $150 mL$ 室温下的水，用温度和传感器测同一体系内温度和随时间变化如下图所示。

（7）结合图分析：① $0 - 110 s$ 内， $pH$ 上升的可能原因是。(写其中一种即可)② $110 - 880 s$ 内， $pH$ 变小的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗； $880 s - 1856 s$ 内， $pH$ 上升的原因是。③反思小结：该发热包放出热量不够，不适合制作自热食品发热包；反应后剩余液碱性较强，具有腐蚀性不可随意丢弃。

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4、氢氧化钠是一种重要的化工原料，也是初中化学实验中常用的试剂。

(1)、兴趣小组小叶同学要用氢氧化钠固体配制一定质量的某浓度的氢氧化钠溶液，该实验的主要步骤；计算、、溶解，其中配制过程中，用于溶解氢氧化钠固体的烧杯内壁带有水滴，会导致溶液浓度(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(2)、小叶同学想利用电导率传感器深入了解，在常温下氢氧化钠固体溶于水的过程中溶液导电性的变化，直接将一定质量的氢氧化钠固体加入盛有

100 mL

蒸馏水的烧杯中，测得不同时间下的电导率数据如图1所示：已知：电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱。一定条件下，溶液中离子浓度越大，温度越高，溶液电导率越大。

①由图1可知：a点到b点过程中，用玻璃棒搅拌的目的是。

②在 $60s$ 到 $180s$ 时间内， $c$ 点的电导率不再变化，小叶继续向其中加入一定量的氢氧化钠固体，并用玻璃棒搅样，固体迅速溶解，同时电导率很快升高到d点，d点到m点电导率降低的原因是。

③小叶同学想在 $n$ 点后让电导率再次有明显升高，请你选择少量(填序号)。

a．碳酸钙固体 b．硫酸钠固体 c．氢氧化铜固体

(3)、铜、铁、镍(Ni)是应用广泛的金属材料。某小组针对铜、铁、镍的金属活动性开展了如下探究。

【查阅资料】镍在空气中会生成一层致密氧化膜 $(NiO)$ ，镍能与稀硫酸反应生成溶于水的 ${NiSO}_{4}$ 。

【实验1】小组同学将未打磨的镍片浸泡在过量稀硫酸中，一开始无明显现象，此时发生的化学反应方程式为，过一会儿表面有大量气泡冒出。

【实验2】将铁片加入 ${NiSO}_{4}$ 溶液中，观察到铁片表面有固体析出，写出铁片表面发生反应的化学方程式。

【得出结论】铜、铁、镍三种金属的活动性由强到弱的顺序是。

【交流讨论】用镍片、硫酸亚铁溶液和进行实验也能判断铜、铁、镍的金属活动性顺序。

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5、海洋是巨大的资源和能源宝库，海水中含有大量的氯化钠，可用于制取纯碱等工业原料。我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法。主要流程如下：

上述过程的化学反应原理为a． ${NaCl+NH}_{3} {+CO}_{2} {+H}_{2} {O=NaHCO}_{3} {+NH}_{4} Cl$ ；b． $2 {NaHCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Na}_{2} {CO}_{3} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ 。结合材料，回答问题：

(1)、海水是(填“纯净物”或“混合物”)，其中元素总含量最大的是。从海水获得淡水的方法可以是(填标号)。

a．蒸馏 b．加热分解 c．活性炭吸附 d．高分子膜分离

(2)、20℃时，海水中主要盐类的含量为：

NaCl

2.696 %

、

{MgCl}_{2}

0.328 %

、

{MgSO}_{4}

0.210 %

。海水晒盐后的母液是氯化钠的(填“不饱和”或“饱和”)溶液。晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使海水中的NaCl大量析出，而其它盐类基本不析出，其它盐类不析出的原因是。

(3)、如图为

{NaCl}_{}

、

{NH}_{4} Cl

和

{NaHCO}_{3}

的溶解度曲线。下列说法中，正确的是____(填选项序号)。

A、

t_{1} ℃

时，

NaCl

的溶解度小于

{NH}_{4} Cl

的溶解度 B、当

{NH}_{4} Cl

中混有少量

NaCl

时，可采用降温结晶的方法提纯

{NH}_{4} Cl

C、

t_{3} ℃

时，

{NaHCO}_{3}

饱和溶液中溶质与溶液的质量比为

3 : 25

D、

t_{3} ℃

时，各取相同质量的

{NH}_{4} Cl

和

NaCl

固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至

t_{2} ℃

，此时所得

{NH}_{4} Cl

溶液的质量小于

NaCl

溶液的质量

(4)、工业上制得的纯碱中常混有少量氯化钠。为测定某纯碱样品(杂质为氯化钠)中

{Na}_{2} {CO}_{3}

的质量分数，某兴趣小组称取该样品

25g

，放入烧杯中，加入

100g

水配成溶液，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的

{CaCl}_{2}

溶液至恰好完全反应，过滤并干燥，称得沉淀的质量为

20g

，实验过程如下图所示，请回答：

①过程III过滤后，所得滤液的质量是 $g$ 。

②该样品中 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的质量分数。

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6、气体制备和性质探究是初中化学实验的重要内容，如图装置可制取

{CO}_{2}

。

(1)、实验室用大理石和稀盐酸制取

{CO}_{2}

的化学方程式为。

(2)、观察上图装置，判断反应(选填“进行中”或“已结束”)。

(3)、用如图装置验证二氧化碳的有关性质。

实验步骤：

①连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手，活塞回到原处；

②在三颈烧瓶中通入 ${CO}_{2}$ ，插入装有足量澄清石灰水和稀盐酸的注射器，连接压强传感器；

③先后将两注射器中的试剂全部推入三颈烧瓶中，并保持注射器活塞在注射器底部，压强传感器测得三颈烧瓶中压强随时间变化如图所示。

Ⅰ、验步骤中第①步的目的是

Ⅱ、分析上图可知，步骤③中先推入的试剂是(填化学式)，此时发生反应的化学方程式为。随后推入另一种试剂，三颈烧瓶中出现的现象是，此时瓶中压强变化对应图3中的(选填“ab”、“bc”或“cd”)段。

(4)、某同学通过对铜锈

[{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}]

中元素组成的分析，设计实验探究铜锈蚀的条件(如下图所示)，一段时间后只有甲试管中铜片生锈，在以下选项中符合铜生锈条件的选项是_______。

A、

{CO}_{2}

和水 B、

{CO}_{2}

和

O_{2}

C、水和

O_{2}

D、

{CO}_{2}

、水和

O_{2}

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7、2025年4月22日是第56个世界地球日，主题是“我们的能源，我们的地球”。

(1)、下图是2015年和展望2030、2050年的能源结构图，比较三张能源结构图，其中化石能源占比日益减少的是煤炭、。

(2)、化石能源燃烧因产生_______(填序号)而形成酸雨。

A、

CO

B、

{CO}_{2}

C、

{NO}_{2}

D、

{SO}_{2}

(3)、化石能源可通过化学反应转化成清洁能源。煤制乙醇的流程如下(碳元素不损耗)。每生产23吨乙醇，理论上需要吨碳。

(4)、科学家发现海底蕴藏着大量可燃冰，富含甲烷水合物，为能源新希望。可燃冰分解可产生甲烷，甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式是。

(5)、氢能是“21世纪终极能源”。铝镓合金在室温下就能与水反应产生氢气和一种碱。已知镓做催化剂，写出该反应的化学方程式为。

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8、通过下列图示实验得出的结论中正确的是

A、图1实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素 B、图2实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 C、图3实验可判断出a端为电源正极 D、图4实验红磷的量越多，水倒流入集气瓶中的水越多

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9、铁是一种化学性质比较活泼的金属，它能与其他物质反应生成多种铁的化合物，下图为铁元素的“价类二维图”。下列说法正确的是

A、a 在纯氧气中剧烈燃烧可生成b B、含有d 物质的溶液呈现出浅绿色 C、c 与稀盐酸反应所得溶液中含有Fe²⁺ D、在高温条件下用CO还原b 可得到a

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10、某兴趣小组对吹灭蜡烛产生浓厚的兴趣，于是设计如下图所示实验，将钢制管体内气体加热到320℃，快速推动活塞，仍能吹灭蜡烛(石蜡着火点约为190℃)。下列说法错误的是

A、石蜡燃烧时只发生化学变化 B、热气吹灭蜡烛的原理是移除可燃物 C、不加热钢制管体，快速推动活塞，也能吹灭蜡烛 D、钢制管体出气口离蜡烛的远近是实验成功的关键因素之一

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11、“单中心铁”可作某反应的高效催化剂，该转化的微观示意图如下，有关该转化的说法不正确的是

A、该反应属于分解反应 B、反应前后原子总数一定没有发生变化 C、反应后的两种分子个数比为

1 : 2

D、“单中心铁”在反应前后质量和性质都没有改变

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12、五育并举，劳育先行。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用 $75 %$ 的医用酒精给教室消毒	酒精具有可燃性
B	烧水时，若水的硬度大，易结垢	硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
C	用镁制造照明弹	镁在空气中燃烧会发出耀眼的白光
D	用干冰进行人工降雨	干冰升华吸热，空气中的水蒸气遇冷凝结成小水珠