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1、 善于归纳总结是良好的学习习惯。下图是某同学整理的思维导图，下列说法正确的是（ ）
A、物质都是由①组成的 B、②由质子和中子构成 C、氯化钠由③直接构成 D、可从宏观、微观两个视角认识物质 -
2、 “设计低碳行动方案”实践活动中的下列认识和做法正确的是（ ）A、低碳行动中的“碳”指的是碳元素 B、用澄清石灰水检验呼出气体中是否有二氧化碳 C、绿色植物的光合作用是消耗大气中二氧化碳的有效途径 D、为减少二氧化碳的排放，禁止使用化石燃料
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3、 已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是（ ）A、20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl B、20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C、20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和 D、20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为
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4、 某同学用下图所示实验验证质量守恒定律，下列说法不正确的是（ ）
A、左侧锥形瓶中固液混合后溶液变为蓝色 B、反应结束后，天平指针指向分度盘中线 C、该反应遵循质量守恒定律 D、将氢氧化铜固体换成锌粒，也可用该装置验证质量守恒定律 -
5、 乳酸()可由玉米、秸秆发酵产生，由它聚合而成的聚乳酸是一种可降解材料。下列说法正确的是（ ）
A、乳酸是一种有机物 B、每个乳酸分子中含有3个氢分子 C、乳酸中碳、氢元素质量比为 D、使用聚乳酸制品不能减少白色污染 -
6、 “扬帆”小组在实践活动中自制酸碱指示剂并检验校园土壤的酸碱性。经测定该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，则该土壤最不适宜种植的作物是（ ）
作物
茶树
薄荷
马铃薯
玉米
最适宜生长的pH范围
5.0~5.5
7.0~8.0
4.8~5.5
6.0~7.0
几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化：
植物汁液
在不同溶液中的颜色变化
玫瑰花
粉红
粉红
绿
牵牛花
红
紫
蓝
万寿菊
黄
黄
黄
黑桑葚
红
紫
绿
A、茶树 B、薄荷 C、马铃薯 D、玉米 -
7、 几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化如下表，其中不适合用作酸碱指示剂的是（ ）
植物汁液
在不同溶液中的颜色变化
玫瑰花
粉红
粉红
绿
牵牛花
红
紫
蓝
万寿菊
黄
黄
黄
黑桑葚
红
紫
绿
A、玫瑰花 B、牵牛花 C、万寿菊 D、黑桑葚 -
8、 自制酸碱指示剂步骤为：取不同植物的花瓣或茎叶，分别研碎加入酒精浸泡；用纱布挤出汁液、装瓶备用。下列实验操作与“用纱布挤出汁液”原理相似的是（ ）A、溶解 B、过滤 C、蒸发 D、结晶
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9、 利用铟元素改造太阳能电池板，可提高光电转化效率。下图为铟元素在元素周期表中的部分信息、下列说法正确的是（ ）
A、铟属于非金属元素 B、铟的原子序数为49 C、铟原子的核外电子数为66 D、铟的相对原子质量为114.8g -
10、 化学用语是学习化学的重要工具。下列对化学用语“2O”理解正确的是（ ）A、2个氧原子 B、2个氧分子 C、2个氧元素 D、2个氧气
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11、 生活安全离不开化学知识。下列做法正确的是（ ）A、霉变食物经蒸煮后继续食用 B、室内失火时，立即打开所有门窗通风 C、发现厨房燃气泄漏时，立即打开油烟机排气 D、误服重金属盐，立即服用鲜牛奶解毒并及时就医
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12、 下列饮食习惯符合《“体重管理年”活动实施方案》倡导的健康理念的是（ ）A、少吃油炸食品 B、每天都大量服用保健品补充营养 C、长期不吃早餐 D、为防止肥胖，只吃蔬菜不吃主食
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13、 下列做法有利于防止金属生锈的是（ ）A、自行车淋雨后未及时擦干 B、给室外铁制篮球架刷油漆 C、将钢铁制品存放在潮湿的环境中 D、经常用食盐水清洗铁制品
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14、 下列物质放入水中能形成溶液的是（ ）A、胡椒粉 B、面粉 C、白糖 D、花生油
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15、 规范的实验操作是实验成功的重要保障。下列实验操作正确的是（ ）
A．点燃酒精灯
B．给液体加热
C．检验氧气是否集满
D．稀释浓硫酸
A、A B、B C、C D、D -
16、 “端午时节，粽叶飘香”，粽子中的糯米为人体提供的主要营养素是（ ）A、糖类 B、蛋白质 C、油脂 D、维生素
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17、 在国家级非遗珠宝工艺“花丝镶嵌”中，金能被加工成比发丝还细的金丝，体现了金具有的性质是（ ）A、导电性 B、导热性 C、延展性 D、有金属光泽
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18、 华夏造物历史悠久，瓷器的发明是中华民族对世界文明的伟大贡献。下列瓷器制作工序中主要发生化学变化的是（ ）A、磨细瓷土 B、清水去尘 C、坯上刻字 D、烧制陶瓷
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19、
微粒的性质再探究。
【资料】①氨气的密度比空气小，②氨气溶于水形成氨水，氨水能够电离出离子。
【传统实验】
同学们用右图装置进行实验。棉线事先用酚酞试液浸泡并干燥。一段时间后，干棉线没有明显变化，湿棉线fe段逐渐变红，fg段变色不明显。
（1）干棉线没有变红，说明（填微粒名称）不能使酚酞变红。
（2）湿棉线fe段和fg段现象不同的原因可能是。
（3）棉花上蘸取了某种试液能吸收少量氨气，目的是。
【数字化实验】
已知：电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱：一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。兴趣小组用图1所示装置研究微粒运动现象。控制浓氨水的温度在t1℃、t2℃时分别采集数据，得到图2所示图像。
（4）图2中能说明微粒在不断运动的现象是。
（5）曲线1对应的浓氨水的温度（选填“低于”、“等于”和“高于”）曲线2。
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20、
现代化工生产中，90%以上的化工产品，是借助催化剂生产出来的。请和学习小组同学一起开展“有关催化过氧化氢分解”的实验探究。
Ⅰ．验证MnO2对过氧化氢分解的作用
【实验1】利用右图装置，测得瓶内气压随时间变化的图像。
（1）甲中气压变大的原因是（用文字表达式表示）。
（2）为探究MnO2在实验中是否起催化作用。需补做如下实验（无需写出具体操作）：
a．验证MnO2的质量是否改变：
b．。
Ⅱ．探究下列物质对过氧化氢分解的作用
【实验2】分别用0.1gMnO2、CuO粉末和土豆泥，按下图所示装置进行实验，各时间收集的氧气总体积如下表：
15s
30s
45s
60s
MnO2
16
26
30
37
CuO
15
23
28
35
土豆
14
20
27
29
（3）30s—45s，产生氧气最多的物质是。
（4）该方案中测定氧气生成速率的方法是。
Ⅲ．探究二氧化锰的使用方法对过氧化氢分解的影响
查阅资料：3%—6%的过氧化氢溶液的密度都可近似看成水的密度：过氧化氢分解后，溶液体积、密度变化均忽略不计。
按【实验2】所示装置进行实验。
【实验3】将不同质量的MnO2 ， 分别放入装有10mL6%的过氧化氢溶液的锥形瓶中，氧气生成速率如曲线a所示：
【实验4】将不同质量的MnO2 ， 分别放入装有20mL3%的过氧化氢溶液的锥形瓶中，氧气生成速率如曲线b所示：
【实验5】实验3中反应完全后静置一会，往锥形瓶中再加入10mL6%的过氧化氢溶液，氧气生成速率如曲线c所示。
（5）根据上图，说明过氧化氢分解速率与、有关。
（6）根据上图，可得出的规律有。（写一条）
Ⅳ．实践反思
（7）温度升高过氧化氢的分解速率会加快，某同学取足量2%的过氧化氢溶液进行加热，如右图所示，可实验中带火星的木条往往难以复燃，请解释原因；。（写两条）
