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1、在化学实验室里，我们要安全和正确地进行实验。以下图示的操作中有误的是A、倾倒液体
B、读取液体体积
C、加热液体
D、稀释浓硫酸
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2、化学科学技术的发展推动人类文明的进步。下列有关说法错误的是A、可以使用化学或生物方法人工合成药物，帮助人类战胜疾病 B、化学在材料的研制和创新中发挥着重要作用 C、自然资源在开发和利用过程中一定不会涉及化学变化 D、化学研究和应用应更加重视绿色、低碳、循环发展
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3、香蕉在代谢过程中放出的二氧化碳会影响其新鲜程度。过氧化钙()是一种香蕉保鲜剂，其受潮后发生的反应是(1)、过氧化钙能保鲜香蕉的原因是。(2)、若某保鲜袋中放入72 g过氧化钙，理论上生成氧气的质量是多少(写出计算过程)？
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4、
走马灯是我国非物质文化遗产之一，兴趣小组围绕“走马灯”开展项目式学习。
【任务一】认识走马灯的工作原理
（1）如图为我国传统的走马灯，点燃底部蜡烛，上升的热空气驱动灯罩顶部的叶轮转动，从而带动转筒上的装饰物持续旋转。该过程中能量的转化为化学能→→机械能。
【任务二】为走马灯选择供热源
（2）除蜡烛外，其他物质也可作为走马灯的热源，几种热源(所用燃料的质量均为10g)的效果如表：
热源
蜡烛
液体酒精
固体酒精
木炭
安全性
高
低
中
中
稳定性
高
低
中
中
燃烧供热时长
2~2.4 h
6 min
7 min
10 min
①液体酒精作为热源时，完全燃烧的化学方程式为。
②请结合数据，选出最佳热源并说明理由：。
【任务三】探究影响走马灯转速的因素
兴趣小组发现走马灯走的快慢不一，猜想可能与蜡烛燃烧时火焰的大小有关(已知蜡烛火焰的大小与烛芯长度有关)。于是选3支高度为1.5 cm的蜡烛，烛芯长度为0.4 cm、0.7 cm、1.0 cm，分别点燃蜡烛放入同一走马灯内的相同位置，记录1 min内的相关数据如表。
烛芯长度/cm
蜡烛外焰温度/℃
叶轮开口处空气温度/℃
灯的转速/(转/min)
第20s
第40s
第60s
第60s
0.4
394.4
634.2
697.5
29.5
18
0.7
708.4
720.6
739.2
33.1
30
1.0
709.3
738.4
753.3
43.9
32
（3）作出上述猜想的依据是。
（4）分析数据，可以得出的结论是。
（5）烛芯长度为0.4 cm的蜡烛外焰温度升温较快，其原因可能是。
（6）影响走马灯转速的因素还有哪些？请你提出猜想并设计实验方案验证：、。
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5、氧化铁可用作颜料赭红。科技小组在实验室用暖宝宝废渣(含有铁粉、氧化铁、炭粉等)制取氧化铁的主要流程如下：
(1)、加入稀硫酸后，发生复分解反应的化学方程式为。(2)、向滤液中加入过氧化氢溶液的目的是；该反应过程中有时会观察到有气泡产生，是因为pH影响过氧化氢分解速率造成的，pH对过氧化氢分解速率的影响如图所示，该过程中溶液的最佳pH是。
(3)、加入的适量试剂X为___________(填字母序号)。A、KOH溶液 B、溶液 C、NaOH溶液(4)、若过滤操作无误，过滤结束后展开滤纸，请用阴影在图中描出难溶性杂质的分布情况。
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6、兴趣小组同学在实验室开展制取二氧化碳并验证其性质的实验。
(1)、仪器①的名称是。(2)、实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ， 应选择的发生装置为(填字母序号)。(3)、用C装置进行验证能与水反应生成酸性物质的实验，则试管中的物质X为。(4)、用D装置模拟二氧化碳的温室效应，一段时间后，若m处液面高度(填“高于”“低于”或“等于”)n处液面高度，则证明二氧化碳能导致温室效应。 -
7、肥皂是一种常见的洗涤剂。兴趣小组以生石灰、纯碱和猪油为原料，模拟古法制肥皂。
查阅资料：油脂密度小、难溶于水，在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。
(1)、制备碱液：向生石灰中加入足量水，该反应(填“吸收”或“放出”)热量；再加入足量纯碱，搅拌后静置，取上层清液。上层清液一定含有的溶质成分是。(2)、炼油入碱：将液体猪油与碱液混合加热，持续搅拌2~3小时至形成膏体，搅拌的目的是；判断油脂完全反应的现象是静置后(填“分层”或“不分层”)。(3)、成型晾干：将膏体倒入模具，在干燥、阴凉处自然晾干，该过程主要是除去(填化学式)。 -
8、阅读下列材料，完成下面小题。
苏打水是一类以碳酸氢钠为特征成分的饮品，适量饮用苏打水有益于人体健康。某化学兴趣小组同学在20℃下，根据市售苏打水的配方(如图1)用小苏打自制200 g苏打水(密度与水相似)，有关物质的溶解度如图2所示。
(1)、兴趣小组梳理实践活动的有关信息，下列说法错误的是A、配制苏打水的步骤为计算→称量→量取→溶解 B、配制该苏打水需要加0.12g碳酸氢钠 C、配制的苏打水为该温度下的饱和溶液 D、配制的苏打水可用于缓解胃酸过多症(2)、为使苏打水口感更佳，小组同学准备向配好的苏打水中添加20g蔗糖。下列说法正确的是A、蔗糖的溶解度为203.9g B、加入的20 g蔗糖不能完全溶解在配好的苏打水中 C、碳酸氢钠的质量分数：苏打水<含有蔗糖的苏打水 D、若从配制好的苏打水中提纯蔗糖，可采用降温结晶的方法 -
9、根据实验操作及现象，对应的实验分析或结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验分析或结论
A
电解一定体积的水
负极与正极收集到的气体体积比略大于2：1
氧气在水中的溶解度比氢气大
B
将二氧化锰加入过氧化氢溶液中
立即产生大量气泡
二氧化锰是反应的催化剂
C
向某无色溶液中滴加酚酞
溶液变红
该溶液是碱溶液
D
将铜粉在空气中加热
固体质量增大
反应不遵守质量守恒定律
A、A B、B C、C D、D -
10、化学反应中常常要将混合物分离，如图是混合物分离的思维模型，下列说法正确的是
A、空格处填写的是物质的组成 B、废水处理的第一步是明确成分 C、用磁铁吸引的方法将铜和锌分离 D、利用沸点不同除去粗盐中的泥沙 -
11、我国科研团队成功开发出零直接排放的热催化制氢技术，微观示意图如下。下列说法错误的是
A、丙的化学式为 B、反应前后分子个数改变 C、参加反应的甲、乙分子个数比为1：2 D、利用该反应可制得清洁能源氢气 -
12、2025年诺贝尔化学奖得主开发了金属有机框架材料(MOF)，该材料通过金属离子与有机分子构建多孔晶体结构集水，实现在湿度低于20%时也能规模化集水，并通过加热释放水分。下列说法错误的是A、MOF具有优异的吸附能力 B、MOF集水过程中，水分子种类改变 C、MOF吸水后加热释放水分时，水分子间隔改变 D、MOF能适用于沙漠地区的集水
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13、安庆潜山市被授予“中国瓜蒌之乡”的称号。瓜蒌子中的瓜蒌酸()，对调节血脂、保护心血管等有重要作用。下列说法正确的是A、瓜蒌酸属于氧化物 B、一个瓜蒌酸分子含1个 C、瓜蒌酸由50个原子构成 D、常吃瓜蒌子有助于中老年人心脏健康
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14、铷光电效应显著，广泛应用在卫星导航、计算机通信等领域。如图是铷元素在元素周期表中的信息以及铷原子的结构示意图。下列说法错误的是
A、X的数值是37 B、铷原子的最外层电子数为1 C、铷原子核外有5个电子层 D、铷原子在化学反应中可形成Rb- -
15、试管是重要的实验仪器，下列与试管有关的操作正确的是A、滴加液体
B、夹持试管
C、塞紧胶塞
D、放置试管
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16、砀山酥梨是安徽极具特色的地理标志水果，富含糖类、维生素、钾元素等多种营养成分。下列说法正确的是A、钾元素是人体必需的微量元素 B、人体所需的维生素只能通过酥梨提供 C、砀山酥梨能为人体提供能量 D、糖尿病患者可以多吃砀山酥梨
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17、《“十五五”规划建议》提出，加快经济社会发展全面绿色转型建设美丽中国。下列做法错误的是A、研发使用太阳能等新能源 B、鼓励农作物秸秆就地焚烧 C、改进汽车尾气净化技术 D、垃圾进行分类回收处理
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18、下列我国古代文化瑰宝的代表文物，其生产制作过程涉及化学变化的是A、人面鱼纹彩陶盆
B、穿孔石斧
C、黄金面具
D、象牙雕龙船
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19、
“双碳”愿景下，氨气作为“零碳”能源前景广泛。
I．识氨。都属于清洁能源，其性质对比参数如下表。
气体
颜色、气味
沸点/℃
爆炸极限/%
着火点/℃
热值kJ/kg
无色、无气味
4~75
400
120000
无色、刺激性气味
15~28
800
18610
（1）已知：爆炸极限为容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围。对比参数，关于、优缺点的说法不正确的是___________(选填序号)。
A. 有气味便于及时察觉其泄漏 B. 易液化、便于储存 C. 爆炸极限范围大、更安全 D. 燃烧热值高，放热相对更多 （2）氨氢燃料发动机的燃料为和少量的混合物，中添加的作用：增强燃烧的稳定性、提高发动机的热效率和________等。
Ⅱ．制氨。
（3）是合成氨的重要原料，从空气中获得是利用空气中各成分________不同。
（4）在高温、高压下用铁触媒制氨的反应原理如图1。
①铁触媒在该反应中所起的作用是________。
②整个转化过程中发生反应的化学方程式为________。
（5）科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨原理如图2。
①发生反应的化学方程式为________。
②在通电过程中，也有部分水发生分解反应，实际测得氧气与氨气的质量比远________(填“大于”、“等于”或“小于”)理论值。
Ⅲ．用氨。
（6）我国建成氨制氢站，生产流程如图3所示。其中可循环利用的物质为________。
（7）纯氨燃烧非常困难，且燃烧速率慢。
氨中掺混其他燃料是提高氨燃烧速率和燃烧稳定性的常见方法。在相同压强、不同当量比(燃料完全燃烧理论所需空气量与实际供给空气量之比)下，向氨中掺混不同燃料时，燃烧的速率检测结果如图4。当________时，燃料燃烧速率最快。
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20、
新能源汽车的动力电池可分为液态电池和固态电池。目前市场上以液态电池为主，图1为磷酸铁锂液态电池模型图。请阅读下列材料，回答相关问题。
材料一：现阶段新能源汽车材料
（1）汽车烤漆工艺既能助力新能源汽车的美观，更能防止车身生锈。其防锈原理是________。
（2）不同电池的部分性能指标如图2所示。锂电池优于镍氢电池的性能是________。
（3）锂离子电池中，负极使用铜箔作为集流体，铜箔导电性好、结构稳定，用于收集并传导负极活性物质(石墨)产生的电子。“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图3可知，温度应控制在___________内(填字母)。
A. 45~49℃ B. 50~52℃ C. 53~55℃ D. 56~60℃ 材料二：下一代动力电池主流方向——固态电池
固态电池(全固态)相比传统液态锂电池，核心优势非常明显。这也是下一代动力电池、储能、消费电子的主流方向。液态电池与固态电池(理论数据)的数据对比：
项目
液态电池
固态电池
能量密度
100-350Wh/kg
400-900Wh/kg
循环充放电次数
500~2000次
10000次
续航距离(500kg电池)
400-600km
1000-1200km
安全性能
易自燃
难自燃
工作温度
-20℃~60℃
-40℃~150℃
成本
技术成熟，生产设备和工艺完善
增加10%-15%
（4）依据表格回答下列问题：
①锂电池充电电池内部会产生金属锂，充电过程属于________变化(填“物理”或“化学”)，同一辆车装500kg满电电池，________(填“固”或“液”)态电池续航能力弱。
②某城市(冬季气温-30℃~15℃)市民建议购买配备________(填“液态”或“固态”)电池的电动车。
③固态电池对比液态电池的说法正确的是________(填编号)。
a．价格更便宜 b．热稳定性更好 c．电池寿命更长 d．能量密度更大
材料三：废旧电池的回收利用与相关计算
汽车废旧锂离子电池是“城市矿山”，磷酸铁锂电池采用湿法回收；其流程如图4所示。
（5）“预处理”拆解电池所得材料中含铁片、铜、铝、碳等。“酸浸”前，将材料粉碎宜在氮气氛围中进行，原因是________。
（6）“除杂”后得溶液中，加入碳酸钾溶液可得到碳酸锂沉淀，写出该反应的化学方程式________。其属于________(填基本反应类型)。
（7）查阅相关资料：100吨磷酸铁锂电池中含磷酸铁锂约31.6%，计算理论上每100吨磷酸铁锂电池能制取________吨(写出计算过程)。
的相对分子质量为：158，的相对分子质量为：74)