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1、下列用途中，主要利用氢氧化钠物理性质的是（ ）A、用作炉具清洁剂去除油污 B、用作某些气体的干燥剂 C、用于造纸、纺织工业 D、用于吸收工厂排放的二氧化碳
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2、氢氧化钠固体露置在空气中，表面逐渐变潮湿，该现象称为“潮解”，此变化属于（ ）A、物理变化 B、化学变化 C、化合反应 D、分解反应
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3、关于氢氧化钙的物理性质，说法正确的是（ ）A、易溶于水，溶解时放热 B、白色粉末状固体，微溶于水 C、固体露置在空气中易潮解 D、水溶液有强烈的腐蚀性，能腐蚀金属
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4、下列物质的俗称与氢氧化钠不对应的是（ ）A、火碱 B、烧碱 C、熟石灰 D、苛性钠
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5、叶脉书签制作过程涉及酸碱性质，同时实验后废液的处理也需运用化学知识。某兴趣小组开展如下探究活动，请完成相关任务。
任务一：判断制作叶脉书签的“关键试剂”
小组同学查阅资料得知，制作叶脉书签需用碱性溶液去除叶肉，实验室提供的备选试剂有：
①NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③稀盐酸
(1)、初步判断：上述试剂中，呈碱性的溶液的溶质俗名为。(2)、实验验证：同学取少量备选试剂于试管中，选用氯化铁溶液进行验证，过程中产生色的沉淀也得到相同的结论，发生的反应方程式为。(3)、下列气体中不能用氢氧化钠固体作干燥剂的是（ ）。(不定项)A、 B、 C、 D、 -
6、探究中和反应是否放热：
【提出问题】氢氧化钠与稀盐酸反应是否放出热量？
【设计实验】
方案1：向盛有NaOH固体的烧杯中加入稀盐酸，触摸烧杯外壁，感觉发烫，得出“反应放热”的结论。
方案2：向盛有NaOH溶液的烧杯中插入温度计，测温度为20℃，逐滴加入稀盐酸，边加边搅拌，测得温度逐渐升高至25℃，得出“反应放热”的结论。
(1)、方案1的结论是否可靠？（填“是”或“否”），理由是。(2)、方案2中，温度升高的原因除了中和反应放热，还有可能是。(3)、请完善方案2的实验：另取相同体积的NaOH溶液于烧杯中， ， 测得温度无明显变化，排除其他因素的干扰，证明中和反应放热。(4)、写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：。 -
7、某中和反应实验中，使用溶质质量分数为4%的NaOH溶液20g与一定量的稀盐酸恰好完全反应，该稀盐酸中HCl的质量为0.73g，则反应后溶液中溶质的质量是（ ）A、1.17g B、2.34g C、4.68g D、5.85g
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8、小颖同学在常温下进行了稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的实验探究，并利用数字传感器借助计算机绘制出了溶液pH变化曲线，如图所示。下列有关说法中，不正确的是（ ）
A、开始烧杯中盛的是氢氧化钠溶液 B、在b点时烧杯中的溶液呈中性 C、若向c点溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则说明盐酸过量 D、中和反应的微观实质，是氢离子H+和氢氧根离子OH-结合生成水分子 -
9、中和反应在工农业生产和生活中有广泛应用，下列做法不符合中和反应原理的是（ ）A、用稀氨水涂抹蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒 B、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸 C、用氢氧化钙溶液处理工厂排放的酸性废水 D、用稀盐酸除去氯化钠溶液中的碳酸钠杂质
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10、下列应用利用了中和反应原理的是（ ）A、用浓硫酸干燥氧气 B、用熟石灰改良酸性土壤 C、用小苏打治疗胃酸过多 D、用稀盐酸除去铁锈
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11、某同学在进行中和反应实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸后，发现忘了滴加指示剂。为确定反应后溶液的酸碱性，他进行了如下探究，下列说法错误的是（ ）A、若用pH试纸测定，测得pH>7，则溶液呈碱性 B、若向反应后溶液中滴加酚酞，溶液不变色，则溶液一定呈中性 C、若向反应后溶液中加入铁粉，有气泡产生，则溶液呈酸性 D、若向反应后溶液中加入碳酸钙，有气泡产生，则溶液呈酸性
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12、某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究，设计如下实验方案：
【实验原理】NaOH+HCl=NaCl+H2O
【实验用品】NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、pH试纸、锌粒、氧化铜粉末等
(1)、方案一：向反应后的溶液中滴加酚酞溶液，若溶液 ， 则证明恰好完全反应或稀盐酸过量；若溶液 ， 则NaOH过量。(2)、方案二：用pH试纸测定反应后溶液的pH，若pH ， 则恰好完全反应；若pH<7，则过量；若pH>7，则过量。(3)、方案三：向反应后的溶液中加入锌粒，若（填现象），则盐酸过量；若无明显现象，则（填“一定”或“不一定”）恰好完全反应，理由是。 -
13、中和反应的实质是（用离子符号表示）。向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为色，再逐滴加入稀盐酸，边加边搅拌，当观察到现象时，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，该反应的化学方程式为。若继续滴加稀盐酸，溶液呈色，此时溶液中的溶质为（填化学式）。
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14、向稀硫酸中加入下列物质，能发生中和反应的是（ ）A、铁粉 B、氢氧化钠溶液 C、碳酸钠溶液 D、氧化铜粉末
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15、胃酸的主要成分是盐酸，治疗胃酸过多可服用含氢氧化铝的药物，该反应属于中和反应，其化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，下列说法错误的是（ ）A、氢氧化铝属于碱 B、反应后溶液的酸性减弱 C、生成的AlCl3属于盐 D、该反应属于复分解反应，但不属于中和反应
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16、下列实验操作中，能证明氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应的是（ ）A、向反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈无色 B、向反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 C、向NaOH溶液中先滴加酚酞，再逐滴加稀盐酸，溶液由红变无色 D、用pH试纸测定反应前NaOH溶液的pH为13，反应后溶液的pH为8
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17、向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，溶液的pH变化趋势是（ ）A、从大于7逐渐降到7 B、从小于7逐渐升到7 C、从7逐渐降到小于7 D、始终等于7
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18、下列关于中和反应的说法，正确的是（ ）A、所有的酸碱反应都是中和反应 B、中和反应的产物一定是盐和水 C、有盐和水生成的反应一定是中和反应 D、中和反应都有明显的实验现象
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19、计算题：葡萄糖酸锌口服液是常用的补锌保健品，其有效成分为葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）。已知相对原子质量：C-12，H-1，O-16，Zn-65。请计算：(1)、葡萄糖酸锌的相对分子质量；(2)、葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数（结果保留至0.1%）；(3)、每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg，求每支口服液中锌元素的质量。
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20、合理用药是保障人体健康的重要举措。(1)、处方药是必须凭的处方才能购买，并在医师指导下使用的药品，标识为；(2)、服用药品时，要严格按照说明书的和服用，不能随意更改；(3)、为减少药物对胃的刺激，有些药物需饭后服用，原因是。