版本：

全部人教版沪教版（全国）沪教版（上海）科粤版鲁教版鲁教版（五四制）人教版（五四学制）仁爱湘教版北京课改版

相关试卷

1、能源的清洁利用是实现“绿水青山”的重要途径。某集团积极推广煤炭清洁利用技术，其下属某化工厂采用的“煤气化—碳酸钙循环”技术的部分流程如下图所示，该技术有效提升了能源利用率并减少了碳排放。
资料：Ⅰ．水煤浆由煤(主要含碳)与水混合而成，经过气化器后转化为CO₂和H₂等物质。
Ⅱ．在气化器中发生了两个反应：①C+H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ CO+H₂；②CO+H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ CO₂+H_2.

(1)、在气化器内发生的两个反应中属于置换反应的是(填序号)。

(2)、净化后的氢气是一种重要的资源，请举例说明氢气的用途：(任写一种)。

(3)、该流程中，CaO循环再利用的目的是。

查看解析
2、春耕时节，某柑橘种植基地用硝酸钾(KNO₃)配制营养液为果树补肥。技术员提示：硝酸钾在20℃时溶解度为31.6 g，其溶解度随温度升高显著增大；配制营养液需关注溶液状态变化。请结合信息回答问题。
20℃时部分物质的溶解度数据
物质
KNO₃
NaCl
Ca(OH)₂
溶解度/g
31.6
36.0
0.165

(1)、技术员观察到：将硝酸钾固体加入水中搅拌时，溶液温度略有下降。这是因为硝酸钾溶解过程中(填“吸热”或“放热”)。

(2)、20℃时，向100 g水中加入31.6 g KNO₃固体，充分搅拌后得到(填“饱和”或“不饱和”)溶液；将该溶液升温至50℃(不考虑水分蒸发)，此时溶液中溶质的质量分数与20℃时相比(填“变大”“变小”或“不变”)。

查看解析
3、校园运动会的筹备和举办，都离不开化学的支撑。

(1)、处理擦伤时，双氧水(H₂O₂)在酶催化下分解生成水和氧气，写出该反应的化学方程式：。

(2)、发令枪响时产生的白烟，是红磷燃烧生成的，写出该反应的化学方程式：。

(3)、运动员使用的某品牌运动服面料是聚酯纤维，它属于(填“合成”或“天然”)有机高分子材料。

查看解析
4、2025年9月，我国科学家在氢负离子导体开发及应用方面取得重大突破，成功研发出新型氢负离子原型电池。该电池利用氢负离子( $H^{-}$ )的移动存储和释放能量，其正极材料为氢化铝钠( ${NaAlH}_{4}$ )。

(1)、氢原子变成氢负离子是(填“失去”或“得到”)电子。

(2)、氢化铝钠中，钠元素通常为+1价，铝元素为+3价，则氢元素的化合价为价。

(3)、从能量转化角度看，电池在工作时将能转化为电能。

查看解析
5、化学与生活息息相关，化学与人体健康有着密切联系，下列有关说法不正确的是

A、中学生早餐喝牛奶有助于补充蛋白质 B、为了预防甲状腺肿大，大量补充碘元素 C、常吃蔬菜、水果，可以补充维生素 D、摄入适量的钙可预防骨质疏松、佝偻病

查看解析
6、戴金面罩青铜人头像于1986年出土于四川广汉三星堆遗址二号祭祀坑，现藏于三星堆博物馆。某电影中结界兽的造型元素主要来源于它。金在元素周期表中的信息如图3所示。下列有关结界兽佩戴的黄金面具中金的说法不正确的是

A、金的原子序数为79 B、金的元素符号为Au C、金属于金属元素 D、金的相对原子质量为197.0 g

查看解析
7、小明用pH试纸测得身边一些物质的pH如下表，下列物质具显酸性的是
物质
胡萝卜
肥皂水
草木灰水
炉具清洁剂
pH
6
10
11
12

A、胡萝卜 B、肥皂水 C、草木灰水 D、炉具清洁剂

查看解析
8、皿方罍被誉为“方罍之王”，为商代晚期青铜器。它是中国迄今为止出土的最大、最精美的方罍。青铜是铜锡合金，下列有关说法错误的是

A、青铜是混合物 B、将青铜加入硝酸银溶液中，没有明显现象 C、青铜的熔点比锡的低 D、青铜属于金属材料

查看解析
9、下列关于一氧化碳和二氧化碳的叙述，正确的是

A、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物 B、一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，化学性质相同 C、一氧化碳能将氧化铁还原为铁，可用于冶铁 D、二氧化碳易溶于水，可用于制碳酸饮料

查看解析
10、2025年“中国水周”的活动主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列做法与这一主题相符的是

A、将废旧电池直接扔入河道 B、工业废水处理达标后循环使用 C、在饮用水水源保护区游泳、洗衣 D、农业灌溉大量使用漫灌方式

查看解析
11、下列关于燃烧现象的描述正确的是

A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体 B、硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 C、氢气在氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成水 D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体

查看解析
12、我们每天生活在物质世界中，身边的物质有不同的类别。下列物质属于纯净物的是

A、生锈的铁钉 B、清澈的河水 C、透明的冰块 D、美味的雪糕

查看解析
13、正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是

A、滴加液体 B、取用液体试剂 C、塞紧橡胶塞 D、熄灭酒精灯

查看解析
14、空气是人类生产活动的重要资源。下列有关空气的说法正确的是

A、法国化学家拉瓦锡通过实验证明空气是由氧气、氮气和稀有气体组成的 B、空气中各成分的含量是固定不变的 C、臭氧(O₃)属于空气污染物，计入空气质量评价 D、空气质量指数(AQI)越大，说明空气质量越好

查看解析
15、下列属于化学变化的是

A、粮食酿酒 B、干冰升华 C、冰雪消融 D、酒精挥发

查看解析
16、液氨（NH₃）是一种理想的氢载体。液氢与液氨的储运性能如题图所示，图中体积储氢密度是指每立方米物质所能释放的氢气质量。

(1)、液氨的沸点比液氢（填“高”或“低”），更易液化，储运成本更低。

(2)、某氢能加注站每天对外供氢气216kg。采用液氨储运比液氢储运，每天可减少储运体积m³。

(3)、液氨可由氨气液化而成。含硝酸盐（如NaNO₃）的废水可通过电催化转化为氨气， $N a N O_{3} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \\ 催化剂 \end{array} N H_{3} ↑ + 2 O_{2} ↑ + N a O H$ 化学方程式为：
i.氨气（NH₃）中氮元素的化合价是。
ii.若要生产34kgNH₃ ，理论上至少需要含 $N a N O_{3} 85 %$ 的废水kg?（写出计算过程）
iii.实际生产 $N H_{3}$ 时，还会生成NH₂OH。一定条件下，含氮产物中 $N H_{3}$ 与 $N H_{2} O H$ 的质量比为68：33，若反应消耗 $85 k g N a N O_{3}$ ，则生成 $N H_{3}$ 质量为kg。

查看解析
17、厨余垃圾制绿色甲醇是实现变废为宝、践行绿色低碳理念的重要技术，其主要工序如题20-1图。
【查阅资料】甲醇沸点为64.7℃。

(1)、产沼：沼气的主要成分为（填物质名称）。

(2)、净化：用Fe₂O₃除去H₂S。反应的化学方程式为： $F e_{2} O_{3} + 3 H_{2} S$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{一定条件}} \end{array}$ $F e_{2} S_{3} + 3 X$ ，则X为，参加反应的Fe₂O₃与H₂S的质量比为。

(3)、造气：本工序绿电供热，原理为 $2 C H_{4} + C O_{2} + H_{2} O$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{电加热}} \\ 催化剂 \end{array}$ $3 C O + 5 H_{2}$ 。
传统方法采用化石能源供热，原理为 $C H_{4} + H_{2} O$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \\ 催化剂 \end{array}$ $C O + 3 H_{2}$ 。
对比传统方法，本工序的优点有（写两条）。

(4)、制醇：
i.合成塔1：发生反应的化学方程式为。
ii.合成塔2：通过调控反应条件将剩余的原料气进行二次反应，进一步提高甲醇产率。对比题20-2图中不同压强下甲醇产率随温度变化的曲线，可得出的结论是（写一条）。

(5)、精炼：本工序的分离原理与实验室中的操作（填操作名称）相同。

查看解析

18、【科学探究】

铁胆墨水具有稳定性，字迹不易被篡改，国内许多近代书信文物均采用此墨水书写。然而，这类文物容易自然碎裂，兴趣小组对此展开探究。

【查阅资料】

i.“铁”是硫酸亚铁，属于____（填“酸”“碱”或“盐”）。“胆”是鞣酸。两者混合后主要生成硫酸和灰绿色的鞣酸亚铁。

ii.鞣酸亚铁易被氧化，生成黑色难溶的鞣酸铁。

iii.书信文物易碎裂的原因是纸张被墨水中的阳离子腐蚀。

(1)、自制“铁胆墨水”

步骤	实验操作	现象及原理分析
1	向废弃的生锈铁钉中加入足量稀硫酸	铁锈被溶解，溶液变为黄色。该反应的化学方程式为。
2	向步骤1溶液中加入足量铁粉	溶液由黄色变为色。 $F e_{2} (S O_{4})_{3} + F e = 3 F e S O_{4}$ ，该反应属于反应（填基本反应类型）。
3	向步骤2溶液中加入鞣酸混合，用毛笔蘸取书写，静置	纸上笔墨颜色逐渐（填“变深”或“变浅”）。一段时间后纸张被腐蚀。

(2)、探究加快纸张腐蚀的原因

【提出问题】加快纸张腐蚀的阳离子是什么?

【作出猜想】猜想I：H⁺ 猜想Ⅱ：Fe²⁺、Fe³⁺ 猜想Ⅲ：H⁺与 $F e^{2 +} 、 F e^{3 +}$ 均有作用

【实施实验】在形状大小相同的滤纸上滴加下列试剂进行实验，记录现象。

序号	温度/℃	所用试剂	14天后实验现象
1	18	0.4mL蒸馏水	滤纸无明显变化
2	18	amL稀硫酸、0.2mL蒸馏水	滤纸轻微发脆，对折后无开裂
3	18	$0.2 m L F e_{2} (S O_{4})_{3}$ 及 $F e S O_{4}$ 的混合溶液、0.2mL蒸馏水	滤纸轻微发脆，对折后轻微开裂
4	18	0.2mL稀硫酸、0.2mL $F e_{2} (S O_{4})_{3}$ 及 $F e S O_{4}$ 的混合溶液	滤纸发脆，轻触脱碎屑

【结果分析】

i.a=。

ii.依据表中的实验数据，得出的结论为。

【讨论交流】结合上述探究，若仅选用一种试剂减缓文物因铁胆墨水引起的腐蚀，应选择（填字母）。

a.铜粉 b.氯化钡溶液 c.氢氧化钙溶液

19、【基础实验与跨学科实践】“海洋资源的综合利用与制盐”

(1)、配制模拟海水
借助AI查询得到模拟海水（成分类似天然海水）中部分溶质的质量分数如下表：
溶质种类
NaCl
$M g C l_{2}$
$C a C l_{2}$
$N a_{2} S O_{4}$
溶质质量分数/%
3.5
0.5
0.1
0.2
i.配制100g模拟海水，需要氯化钠g。
ii.量取蒸馏水时，除了题18-1图中的仪器外，还需要（填仪器名称）；若其他操作正确，量取水时俯视读数，会使所配制溶液溶质质量分数（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

(2)、从粗盐制取精盐
粗盐中除泥沙外，还含有（ $C a C l_{2} 、 M g C l_{2} 、 N a_{2} S O_{4}$ 等杂质，提纯流程为：溶解→加过量 $B a C l_{2} -$ →加过量NaOH→加过量 $N a_{2} C O_{3} -$ →过滤→加适量稀盐酸→蒸发结晶。
i.蒸发结晶操作中，当观察到时停止加热，利用余热蒸干；
ii.加入过量 $N a_{2} C O_{3}$ 除去溶液中的（填化学式）；
iii.加入稀盐酸时，发生反应的化学方程式有（写一条）。

(3)、了解氯化钠的重要价值
i.作工业原料：可用氯化钠作原料制取（写一种，填化学式）。
ii.生产加碘盐：将碘酸钾热溶液喷洒在氯化钠上，再将其干燥制成加碘盐。生产过程中水量越少，干燥越易实现。据题18-2图分析，将碘酸钾配成热溶液的原因。

查看解析
20、【科普阅读】
活性炭广泛应用于化工、医药、食品、污水处理等行业，是因其孔隙发达，具有极强的吸附能力。但活性炭使用一段时间后，会达到吸附饱和而失效。活性炭再生可使污染物（主要含碳、氢、氧元素）从活性炭上分离或分解，让活性炭重新获得吸附能力。
热再生法是目前应用最广泛的活性炭再生方法之一，原理如题图，其中“炭化”时，污染物转化为固定炭等物质。固定炭主要成分为碳单质，“活化”时比活性炭更易参与反应。热再生法有耗时短、再生效率高、适应性强等优点，但炭损失大，损失率最高可达10%。

(1)、活性炭具有的结构。活性炭失效的原因是。

(2)、活性炭热再生法的优点是。

(3)、据题图可知，“炭化”时污染物从活性炭上（填“分离”或“分解”）；“活化”时需添加水蒸气，该反应的化学方程式为。

(4)、下列说法正确的是（多选，填字母）
a.活性炭与固定碳主要成分相同 b.活性炭与金刚石物理性质相似
c.活性炭经热再生法处理后质量不变 d.活性炭再生处理能节约资源

查看解析

上一页 94 95 96 97 98 下一页跳转