相关试卷
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1、下列是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊溶液变红的是A、
B、
C、
D、
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2、鹤山博物馆馆藏丰富，下列藏品主要由金属材料制成的是A、东汉绿釉三层陶阁楼
B、清青花山水人物盘口瓶
C、清初“大明宣德年制”款铜熏炉
D、西汉彩陶马
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3、
现代净水方法很多，基于先进膜分离技术的反渗透、超滤、纳滤，这些技术能够有效去除水中的溶解性盐类、微生物和有机物。
Ⅰ．超滤：图1是利用超滤膜进行净水的内部结构：
（1）水分子的粒径（填“大于”或“小于”）超滤膜的膜孔径。
（2）超滤膜的工作原理类似于实验中的（填操作名称）。
Ⅱ．反渗透：图2是利用反渗透膜进行净水的内部结构：
（3）由图可知，水分子透过反渗透膜，是RO膜两侧的作用。
（4）纯净水的出水口是（填“a”或“b”）。
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4、
我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在工业生产所得的产品中往往会混有少量的NaCl。某校化学兴趣小组的同学想探究某产品中的质量分数，经讨论后设计了如下两种实验方案。
【查阅资料】碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。
【设计实验】
方案甲：“气体质量法”
①如图所示连接好装置，检查装置气密性后加入一定质量的样品于装置A中。
②打开止水夹K，通入氮气一段时间后，称量装置C的质量，并记录。
③关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞向A装置中注入足量的稀硫酸，关闭活塞。
④待装置A中无气泡产生后打开止水夹K，再次通入氮气一段时间后，关闭止水夹K，第二次称量装置C的质量，并记录。
⑤计算。
【分析讨论】
（1）装置A中发生反应的化学方程式为________。
（2）装置B中浓硫酸的作用是________。
（3）步骤④中再次通入氮气的目的是________。
（4）装置D的作用是________。
方案乙：“沉淀质量法”
（5）写出上述流程中相关反应的化学方程式________。
【得出结论】
同学们经过实验，根据方案乙中测定的相关数据计算出了样品中碳酸钠的质量分数。
【反思交流】
（6）同学们经过讨论认为方案乙优于方案甲，理由主要是______（填字母序号）。
A. 节约能源 B. 操作简便 C. 保护环境 -
5、同学们在学习完实验室氧气和二氧化碳的制取后，对它们进行了对比归纳。
(1)、发生装置：制取氧气和二氧化碳都可选用发生装置（填字母），用此装置制氧气的化学方程式为；(2)、收集装置：收集氧气和收集二氧化碳都可选用C装置，其依据是；F装置装满水也可用于收集氧气，气体应从（填字母）口通入。 -
6、铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。“制箔”中，发生反应的化学方程式为：
。
(1)、中硫、氧元素的质量比是。(2)、若要制得3.2 g铜箔，需要质量分数为4%的硫酸铜溶液多少g？（写出计算过程） -
7、铁红用于制备红色颜料，常用于油漆、油墨及橡胶工业。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量的Fe2O3和FeCO3）制备铁红的主要流程如下：
已知：FeCO3在隔绝空气下，加热到200℃开始分解为FeO和。CO2
(1)、铁红与某些油料混合涂于铁制品表面，隔绝 ， 起防锈作用。(2)、“酸溶”中生成气体的化学方程式为（写一个）。(3)、“还原”中的反应为 ， 该转化也可用SO2实现，反应原理为。若用SO2代替Fe粉，从后续实验分析其不足之处。(4)、“过滤”操作中玻璃棒的作用是。(5)、“煅烧”时，为减少产品中FeO的生成，可采取的措施有（写一条）。 -
8、阅读科普短文，回答下列问题。
生物质是指利用大气、水、土地等通过光合作用而产生的各种有机体，即一切有生命的可以生长的有机物质通称为生物质。它包括所有的植物、微生物以及以植物、微生物为食物的动物及其生产的废弃物，可再生、低污染、分布广泛。
生物质能是贮存在生物质中的能量，是人类历史上最早使用的能源，属可再生能源。据计算，生物质储存的能量比世界能源消费总量大2倍。现代较为有效地利用生物质能的方式有：将秸秆粉碎、添加乳酸菌发酵，即可做成牲畜饲料；以秸秆为主要原料，经粉碎、厌氧发酵即可生产沼气；利用秸秆和畜禽粪便为原料，经无害化处理、发酵腐熟就可制成有机肥料；秸秆经粉碎、水解、糖化发酵、蒸馏等过程，可获得燃料酒精。
目前，生物质能已成为世界第四大能源。它燃烧后灰渣极少，且燃烧后的灰烬是品位极高的优质有机钾肥，是一种清洁能源。生物柴油是生物质燃料的一种，但在其生产过程中，副产物甘油（）产生的环境污染制约了其产业发展，处理方法之一为光催化重整法。该方法是在常温常压和太阳光的驱动下，利用催化剂将甘油与水反应生成氢气和二氧化碳。二氧化钛（）由于具有安全、无生物毒性、耐腐蚀、廉价、可重复利用等优点，已成为甘油处理最常用的催化剂之一。为了提高催化效果，常将与其他物质相结合形成复合催化剂。其他条件相同时，几种催化剂的催化效果如图所示。
依据上文，回答问题。
(1)、文中提到的现代有效利用生物质能的方式有种。(2)、光催化重整法处理甘油的化学方程式为。(3)、下列有关生物质能的说法错误的是_____（填字母）。A、生物质的优点有可再生、低污染、分布广泛 B、生物质燃料燃烧后的灰烬能为农作物提供营养元素，是优质肥料 C、生物柴油是生物质燃料的一种，其生产和使用都不会产生污染 D、文中利用生物质能的各种方式都包含了发酵过程(4)、通过对比图中信息，可以得到的结论是。 -
9、化学和生产、生活息息相关。请回答下列问题。
(1)、图1是中国居民平衡膳食餐盘，其中富含的营养物质为（填一种）。(2)、图2中的“涤纶”服装，采用了（填“天然”或“合成”）材料。(3)、图3中的铝制品耐腐蚀，是因为表面会生成致密氧化膜（其化学式为）。(4)、图4是一款纽扣电池，使用过程中锌粉和氧化银发生置换反应，化学方程式为。 -
10、向盛有铜锌混合物的烧杯中逐滴加入稀硫酸，烧杯中固体质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A、M点时，可观察到有气泡产生 B、M点和N点的溶质种类不同 C、NP过程中，烧杯内溶液的pH逐渐增大 D、该铜锌混合物中铜的质量为 -
11、下列实验操作（方案），不能达到实验目的的是
A.探究不同催化剂的催化效果
B.除去CO中混有的少量
C.探究空气中氧气含量和铁生锈条件
D.证明二氧化碳能与水反应
A、A B、B C、C D、D -
12、下列基于实验事实的推理，正确的是A、往某无色溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液不变色，可推测该溶液显中性 B、往生石灰中加入水，温度升高，则该反应吸热 C、用黄铜片与纯铜片相互刻画，纯铜片上有划痕，可推测纯铜的硬度小于黄铜 D、将带火星的木条伸入盛有的集气瓶中，木条复燃，可推测具有可燃性
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13、古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝(主要成分为硫酸钠晶体)。图1是制取流程，图2是相关物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A、浓缩盐卤水是氯化钠的饱和溶液 B、硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度 C、40℃时，50 g水中溶解20 g硫酸钠所得的溶液是饱和溶液 D、40℃时，饱和硫酸钠溶液的溶质质量分数为50% -
14、2026年，我国科研人员发现嫦娥六号采回的月壤中富含钛铁矿，主要成分为钛酸亚铁()，该矿物可冶炼高强度钛合金，是未来月球科研站“就地取材”的关键战略资源。下列关于钛酸亚铁表述正确的是A、钛酸亚铁属于氧化物 B、钛酸亚铁的相对分子质量为152 C、钛酸亚铁中铁、钛、氧元素的质量比为 D、钛酸亚铁中铁元素的质量分数最小
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15、劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是
选项
劳动项目
化学知识
A
用石灰浆刷墙
氢氧化钙能与氧气反应
B
用硝酸铵和水自制冷敷袋
硝酸铵溶于水吸收热量
C
在天然气灶上方安报警器
检测天然气是否泄漏
D
用锅盖盖灭锅中油火
将可燃物与氧气隔绝
A、A B、B C、C D、D -
16、国家推行“无废城市”建设，倡导固体废物源头减量和资源化利用。下列行为不符合这一理念的是A、废旧电池投放至回收点 B、用布袋代替塑料袋购物 C、装修垃圾随意倾倒路边 D、厨余垃圾进行堆肥处理
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17、下列物质的用途，与其物理性质有关的是A、用镁粉制作照明弹 B、用氮气作食品保护气 C、用金刚石划玻璃 D、用氢气作高能燃料
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18、
化学小组利用大理石(主要成分 ， 杂质不溶于水且不与酸反应)和150 g未知浓度的稀盐酸制取二氧化碳，实验后将剩余混合物过滤，并用蒸馏水多次洗涤滤渣，将洗涤液一并收集，最终得200 g滤液(忽略过滤中溶液的损耗)。为确定滤液成分，及所用稀盐酸的溶质质量分数，同学们展开如下探究。
任务一：探究滤液中溶质的成分
【设计与实验】同学们取10 g滤液，设计以下方案并进行实验。
实验过程记录：
方案一：
方案二：闻到刺激性气味，蒸发皿中得白色固体
【实验结论】
（1）滤液的溶质为________(填物质名称)。
【交流讨论】
（2）由于方案一实验中操作的错误，同学们认为滤液真实的pH________4(填“>”，“=”或“<”)。
（3）通过方案二可知，加热蒸发过程中除去的物质是________(填化学式)。
（4）同学讨论后提出，认为根据酸的化学性质，选择___________(填字母)亦可以通过实验现象检验该滤液的溶质成分。
A. 铜粉 B. 酚酞溶液 C. 硝酸银溶液 D. 氧化铜 【问题引导】若想知道原稀盐酸的溶质质量分数，还需提供更多的数据支撑。
任务二：计算原稀盐酸的溶质质量分数
【设计与实验】在老师的指导下，同学们重新取50 g滤液，逐滴加入碳酸钠溶液，观察现象并绘制了如图所示的曲线。
（5）a点观察到的现象为________；
（6）c发生的反应方程式为________；
（7）d点比b点对应的溶液的质量多________g；
（8）从d点到e点过程中，对应溶液中个数不变的离子是________。
【结论】
（9）通过计算可知，制取二氧化碳所用稀盐酸的溶质质量分数为________。
【总结评价】在发现和解决问题的过程中，同学们不仅提升了实验设计与数据分析能力，更培养了严谨求实的科学态度，老师为大家的专注与探究精神骄傲！
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19、某工厂利用贝壳和海水提取金属镁，工艺流程如下，请回答下列问题：
已知：①贝壳由碳酸钙和少量杂质组成，其中杂质不含钙元素且不参加反应；
②氢氧化镁为不溶于水的白色固体；
③各步骤反应均不考虑损失。
(1)、氢氧化镁的相对分子质量为① ， 其中镁元素与氧元素的质量比为②。(2)、反应Ⅱ的化学反应方程式为。(3)、若在实验室中模拟该流程，则操作a和b均会用到的玻璃仪器是。(4)、氯化镁在通电条件下分解生成镁和氯气。若制得35.5 kg氯气，则理论可以提取镁单质kg。(5)、高温煅烧含50 g碳酸钙的贝壳样品，充分反应后加水，所得石灰乳中氢氧化钙的质量为g。 -
20、A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，它们之间的反应关系、转化关系如图1所示，图中“—”表示两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物已略去。物质部分信息见表格，其中A中含有硫元素且硫元素化合价为；B、F分别为赤铁矿石和高炉炼铁的原料(图2)
物质
A
B、C、E
D
F
类别
酸
氧化物
单质
组成元素
3
2
3
1
中原料甲的主要成分，高炉内由下至上依次发生的主要化学反应①、②、③，对应图1中的反应或转化①、②、③。请回答下列问题：
(1)、请写出下列物质的化学式：A、F。(2)、请写出物质D的类别。(3)、请写出反应③的化学反应方程式：。(4)、除了图中的反应关系外，涉及的反应关系还有个。