初中化学沪教版（上海）-试题列表-第93页

1、宋代《开宝本草》中记载了：

KN O_{3}

的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。已知：

KCl和 $KN O_{3}$ 在不同温度时的溶解度

温度 $t/°C$		0	20	40	60
溶解度/g	KCl	27.6	34.0	40.0	45.5
溶解度/g	$KNO₃$	13.3	31.6	63.9	110

请结合上述信息，选出叙述正确的是（）

A、“扫取以水淋汁”：在

2 0^{∘} C

时，100g水中最多能溶解

KN O_{3}

的质量为34.0g B、KCl和

KN O_{3}

两种物质中，溶解度受温度影响较大的是KCl C、KCl和

KN O_{3}

两种物质溶解度相等时的温度范围是

2 0^{∘} C<t<4 0^{∘} C

D、

4 0^{∘} C

时，饱和的

KN O_{3}

溶液的溶质质量分数为63.9%

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2、化学实验是科学探究的主要方式。下列实验方案能达到目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	检验氢氧化钠溶液是否变质	取样，滴加酚酞溶液观察是否变色
B	除去铜粉中的少量碳粉	将混合物在空气中充分灼烧
C	收集 $CO₂$ 时检验是否集满	将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象
D	鉴别 $CH₄$ 和CO	将两种气体分别点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察现象

A、A B、B C、C D、D

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3、在密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下可以发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量/g	70	0	12	6
反应后质量/g	42	34	12	x

请分析数据，判断下列说法正确的是（）

A、x＝1 B、丙可能是催化剂 C、物质乙只含有一种元素 D、反应过程中甲、乙两物质的质量变化之比为21：17

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4、青蒿琥酯可治疗疟疾，下图是青蒿琥酯片部分说明书。有关说法正确的是（）

A、青蒿琥酯属于氧化物 B、一个青蒿琥酯分子由55个原子构成 C、青蒿琥酯中C、H、O元素的质量比为19：28：8 D、患者第一日服用青蒿琥酯最多250mg

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5、我国近代化学启蒙者徐寿创造了“铝”等元素的中文名称，铝元素的相关信息如图所示。下列说法正确的是（）

A、铝元素属于非金属元素 B、铝的原子质量是26.98g C、一个铝原子的原子核内有13个质子 D、3Al表示3个铝离子

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6、化学使我们的生活变得更加绚丽多彩。下列物质的性质和用途对应关系错误的是（）

A、高铁列车车顶的受电弓滑板是用石墨制作的，因为石墨有金属光泽 B、干冰可用于食品冷藏保鲜，是因为干冰升华时吸热 C、登高山时有些人携带氧气瓶，是因为氧气能供给呼吸 D、三星堆遗址发掘出了黄金面具残片，将黄金敲打成面具，是利用了金的延展性

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7、“二十四节气”是中国农耕文明的宝贵遗产。下列说法正确的是（）

A、清明：降雨过程中水蒸气凝结成水滴，是因为水分子体积变小 B、立夏：丁香花开香满城，是因为分子在不断运动 C、大暑：天气炎热，鱼池水中氧气含量减少，是因为氧气分子受热分解 D、大雪：NaCl曾用作融雪剂，NaCl是由氯化钠分子构成

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8、兴趣小组同学在老师的指导下制作“叶脉书签”，需要配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列实验操作正确的是（）

A、称量NaOH

B、量取水

C、读数

D、装瓶，贴标签

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9、“中国探月工程”使中国人数千年来登上月球的梦想逐步走向现实。下列相关研究属于化学范畴的是（）

中国探月工程20世纪90年代

部分时间表：

A、①预先进行轨道力学的研究 B、②建立起地球与月背之间的通信 C、③研究月背带回样品的性质 D、④预计在月球开展深空天文观测

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10、清洁剂可以有效清除污垢，表1为部分常见清洁剂的有效成分。

表1

名称	水垢清洁剂	洁厕灵	油烟净	漂白精
有效成分	柠檬酸	盐酸	氢氧化钠	次氯酸钠

(1)、若洁厕灵与(选填“A.水垢清洁剂”或“B油烟净”)混合，会发生中和反应导致清洁效果减弱或失效。

(2)、漂白精的水溶液pH＞7，说明该溶液呈性。漂白精中含有次氯酸钠(NaClO)，洁厕灵中含有盐酸(HCl)。NaClO和HCl中均含有氯元素，这两种物质中氯元素的化合价(选填“A.相同”或“B.不相同”)。漂白精与洁厕灵不能混用。这是由于两者混合后易产生有毒气体X，化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+H₂O+X↑，物质X的化学式为。

(3)、某水垢清洁剂的有效成分是柠檬酸。柠檬酸属于酸，具有酸的通性，能与一些碱、一些盐、一些金属发生反应。柠檬酸能与水垢主要成分碳酸钙、氢氧化镁反应，生成柠檬酸钙、柠檬酸镁、水和二氧化碳。20℃时部分酸、碱、盐的溶解性表见表2。

表2

正离子	负离子
正离子	氢氧根	碳酸根	柠檬酸根
氢离子			溶
镁离子	不	微	溶
钙离子	微	不	溶

注：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水。

①查阅表2可知，柠檬酸的溶解性是。

A.不溶于水 B.微溶于水 C.可溶于水

②该水垢清洁剂常用于除去玻璃器皿表面的水垢，而不宜用于除去铁制品表面的水垢，请结合信息说明原因。

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11、工业上冶炼钢铁的主要流程如图所示。炼铁高炉中获得的铁中含有2%~4.3%的碳，称为生铁。生铁进一步冶炼，可将含碳量降低至0.03%～2%，得到钢。

(1)、生铁可锻压加工成铁皮、铁片等制品，该用途主要利用了铁具有良好的______。

A、金属光泽 B、导电性 C、延展性 D、导热性

(2)、高炉炼铁主要涉及三个阶段，相关反应原理及化学方程式如表1所示。

表1

阶段	反应原理	化学方程式
造气	焦炭在高温下转变为一氧化碳	反应I：C+CO₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ 2CO
炼铁	一氧化碳使铁矿石中的氧化铁转化为铁	反应II：Fe₂O₃+3CO $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ 3CO₂+2Fe
造渣	石灰石(主要成分为CaCO₃)在高温下分解为氧化钙和二氧化碳	反应III：______。
造渣	氧化钙与铁矿石中的杂质反应生成炉渣	反应IV：CaO+SiO₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ CaSiO₃

①反应III的化学方程式为。

②反应I~IV涉及的基本反应类型有。

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

③高炉的高温主要源自于焦炭的燃烧，下列说法正确的是。

A.通入热空气，为焦炭燃烧提供助燃剂

B.事先将焦炭粉碎，增加焦炭的接触面积，焦炭充分燃烧

C.为使焦炭充分燃烧，应一次性投入大量焦炭，提升燃烧强度

D.焦炭块越大，燃烧越稳定，温度上升越快

(3)、高温燃烧法是检测铁合金中碳含量的常用方法，其原理是将样品中的碳完全转化为CO₂ ，通过测定生成的CO₂质量计算碳的含量。现取100g某铁合金样品，在足量纯氧中充分燃烧，最终得到11gCO₂。请根据化学方程式列式计算，判断该铁合金属于生铁还是钢。

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12、某学习小组调查发现，我国家用燃料主要经历了煤→液化石油气→天然气的变迁，并提出氢气可能成为未来家用燃料的畅想。一些常见燃料的部分信息如表所示。

	煤	液化石油气	天然气	氢气
热值(MJ/kg)	24	50.4	55.5	141.8
密度( ${kg/m}^{3}$ )	1350	2.35	0.72	0.09
成本比较	低	中	中	高

注：1.热值指单位质量的燃料完全燃烧放出的热量。

2.本题中的气体密度均为0℃、101kPa条件下。

(1)、煤、液化石油气、天然气主要由碳、氢元素组成。

①碳、氢元素均属于(选填“A.金属元素”或“B.非金属元素”)。

②液化石油气的主要成分是丙烷( $C_{3} H_{8}$ )。丙烷中碳、氢元素的质量比为。

③上述三种燃料中，碳、氢元素的质量比的大小顺序为：煤＞液化石油气＞天然气。等质量的这三种燃料进行完全燃烧，燃料中碳、氢元素的质量比越大，燃烧产生二氧化碳的量(选填“A.越多”或“B.越少”)、放出的热量(选填“A.越多”或“B.越少”)。

(2)、相比其他家用燃料，天然气的安全性较高，但如果泄漏仍有安全隐患。

①天然气的主要成分是甲烷。甲烷是一种无色、无气味的气体。为提醒用户天然气是否泄漏，向其中加入乙硫醇，据此推测乙硫醇应具有的性质是。

②天然气泄漏报警器应该安装在房间的(选填“A.高处”或“B.低处”)，理由是。(空气的密度是1.29 ${kg/m}^{3}$ )

(3)、燃料的发展需综合考虑能量、环保、成本、安全性以及来源等多种因素。氢气是否适合作为未来家用燃料，请阐述你的观点并说明理由。

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13、古人以硝土为主要原料制硝(硝酸钾)。硝土中富含KNO₃、Ca(NO₃)₂和NaCl，以硝土为原料制硝的主要步骤如图所示。

制硝过程中涉及的部分物质的溶解度如表所示。

温度(℃)		0	20	40	60	80
溶解度(g)	KNO₃	13.9	31.6	61.3	106	167
溶解度(g)	NaCl	35.7	35.9	36.4	37.1	38.0

(1)、步骤I取土：取硝土备用。硝土属于______。

A、混合物 B、氧化物 C、化合物 D、单质

(2)、步骤II淋硝：木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰(主要成分为K₂CO₃)的混合物置于其上。浇入井水，在木桶下方得到“硝水”。

①稻草可以将某些难溶于水的杂质除去，该方法类似化学实验操作中的。

A.称量 B.溶解 C.过滤 D.蒸发

②草木灰中的K₂CO₃与硝土中的Ca(NO₃)₂发生反应，化学方程式为Ca(NO₃)₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KNO₃ ，淋硝时加入适量草木灰的作用是。

(3)、步骤III熬硝：将“硝水”熬成“浓硝水”。假设熬硝时，得到80℃的“浓硝水”(含110gKNO₃、20gNaCl和100g水)，80℃时，KNO₃的溶解度为g。为从该“浓硝水”中获取更多更纯的KNO₃ ，请设计合理的方案，并阐述理由。

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14、我国科学家在实验室首次实现了用二氧化碳合成淀粉，该技术部分流程如图1所示。

(1)、淀粉中含有(选填“A.三种”或“B.四种”)元素。

(2)、从二氧化碳到淀粉的转化属于(选填“A.物理变化”或“B.化学变化”)。

(3)、该技术流程中，水分解产生氢气和氧气，该反应的化学方程式是，该反应的电能源自。实验室中，可在图2装置中进行水的分解实验。下列说法正确的是。

A.试管B中产生的气体是氢气 B.反应过程中分子可分、原子不可分

C.氢气和氧气的质量比为2：1 D.该实验说明水由氢气和氧气组成的

(4)、氢气在一定条件下转化为甲醇(CH₃OH)。甲醇分子中碳、氢原子的个数比为。

(5)、关于人工合成淀粉的意义，下列说法正确的是______。

A、能消耗二氧化碳，有助于缓解温室效应 B、能减少对自然耕地的依赖，节约土地资源 C、原料是水，可实现零成本制备粮食 D、从根本上提升国家应对粮食危机、供应链断供风险的战略抗风险能力

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15、

项目小组对天然碱的组成、性质和应用进行了如下探究。

I.知应用

某天然碱为 ${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O$ 或 ${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot {NaHCO}_{3} \cdot 2 H_{2} O$ 。由该天然碱制备纯碱、烧碱和小苏打的主要过程如下：

（1） ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 属于(填物质类别)。

（2）“苛化”时发生反应的化学方程式有： $CaO + H_{2} O = Ca {(OH)}_{2}$ ，。

II.探组成

为确定该天然碱的组成，进行如下探究：

利用如图装置进行实验，向天然碱溶液中分别滴加不同试剂：

实验序号	①	②	③
滴入试剂	稀盐酸	澄清石灰水	${CaCl}_{2}$ 溶液
现象	大量气泡	白色沉淀	大量气泡和白色沉淀

（3）实验①—③中，能确定该天然碱含有 ${NaHCO}_{3}$ 的是(填实验序号)，理由是。

利用如图装置进行实验，加热不同固体：

实验序号	④	⑤	⑥
固体	${NaHCO}_{3}$	${Na}_{2} {CO}_{3}$	天然碱
现象	石灰水变浑浊	石灰水无变化	石灰水变浑浊

（4）对比实验④和⑤可得到的结论是。

（5）称取 $2.26 g$ 该天然碱( ${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot {NaHCO}_{3} \cdot 2 H_{2} O$ )样品，充分加热至质量不再减少，反应生成 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2} O$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ，测得 ${CO}_{2}$ 为 $0.22 g$ 。通过计算确定 $2.26 g$ 该天然碱中 ${NaHCO}_{3}$ 的质量(写出计算过程)。

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16、结合下图回答问题。

(1)、仪器a名称：。

(2)、用块状电石(主要成分CaC₂)与水常温反应制取可燃气体乙炔(C₂H₂)，同时生成另一种碱，写出反应方程式。此反应较为剧烈，为降低反应剧烈程度，一方面可用饱和食盐水代替水，另外一方面可以选择(填序号)装置来产生平稳气流。使用乙炔前必须。

(3)、已知：通常情况下强酸可制得弱酸。为证明碳酸的酸性比硅酸(H₂SiO₃)强，进行如图实验。

①装置G中产生CO₂反应的化学方程式为。

②装置H中反应生成H₂SiO₃沉淀，但此现象不能证明H₂CO₃的酸性比H₂SiO₃强，若要达到实验目的，改进措施为。

③已知硅酸钠、硅酸钾可溶于水，硅酸钙不溶于水，硅酸钙是水泥的成分之一，利用玻璃的主要成分SiO₂设计方案制备硅酸钙(依次写出涉及的化学方程式)。

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17、

助力“碳中和”， ${CO}_{2}$ 捕集、高效制氢与综合利用是重要课题。

Ⅰ． ${CO}_{2}$ 的捕集，制备 $CaO$ 捕集 ${CO}_{2}$ 及再生的过程如下。

（1）转化①产生一种有毒气体，其化学式为。

（2）与直接热解 ${CaCO}_{3}$ 生成 $CaO$ 相比，“再生”反应 $H_{2} + {CaCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{600 ℃}} \end{matrix} CaO + CO + H_{2} O$ 的优点是。

Ⅱ． $H_{2}$ 的制取。

（3）光催化水制氢，原理如图1所示。整个过程中产生 $H_{2}$ 和 $O_{2}$ 的质量比为。

（4）硼氢化钠水解制氢，原理为 ${NaBH}_{4} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} {NaBO}_{2} + 4 H_{2} ↑$ 。

①不同钛( $Ti$ )的氧化物催化 ${NaBH}_{4}$ 水解产生 $H_{2}$ 的速率如图2所示，催化效率最好的是。

② ${NaBH}_{4}$ 水解制氢方便，制得的 $H_{2}$ 纯度高，但 ${NaBH}_{4}$ 价格昂贵阻碍其工业化发展。写出一条可能化解阻碍的发展路线。

Ⅲ．综合利用，下列流程可实现 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2}$ 的贮存、释放和利用。

（5）“催化加氢”发生反应的化学方程式为。

（6）利用“催化释氢”的产物催化合成乙酸时需添加(填“ ${CO}_{2}$ ”或“ $H_{2}$ ”)促进另一气体完全反应。

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18、

抗日战争时期，范旭东创办的黄海化学工业研究社(以下简称“黄海社”)西迁至四川，积极开展盐业研究。黄海社了解到当地存在一种困扰人民多年、病因未明的痹病，该社秉持“在原则上绝对的相信科学，在精神上以能服务社会为最大光荣”的信条，研究确认痹病是由当地人食用含BaCl₂的井盐中毒引起，在井盐生产中如何除去BaCl₂？某学习小组循着黄海社足迹，开展了如下探究。

查阅资料：①BaSO₄ ，白色固体，不溶于水，也不溶于盐酸。

②BaCO₃ ，白色固体，不溶于水，溶于盐酸。

③BaCl₂是重要的工业原料。

任务一：用“沉淀法”除去NaCl中的BaCl_2.黄海社提出了芒硝(含Na₂SO₄)沉淀法：

BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl，在卤水(盐水)中加入适量芒硝，搅拌均匀，静置沉降。

（1）该法在除去BaCl₂的同时，NaCl产量(填“增大”或“减小”)。

（2）有同学提出用Na₂CO₃代替芒硝也可除去BaCl₂ ，理由是(用化学方程式表示)。

（3）当时痹病患者的一种解毒措施是口服Na₂SO₄溶液，若服用Na₂CO₃溶液则不能解毒，原因是。

任务二：用“结晶法”分离NaCl和BaCl_2.黄海社提出了如下方案：备锅二口，注入卤水，烧至沸腾，待盐锅中氯化钠饱和析出，捞出放入温锅中再洗，捞出沥干；随时用温锅的卤水补充至盐锅，温锅中也随时补充新卤水，保持两锅卤水体积不变，如此循环操作。

（4）循环若干次后，盐锅卤水中的BaCl₂达到饱和，依据图乙，经过(填“降温”或“蒸发”) 结晶可得到较纯净的BaCl₂晶体。

（5）盐锅中捞出的NaCl晶体放入温锅中洗涤，而不直接使用水洗涤，其目的是：、。

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19、阅读下列文段，回答问题。

研究表明，超过60%的热能以废热的形式排放到环境中。持续、稳定地利用太阳能，有利于促进“双碳”的目标达成。中科院等科研机构提出了储能方案，以储热材料为媒介将太阳能光热、地热、工业余热等热能储存起来，从而解决其间歇性和不稳定的缺点。储能方式主要包括显热储能、潜热储能和化学反应热储能。目前，Ca(OH)₂/CaO储热体系作为一种化学反应热储能方式，受到广泛关注，其工作过程包含吸热、储存及放热三个过程，原理示意图如图1所示。