相关试卷
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1、
某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。
（1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是(填试剂名称)，c点所示溶液中数与数关系是(填“>”“<”或“=”)。
探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【作出猜想】
（2）猜想①：可能是NaCl和NaOH；
猜想②：可能只有NaCl；
猜想③：可能是(填化学式)。
【查阅资料】氯化钠溶液呈中性
【进行实验】
（3）填写空白处
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
溶液呈色
猜想①不正确
方案二
取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
有产生
猜想②不正确，猜想③正确
【反思与拓展】
（4）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？(填字母)。
A. pH试纸 B. 铜 C. 紫色石蕊溶液 D. 氧化铜粉末 -
2、我国海洋资源丰富，应用前景广阔。请根据图示回答下列问题：
(1)、海水晒盐：①海水“晒盐”是利用的方法使NaCl晶体析出 (填 “蒸发结晶”或 “降温结晶”)。
②海水“晒盐”后，所得的母液是氯化钠的溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(2)、粗盐提纯：除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：①加入过量的Na2CO3溶液：②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的 NaOH 溶液；④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤；⑥蒸发，下列操作顺序正确的是(填序号)。A．①③②④⑤⑥ B．②③①④⑤⑥ C． ③①②⑤④⑥ D．②③①⑤④⑥
其中操作①加入过量的Na2CO3溶液，可除去溶液中的离子是(填离子符号)。
(3)、海水制镁：从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅲ、Ⅳ转换的主要目的是。(4)、电解饱和NaCl溶液制备烧碱的过程中发生的反应方程式是。 -
3、钙是维持人体正常功能所必需的元素，葡萄糖酸钙()是常用的补钙剂。请回答下列问题：(1)、葡萄糖酸钙由种元素组成。(2)、葡萄糖酸钙中碳元素和氧元素的质量比为。(3)、现有4.3克葡萄糖酸钙，则其中含有钙元素的质量是克。
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4、实验室制取气体所需的装置如下图所示，请回答下列问题。
(1)、写出图中仪器的名称：① ， ②。(2)、在实验室中，常用B装置制取氧气，发生反应的化学方程式为。(3)、用G装置收集O2 ， 验满时应将带火星的小木条放在端口。(填“a”或“b”)。(4)、实验室制取二氧化碳，相比B装置，C装置的优点是。(5)、氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制备氨气，则制取氨气的装置组合为(从A-F中选择装置)。 -
5、根据图中几种粒子的结构示意图，回答下列问题。
(1)、具有相对稳定结构的原子是。(填字母)(2)、D粒子在化学反应中容易(选填“失去”或“得到”)电子。 -
6、周末，小明积极参加家庭劳动实践，提升了自己的生活技能，同时感受到化学与生活息息相关。请回答下列问题：(1)、炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为。(2)、炒好菜后，在客厅就闻到了饭菜的香味，是因为。(用分子的性质解释)
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7、化学在生活生产中应用广泛，请利用所学知识回答下列问题。(1)、市场上加碘食盐、高钙奶粉中的“碘”、“钙”指的是___________(填字母)。A、单质 B、原子 C、分子 D、元素(2)、校园净水机中往往加入活性炭来去除水中的色素和异味，是利用了活性炭的性。
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8、用化学用语填空：(1)、2个氮原子；(2)、标出氧化铁中铁元素的化合价。
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9、下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A．水通电分解
B．用红磷测定空气中氧气的含量
C．一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
D．向盛有二氧化锰的试管中加入过氧化氢溶液
A、A B、B C、C D、D -
10、氨气能在氧气中燃烧，该反应的微观示意图如下，下列关于该反应的说法错误的是
A、甲与丁的分子个数比为 B、反应后分子总数增加 C、氮元素的化合价升高 D、属于置换反应 -
11、下列归纳推理正确的是A、同种元素的质子数相同，则质子数相同的微粒一定属于同种元素 B、中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C、常温下，碱溶液的pH大于7，则pH>7的溶液一定是碱性溶液 D、HCl、H2SO4等酸都含氢元素，则含氢元素的化合物一定属于酸
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12、下列实验现象描述正确的是A、硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 B、将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，有白色固体碳酸钙产生 C、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出大量热，生成白色固体 D、白磷在空气中燃烧产生大量白烟，放出热量
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13、2025年世界环境日中国的主题是“美丽中国，我是行动者”。下列做法不符合该理念的是A、秸秆粉碎还田，禁止随意燃烧 B、积极植树造林，退耕还林 C、工业生产尾气通过加高烟囱排放 D、废旧电池回收处理，循环利用金属资源
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14、生活中常见的消毒剂有医用酒精(主要成分)、臭氧消毒剂(主要成分)、84消毒液(主要成分NaClO)和双氧水(主要成分)等。这些主要成分中属于氧化物的是A、 B、 C、NaClO D、
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15、空气是一种宝贵的资源，下列有关空气及其成分的说法正确的是A、空气中氧气的质量分数约为21% B、氮气被用作保护气，是因为氮气化学性质稳定 C、洁净的空气是纯净物 D、计入空气污染指数的项目有一氧化碳、二氧化碳、二氧化氮、二氧化硫
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16、《天工开物》详细记载了我国传统的制糖工艺，其中红糖的熬制更是古法技艺的精华。在红糖的制取过程中，主要发生化学变化的是A、压榨取汁 B、过滤除渣 C、吸附除色 D、旺火煮沸
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17、
学习小组对自热贴发热原理进行探究，某品牌一次性自热贴说明书如图所示。
【查阅资料】食盐对铁粉生锈有催化作用；蛭石是一种优良的保温材料；吸水性树脂具有强吸水和保水能力，且可反复释水、吸水。
【提出问题】自热贴为什么能发热？
【作出猜想】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。
【实验初探】
（1）
实验步骤
实验操作
实验现象
解释或结论
步骤1
取A、B两袋自热贴，打开A袋外袋取出内袋，揭下衬纸；B袋不打开外袋。
A袋温度很快上升，冷却后其内容物略带红棕色；B袋温度无明显变化，其内容物依旧为灰黑色。
自热贴发热是由于袋内物质与接触。
步骤2
24小时后，各取少量A、B袋内物质放入甲、乙两支试管中，分别加入足量稀盐酸，充分反应。
甲试管中溶液变黄色；乙试管中有气泡产生，部分物质溶解，溶液变为浅绿色
乙试管中发生反应的化学方程式为。
【得出结论】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。
【实验再探】小组同学利用如图装置，向锥形瓶中分别放入三组物质实验。
实验一：5 g铁粉、1 g氯化钠；
实验二：5 g铁粉、1 g氯化钠、1.5 mL水；
实验三：5 g自热贴袋内物质。
测得锥形瓶内温度随时间变化的图象如图所示。
【交流讨论】
（2）从铁粉生锈的条件分析，实验一中温度几乎不变的原因是。
（3）能证明实验二中物质发生反应的依据是。
（4）将温度传感器改为湿度传感器，重复实验三，得到的数据如图所示，造成湿度逐渐增大的原因可能与自热贴中活性炭有关，还可能与其中的有关。
【反思评价】
（5）自热贴储存时应注意的事项是(写一点)。
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18、
燃烧是人类最早利用的化学反应之一。某研学小组以“调查家用燃料的变迁和合理使用”为主题开展了跨学科实践活动。
【任务一】调查家用燃料的变迁
某地区家用燃料变迁历程为：
（1）煤是重要的化石能源之一，它属于(填“可再生”或“不可再生”)能源。
（2）从微观角度分析，液化石油气在加压后可储存在钢瓶中，原因是。
【任务二】了解家用燃料的合理使用查阅资料：同温同压下，相同体积的气体中分子数相同。
（3）从柴草到管道天然气，燃料燃烧的目的主要是为了将能转化为热能。
（4）已知：丙烷完全燃烧的化学方程式为：。据此推断，欲将家中以液化石油气为燃料的灶具改为以天然气为燃料，气体流速和进燃气的管道直径不变，则进空气的管道直径应(填“增大”“减小”或“不变”)。
【任务三】展望未来的家用燃料
（5）通过研究家用燃料的更新历程，请你预测未来燃料发展趋势：(写一条)。
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19、以下是氧气的实验室制取和性质实验。
(1)、仪器a的名称是。(2)、A中制取氧气的化学方程式为。(3)、用C收集氧气，验满时应将带火星的木条放在(填“m”或“n”)处。(4)、做D中实验时，不应该出现的安全提示图标是(填字母)。
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20、氢气是清洁能源。硼氢化钠()作为一种环境友好的固体储氢材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为。(1)、中氢、氧元素的质量比为。(2)、某工厂生产燃料电池需要4 t氢气，理论上需要的质量是多少？(写出计算过程)