相关试卷
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1、兴趣小组对自然界中的水和实验室中的蒸馏水进行研究。(1)、生命吸管可将天然水净化为饮用水，示意图如下。
①生命吸管中主要利用活性炭的性来净水。
②超滤膜可阻挡直径滤孔直径的物质(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)、同学们从正向和逆向验证水的组成①小组同学用锌和稀硫酸制取并收集氢气，验纯后点燃，产生色火焰，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯内壁出现 ， 证明氢气燃烧生成水。
②乙组同学进行电解水实验。在电解器玻璃管中加满水，通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后正、负极产生气体的体积比约为 ， 该反应的化学方程式为。
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2、用化学用语填写。(1)、氩气；(2)、氟元素；(3)、2个氮分子；(4)、3个氯原子；(5)、镁离子；(6)、五氧化二磷。
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3、向200g硫酸铜溶液中逐滴加入一定质量分数的氯化钡溶液。产生沉淀的质量与所加溶液的质量关系如图所示。请回答以下问题。
(1)、将C点的混合物过滤，所得滤液中的溶质是(写化学式)。(2)、计算所加溶液中溶质的质量分数。 -
4、
炉具清洁剂是厨房中一种常见的生活用品，化学实践小组在老师的指导下对炉具清洁剂进行了如下项目式学习。
任务一：测定炉具清洁剂的酸碱性
【实验1】
（1）同学们取少量炉具清洁剂样品，用pH试纸测定其 ， 说明炉具清洁剂显性。
任务二：探究炉具清洁剂的主要成分
【提出问题】炉具清洁剂的主要成分是什么？
【查阅资料】炉具清洁剂的有效成分为常见的钠的化合物。
【作出猜想】同学们结合所学知识及咨询老师，猜想炉具清洁剂的有效成分为氢氧化钠、碳酸钠中的一种或两种。
【实验2】小组同学取少量炉具清洁剂设计并进行了如图所示实验。
【实验结论】炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠。
【反思与交流】
（2）步骤①滴加氯化钡溶液的目的是 ， 观察到的实验现象是。
（3）步骤②滴加的X为 ， 发生反应的化学方程式为。
任务三：了解炉具清洁剂的使用方法
下面是炉具清洁剂的部分说明书：
使用方法：将炉具清洁剂喷洒到待清洗的炉具表面，停留3-6 min，在时使用效果更好，用湿布抹去油污后再用水冲洗。
注意事项：使用时需戴橡胶手套。
……
【讨论交流】
（4）使用炉具清洁剂时，戴橡胶手套的原因是。
【反思与拓展】家用清洁剂除炉具清洁剂外，还有洁厕灵、84消毒液等。在使用时，一定要看清标签和说明书，再选择使用。
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5、化学实践小组将稀硫酸逐滴加入到盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中，并用pH传感器测定该过程中pH的变化，测定的结果如图所示。请回答下列问题。
(1)、在a点的溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液会显色。(2)、c点所表示的溶液中溶质为(填化学式)。(3)、该反应的化学方程式为。(4)、向c点溶液中加入少量氧化铁粉末，一段时间后，可观察到的现象为。 -
6、某实验小组在实验室以石灰石和碳酸钠为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。流程如图所示。
请回答下列问题：
(1)、操作X的名称是。(2)、A的化学式是。(3)、写出流程中生成氢氧化钠的化学方程式 ， 基本反应类型为。(4)、氢氧化钠的一种用途为。(5)、石灰石也是实验室制取二氧化碳的物质之一，请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式。 -
7、如图是工业上用氨气()制取尿素[]的微观示意图。
(1)、丁的化学式为。(2)、尿素中氮元素的质量分数为。(结果保留到0.1%)(3)、丙物质(填“属于”或“不属于”)氧化物。(4)、该反应的化学方程式为。(5)、反应中，甲和丙的分子个数比为。 -
8、根据实验回答问题。(1)、如图，在研究铁生锈需要的条件时，a、b两试管中均装有蒸馏水，c试管中为干燥空气。其中b试管中的蒸馏水经煮沸并迅速冷却，然后在水上层加入了少量植物油，植物油的作用是。
对比试管(填字母代号)中的现象，能得出铁生锈需要与水接触。
(2)、如图，能得出燃烧需要与氧气接触的现象是 ， 锥形瓶中发生反应的化学方程式为。
(3)、如图，根据氯化钠能溶于水，不能溶解在汽油中，能得出的结论是。
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9、现将粗盐(含有少量泥沙的氯化钠)采用下面流程进行提纯，如图所示，并用提纯得到的氯化钠配制质量分数为10%的氯化钠溶液(通常情况下，水的密度是1 g/mL)。
(1)、进行操作X时，用玻璃棒搅拌，作用是。(2)、进行操作Z时，盛放氯化钠溶液的仪器是。(3)、进行操作Z时，也会用到玻璃棒搅拌，作用是 ， 当观察到时，停止加热。(4)、现取8 g NaCl固体完全配制成质量分数为10%的溶液，需要量取水的体积是mL。 -
10、2024年10月30日，我国神舟十九号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射，三位航天员顺利进入空间站。请回答下列问题。(1)、钛和钛合金具有很多优良的性能，广泛用于火箭、航天飞机等。钛和钛合金属于(选填“金属材料”或“复合材料”)。(2)、火箭推进器常用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮。在四氧化二氮()中，氮元素的化合价为。(3)、空间站核心舱内的气体组成和空气基本一致，其中含量最多的气体是。(4)、航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的性。
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11、如图，下列图像中对应变化关系正确的是A、
①：加热一定质量的高锰酸钾
B、
②：分别向等质量的Mg片和Zn片中加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸
C、
③：将少量镁带加入到足量的稀盐酸中
D、
④：20℃时，向一定质量的氯化钠饱和溶液中，不断地加入氯化钠固体
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12、下列说法中正确的是A、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定是碱溶液 B、用pH试纸测得稀盐酸的pH为1.5 C、农业上常用火碱来改良酸性土壤 D、依据质量守恒定律，通过氢气的燃烧实验可推测出水的组成
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13、向盛有a g铜镁混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示，下列说法正确的是
A、M点时，剩余固体中只有铜 B、P点时，溶液中的溶质有、和 C、混合物中，镁的质量为 D、N点时溶液的pH比P点小 -
14、下列实验方案不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
区分棉纤维和羊毛纤维
灼烧闻气味
B
除去二氧化碳中的一氧化碳
点燃
C
除去甲烷中的水蒸气
将气体通过足量浓硫酸
D
区分稀盐酸和氯化钡溶液
分别滴加稀硫酸，观察
A、A B、B C、C D、D -
15、生活中处处有化学，下列说法正确的是A、人体缺氟易引起甲状腺肿大 B、牛奶、瘦肉、鸡蛋等为生活中常见的食物，其主要成分是糖类 C、硝酸钠中含有多种元素，属于复合肥 D、农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液
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16、如图所示实验操作不正确的是A、熄灭酒精灯
B、比较黄铜和铜片硬度
C、稀释浓硫酸
D、验满二氧化碳
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17、下列物质不属于盐类的是A、氯化钠 B、硫酸铜 C、碳酸氢钠 D、氧化钙
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18、
碱石灰是一种常用干燥剂，是CaO和NaOH的混合物。
（1）下列不能用碱石灰干燥的气体是___________
A. O2 B. 氨气(NH3) C. CO2 D. H2 E. HCl 现有敞口露置于空气中一段时间的碱石灰，同学们设计实验进行探究其成分。
【提出问题】该固体样品的成分是什么？
【查阅资料】BaCl2溶液显中性。
【猜想与假设】
（2）固体样品A中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3和________等物质。
【进行实验】
（3）甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下：
实验操作
实验现象
实验结论及化学方程式
取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸
________
结论：滤渣B中有CaCO3
（4）乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量滤液C于试管中，加入过量BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加少量无色酚酞试液，振荡
①有白色沉淀生成
②酚酞试液由无色变成红色
溶液C中有________。
（5）乙组同学实验中加入过量BaCl2溶液的目的是________。
（6）通过以上实验探究，该固体样品的组成一定有________，可能有________。
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19、碳酸氢钠片是常见的抗酸药。某兴趣小组对碳酸氢钠片的作用原理和有效成分的含量进行实验探究，实验中选择pH=1.4的稀盐酸模拟与该抗酸药反应的胃液。
(1)、作用原理：取该抗酸药一片，滴加pH=1.4的稀盐酸，反应的化学方程式为。(2)、定量分析：利用如图装置测定CO2的质量推算抗酸药中碳酸氢钠的含量。实验操作步骤为：①组装好仪器，检查装置的气密性。
②按要求填充药品，打开K1和K2 ， 再通入足量N2 ， 目的是。
③称量干燥管的质量为m1。
④关闭K1 ， 往锥形瓶中滴加过量稀盐酸，充分反应。
⑤ ， 再次称量干燥管的质量为m2。
根据本实验数据推算出该抗酸药中NaHCO3的含量偏高，原因是。
(3)、生活应用：市售抗酸胃药有碳酸氢钠片和铝碳酸镁片【Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O】，分别与稀盐酸反应的pH变化曲线如图所示。【提出问题】胃药中的哪些离子可以起抗酸作用？
【设计实验】各取1g碳酸氢钠片和1g铝碳酸镁片粉碎后放入三颈瓶中，再分别一次性加入120mL稀盐酸，利用CO2传感器和pH传感器(下图1)分别测出CO2浓度和溶液pH随时间的变化曲线(下图2)。
【证据推理】抗酸药中起抗酸作用的离子有。
【应用】若以氧化镁、氧化铝和碳酸钠为主要原料生产铝碳酸镁片，则这三种原料加入的质量比为。
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20、
软锰矿主要成分为MnO2 ， 并含有少量Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，工业上制备硫酸锰晶体(MnSO4•H2O)的流程如图所示：
【资料查阅】软锰矿中MnO2发生的反应：。
（1）在软锰矿的杂质中不能被50%稀H2SO4溶解的物质是(填化学式)。（2）加入稀硫酸时，氧化铝发生的反应的化学方程式是。（3）加入碳酸钙后溶液的pH逐渐(填“增大”或“不变”或“减小”)，可将浸出液中杂质离子Al3+ ， Fe3+形成氢氧化物除去，根据下表“有关氢氧化物沉淀pH”，则应控制溶液的pH范围为。氢氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mn(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀pH
1.8
4.1
8.3
9.4
完全沉淀pH
3.2
5.0
9.8
12.4
（4）“除镁”时发生复分解反应，则“除镁”发生的化学方程式为。（5）若“除镁”的一种方案是结晶：分离滤液中硫酸锰和硫酸镁并得到MnSO4•H2O晶体，它们的溶解度曲线如图所示。
其操作在是“沉铝沉铁”后过滤，将滤液在60℃时，蒸发水分、浓缩结晶，洗涤、干燥得到MnSO4•H2O晶体。在60℃而不是在100℃，蒸发水分、浓缩结晶的理由是。
（6）若akg软锰矿经历上述制备流程，最终制得MnSO4•H2O bkg。若整个流程锰元素损耗率为15%，则软锰矿中MnO2纯度是(用含a、b的计算式来表示，MnSO4•H2O相对分子质量169)。