初中化学沪教版（上海）-试题列表-第83页

1、建设美丽中国需要践行可持续发展的理念。下列做法中，不符合该理念的是

A、光伏治沙 B、污水处理 C、减塑行动 D、电池填埋

2、下列传统工艺制作过程中，一定发生了化学变化的是

A、剪纸：裁剪纸张 B、刺绣：穿针引线 C、酿酒：发酵粮食 D、木雕：雕刻木材

3、

F e_{3} O_{4}

是合成氨催化剂的主要成分，合成氨催化过程中部分

F e_{3} O_{4}

与

H_{2}

反应会使催化剂“失效”，在一定温度下可用

O_{2}

将催化剂“再生”，原理如图1。

(1)、

F e O

中铁元素的化合价是，铁元素、氧元素的质量比是。

(2)、通入

O_{2}

加热，将

43.2 g F e O

进行再生，固体质量与温度变化的关系如图2。已知，t₁℃~t₂℃时，FeO转化为

F e_{3} O_{4} ；

t₃℃~t₄℃时，

F e_{3} O_{4}

转化为

F e_{2} O_{3}

。

ⅰ.合成氨催化剂“再生”的最佳温度范围为。

ⅱ.若将t₄℃时得到的 $F e_{2} O_{3}$ 与一氧化碳反应制备含铁 $80 %$ 的生铁，理论上可得到生铁的质量是多少。(写出计算过程)

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4、纯碱，其化学名为碳酸钠，是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱开展项目式学习。

(1)、我国制碱工业的先驱是(填字母)。

a．道尔顿 b．张青莲 c．门捷列夫 d．侯德榜

(2)、制碱的主要流程(部分产物已省略)如图1所示。

i.操作Ⅰ所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

ii.为了实现“联合制碱法”中碳酸氢钠的生成，需要向饱和食盐水溶液中通入两种特定气体，这些气体是联合制碱反应的重要原料，根据图1分析吸收的气体是(填序号)。

A．CO₂ B．SO₂ C．NH₃ D．Cl₂

iii.析出得到的NaHCO₃固体加热分解即制得产品——纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为。

iv.副产品NH₄Cl在农业上可用作。

(3)、市售纯碱常含有少量氯化钠等杂质。如图2是碳酸钠和氯化钠两种物质的溶解度曲线。

i.10℃时，碳酸钠的溶解度为。

ii.等质量碳酸钠、氯化钠饱和溶液分别从40℃降温到10℃析出晶体较多的是。

iii.碳酸钠饱和溶液中混有少量的氯化钠杂质，提纯碳酸钠可采用的方法是。

(4)、纯碱在洗涤剂中也能发挥去污作用，主要原因是其水溶液呈碱性。从微观角度分析，碱性溶液能体现碱性，是因为溶液中都有自由移动的。

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5、

某化学兴趣小组的同学以“无明显现象反应的可视化探索”为主题进行实验探究。

任务一：探究二氧化碳与水的反应

（1）甲同学用三条干燥的紫色石蕊试纸按照图1所示依次操作，其中紫色石蕊试纸变红的是(填“1”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

任务二：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应

（2）乙同学利用图2装置将注射器中相同体积的NaOH溶液和水分别同时注入锥形瓶中，观察到的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为。

任务三：探究酸与碱的反应

丙同学利用图3装置研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，测得溶液电导率随时间变化情况如图4所示。请根据图3、图4并结合资料卡片，回答下列问题：

（3）丙同学观察到三颈烧瓶中溶液由变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，该反应的微观实质是。

（4）图4中点(填“a”“b”或“c”)表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。

丁同学实验时，忘记滴加酚酞试液，加稀盐酸一段时间后才向溶液中滴加酚酞试液，溶液无明显变化。同学们对三颈烧瓶中溶液的溶质成分进行了如下探究：

【提出问题】除酚酞外，溶液中的溶质是什么？

【作出猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和 HCl

【查阅资料】AgCl难溶于水。

【进行实验】

（5）为了验证猜想，同学们分别设计实验进行如下探究：

实验操作	实验现象	实验结论
方案1：取少量反应后的溶液于试管中，加入Na₂CO₃粉末		溶液中含有HCl
方案2：取少量反应后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液	有白色沉淀生成	溶液中含有HCl

【获得结论】猜想二正确。

【反思交流】

（6）同学们讨论交流后认为方案2是不合理的，理由是。

（7）通过以上实验，同学们一致认为，对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少和两个不同角度证明反应的发生。

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6、下图为实验室常用装置示意图。根据下图回答问题：

(1)、实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，反应的化学方程式为。仪器连接顺序是B→G→F→C，其中浓硫酸的作用是，气体从口(填“a”或“b”)进入。

(2)、连接好仪器后，检查装置气密性，然后向锥形瓶中加入二氧化锰，再向(填仪器名称)中加入过氧化氢溶液，反应的化学方程式为，用装置(填序号)收集氧气。

(3)、用装置C收集CO₂气体，验满的方法是。

(4)、实验发现3%-10%的过氧化氢溶液制取氧气效果较好，欲配制溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液1000g，需取用30%的过氧化氢溶液g。

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7、北京时间2025年10月31日，神舟二十一号载人飞船发射成功！这次发射成功不仅意味着中国航天事业又向前迈进了一大步，而且也是中国科技实力的又一次展现。

信息1：天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致，发射采用液氢和液氧作为助推剂，有利于环境保护。

信息2：飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠(Na₂O₂)吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。

信息3：主电源储能电池由镍镉电池更改为锂电池。其能量更高、循环寿命更长、高倍率充电更佳，还能为整船减重约50公斤。

信息4：钛合金常用作航天器的外壳材料。

信息5：肼(N₂H₄)是常用的火箭发动机燃料。

回答下列问题：

(1)、天和核心舱内气体组成中含量最多的物质是(填化学式)。

(2)、从环保角度考虑，液氢作燃料的优点是。

(3)、写出净化罐中吸收二氧化碳的化学方程式。

(4)、锂元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是_______(填字母序号)。

A、x=3 B、锂元素属于金属元素 C、在化学反应中，锂原子易失去电子 D、锂元素位于元素周期表中第三周期

(5)、钛合金的下列性质与上述用途无关的是_____(填序号)。

A、密度小 B、熔点高 C、与人体具有很好的相容性 D、抗腐蚀性能好

(6)、NH₂OH与NH₃反应转化为肼的化学方程式为：

{NH}_{2} OH + {NH}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{一 定 条 件}} \end{matrix} N_{2} H_{4} + X

，其中X的化学式为。

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8、

学习小组以“厨房优化计划”为主题开展研究活动。

活动1：整理厨房的食材

（1）①营养成分。米饭、馒头都属于主食，其中富含的营养物质为；猪肝、菠菜含有铁元素，适当补充铁元素可预防。

②保存方式。鲜奶、海鲜需低温保存，食品变质快慢与成分、等因素有关。

活动2：改善厨房的环境

（2）洗菜时，漏篮将蔬菜与洗菜水分离，其原理与实验室中用于固液分离的操作相同。

（3）根据原理和需求选择合适的清洁剂。

清洁剂碱性越强，去油污能力越强。三种清洁剂pH如图所示，清理油烟机的重油应选用(填序号)。

活动3：应对厨房的安全风险

（4）天然气(主要成分CH₄)是现代家庭常用燃料。

①CH₄完全燃烧的化学方程式为。

②需在厨房恰当位置安装天然气报警器并定期检查，目的是。

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9、下列实验设计不能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
实验设计
结论	验证质量守恒定律	探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱	探究可燃物燃烧的条件	探究铁生锈的条件

A、A B、B C、C D、D

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10、2026年3月14日2时许，兴宁市水口镇一自建房发生火灾，造成人员伤亡。下列所采取的安全措施正确的是

A、室内着火，迅速打开门窗通风 B、高楼发生火灾时，迅速乘电梯逃生 C、夜晚发现液化气泄漏，立即开灯检查 D、火灾逃生时，用湿毛巾捂住口鼻跑离着火区域

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11、酸菜的制作过程中，许多乳酸菌产生大量乳酸，下列有关乳酸(化学式为C₃H₆O₃)的说法正确的是

A、乳酸属于氧化物 B、乳酸分子由碳原子和水分子构成 C、一个乳酸分子中含有12个原子 D、乳酸中氢元素的质量分数最大

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12、常温下一些常见物质的pH值为：苹果汁pH

\approx

3.1、西瓜汁pH

\approx

5.8、鸡蛋清pH

\approx

7.6、酸菜pH

\approx

3.4，其中酸性最强的是

A、酸菜 B、鸡蛋清 C、西瓜汁 D、苹果汁

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13、

某化学活动小组围绕铁和铜两种金属及其化合物进行一系列项目式学习。

【项目一：探究铜生锈的条件】

铜锈的主要成分是铜绿 $[{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}]$ ，甲同学利用如图1所示的装置研究铜在空气中生锈的条件，经过一段时间的观察，发现B中铜丝生锈，而A、C中铜丝无明显变化，甲同学得出结论：铜生锈主要是铜与空气中的氧气和水共同作用的结果。

（1）甲同学得出的结论（填“正确”或“不正确”）。你认为参与铜生锈的物质可能还有。

（2）为了比较只有氧气和水的条件下铜难以生锈，乙同学补做了图1中D试管的实验，那么D试管中的气体应该是。

【项目二：探究金属活动性】

为了比较铁、铜的金属活动性强弱，小组同学进行了图2所示实验。

（3）实验中观察到的现象是，由此得出金属的活动性：。

（4）铁片与硫酸铜溶液反应的实验，也可以得出上述结论。有关反应的化学方程式为。

【项目三：测量合金成分】

同学们使用图3所示装置，对某种铁铜合金的成分进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0 g该合金粉末，开始计时，并将天平的读数记录在下表中。

	空烧杯	加入硫酸后	5min	12min	21min	40min	3h
读数/g	28.5	169.7	183.6	183.5	183.4	183.3	183.3

根据小组同学得到的数据，回答下面问题：

（5）根据天平读数和时间的关系分析，产生氢气的速率逐渐（填“加快”或“减慢”），出现这种变化的原因是。

（6）由表中数据作已知条件，求出合金中铜的质量分数为。

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14、如图是甲烷不充分燃烧时的微观示意图：

(1)、甲烷属于（填“有机物”或“无机物”）。

(2)、方框内X物质的化学式是，产生该物质会污染环境，也会对人体健康造成直接危害，原因是能与血液中的血红蛋白结合，使其失去携氧能力，导致组织缺氧中毒。

(3)、甲烷完全燃烧时生成物化学计量数之比为。

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15、下列实验方法不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方法
A	鉴别NaCl、NH₄NO₃、CuSO₄三种白色固体	加水溶解
B	除去CO₂中混有的水蒸气和氯化氢	先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸
C	分离KCl、MnO₂固体混合物	加水充分溶解后过滤、洗涤、烘干、蒸发
D	探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应	向稀硫酸与NaOH溶液后所得的溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液