初中化学沪教版（上海）-试题列表-第82页

1、电解水是空间站氧气的来源之一，下列关于电解水的说法正确的是

A、本实验需注意排气通风（图乙） B、左边试管收集的是

O_{2}

C、水中加入少量

NaOH

溶液以增强导电性 D、该过程说明水是由氢气和氧气组成的

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2、锂离子蓄电池是“祝融号”火星车的能源设备。锂元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是

A、位于元素周期表中第三周期 B、在化学反应中容易得到电子 C、属于非金属元素 D、相对原子质量为6.941

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3、下列符号表示2个氢分子的是

A、H B、

H_{2}

C、

2H

D、

{2H}_{2}

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4、保护金属资源的有效途径之一是金属的回收利用。废旧手机零部件有Sn、Zn、Cu、Au等金属，现要回收Au并制备ZnSO₄晶体(ZnSO₄·7H₂O)，其工艺流程如图：

已知：ⅰ。Sn能与酸溶液反应生成+2价的锡盐；

ⅱ。0~600℃时，ZnSO₄的溶解度随温度升高而增大且受温度影响较大。

回答下列问题：

(1)、将金属加入稀硫酸之前需进行粉碎处理，其目的是。

(2)、步骤②发生反应的化学方程式为。

(3)、固体C的成分是(填化学式)。

(4)、获取ZnSO₄晶体的“系列操作”中包括：60℃时恒温蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

(5)、现有500kg含锌65%的废旧手机零部件，理论上可制得ZnSO₄晶体kg。实际生产中按照以上工艺流程所得ZnSO₄晶体的质量偏大，其原因是。

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5、

中国的冶金历史可以追溯到古代，经历了漫长的发展历程。

炼铁的技术臻于成熟，现代用高炉设备炼铁，如图a．

（1）加入的铁矿石是赤铁矿，在A区中发生的反应化学方程式。

（2）在生铁冶炼过程中，铁融合碳后，熔点(填“升高”、“不变”、“降低”)。

（3）炼钢的主要原料是生铁。在古代，人们将烧红的生铁反复捶打，在此过程中发生反应：(填化学方程式)，使金属材料中的含碳量降低。

汉代晋葛洪《抱朴子内篇•黄白》中有湿法冶金术的记载，“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”指硫酸铜。

（4）铁能够从CuSO₄溶液中置换出铜，用(填化学式)溶液代替CuSO₄溶液也可以制得铜。

（5）可从反应后的剩余溶液中回收FeSO_4.在N₂气氛中，从溶液中得到结晶(FeSO₄·7H₂O)并烘干，FeSO₄·7H₂O热脱水分解过程中测量的数据如图b，可知x=。(FeSO₄·7H₂O的相对分子质量为278)。

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6、水是常见的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是

A、取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaCl的饱和溶液 B、任取“果蔬洗盐”溶液中的各部分，清洗果蔬的效果不一样 C、提纯含有少量Na₂CO₃的NaCl样品，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行 D、20℃时，NaHCO₃的饱和溶液溶质质量分数为10%

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7、部分含碳物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A、a可能是C₆₀ B、b和c能相互转化 C、c能与水反应生成d D、c不能直接转化成e

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8、为了探究铁制品锈蚀的条件，用普通铁钉；纯铁钉同时进行如图的四组实验，一段时间后，只在实验Ⅰ中观察到了红褐色的锈斑，其他均无明显变化。下列说法正确的是（　　）

A、I和II对比说明铁制品锈蚀需要H₂O B、I和III对比说明铁制品锈蚀需要O₂ C、I和IV对比说明普通铁钉比纯铁钉更容易锈蚀 D、II和III对比说明铁制品锈蚀需要O₂和H₂O

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9、下列图像能正确反映其对应变化关系的是


A．镁在密闭容器中燃烧	B．分别向等质量的铁粉和锌粉中加入等体积等浓度过量的稀硫酸

C．在一密闭容器中，碳和氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应	D．在盛有铁钉的烧杯中加入足量的硫酸铜溶液

A、A B、B C、C D、D

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10、认真阅读下列科普短文，回答有关问题。

纳米海绵是一种新型环保清洁产品，具有网状多孔的结构，清洁过程中可以吸附物体表面的污渍。

纳米海绵不仅可有效清洁茶垢、油垢等，还是很好的吸油材料。经过改良的纳米海绵具有良好的吸油能力、循环利用性以及环境友好等特性，可用于解决海上石油泄漏造成的污染。科学家测定了纳米海绵对不同油品的吸收能力(吸油质量比越高，其吸油能力越强)，结果如图1。吸油能力的差异性取决于油品自身的密度。油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强。

纳米海绵还具有良好的循环利用性。通过挤压，可将纳米海绵吸附的油品挤出，经洗涤干燥后再次使用。图2为两种吸油材料对泵油的循环吸收测试结果。

随着科学技术的发展，纳米海绵的性能会不断提升，更好地服务于生活和生产。

(1)、纳米海绵的清洁过程属于(填“物理”或“化学”)变化。

(2)、纳米海绵对柴油的吸收能力比对黑芝麻油的强，其原因是。

(3)、由图2得到的实验结论：在其他条件相同时，在实验研究范围内，随循环使用次数的增加，选(填“纳米海绵”或“细菌纤维素”)吸油更佳。

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11、金属材料的应用推动了社会的发展。下列有关金属及其合金的说法错误的是

A、生铁和钢是含碳量不同的铁合金 B、铁制品生锈后没有回收价值 C、锡制成锡箔是利用锡的延展性 D、钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹、航天器等

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12、小明同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。如图是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。

(1)、按照如图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式为，向锥形瓶中逐滴滴入氢氧化钠，过程中能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是。

(2)、a点时，锥形瓶溶液中的溶质有（填化学式）。

(3)、已知锥形瓶盛有50g3.65%的稀盐酸，刚好到b点时，加入氢氧化钠溶液50g，则该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？（请写出计算过程）

(4)、下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论，你认为不正确的是________（填字母序号）。

A、锥形瓶中盐酸的质量不断变小直至为0 B、实验过程中使用磁力搅拌器的自的是使盐酸和氢氧化钠充分反应 C、从a点到c点锥形瓶中氯化钠的质量分数一直在不断增大 D、实验过程中也可选用pH试纸验证反应的发生

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13、某校化学兴趣小组以金泥（含有

Au

、

CuS

、

ZnS

等）为原料制备（

Au

）和

Cu

的流程如图所示：

琴琴同学查阅资料已知：

①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。

②热空气流充分加热的目的是将 $Cu$ 、 $Zn$ 转化为氧化物，并完全分离出 $ZnO$ 烟尘。

(1)、“预处理”中会产生

{SO}_{2}

，若

{SO}_{2}

直接排放会导致。硫元素的价类二维图如图，则

{SO}_{2}

对应图中点（填“甲”、“乙”或“丙”），已知丁中含铜元素，则化学式可能是。

(2)、“过程Ⅱ”产生的固体a中，除

CuO

外一定还有的物质是。

(3)、“过程Ⅲ”分离

Au

的操作是，加入过量稀硫酸的目的是。

(4)、“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步发生化学反应属于基本反应类型中的反应，其中铁元素的化合价在反应前后（填“降低”、“不变”或“升高”）。

(5)、

ZnO

烟尘可用

NaOH

溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（

{Na}_{2} {ZnO}_{2}

）和

H_{2} O

的化学方程式为。

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14、

生态富民是我国实现高质量发展的重要路径。近年来，我国一些地区创新采用了“渔光互补”发展模式，化学实践小组的同学们对渔光互补的工作模式、鱼塘水的成分等产生了浓厚的兴趣，他们在老师的指导下展开了项目式学习活动。

任务一：了解渔光互补模式

【信息检索】同学们上网查阅资料，了解到“渔光互补”是在水面上方架设光伏板发电，下方的水域则用于水产养殖，形成“上可发电，下可养鱼”的发展模式。

【分析交流】

（1）光伏发电过程中发生了。（填“物理变化”或“化学变化”）

任务二：检测分析鱼塘水质

【听取介绍】同学们来到“XX渔光互补示范园”参观，据专家介绍，水产养殖过程中需保证合适的水温、溶氧量和酸碱度。

【检测水质】

（2）同学们用对鱼塘水的酸碱度进行了检测。

【小组讨论】

（3）同学们继续测定了不同时间段内鱼塘水的pH，并根据测定结果绘制了相应图像。同学们分析，鱼塘水中溶有鱼呼吸产生的二氧化碳，所以pH应该减小，但从清晨到中午，鱼塘水的pH却逐渐增大，其原因可能与水中藻类的作用有关。

任务三：探究鱼塘水的成分

【教师指导】老师告诉同学们：①鱼塘底部塘泥中的有机物分解易使水质酸性增强；②该鱼塘养殖鱼虾，需定期投入CaCl₂为鱼虾补充钙质。

【猜想假设】同学们猜想：该鱼塘水呈酸性，且含有CaCl₂。

【进行实验】

（4）

实验步骤

实验现象

实验结论

①取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加几滴。

溶液变成红色

鱼塘水呈酸性

②另取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加

足量溶液。

，一段时间后产生白色沉淀

且含有CaCl₂

【反思评价】

（5）步骤②中产生白色沉淀所发生反应的化学方程式为。

（6）有同学对实验结论提出了质疑，理由是，同学们改进方案后重新进行实验，得出了正确的结论。

任务四：展示项目研究成果

【成果分享】

（7）同学们通过实践活动，了解到“渔光互补”是一项具有发展潜力的高效生产模式，他们设计了板报进行宣传，请你与他们共同完成板报内容。

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15、完成下列小题：

(1)、实验室制备和收集氧气：

①图中所示仪器a的名称是。

②实验室用双氧水制备 $O_{2}$ ，应选用的发生装置是（填字母序号），化学方程式为；若选D装置收集氧气，证明氧气已集满的操作是。

③用E装置收集并测量生成 $O_{2}$ 的体积，往往在集气瓶的水上加入一层油，其优点是。

(2)、家庭自制“

O_{2}

发生器”。

①动手实践：有同学在家自制氧气发生器。他用40g30%的过氧化氢溶液加g水配成浓度为6%的溶液，并设计了如图所示装置。

②原理分析：图中左瓶用于制氧气，右瓶作用是湿润氧气，并便于观察。该方法的缺点是过氧化氢溶液常温下会，不易保存。

③查阅资料：过碳酸钠性质稳定、易保存，直接溶于水可制氧，其化学反应方程式为： $2 (2 {Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 3 H_{2} O_{2}) = 4 {Na}_{2} {CO}_{3} + 3 O_{2} ↑ + 6 X$ ，则X为。

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16、下列实验设计能达到实验目的的是

实验目的	探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱	验证质量守恒定律	探究燃烧条件之一“温度达到着火点”	探究温度对分子运动快慢的影响
实验设计
选项	A	B	C	D