初中化学沪教版（上海）-试题列表-第82页

1、下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是

选项	实践活动	化学知识
A	干冰可以作制冷剂	固态二氧化碳升华吸热
B	用明矾处理较浑浊的天然水	明矾主要起杀菌消毒作用
C	用含氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污	氢氧化钠能与油脂反应
D	用活性炭给冰箱除臭	活性炭能吸附异味

A、A B、B C、C D、D

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2、

项目学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动。首先，项目组对某品牌的家用制氧机展开如下探究：

【查阅资料】

①该品牌制氧机的制氧剂是过碳酸钠（化学式为xNa₂CO₃•yH₂O₂）和二氧化锰。

②过碳酸钠常温下为白色晶体，化学性质不稳定，遇水分解生成碳酸钠和过氧化氢。

③Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

④浓硫酸具有吸水性，常作干燥剂。

⑤碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，可吸收H₂O、CO₂ ，不能吸收O₂。

Ⅰ、【认识制氧剂】

【性质探究】

（1）量制氧剂样品混合物于试管中加水，观察到样品表面迅速产生大量气泡；将（填操作），木条复燃，证明有O₂生成。

（2）取（1）反应后的上层清液于另一支试管，加入过量稀H₂SO₄ ，产生大量气泡，并通入澄清石灰水。石灰水变浑浊的化学方程式为。

【实验结论】制氧剂样品具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重化学性质。

【组成测定】

兴趣小组利用图1装置进行过碳酸钠（xNa₂CO₃•yH₂O₂）中x：y值的测定。（实验过程中每步反应均充分）。

（3）【实验步骤】

①实验前，检查装置的气密性。

②按图1所示装入药品，先打开弹簧夹K₁、K₂ ，关闭弹簧夹K₃ ，缓慢通入一段时间N₂ ，其目的是。

③关闭弹簧夹，打开弹簧夹K₃ ，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸。缓慢滴加稀硫酸至过量的目的是。

④装置A中样品完全反应后，打开弹簧夹K₁ ，继续缓慢通入一段时间N₂。

（4）【数据处理】

实验测得装置C增重1.2g，装置D增重2.2g。计算可得x：y=。步骤③中，若先滴入稀硫酸，再加热铜网，会导致x：y的值（填“偏大”或“偏小”）。

（5）【反思交流】

装置B的作用是（填字母序号）。

a．除去气体中的水蒸气 b．便于观察气流快慢

（6）利用数字化传感器测出5%过氧化氢溶液和过碳酸钠分别产生氧气的曲线（如图2），结合图像及药品状态分析，家用制氧机选择过碳酸钠作制氧剂而不选择5%过氧化氢溶液的理由是。

（7）【认识制氧机】如图3所示：家用制氧机观察窗的作用是。

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3、

在跨学科实践活动中，化学小组围绕“基于碳中和理念设计低碳行动方案”进行了以下活动。

任务一：理解“碳中和”的内涵

【查阅资料】“碳中和”是指通过一些具体措施，抵消人类活动产生的CO₂ ，达到相对“零排放”。

【构建模型】固碳是实现“碳中和”的重要途径之一，如图所示为小组同学构建的固碳模型。

（1）生态固碳主要依靠绿色植物的________作用来实现。

（2）捕集工业排放的CO₂压缩液化并储存，从微观角度分析，CO₂液化过程中________变小。

任务二：探究二氧化碳捕集

【提出问题】氢氧化钠溶液能吸收CO₂吗？

【进行实验】

（3）

实验步骤	实验现象	实验结论
向盛有CO₂气体的软塑料瓶中，加入适量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡	________	氢氧化钠溶液能捕集CO₂

【反思交流】

（4）有同学认为上述实验得出的结论不合理，理由是________。

【实验改进】

（5）小组同学向上述实验后的溶液中加入适量________，振荡，出现白色沉淀，进一步证明氢氧化钠溶液确实能吸收CO_2.

【结论解释】

（6）氢氧化钠与CO₂反应的化学方程式为________。

任务三：设计低碳行动方案

【拓展应用】

（7）化学小组同学汇总了以下一些做法和建议，其中符合“低碳”理念的是___________(填字母，多选)。

A. 双面使用纸张	B. 离开教室随手关灯
C. 出行尽量开私家车	D. 垃圾分类与回收

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4、化学小组在实践活动课上测得生活中一些物质的近似pH：白醋为2～3、牙膏为8.5、鸡蛋清为9.0、肥皂水为10，其中显酸性的是

A、白醋 B、牙膏 C、鸡蛋清 D、肥皂水

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5、

绣球花花瓣颜色的变化与土壤中铝盐的吸收密切相关，其变色原理可通过化学知识探究与调控，某化学兴趣小组开展如下跨学科实践活动。

查阅资料：

①绣球花根系仅能吸收可溶性铝盐，铝盐与花瓣色素结合使花瓣呈蓝色；土壤中无可溶性铝盐时，花瓣呈粉色或红色。土壤pH为4.5~6时，铝盐保持可溶性，绣球花呈最艳丽的蓝色；pH＞6时，可溶性铝盐转化为氢氧化铝沉淀。

②氢氧化铝是白色难溶于水的固体，不与弱碱反应。

回答下列问题：

任务一：探究绣球花调色的化学核心原理

（1）调蓝时，向土壤中施加的铝盐必须具备的性质(填“可溶于水”或“不溶于水)。

（2）调红的关键是除去土壤中的可溶性铝盐，向土壤中施加碱性物质，可使可溶性铝盐转化为(填化学式)，使其无法被绣球花吸收。

任务二：筛选并应用土壤酸碱性调控试剂

（3）白醋(主要成分为CH₃COOH)可酸化土壤，醋酸与土壤中碱性物质氢氧化钙发生反应生成醋酸钙[(CH₃COO)₂Ca]，该反应的化学方程式为。

（4）调红时选用石灰乳[Ca(OH)₂]或纯碱(Na₂CO₃)溶液作碱性试剂，二者不能混合施用。若混合施用，会灼伤绣球花根系，其原因是。

任务三：实验室制备调蓝专用硫酸铝溶液

（5）以铝土矿[主要成分为Al₂O₃ ，还含少量Fe₂(SO₄)₃及不溶于稀硫酸的难溶性杂质；过量铝粉可与硫酸铁、稀硫酸发生反应]为原料制备可溶性硫酸铝(调蓝核心试剂)，实验分两步进行：

步骤I：向铝土矿中加入过量稀硫酸，充分反应后过滤；

步骤II：向滤液中加入过量铝粉，充分反应后并过滤，得到纯净硫酸铝溶液。

①加入过量铝粉后，铝粉与硫酸铁溶液发生反应的化学方程式为。

②在步骤II中，可观察到的实验现象为(填标号)。

A.黄色溶液逐渐变为无色 B.黄色溶液逐渐变为蓝色

C.有固体析出，同时产生气泡 D.只有产生气泡，无固体析出

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6、化学是一门以实验为基础的科学。根据所给仪器和实验设计。

回答下列问题：

(1)、仪器X的名称为。

(2)、实验室以双氧水和二氧化锰为原理制取O₂ ，应选择的气体发生装置为(填“A”或“B”)。

(3)、利用Y形管装置制取CO₂并探究其性质。将Y形管倾斜，使M中的溶液流入N中与固体颗粒(CaCO₃)完全反应，其化学方程式为，然后向N中注入足量的NaOH溶液，整个实验过程中气球的变化情况为。

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7、某化学兴趣小组开展了从食品脱氧剂废渣(主要含Fe、Fe₂O₃、NaCl和炭粉)中提取铁和氧化铁的实践活动，流程如图：

回答下列问题：

(1)、加入稀H₂SO₄发生反应的化学方程式为。

(2)、滤渣A的成分为。

(3)、滤液②所含离子主要有Na⁺、(填离子符号)。

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8、除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是

选项	物质	杂质(少量)	试剂和操作方法
A	CO₂	CO	点燃
B	NaCl	Na₂CO₃	加入适量稀盐酸，蒸发结晶
C	KCl	K₂SO₄	加入适量Ba(NO₃)₂溶液，过滤
D	NaCl	泥沙	加水溶解，过滤，洗涤，干燥

A、A B、B C、C D、D

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9、实验方案是实验探究的基本环节。下列实验方案不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	验证铝、铜、银的金属活动性	分别加入稀盐酸
B	鉴别氯化钠和硝酸铵固体	加水溶解，触摸烧杯外壁感知温度变化
C	除去铜粉中的铁粉	加入适量硫酸铜溶液，并过滤
D	检验稀NaOH溶液是否变质	加入氯化钡溶液，观察是否有沉淀生成

A、A B、B C、C D、D

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10、没食子酸(C₇H₆O₅)，可从五倍子等植物中获得，并用于制药。下列说法正确的是

A、没食子酸属于氧化物 B、没食子酸的相对分子质量是170g C、没食子酸中氧元素的质量分数最大 D、一个没食子酸分子由18个原子构成

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11、化学用语是沟通化学世界的桥梁。下列化学用语表达正确的是

A、2个氮原子——N₂ B、硫酸根离子——SO

_{4}^{2 -}

C、K₂MnO₄中Mn的化合价：

K_{2} \overset{+7}{M} {nO}_{4}

D、镁离子结构示意图：

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12、化学实验课上，同学们进行基础操作训练。下列操作规范且安全的是

A、

加热液体 B、

添加酒精 C、

移走蒸发皿 D、

读取液体体积

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13、下列农业生产过程包含化学变化的是

A、耕地松土 B、栽种秧苗 C、肥料发酵 D、收割脱粒

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14、阅读科普内容，回答相关问题：

人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35-7.45，但CO₂扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。

人体胃液中的胃酸能帮助消化食物，pH为0.9-1.5，20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺杆菌，幽门螺杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。某医院对患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如表。

分组	胃液的pH	受检患者人数	胃液中检出病菌的人数及比例
A	≤2.0	7	0
B	2.0～4.0	13	3(23.1%)
C	4.0～6.0	26	17(65.4%)
D	>6.0	53	45(84.9%)

胃酸分泌过多时，会直接损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的药主要有抑酸药和抗酸药。抗酸药能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”。因此，我们应遵医嘱合理使用药物。

依据文章内容回答下列问题。

(1)、正常人体血浆呈(填“弱酸性”或“弱碱性”)。

(2)、CO₂扩散到血液，血液的pH会(填“增大”“不变”或“减小”)。

(3)、脲酶分解尿素反应化学方程式为CO(NH₂)₂+H₂O=X+2NH₃↑，则X的化学式为。

(4)、分析对患者胃液的pH及胃液中的病菌进行检测的数据，可得出的结论是。

(5)、写出氢氧化铝与胃酸反应的化学方程式。

(6)、溃疡患者不宜服用含有碳酸钙的药物，原因是。

(7)、下列说法错误的是___________（可多选）。

A、胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 B、胃液的酸性比血浆的酸性弱 C、pH试纸测得体液的pH为7.5

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15、黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数。称量10 g粉末状黄铜样品放入烧杯中，把90 g稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成气体的质量，实验数据如表：

	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸的质量(g)	30	30	30
生成气体的质量(g)	0.08	m	0.04

试求：

(1)、m的数值；

(2)、此黄铜样品中铜的质量分数是多少？(写出计算过程)

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16、

为证明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应，兴趣小组的同学进行了如下探究活动。

【活动1】甲组同学利用图1所示装置进行实验(装置中夹持仪器已略去)，向充满二氧化碳的烧瓶中注入氢氧化钠溶液。

（1）实验过程中可观察到气球先略变瘪后逐渐膨胀，气球膨胀过程中，烧瓶内压强(填“大于”或“小于”)外界大气压。

（2）小彭认为根据该实验现象不能证明NaOH与CO₂发生了反应，原因是：。

【活动2】为获得充足的证据，乙组同学设计了图2所示装置，向盛有CO₂的烧瓶中分别快速注入等量的蒸馏水或NaOH溶液，利用压强传感器测定实验过程中烧瓶内压强的变化并绘制曲线如图3所示。

（3）图3两条曲线t时刻后压强均增大的原因是，其中表示NaOH与CO₂溶液反应的是曲线(填“a”或“b”)。

（4）上述探究活动结束后，小丹同学对活动1烧瓶中所得溶液的溶质成分进行了探究。

请从Ba(OH)₂溶液、BaCl₂溶液、酚酞溶液、稀盐酸中选择合适的试剂，证明溶液中有Na₂CO₃和NaOH。(注意：Na₂CO₃溶液呈碱性，BaCl₂溶液呈中性)

设计实验方案：取活动1烧瓶中所得溶液于试管中，。(写出实验操作及现象即可)

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17、化学是一门以实验为基础的科学。如图所示为实验中常见气体制备、净化、干燥、收集的部分仪器，请回答下列问题：

(1)、用装置A制取气体使用仪器①时的注意事项是。

(2)、写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式。实验室制取CO₂要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是。

(3)、实验室用装满水的D装置收集氧气。应从导管口(填“a”或“b”)输入气体。

(4)、若用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，收集的氢气往往不纯，其中含有的杂质是氯化氢和水蒸气，想要得到纯净的氢气，则连接仪器的顺序是A→→→C。

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18、成都盛产蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。

【资料信息】

1.蛇纹石的主要成分为MgO和SiO₂ ，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃。

2.SiO₂难溶于水，不与稀硫酸反应。

3.“碱洗”调pH在4.6≤pH<9.4时，使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀。

回答下列问题：

(1)、将蛇纹石“粉碎”的目的是。

(2)、“酸浸”时，MgO发生化学反应的方程式为。

(3)、滤渣2的成分有。

(4)、“沉镁”的化学方程式为。

(5)、用10 t含氧化镁40%的蛇纹石，理论上可制得氢氧化镁的质量是t。

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19、阅读下面科普短文。

泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆。新鲜蔬菜中含有硝酸盐，硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会对人体产生危害。亚硝酸盐与胃酸反应，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，会导致人中毒。

在腌制初期，蔬菜中的硝酸盐在杂菌(硝酸盐还原酶)的作用下转化为亚硝酸盐。腌制过程中，蔬菜表面的天然乳酸菌在无氧环境下大量繁殖，将蔬菜中的糖类物质分解为乳酸(C₃H₆O₃)。随着发酵进行，乳酸积累量增加，酸性环境抑制蔬菜中维生素C的氧化分解，还抑制了产生亚硝酸盐的杂菌，同时乳酸菌可能会分泌亚硝酸盐还原酶，将亚硝酸盐分解为无害的氮气或氨，其变化关系如下图所示。