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相关试卷

1、根据图回答有关问题：

(1)、仪器①的名称是。

(2)、实验室用装置B制取二氧化碳的化学方程式为长颈漏斗下端应伸入液面下的目的是，与装置B相比，装置C的优点是。

(3)、实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，用装置D收集氧气时，气体应从导管口(填字母)通入。

(4)、将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是和。

(5)、某同学向一定量石灰石中加入了200g稀盐酸，观察到石灰石表面不再生成无色气体时，共收集到8.8 g二氧化碳，求该稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。

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2、A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，其中C、D、E、F为不同类别的物质。A、F两物质元素组成相同且常温下均为液态，C是应用最广泛的金属，D的溶液呈蓝色。“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化，部分反应物、生成物及反应条件已省略，回答下列问题：

(1)、E的俗称。

(2)、A转化为B和F的化学方程式为。

(3)、D与E反应的现象是。

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3、中国山水画是我国的文化瑰宝。中国山水画有金碧山水、水墨山水等。金碧山水使用的颜料有泥金、石青、石绿和朱砂等。水墨山水常用的颜料包括墨、赭石、花青、藤黄等。

(1)、泥金中含有金箔。金能制成金箔是利用了金具有良好的性。

(2)、石青的主要成分的化学式是Cu₃(OH)_x(CO₃)₂ ，其中铜元素的化合价为+2价，则化学式中的x=。

(3)、朱砂的主要成分是硫化汞(HgS)。硫化汞也可以在空气中加热制得汞，产物中还有二氧化硫气体，请写出该反应的化学方程式。

(4)、赭石是一种红棕色的矿物，其主要成分是一种常见的铁的氧化物，可用于工业炼铁，请写出高炉中用其炼铁的化学方程式。

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4、下列实验方案，不能达到实验目的的是

目的	A.比较H₂O和NaOH溶液对CO₂的吸收效果	B.探究可燃物燃烧的两个条件	C.验证稀盐酸和NaOH可以发生反应	D.探究空气中氧气的含量
方案
现象	右侧塑料瓶变得更瘪	只有铜片上的白磷燃烧	固体逐渐消失	铁丝绒生锈，水倒吸至瓶中

A、A B、B C、C D、D

5、以下关于某主题知识的归纳完全正确的一组是

A．化学用语与意义	①3Fe²⁺：3个亚铁离子 ②K₂MnO₄：高锰酸钾中锰元素的化合价为+6价
B．物质的性质与用途	①战国古墨能保存至今——常温下，碳的化学性质稳定 ②浓硫酸可作某些气体的干燥剂——浓硫酸具有吸水性
C．物质、俗称与类别	①Hg——水银——单质 ②C₂H₅OH——酒精——碱
D．能源、材料与类别	①伍德合金——金属材料 ②石油和天然气——可再生能源

A、A B、B C、C D、D

6、科学种田，助力乡村振兴。为探究土壤酸碱性对农作物生长的影响，丽丽同学在实验室测量土壤样品酸碱度时操作不正确的是

A、加土壤颗粒 B、加水溶解 C、蘸取清液 D、测定pH

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7、

《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。

I.探寻古法造纸

（1）古法造纸术中在蒸煮环节往往选择碱性的石灰水或草木灰水(主要成分K₂CO₃)，如果造纸原料纤维较复杂会选择混合使用石灰水和草木灰。为探究原因，测得各液体pH值如表所示：

碱性液体	草木灰水	饱和石灰水	草木灰和石灰水混合后上清液
pH	11.2	12.1	12.8

分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性(填“增强”或“减弱”)，原因(用化学方程式解释)。

II.制造再生纸

（2）化学小组利用回收的废纸进行“制造再生纸”，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。

【提出猜想】废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。

【实验设计】

实验操作	实验现象	预期实验结论
步骤1：取少量废液于试管中，加入少量的(填“BaCl₂”或“Ba(OH)₂”)稀溶液。	若产生	废液中有Na₂CO₃
步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴加。	若	废液中有NaOH

【方案优化】

（3）经过讨论，小组同学认为步骤1不严谨，理由是。

【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明废液中含有氢氧化钠和碳酸钠。

【废液处理】

（4）提出合理处理实验废液的措施：(写一条)。

8、海洋中含有丰富的食盐，从夙沙氏煮海为盐起，我国从海水中获取食盐已经有约5000年的历史，探索出了多种制盐工艺，其中晒盐与煮盐是我国古人获取食盐的两种常见方法：
①先秦时期：“晒盐法”——利用滩涂筑盐田，引入海水经风吹日晒方可析出粗盐；
②宋代：“淋卤法”——将天然粗盐放入竹筐，自上而下淋洒清水，使盐溶解形成盐卤，盐卤经细布过滤后流入铁锅，加热煎煮至水分蒸发，得到较纯净的盐。

(1)、“晒盐法”中，“风吹日晒”的作用是；二者相比，煮盐不受环境天气限制

(2)、“淋卤法”中，“细布过滤”的作用是去除盐卤中的(填“可溶性”或“难溶性”)杂质；用铁锅煎煮盐卤时，需不断搅拌，目的是。

(3)、某同学模拟“淋卤法”进行实验(如图所示)：取 $500 g$ 含泥沙的粗盐，放入自制竹筐(内衬细布)，淋洒 $3000 mL$ 清水，收集滤液并加热蒸发，最终得到 $480 g$ 精盐。
理论上粗盐的产率为 $80 % ～ 90 %$ ，本次实验与理论值相比，产生偏差的原因是。
a．淋洒的清水偏多　　　　　　　　　　　b．滤液转移至铁锅中有残留
c．有大量固体析出时，用余热蒸干　　　　d．蒸发后，精盐很潮湿

(4)、用精盐来配制 $100 g$ 质量分数为 $15 %$ 的食盐水进行选种，操作如下：
以上操作中，错误的是(填序号)；配制 $100 g$ 质量分数为 $15 %$ 的食盐水实验的正确顺序是(填序号)。

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9、阅读下面科普短文
醋是人们生活中必不可少的调味品。新的《食品安全国家标准—食醋》中增加了食醋和香醋的总酸(以乙酸计)指标，食醋的总酸指标 $\geq 3 .5 g/100 mL$ ，香醋的总酸指标 $\geq 2.5 g / 100 mL$ 。
醋酸的化学名称叫乙酸( ${CH}_{3} COOH$ )，是无色有刺激性气味的液体，能溶于水。食醋生产应当有完整的发酵酿造工艺，不得使用冰乙酸等原料配制生产食醋，用冰乙酸配制的醋不容易发霉变质，但不含食醋中的各种营养物质，且冰乙酸对人体有一定的腐蚀作用。
生活中，人们常常用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。鱼骨中含有碳酸钙，实验测得鱼骨用醋浸泡后碳酸钙含量的变化如图所示(鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计)。食醋还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用。
回答下列问题：

(1)、写出一条乙酸的物理性质：。

(2)、符合最低国家安全标准的食醋的 $pH$ (填“大于”“小于”或“等于”)香醋的 $pH$ 。

(3)、不使用冰乙酸配制食醋的原因是。除文中内容，请再举一例食醋的用途：。

(4)、用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺不科学的原因是。

(5)、家用铁制品不能来盛放食醋的原因是。

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10、化学与我们的生活、生产、科技等息息相关，用所学化学知识填空

(1)、鱼胆胆汁中含有具有苦味且难溶于水的胆汁酸，在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可溶解胆汁酸去除苦味，说明物质的溶解性与(填“溶质”或“溶剂”)的种类有关。

(2)、辣椒中含有辣椒素，由于其显(填“酸”“碱”或“中”)性，因此食用辣椒后，用苏打水漱口可缓解辣味。

(3)、苍溪酸辣粉劲道爽滑、软糯Q弹。酸辣粉由红薯加工制成，酸辣粉富含的营养素是。在水稻种植时，常用 ${NH}_{4} H_{2} {PO}_{4}$ 作底肥， ${NH}_{4} H_{2} {PO}_{4}$ 属于(填“氮”或“磷”或“钾”或“复合”)肥。

(4)、2025年9月3日阅兵式上展示了中国最先进的“歼-35”战斗机，它是全世界最先进的战机之一，制造“歼-35”使用了大量的铝合金材料，铝合金属于(填“纯净物”或“混合物”)，铝合金的熔点(填“>”或“<”)纯铝的熔点。

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11、化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空：

(1)、青少年缺乏锌元素会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良，缺锌可以口服葡萄糖酸锌口服液来补锌，葡萄糖酸锌的化学式为 $C_{12} H_{22} O_{14} Zn$ ，其中属于常量元素的是，属于微量元素的是。

(2)、生理盐水中含有的主要阳离子是。

(3)、家用热水瓶内胆壁的银白色金属是。

(4)、小苏打是制作面点所用发酵粉的主要成分，化学式为。

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12、将Mg、Al、Fe、Zn四种金属的混合物粉末共25g，加入到200g的稀硫酸中，恰好完全反应，将所得溶液进行蒸发、结晶、烘干、称量，称得固体总质量为73g(所得固体均不含结晶水)，则反应中产生的氢气的总质量为

A、48g B、2g C、1g D、0.5g

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13、下列实验方案不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	除去 ${FeCl}_{2}$ 溶液中的 ${CuCl}_{2}$	向溶液中加入足量的铁粉，过滤
B	鉴别氯化钠和硝酸铵固体	加水溶解，比较温度变化
C	鉴别食盐水和稀盐酸	取样，分别滴加酚酞溶液
D	除去 $H_{2}$ 中少量的水蒸气、 $HCl$	先通过 $NaOH$ 溶液，再通过浓硫酸

A、A B、B C、C D、D

14、下列图像能正确反映对应变化关系的是

A、向一定量稀盐酸、 ${CuCl}_{2}$ 混合液中滴加过量 $NaOH$ 溶液 B、向装有一定量 $MgO$ 的试管中滴入过量的稀盐酸 C、等质量等浓度的稀盐酸分别与足量的镁、铁反应 D、向一定量的稀硫酸中滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液

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15、同学们用稀醋酸进行了如图所示的实验。下列说法错误的是

A、使用点滴板可以节约试剂 B、图中实验现象相同是因为醋酸和硫酸中都含有氢离子 C、稀硫酸和稀醋酸都能使紫色石蕊溶液变蓝 D、将稀硫酸或稀醋酸换成稀盐酸，实验现象相同

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16、化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述错误的是

A、安全提示：图标提示，进行相关化学实验时需要戴好护目镜 B、误差分析：配制50克质量分数为6%的NaCl溶液，量取水时俯视读数，会使浓度偏大 C、实证推理：放入硫酸铜溶液中的钛丝表面有红色物质析出，证明钛比铜活泼 D、规范操作：在稀释浓硫酸时，一定要把水沿容器内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌

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17、稀土被誉为“工业维生素”，在航天、电子、新能源等领域应用广泛。我国稀土资源丰富，提炼与分离技术世界领先。研究领域主要涉及稀土分离的科学家是

A、闵恩泽 B、徐光宪 C、侯德榜 D、范旭东

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18、碳纤维是一种含碳量在90%以上的碳材料，由不同原料经聚合、纺丝、氧化、高温碳化而成，其化学性质与碳相似。碳纤维复合材料具有低密度、高强度、耐高温、高化学稳定性、抗腐蚀、耐摩擦等优异的物理及化学性能，被广泛应用于航空航天、轨道交通、车辆制造、体育用品等领域，图1为国产碳纤维复合材料在翼型风帆上的应用。为提高碳纤维的强度，须将碳纤维原丝进行预氧化处理，测得碳纤维在不同高温下与拉伸强度的关系图(见图2)。

(1)、碳纤维是否属于碳单质 (填“是”或“否”)。

(2)、碳纤维的制造经历“氧化”“高温碳化”，这两个环节主要发生 (填“物理”或“化学”)变化。依据图2，碳化温度1370~1400℃下，碳纤维拉伸强度随碳化温度的增大而。

(3)、翼型风帆可以为远洋船舶提供辅助动力，减少船舶的燃油消耗。翼型风帆选用碳纤维复合材料的优点是 (多选)。
a．密度大 b．硬度小 c．耐腐蚀 d．强度高

(4)、碳纤维的化学性质与碳相似，请预测碳纤维的化学性质： (写一点)。

(5)、碳纤维主要成分为碳元素，形成过程复杂，其中包括化学反应：2C₂H₆+2NH₃+3O₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{催化剂、 400-500 ℃}} \end{matrix}$ 2C₂H₃N+6X，则X的化学式为。产物C₂H₃N中质量分数最小的元素是。

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19、跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中不正确的是

选项	实践活动	学生观点
A	基于碳中和理念设计低碳行动方案	二氧化碳属于空气污染物
B	垃圾分类与回收利用	可节约资源
C	海水制盐	利用蒸发结晶的原理
D	劳动时使用铁合金工具	铁合金比纯铁硬度大

A、A B、B C、C D、D

20、阅读下列短文并回答问题。
广州垃圾焚烧发电——变废为宝的环保实践
垃圾焚烧发电是广州资源化利用生活垃圾的重要环保举措。其处理流程如下：先将生活垃圾进行分类，分离出铁制品等可回收物，再将其他垃圾送入焚烧炉燃烧，利用燃烧释放的热能转化为电能，实现废物的能源化利用。
焚烧产生的烟气中含有 ${SO}_{2}$ 、HCl等有害气体和烟尘，需经过无害化处理：先通过布袋除尘去除烟尘，再用石灰浆吸收酸性气体，将 ${SO}_{2}$ 、HCl分别转化为硫酸钙、氯化钙，实现污染物的稳定固化。其中，HCl主要来自生活垃圾中PVC塑料【 ${(C_{2} H_{3} Cl)}_{n}$ 】的燃烧，PVC塑料在充分燃烧时，会生成 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2} O$ 和HCl气体。

(1)、垃圾焚烧发电过程中主要发生的能量转化为：能→热能→机械能→电能

(2)、利用布袋除尘的原理类似于化学实验中的操作。

(3)、SO₂排放到空气中，可能导致的环境问题是。

(4)、PVC塑料充分燃烧生成的 ${CO}_{2}$ 和HCl的质量比为（最简整数比）。

(5)、石灰浆还可以用于处理含硫酸的废水和酸性土壤，下图是其反应微观示意图，请你补充完整。

(6)、生活垃圾还有哪些处理方式以达到变废为宝：（写出一点即可）。

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