相关试卷
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1、人工智能的快速发展依赖高性能芯片。硅作为芯片核心材料，可用三氟化氮(NF3)蚀刻制作电子元件，发生的反应为4NF3+3Si=3SiF4+2N2。(已知：在常温常压下，NF3的密度为3.15g/L)(1)、SiF4中硅、氟元素的原子个数比是。(2)、若蚀刻21g硅，至少需要NF3的体积是多少?(请写出计算过程，结果精确到0.1L)
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2、
灭火器是常见的消防器材之一，在日常生活和工业生产等场景中有着广泛的应用。某实践小组在老师的带领下，以自制灭火器为主题进行如下学习任务。
任务一：比较制作简易灭火器的原料
同学们查阅资料，梳理出制作简易灭火器时，常用的原料方案主要有以下两种：①碳酸钠溶液和盐酸；②碳酸氢钠溶液和盐酸。为比较两种方案产生CO2的速率，设计如图1实验。
（1）图中X的值为。
（2）装置B中反应的化学方程式为。
（3）实验中观察到的现象，说明5%碳酸氢钠溶液和盐酸产生CO2速率更快。
任务二：制作简易灭火器
（4）小组同学利用家里的废旧物自制了简易灭火器（如图2）。通常要向饮料瓶中液体里加入洗涤剂以产生泡沫，附着在可燃物表面，从燃烧条件的角度你觉得喷泡沫比喷水灭火效果更好的原因是。
（5）考虑到泡沫里有水，下列哪些物品不适宜用泡沫灭火器灭火。
A. 精密仪器 B. 图书档案 C. 家用电器 D. 木材棉布 任务三：评价简易灭火器
评价指标
优秀
合格
待改进
一：喷射距离
远
较远
近
二：泡沫的量
泡沫多、均匀
泡沫多、不均匀
泡沫少、不均匀
三：制作成本
反应物恰好反应
反应物少量剩余
反应物大量剩余
（6）从指标一考虑，制作灭火器的原料应选盐酸和溶液。
（7）从指标二考虑，控制反应速率适中可使泡沫更加均匀，我们将液体混合时应。
（8）从指标三考虑，若用等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与一定量等浓度的盐酸反应，则需加入塑料小瓶中盐酸的质量比为。
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3、中东战局导致国际油价剧烈波动，我国煤炭资源丰富，通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取液体燃料甲醇(CH3OH)。主要流程如图：
已知：①甲醇易溶于水，熔点为-97.8℃，沸点为64.7℃。
②按照绿色化学思想，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%。
(1)、从微观角度解释“冷却器”中发生的变化：。(2)、一定条件下，“合成塔”中反应的化学方程式为。(3)、流程中可循环利用的物质甲是。(4)、CO2与H2也可以合成甲醇，但产物还有水。常压下，能从甲醇与水的混合产物中分离得到甲醇的方法是_____(填序号，下同)。A、吸附 B、过滤 C、升华 D、蒸馏(5)、从原子利用率的角度分析，选用 ， 合成甲醇更好并说明理由：。A.CO与H2 B.CO2与H2
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4、我国海域辽阔，海水可以晒盐，海水中也含有较多的镁元素，利用海水晒盐中的母液(含MgCl2)可以提取金属镁。如图是工业上利用海水提取镁的部分流程，请你回答。
(1)、第①步反应后进行分离操作后可以得到Mg(OH)2和滤液A，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。(2)、石灰乳主要成分的化学式为。(3)、写出第②步反应的化学方程式为。(4)、滤液A中除了含有Ca2+ ， 还存在的阳离子是(填离子符号)。(5)、步骤③是对熔融状态的MgCl2进行通电分解，反应时需要在一种特殊真空或有保护气的情况下进行，保护气可以选择(填“稀有气体”或“氮气”)。 -
5、酸、碱、盐是重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。(1)、将浓硫酸稀释成稀硫酸时，应慢慢将(填“浓硫酸加入水中”或“水加入浓硫酸中”)。(2)、固体氢氧化钠暴露在空气中，容易吸收空气中的水分而使其表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做；使用氢氧化钠时必须十分小心，原因是。(3)、由于人的胃里含有 ， 因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛，写出发生反应的化学方程式：。(4)、做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加入适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了(填化学式)气体，使蒸出的馒头疏松多孔。
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6、“冰雪同梦，亚洲同心”，2025年亚冬会在哈尔滨市成功举办。
(1)、亚冬会火炬的外侧和底座都使用了高强度防冻塑料，塑料属于 (填“无机非金属材料”或“合成材料”)，内芯选用了铝合金，是因为铝合金具有(填字母序号)等性能。A.硬度大、密度小 B.熔点低、易加工
(2)、火炬燃料使用的是天然气，天然气属于(填“可再生”或“不可再生”)能源，其燃烧过程中的能量转化是由→内能。(3)、亚冬会结束后，很多国际友人来到中央大街品尝哈尔滨红肠和马迭尔面包等美食。面包主要是用小麦磨成的面粉制作而成，其中富含的(填营养素种类)能为人体提供能量。小麦生长过程中需要施加氮肥，下列属于氮肥的是(填字母序号)。a. KNO3 b. CO(NH2)2 c. Ca3(PO4)2
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7、化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。(1)、生活中的化学
①厨房中的物质形成的溶液pH<7的是(填字母序号)。
A．食用纯碱 B．蔗糖 C．食盐 D．食醋
②水果、蔬菜中富含(填“维生素”或“蛋白质”)。
(2)、典籍中的化学①《汉书·食货志》中记载了酿酒的方法“用粗米二斛，曲一斛，得成酒六斛六斗”。从“粗米”到“得酒”发生了(填“缓慢”或“剧烈”)氧化。
②《三国志》中记载：“扬汤止沸，不如去薪”，“去薪”能灭火的原理是。
(3)、科技中的化学①马年春晚舞台上，人形机器人成“科技明星”。其外壳由碳纤维复合材料、铝合金和工程塑料制成，其中属于有机合成材料的是。
②我国科研团队研制出新型材料“碳弹簧”，它与金刚石、石墨组成元素相同，但物理性质差异大，原因是不同。
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8、分析推理对于科学探究具有重要作用。下列推理正确的是A、离子是带电的粒子，带电的粒子一定是离子 B、有机物是含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物 C、中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D、碳酸盐与盐酸反应有气泡产生，与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是碳酸盐
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9、下列实验的有关说法正确的是
A、①：两支试管里的气体不同，说明水是混合物 B、②：导管口冒气泡，说明装置气密性良好 C、③：左边铁钉生锈，说明铁生锈需要和 D、④：烧杯壁发烫，说明浓硫酸溶于水吸热 -
10、下列有关模拟工业炼铁的叙述错误的是
A、实验前先点燃酒精喷灯加热再通入一氧化碳 B、用燃着的酒精灯可减少CO污染空气 C、硬质玻璃管中红色固体变为黑色 D、澄清石灰水可检验生成的CO2 -
11、某实验小组同学将一定量的铁粉加入到氯化镁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生。下列说法正确的是A、滤渣中一定有镁、铁、铜 B、滤液呈蓝色 C、所得滤渣的质量小于加入铁粉的质量 D、滤液中一定有Mg2+、Fe2+、Cl-
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12、如图所示，试管中盛有的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。将适量固体加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列说法正确的是
A、试管内溶液变为不饱和溶液 B、试管内溶液的溶质质量分数一定变大 C、试管内气压会发生改变 D、小木块浸入溶液内的体积变小 -
13、电石灯是古老的照明工具，原理是利用电石(CaC2)与水反应生成可燃性气体乙炔(C2H2)，点燃乙炔气体用于照明。下列说法正确的是
A、电石灯内产生乙炔后可立即点燃 B、可通过移动螺母最终使火焰熄灭 C、导管1可长期使用，无需清洁保养 D、使用完毕后，可用大量的水直接冲洗电石灯内部残留的固体 -
14、将未经打磨的锌片放入盛有足量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随反应时间变化曲线如图。下列说法错误的是
A、AB段为氧化锌与稀硫酸发生反应 B、BC段溶液pH增大 C、CD段溶液质量增加 D、AE段密闭容器质量不变 -
15、现用氯化钠固体配制溶质质量分数为18%的氯化钠溶液，下列说法正确的是A、需要氯化钠固体 B、将氯化钠固体放在托盘天平的右盘进行称量 C、量取水时仰视读数，则所得溶液的溶质质量分数偏大 D、将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶，并贴上标签
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16、下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是A、拉瓦锡研究空气成分 分解反应 B、除去一氧化碳中的二氧化碳 化合反应 C、用铝和稀盐酸反应制取氢气 A 置换反应 D、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 中和反应
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17、实验是学习化学的重要手段。下列实验方案能达到目的的是A、用酚酞溶液鉴别硫酸钠溶液和稀硫酸 B、用点燃的方法除去中混有的CO C、用点燃闻气味的方法区分棉纤维和羊毛纤维 D、用纯碱溶液除去水壶中的水垢
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18、和反应可制铁单质，下图装置用于研究反应产物。下列说法不正确的是
已知：
A、实验开始时应先点燃①处酒精喷灯，然后通入 ， 最后点燃②处酒精喷灯 B、装置③用来检验分解产生的 C、装置④中澄清石灰水变浑浊，说明装置②中产生 D、整个流程中缺尾气处理装置 -
19、碳酸乙烯酯（）可用于生产可降解塑料，以为主要原料合成碳酸乙烯酯的微观过程如图所示。下列说法正确的是
A、反应前后原子的数目、种类均不变 B、反应前后分子的数目、种类均不变 C、保持化学性质的最小粒子是碳原子和氧原子 D、参加反应的与生成的的质量比为1：1 -
20、镝是我国控制出口的一种重要的稀土元素，下图是镝元素在元素周期表中的部分信息。下列有关说法中不正确的是
A、镝属于金属元素 B、镝原子核内质子数为66 C、镝的相对原子质量为162.5 D、镝元素位于元素周期表的最右边