初中化学沪教版（上海）-试题列表-第79页

1、生活中，可用盐酸除铁锈，请写出反应的化学方程式：。

2、

15 ℃

时，分别向盛有

100 g

水的两个烧杯中，分别加入50克的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图1所示的现象。

(1)、甲物质的溶解度曲线为。

(2)、

15 ℃

时，B烧杯中溶质的质量分数约为。

(3)、将A、B烧杯升温至20℃时，甲溶液溶质质量分数乙溶液溶质质量分数。

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3、30g某有机物在氧气中完全燃烧，生成88g二氧化碳和54g水，则消耗氧气的质量为g；已知该有机物的相对分子质量为30，则其化学式为。

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4、空气中氧气的体积分数约为；人体中含量最高的金属元素所形成的氧化物的化学式为。

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5、下列有关水的说法正确的是

A、用活性炭可除去水中异味 B、水是由氢原子和氧原子构成的 C、硬水是含有少量可溶性钙、镁化合物的水 D、为了保护水资源，应禁止使用农药、化肥

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6、空气是一种宝贵的自然资源。下列说法正确的是

A、液氮是一种氮肥 B、氧气能支持燃烧，可用于炼钢 C、形成酸雨的主要污染物是

{SO}_{2}

和

{CO}_{2}

D、稀有气体通电发出不同颜色的光，是化学变化

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7、中华文化魅力无穷，下列成语的本意主要涉及化学变化的是

A、水滴石穿 B、火上浇油 C、叶落知秋 D、刻舟求剑

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8、

某化学兴趣小组同学在回收废旧电池的同时，开展了如下的实验探究。

【查阅资料】普通锌锰电池由锌、碳棒和黑色糊状物组成，其中黑色糊状物的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。

【实验Ⅰ】检验废干电池筒内黑色糊状物中MnO₂的存在

兴趣小组同学设计了如图所示的实验：

（1）实验操作②的名称是。操作③灼烧黑色滤渣时，会产生一种气体能使澄清石灰水变浑浊：操作④试管中产生的气体能使带火星木条复燃，由此得出结论：滤渣中黑色固体有。

【实验Ⅱ】将电池中提取出来的MnO₂用于探究影响双氧水分解速率的因素

实验	双氧水浓度	双氧水体积	反应温度	催化剂种类	催化剂用量
1	10%	20.0 mL	25℃	MnO₂固体	1.0 g
2	5%	20.0 mL	25℃	MnO₂固体	1.0 g
3	10%	20.0 mL	25℃	MnO₂固体	2.0 g
4	5%	20.0 mL	25℃	CuO固体	1.0 g
5	5%	20.0 mL	30℃	Fe₂O₃固体	1.0 g

已知：MnO₂、CuO、Fe₂O₃都可以作为双氧水分解的催化剂，忽略混合液体体积变化。

（2）写出氧化铁作为催化剂加速过氧化氢分解的符号表达式：。

（3）你认为设计实验1和实验2对比的目的是。

（4）若要探究催化剂种类对双氧水分解速率的影响，应选择的对比实验是(填序号)，上述5组实验能探究影响双氧水分解速率的因素有个。

某同学进一步完成了下图实验，使用的催化剂质量、过氧化氢溶液的浓度和体积均相同，他利用压力传感器，测量锥形瓶内压强随时间变化的曲线图：

（5）该同学用MnO₂做催化剂的实验，60 s时压强瞬间回落，其原因可能是。

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9、

某实验小组对空气中氧气体积分数的测定实验进行验证，并进行了拓展实验。

【活动一】探究空气中氧气的含量

【实验准备】如图1硬质玻璃管和小气球内空气总体积为50 mL，注射器中留下的空气体积为50 mL，该装置气密性良好。

【实验探究】装入试剂，按图1所示连接好仪器。用酒精灯在铜粉部位加热，加热时不断推拉注射器活塞，并不断将气球中的气体全部挤入玻璃管中。

【实验分析】

（1）实验开始前应先检查装置的气密性。连接好装置后，将注射器向内推，可观察到气球变(填“大”或“小”)，说明其气密性良好。

（2）图1实验中气球的作用是。

（3）实验结束后，停止加热，待试管冷却至室温，将气球内的气体全部挤入注射器内，待注射器活塞稳定后，读取注射器内剩余气体的体积为mL。

【得出结论】氧气约占空气总体积的 $\frac{1}{5}$ 。

（4）若该小组利用本装置测定出空气中氧气的体积分数低于实际数值，请分析其原因可能是。

【活动二】拓展探究空气中氧气的含量

小组同学在老师的指导下设计了图2所示装置来探究磷在空气中的燃烧及氧气含量的变化情况。

【查阅资料】磷在空气中燃烧实质上是磷与空气中的氧气发生的化合反应。

【实验步骤】该小组同学按图2组装好实验装置，利用凸透镜聚光照射燃烧匙中的红磷，一段时间后红磷燃烧，待熄灭后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用凸透镜聚光照射，白磷居然也很快被点燃。

【实验分析】

（5）由实验可知，用红磷燃烧的方法并不能精确地测定空气中氧气的含量，理由。

（6）图3是该小组同学从开始实验到最后装置冷却至室温后的整个实验过程中，用传感器测得的图2中容器内氧气含量变化的曲线图。结合图3分析：在(选填“A”“B”“C”“D”或“E”)点时燃烧的红磷刚好熄灭了。

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10、

为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。

实验一：将10 g水加入10 g酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为20 g。

（1）该实验(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，原因是。

实验二：如图1，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热1-2分钟。

（2）冷却后，观察到的现象是：①；②。

实验三：称取镁条和石棉网的质量为m₁(如图2所示)，然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与石棉网一起再次称量，质量为m_2.

（3）根据质量守恒定律可知：生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量：而实验事实是m₂＜m₁ ，原因是。

【分析与总结】

（4）根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在容器中进行实验。

【拓展实验】兴趣小组按如图3装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物白色固体中还有少量黄色固体。查阅资料得知：镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg₃N₂)固体。

（5）请写出镁和氮气反应的符号表达式：。

【反思与交流】

（6）空气中N₂的含量远大于O₂的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg₃N₂ ，原因是。

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11、化学是一门以实验为基础的科学，如下图是实验室制取与收集气体的装置图，据此回答有关问题。

(1)、仪器①的名称是。

(2)、实验室利用装置A分解高锰酸钾制取O₂时，反应的符号表达式为。

(3)、用装置B制取氧气时，通过仪器①向锥形瓶内添加液体至(选填“a”或“b”)处。现需要收集氧气做铁丝燃烧实验，最好选择(从D-F中选择，填字母)作为收集装置。

(4)、装置C是用软塑料管自制的气体发生装置，也可用同样的反应制取氧气，药品加入至图示位置并塞紧橡胶塞后，要使反应开始，接下来的操作是：。相比于B装置，C装置除了装置简单外，还具有的优点：。(写一条)

(5)、用G和H装置可以收集气体并测定气体体积，则G装置中(c或d)导管与量筒中导管相连。

(6)、实验室常用无水醋酸钠跟干燥的碱石灰反应来制取甲烷(CH₄)。常温下甲烷(CH₄)是一种无色、无味的气体，密度比空气小，甲烷(CH₄)难溶于水。制取并收集干燥的甲烷(CH₄)，应该从A-F图中选择的发生装置和收集装置是。

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12、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据图示回答相应问题：

(1)、图甲中硅元素右侧一格已被墨水沾污，请你推测，该元素的名称是。

(2)、写出一个核外电子排布与氖原子相同的阴离子符号。

(3)、第16号元素位于元素周期表的第周期。

(4)、图乙是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素原子的核外电子数为。

(5)、图丙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下说法正确的是___________。

A、原子最外层电子数Z＞Y B、核外电子数X=Y C、Y和Z处于同一周期

(6)、高温时，甲烷(CH₄)在Cu-Pt催化剂表面分解生成气体单质和一种固体单质沉积吸附在催化剂表面形成石墨烯，反应的微观示意图如图：

请在方框内补充该化学反应生成物的微观示意图，该反应属于(填基本反应类型)。

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13、化学用语是学习和研究化学的重要工具，请用化学用语填空。

(1)、硝酸亚铁， Cl₂O₃读作。

(2)、Na₃PO₄中含有的带电的原子团(根)是。

(3)、地壳中含量最高的金属元素与非金属元素形成的化合物。

(4)、如图是一个由18个碳原子构成的环状纯碳分子，则环状纯碳分子的化学式是。

(5)、科学家发现了一种新型火箭燃料N(NO₂)_3。请计算：kg N(NO₂)₃中含有28 kg氮元素。

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14、下列实验设计能达到实验目的的是


A．测定空气中氧气含量	B．探究分子不停地做无规则运动

C．探究不同种催化剂对H₂O₂分解速率的影响	D．验证质量守恒定律