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相关试卷

1、
研究和控制化学反应条件有重要意义。为了比较Fe³⁺、Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某研究小组的同学设计实验如图所示。请回答相关问题：
（1）写出H₂O₂在CuSO₄ ，作用下发生反应的化学方程式：。
（2）定性分析：如图甲可通过观察产生，定性比较得出结论。有同学提出应将FeCl₃改为 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ ，其理由是。
（3）请简述如何检查装置乙的气密性良好。组装好实验装置，关闭分液漏斗活塞，。
（4）定量分析：探究双氧水的溶质质量分数与反应速率的影响。在其他条件相同的情况下进行了三次实验。记录收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。(水的密度为1g/cm³)
实验序号
30%双氧水的质量/g
加入水的体积/mL
FeCl₃溶液的量/滴
收集时间/s
1
10
40
5
200
2
20
b
5
100
3
a
20
c
67
补充实验3的配液数据：a= ， c=。
已知CuSO₄溶液中主要含有H₂O、Cu²⁺和 ${SO}_{4}^{2-}$ 三种微粒，中同学又做了两种猜想。
猜想1：真正催化分解H₂O₂的是CuSO₄溶液中Cu²⁺。
猜想2：真正催化分解H₂O₂的是CuSO₄溶液中的 ${SO}_{4}^{2-}$ 。
（5）完成表格验证猜想：
实验操作
现象与结论
。
，说明 ${SO}_{4}^{2-}$ 对H₂O₂分解无催化作用。

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2、
金属在人类文明史上具有重要意义。
(一)了解金属材料的发展
（1）历史上人类使用不同金属的年代大致为；金(公元前4500年)→铁(公元前500年)→锌(公元500年)→铝(公元1827年)，其中金在自然界中可以单质形式存在。冶炼金属的早晚主要与有关。
（2）而今金属镓是研制第三代半导体的主要材料，2024年我国对氧化镓实施出口管制，如图是镓元素的原子结构示意图和在元素周期表中的相关信息，则下列说法正确的是。
A. 1个Ga原子的质量是69.72 B. 镓是第四周期元素，最外电子数X=3
C. 1个Ga³⁺含有28个质子 D. 氧化镓的化学式是GaO
(二)探究金属的化学性质。
（3）向一定量AgNO₃溶液加入铜粉与锌粉的混合固体，过滤，滤液呈蓝色。则滤液中一定含有的离子是。
(三)金属的冶炼
（4）工业上采用高炉炼铁，需要加入赤铁矿、焦炭、石灰石，并不断通入热空气，高炉中发生多个反应，请分别写出在高炉中生成铁的相关化学反应方程式： ${C+O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} {CO}_{2}$ ，、。
(四)金属及其化合物在生产生活中有广泛应用。
（5）高铁酸钾(K₂FeO₄)是新型净水剂。推测高铁酸的化学式是。
（6）补铁剂FeCO₃可用缺铁性补血，FeCO₃读作，其与胃酸反应的化学方程式。
（7）Fe(OH)₃是铁的一种重要化合物，主要应用于医药、环保、颜料制造和催化材料，请依次写出由铁制取氢氧化铁的化学方程式：、、4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃。
(五)金属的保护
如何防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域的重大问题。镁是一种银白色有金属光泽的金属，但久置的镁条总有一层灰黑色“外衣”。
【提出问题】空气中什么物质使久置的镁条表面变灰黑？
【猜想假设】①氧气；②二氧化碳；③水蒸气；④氧气、二氧化碳、水蒸气都需要。
【进行实验】以下每组实验镁条长度、试管容积均相同。
【实验现象】实验III中的镁条久置变灰黑，实验I、II均无变灰黑。
【实验分析】
（8）得出“久置镁条变灰黑一定与O₂有关”的结论，依据的是(填标号，实验I~III中的)。
（9）要证明猜想④正确，需要补充一个实验。请将上图中的IV补充完整。

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3、如图是氮元素的化合价与物质类别的部分关系图。

(1)、X代表的物质类别是。

(2)、神舟十二号载人飞船成功发射升空，其中火箭推进剂中的氧化剂是B点的物质(N₂O₄)。发生的化学方程式是：N₂O₄+2N₂H₄=3N₂+4X，则X的化学式为。

(3)、一种新型火箭燃料亚硝酸氮的化学式为N(NO₂)₃ ，其中氮元素的化合价只有一种，均为， F点表示钙盐的化学式是。

(4)、价类二维图中的物质在一定条件下可相互转化，若E为KNO₃ ，则C转化为E的化学方程式为：。

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4、下列设计的实验方案中，可行的是

	实验目的	实验方案
A	除去CO₂中少量HCl	通过NaOH溶液和浓硫酸
B	除去MgSO₄溶液中少量Na₂SO₄	加入过量的NaOH溶液，过滤，向滤渣中加入适量稀硫酸
C	称量3.0gNaCl固体	托盘天平调节平衡后，移动游码，取放NaCl，若指针向左偏，则再加少量NaCl至天平平衡
D	证明稀硫酸和NaOH溶液反应后，稀硫酸过量	取样，加入少量的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，则稀硫酸过量

A、A B、B C、C D、D

5、锶(Sr)及其化合物应用广泛，常用于陶瓷、玻璃和烟花工业等。部分化合物在水中的溶解性如下表：
物质
氢氧化锶
氯化锶
SrSO₄
SrCO₃
溶解性
微溶
易溶
难溶
难溶
预测氢氧化锶溶液不能与下列物质发生反应的是

A、SO₂ B、Cu C、Na₂CO₃溶液 D、HCl溶液

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6、下列实验设计能达到实验目的的是
目的
探究物质溶解性与溶质关系
证明水由H₂、O₂组成
探究分子在不断运动
验证三种金属活动性
实验设计
选项
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

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7、下列归纳和总结完全正确的一组是

A．化学与生活	B．化学与安全
①高压低温制造汽水 ②活性炭降低水的硬度 ③明矾可加速水中固体杂质的沉降	①点燃H₂、CO等气体前需要验纯 ②在室内放一盆水能防止煤气中毒 ③家用天然气泄漏报警器应装在灶台以上地方
C．化学与材料	D．化学与能源
①棉花、蚕丝、羊毛属于天然有机高分子材料 ②尼龙、青铜合金、合成橡胶是合成材料 ③玻璃钢、碳纤维复合材料属于复合材料	①H₂是清洁燃料，但制取成本高 ②太阳能电池是将太阳能转化为电能 ③煤、石油、天然气、可燃冰都是化石燃料

A、A B、B C、C D、D

8、“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是

A、任取“果蔬洗盐”溶液中的各部分，清洗果蔬的效果不一样 B、27℃时，NaCl的饱和溶液溶质的质量分数为37% C、40℃时，三种物质的饱和溶液中所含溶质的质量最大的是Na₂CO₃ D、27℃时的NaCl和Na₂CO₃饱和溶液分别升温到40℃时溶质质量分数依然相等

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9、如图所示为某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是

A、反应前后原子和分子种类不变 B、参加反应的两种物质的质量比为14∶9 C、该反应涉及有2种有机化合物 D、该反应属于化合反应

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10、比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是

选项	现象或事实	解释
A	氮气和稀有气体可以做保护气	氮气和稀有气体化学性质都不活泼
B	氧化钙与浓硫酸分别放入水中都产生大量热	氧化钙与浓硫酸均能与水反应并放热
C	氨水(NH₃•H₂O)与氢氧化钾溶液分别滴入酚酞溶液都变红	氨水与氢氧化钾溶液中均含有 ${OH}^{-}$
D	高锰酸钾和过氧化氢溶液均可用于制氧气	高锰酸钾和过氧化氢都含有氧元素

A、A B、B C、C D、D

11、端午节是中华民族传统节日，常有门前挂艾草的习俗。“艾灸”是中华医学的瑰宝，利用艾草燃烧的热刺激体表特定部位达到防病治病目的。艾草含有的黄酮素(化学式为C₁₅H₁₀O₂)具有很高的药用价值。下列有关说法中正确的是

A、黄酮素属于氧化物 B、黄酮素中含有1个氧气分子 C、黄酮素中氢、氧元素的质量比为5∶1 D、黄酮素中碳元素的质量分数是 $\frac{12 \times 15}{12 \times 15 + 1 \times 10 + 16 \times 2} \times 100 %$

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12、对下列宏观事实的微观解释不合理的是

A、CO和CO₂化学性质不同：分子是保持物质化学性质的粒子 B、金刚石与石墨物理性质不同：碳原子结构不同 C、白醋与稀盐酸都可除铁锈：溶液中含有H⁺ D、氢氧化钡和氢氧化钠溶液中分别滴入碳酸钠，现象不同：氢氧化钡和氢氧化钠所含阳离子不同

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13、下列关于空气的成分说法，正确的是

A、硝酸钾是农业上的复合肥，其中氮元素来自于空气中的氮气 B、稀有气体通电时发生化学变化并发出各色光，用于制作电光源 C、氧气具有助燃性，火箭发射可以做高能燃料 D、如图是兴趣小组的空气质量监测站，除屏幕所示污染物外还需要监测CO₂的数据

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14、劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	白炽灯内的灯丝是金属钨	钨的导电性好
B	用水来给木材灭火	水的温度低，降低木材着火点
C	用炉具清洗剂清洗油烟机	炉具清洗剂中的NaOH能与油污反应
D	碳酸钙作补钙剂	钙元素是人体所需微量元素

A、A B、B C、C D、D

15、月球探测器的成功发射，是我国航天事业的又一伟大成就。下列月球探测器部件所用的材料中，其主要成分属于合成材料的是

A、高纯度铜天线 B、聚酰亚胺塑料国旗 C、晶体硅(Si)电池板 D、铝合金摇臂，镁合金轮毂

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16、

小秦在实验室发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，化学兴趣小组对这瓶溶液的成分进行了如下探究。

【查阅资料】 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液呈碱性； ${CaCl}_{2}$ 、 $NaCl$ 溶液呈中性。

【猜想与假设】

（1）猜想一：溶液中的溶质为

NaOH

；

猜想二：溶液中的溶质为 $NaOH$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ；

猜想三：溶液中的溶质为。

【实验探究】

（2）小组同学们设计了如下实验方案，通过分步验证排除不合理猜想，确定溶质成分。

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量溶液于试管中，滴加过量氯化钙溶液		证明溶液中含有 ${Na}_{2} {CO}_{3}$
②静置，取上层清液于另一试管中，滴加溶液	溶液变红	证明溶液中含有 $NaOH$ ，猜想成立

（3）写出步骤①中发生反应的化学方程式：，该反应属于(填基本反应类型)。

【反思与拓展】

（4）实验步骤①中滴加过量氯化钙溶液的目的是。

17、
小明和小安同学在实验室选用下列装置制取气体并探究其性质，请回答下列问题。
Ⅰ．小明同学使用高锰酸钾进行实验。
（1）仪器①的名称是。
（2）制取氧气反应的化学方程式为。
Ⅱ．小安同学制取二氧化碳并验证其性质。
（3）向②中添加稀盐酸至(填“a”或“b”)处。
（4）若用装置C收集 ${CO}_{2}$ ，检验收集满的方法是。
（5）利用如图装置验证 ${CO}_{2}$ 的性质，能得到 ${CO}_{2}$ 物理性质的实验现象是。

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18、实验室有一包白色粉末，可能由NaOH、K₂SO₄、CuSO₄、Ba(OH)₂、CaCO₃、BaCl₂中的一种或几种组成。为探究其组成，化学兴趣小组的同学做了如下实验。

(1)、操作Ⅰ和操作Ⅱ中用到的玻璃仪器有。

(2)、白色沉淀A是(填化学式)。

(3)、上述流程中生成白色沉淀C的化学方程式为。

(4)、根据上述流程可知：该白色粉末成分有种可能的组合方式。

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19、如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线图，请回答下列问题：

(1)、P点的含义是。

(2)、若甲中含有少量乙时，最好采用(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯甲。

(3)、等质量的甲、乙的饱和溶液，从 $t_{2} ℃$ 降温到 $t_{1} ℃$ ，析出固体较多的是(选填“甲”或“乙”)。

(4)、在 $t_{2} ℃$ 时，向50g水中加入30g甲，得到的溶液质量是g。

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20、我国饮茶文化源远流长。唐代陆羽所著的《茶经》是世界上记载茶事的第一部茶学专著，被誉为“茶叶百科全书”。

(1)、《茶经》记载“其水，用山水上，江水中，井水下”。山泉水中硅酸( $H_{2} {SiO}_{3}$ )有益人体健康，写出其阳离子符号；其中硅、氧元素的质量比为。

(2)、《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，其主要是由茶黄素( $C_{29} H_{24} O_{12}$ )、香叶醇( $C_{10} H_{18} O$ )、儿茶素( $C_{15} H_{14} O_{6}$ )等物质所致。茶香四溢，从微观角度解释能闻到香味的原因是。

(3)、茶叶中的茶多酚( $C_{17} H_{19} N_{3} O$ )具有抗氧化、延缓衰老等功能。茶多酚中含量最少的元素符号为。

(4)、古人煮茶要用到青铜器皿。《抱朴子·内篇》记载“……以曾青涂铁，铁赤色如铜”。青铜器用于煮茶，利用了它良好的性。

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