相关试卷
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1、碳酸锂(Li2CO3)作为电车所需的一种新型锂电池原料，由锂辉石(含Li2O、SiO2、MgO等)为原料，用硫酸焙烧法制取碳酸锂的工艺流程如下：
资料：①SiO2不溶于水且不与酸反应。②氢氧化锂易溶于水。
(1)、酸化焙烧前将锂辉石磨成粉末的目的是。(2)、操作A的名称为。(3)、滤液1中含有的阳离子有(填离子符号)。(4)、“除镁”步骤中加入NaOH溶液后发生的反应属于(填基本反应类型)。(5)、“沉锂”步骤中的化学方程式为(6)、若100t锂辉石原料中Li2O的含量为4.5%，理论上可产出Li2CO3的质量为。 -
2、阅读下列短文，回答相关问题。
人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35～7.45，但CO2扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。
人体胃液担负着食物的消化，胃液pH为0.9～1.5，20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺杆菌，幽门螺杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。
如图是一组胃病患者在空腹状态下24h胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。
(1)、CO2扩散到血液，血液的pH会(填“增大”“不变”或“减小”)(2)、脲酶分解尿素反应化学方程式为CO(NH2)2+H2O=CO2↑+2X↑，则X的化学式为。(3)、根据短文信息，若患者服用的是弱碱性类药物(非抗酸药)，选择在胃液pH较(填“高”或“低”)时服用，吸收效果更好。(4)、氢氧化铝是常见的抗酸药之一，它与胃酸反应的化学方程式为。(5)、下列说法不正确的是___________(填字母)。A、正常人体血浆呈弱碱性 B、胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 C、患者的用药时间也会影响到药效 -
3、化学与我们的生活密切相关，请结合所学知识，按要求填写。(1)、厨房中碘酸钾(KIO3)是加碘食盐配料表中成分之一，加碘食盐中的“碘”是指碘(填“元素”、“单质”或“分子”)。(2)、在夏天，教室垃圾桶中的垃圾会比冬天散发更重的异味，从微观的角度分析，其原因是。(3)、将打磨后的铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质生成，说明铁比铜的金属活动性(填“强”或“弱”)(4)、由于空气污染形成酸雨，导致一些地方的土壤酸性增强，不利于农作物生长，于是人们将适量的(填名称)加入土壤，改良土壤的酸性。(5)、天然气是清洁的气体矿物燃料，写出其主要成分甲烷燃烧的化学方程式。
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4、请用下列物质对应的序号填空。
①干冰②金刚石③氖气④硫酸铜⑤小苏打⑥铜
(1)、可用于切割玻璃的是；(2)、可用于配制波尔多液的是；(3)、可用于人工降雨的是；(4)、可用作电光源的是；(5)、可用作发酵粉的是；(6)、可用作导线的是。 -
5、用化学用语填空。(1)、镁离子；(2)、2个氢原子；(3)、氯化锌；(4)、硝酸根离子；(5)、硫酸钠；(6)、2个氮分子。
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6、用稀盐酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH的变化和溶液温度的变化如图所示。下列说法不正确的是
A、若等质量、等质量分数的稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，反应结束时溶液pH处于b点 B、d→e过程中溶液温度上升，说明该反应是放热反应 C、f点对应的溶液中溶质是NaCl和HCl D、该实验是将稀盐酸逐滴滴入到一定量的氢氧化钠溶液中 -
7、我国化学家侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。将NH3、CO2通入饱和NaCl溶液，发生反应：NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得到NaHCO3晶体，加热分解即制得纯碱。如图为NH4Cl、NaCl、NaHCO3三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A、60℃时，不能配制溶质质量分数为55.2％的NH4Cl溶液 B、分别将60℃等质量的NH4Cl、NaCl饱和溶液降温到t℃，所得溶液含溶质较多的是NH4Cl C、t℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系为NH4Cl=NaCl>NaHCO3 D、NaHCO3晶体首先从溶液中析出的原因是相同条件下NaHCO3的溶解度最小 -
8、下列实验方案不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
区分羊毛纤维和合成纤维
分别取样点燃，观察燃烧现象及产物的状态
B
比较纯铜片与黄铜片的硬度
将两者相互刻画，观察表面划痕情况
C
分离MnO2和KCl的固体混合物
加适量水溶解，过滤，取滤渣烘干，将滤液蒸发结晶
D
检验氢氧化钠溶液部分变质
取样，加入适量氢氧化钡溶液，过滤，滤液中加酚酞
A、A B、B C、C D、D -
9、分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是A、H2O B、CH4 C、C60 D、NaCl
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10、2025年中国空间站实验舱的太阳能电池中使用了金属镓(Ga)。镓在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是
A、镓原子质量为69.72 B、镓元素位于元素周期表的第三周期 C、镓元素与铝元素化学性质相似 D、镓原子在化学反应中易得到电子 -
11、稀土元素被誉为“工业的维生素”，是重要的战略资源。研发了稀土分离技术的科学家是A、闵恩泽 B、徐光宪 C、徐寿 D、张青莲
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12、规范的操作是实验安全的保证。下列有关实验基本操作正确的是
A.倾倒液体药品
B.过滤
C.滴加液体药品
D.测定溶液的pH
A、A B、B C、C D、D -
13、每年5月12日是全国防灾减灾日，我们应提升防灾避险能力。下列做法错误的是A、电器着火，立即切断电源 B、炒菜时不慎油锅起火，立即用锅盖盖灭 C、厨房天然气泄漏，要立即打开抽油烟机排气 D、电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾
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14、合理膳食，均衡营养。下列说法错误的是A、容县沙田柚含有的维生素属于无机盐 B、陆川谢鲁淮山主要成分淀粉属于糖类 C、陆川猪脚富含的蛋白质属于有机物 D、饮用牛奶可以补充蛋白质和钙元素
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15、空气是人类生产活动的重要资源，其中含量较高且化学性质不活泼的气体是A、氧气 B、氮气 C、水蒸气 D、二氧化碳
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16、下列化学仪器名称为“量筒”的是A、
B、
C、
D、
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17、生活中，下列物质分别与水混合能形成溶液的是A、胡椒粉 B、面粉 C、菜籽油 D、蔗糖
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18、建设美丽中国，倡导绿色低碳发展。下列措施中，有利于环境保护的是A、焚烧塑料 B、节约用水 C、乱排废水 D、滥采矿产
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19、化学储氢材料研发是当下科技研究的热点之一。(1)、下列化学储氢材料中含氢量最高的是（填序号）。
A. B. C.
该物质中碳、氢元素的质量比为（填最简整数比）。
(2)、我国科学家发明了一种将甲烷中的氢转化为氢气的工艺（原理如图所示）。
总反应的化学反应方程式为
①反应器Ⅰ中的化学反应方程式为。
②当甲烷的转化率（）为80%时，理论上吨甲烷与足量水蒸气反应生成氢气的总质量是多少吨？。
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20、氧化锌常作为药膏辅料的添加剂。用工业锌粉（含Zn、CuO）生产活性ZnO的工艺流程如图所示。
已知：碱式碳酸锌难溶于水，其化学式为
(1)、为提高酸浸池中的反应速率，可采取的措施为。(2)、混合溶液中含有的溶质是：（填化学式），多步处理时，加入锌粉除去混合溶液中的 ， 该反应的化学方程式为。(3)、分离器与实验室中的（填操作）的作用相同。(4)、焙烧时分解生成3种氧化物，该反应的化学方程式为。(5)、不同焙烧温度下，生成活性ZnO的平均粒径如下表：温度/℃
200
300
400
500
600
平均粒径/nm
8.4
12.7
16.5
19.8
29.3
由表格数据可知，焙烧温度与活性ZnO平均粒径的关系为：若要制备平均粒径14 nm的活性ZnO，焙烧的温度范围应为℃。