相关试卷

（1）唐代“鎏金铁芯铜龙(如图1)”以铁铸造内芯，包铜，外层鎏金，展现了我国古代高超的冶炼、铸造工艺。高炉中以赤铁矿为原料炼铁原理的化学方程式为。

（2）纳米铁粉可以去除废水中的HCl、ZnCl₂和CuCl₂ ， 去除机理如图2。

①去除ZnCl₂时，不能将ZnCl₂转化为Zn的原因是。

②溶液pH对CuCl₂去除率的影响如图3所示，当pH<7时，随pH减小，CuCl₂去除率会减小，用化学方程式解释其原因。

（3）①“溶解”时Fe₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式为 ， 所加稀硫酸不能过量太多的原因是：i．节约硫酸；ii．。

②“溶解”时，实际投放的$\frac{\text{m}\left({\text{FeSO}}_4\cdot 7{\text{H}}_2\text{O}\right)}{\text{m}\left({\text{Fe}}_2{\text{O}}_3\right)}$大于理论值，原因可能是。

③“沉淀”时需要控制温度为50℃，目的是。

④证明沉淀洗涤干净的实验方案是。

（4）①某含铁催化剂成分为FeO和Fe₂O₃ ， 称取44.8g该催化剂样品与足量CO充分反应后，生成CO₂的质量为30.8g，则该样品中FeO和Fe₂O₃的质量比为。

②研究表明：该催化剂中Fe²⁺和Fe³⁺的个数比为$1:2$时催化活性最高。参考下列资料，该44.8g催化剂样品与(填参加反应的气体及质量)反应转化可实现催化活性最高。资料：i．$4\text{FeO}+{\text{O}}_2\begin{array}{c}\underset{\_}{\underset{\_}{\mathrm{\Delta }}}\\ \end{array}2{\text{Fe}}_2{\text{O}}_3$；ii．${\text{Fe}}_2{\text{O}}_3+\text{CO}\begin{array}{c}\underset{\_}{\underset{\_}{\mathrm{\Delta }}}\\ \end{array}2\text{FeO}+{\text{CO}}_2$。

（1）古代人们常用草木灰(主要成分碳酸钾)作为洗涤剂。现设计实验验证草木灰的主要成分，并完成实验报告。

【查阅资料】金属或其化合物在火焰上灼烧时会使火焰呈现特征颜色，如钠元素为黄色，钾元素为紫色，钙元素为砖红色。

（2）用pH计测得草木灰浸出液的pH为11.2，说明草木灰浸出液呈(填“酸性”或“碱性”)。《周礼•考工记》中记载，古人曾在草木灰的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)，利用生成物中的氢氧化钾来清洗丝帛。上述过程中生成氢氧化钾的化学方程式是。

（3）反应釜中温度不宜超过20℃的原因是。

（4）反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置、过滤、洗涤、干燥，获得过氧碳酸钠固体。加入异丙醇的目的是。

（5）20℃时，碳酸钠的溶解度为21.5g，将43g碳酸钠配制成该温度下的饱和溶液，需要水g。

（1）制造高铁钢轨使用了锰钢。下列说法中，正确的是___________(填字母)。

（2）高温下木炭还原锡砂(SnO₂)的化学方程式为________。

（3）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是________。

（4）地球上的金属资源有限，在以下所列举的几种措施中，可有效保护金属资源的是___________(填字母)。

（1）古代，原始人类通过“钻木取火”，迈进了植物能源时代，钻木取火中“钻木”过程相当于满足燃烧条件中的。

（2）18世纪，化石能源逐渐取代植物能源。可燃冰是天然气水合物(可用${\text{CH}}_4\cdot 8{\text{H}}_2\text{O}$表示)，被誉为“21世纪能源”。${\text{CH}}_4\cdot 8{\text{H}}_2\text{O}$中C、H原子个数比为。

（3）当前是新能源和可再生能源的革命。氢气的开发与储存是目前研究的热点。天然气催化重整制氢涉及的反应原理如图-1，整个转化中甲烷和氢气的质量比为。

（4）光电催化法的总反应化学方程式为。

（5）表面喷淋水的活性炭可用于吸收H₂S，其它条件不变时，若水膜过厚，H₂S的吸收率减小的原因是。

（1）《天工开物·做咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从海水中获取粗盐的方法是结晶。

（2）去除了泥沙后的精盐中仍含有可溶性杂质。实验室中除去精盐样品中${\text{CaCl}}_2$、${\text{MgCl}}_2$和${\text{Na}}_2{\text{SO}}_4$等可溶性杂质的实验流程如图所示：

①操作Ⅱ中使用了玻璃棒，其主要作用是。

②试剂A包括：a.过量$\text{NaOH}$溶液、b.过量${\text{Na}}_2{\text{CO}}_3$溶液、c.过量${\text{BaCl}}_2$溶液，请写出一种正确的添加顺序（填字母）。

③加入试剂B的目的是。

（3）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，请写出反应的化学方程式。由该反应可知，利用电解水实验探究水的组成时，水中（填“能”或“不能”）加入少量的$\text{NaCl}$以增强导电性。

（4）“侯氏制碱法”中关键反应为：$\text{NaCl}+{\text{CO}}_2+{\text{NH}}_3+{\text{H}}_2\text{O}={\text{NaHCO}}_3\downarrow +{\text{NH}}_4\text{Cl}$。室温（20℃）下，同学们在实验室利用如图装置模拟该反应。

资料一：20℃时，相关物质的溶解度如下表：

注：表中涉及的气体溶解度，是指实验条件下，在1体积水里最多能溶解的气体体积。

资料二：氨气溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。

①写出装置A中碳酸钙和盐酸反应的化学方程式。

②装置D中的氢氧化钠固体可促进氨气的挥发，一个原因是氢氧化钠固体易吸水，另一个原因是。

③为使${\text{CO}}_2$在装置C中能充分吸收，实验中应先打开活塞（填“a”或“b”）。

④假设实验前装置C中盛有58.5g$\text{NaCl}$和162.5g${\text{H}}_{\text{2}}\text{O}$ ， 请结合数据计算分析，20℃时充分反应后析出晶体主要是${\text{NaHCO}}_3$的原因。