初中化学沪教版（上海）-试题列表-第64页

1、下列词语所描述的变化涉及化学变化的是

A、滴水成冰 B、星火燎原 C、沙里淘金 D、花香四溢

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2、合金常用来制造机械零件、仪表和日用品。为测定某黄铜（铜锌合金）中锌的质量分数，某化学小组进行了如图所示实验。

请分析并计算：

(1)、生成氢气的总质量为g。

(2)、烧杯中剩余固体为。

(3)、计算该黄铜中锌的质量分数。

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3、

某实验小组在学习完碱的化学性质后，进行了如下实验探究。

实验一∶探究NaOH与CO₂的反应

（1）向盛有NaOH溶液的试管中通入CO₂ ，观察到试管中无明显现象。为证明NaOH和CO₂发生了反应，小组同学进行了如下实验：

实验方案	实验装置	实验现象	实验结论
方案一		红墨水液面左高右低	NaOH和CO₂发生了反应
方案二			NaOH和CO₂发生了反应

【交流反思】

（2）方案一中水的作用是。

（3）方案二是通过验证（填“反应物减少或消失”或“有新物质生成”）来证明NaOH和CO₂发生了反应。

实验二∶探究NaOH与CuSO₄的反应

如图所示，向盛有饱和NaOH溶液的试管中滴加饱和CuSO₄溶液，观察到试管中产生蓝色沉淀，振荡后形成亮蓝色溶液。

【学习交流】

（4）写出试管中生成蓝色沉淀的化学方程式：。

试管中蓝色沉淀为什么消失？为探究这种异常现象产生的原因，小组同学又进行了相关实验探究。

【查阅资料】 $Cu {(OH)}_{2}$ 在室温下稳定， $66 ° C \sim 68 ° C$ 时可脱水分解生成 $CuO$ 。

【做出猜想】

猜想1： $NaOH$ 溶液和 ${CuSO}_{4}$ 溶液反应放热， $Cu {(OH)}_{2}$ 脱水分解生成 $CuO$ 。

猜想2： $Cu {(OH)}_{2}$ 可在足量 $NaOH$ 浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色。

（5）经过分析，甲同学很快排除了猜想1，其理由是。

【进行实验】

（6）为验证猜想2是否正确，小组同学设计了如下实验：

实验操作	现象	结论
取少量固体于试管中，加入足量浓氢氧化钠溶液	固体溶解，溶液由无色变为亮蓝色	猜想2正确

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4、根据下图实验装置回答问题。

(1)、仪器①的名称为。

(2)、实验室用装置A制取氧气时，试管口塞一团棉花的作用是。

(3)、实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，装置B、C都可用作发生装置，与装置B相比，装置C的优点是。写出发生反应的化学方程式：。

(4)、已知某气体可用装置D收集，可推知该气体具有的物理性质是。

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5、某化学兴趣小组为研究酸、碱、盐之间的反应设计了如图所示装置。实验开始时，关闭K₂、打开K₁和活塞a，使稀盐酸浸没大理石，反应一段时间后，关闭活塞a。

(1)、烧杯甲中可观察到的实验现象是。

(2)、当乙中的物质仍在反应时，关闭K₁、打开K₂ ，一段时间后，试管乙中的溶液进入试管丙中，观察到试管丙中有气泡产生，但始终未出现白色沉淀。

①写出有气泡产生的化学反应方程式∶。

②实验结束后，试管丙中溶液一定含有的溶质是（填化学式）。为进一步确定试管丙中溶液中可能有的溶质成分，小组同学将下列试剂（填字母）加入试管丙中，观察现象即可达到实验目的。

A．Fe（OH）₃固体

B．AgNO₃溶液

C．Na₂CO₃溶液

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6、“乌铜走银”是一种独特的铜制工艺品技艺，迄今已有300余年的历史。

(1)、乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的性。

(2)、乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀硫酸和铁从氧化铜中得到铜单质可通过以下两种方案实现：

方案1∶ $Fe \overset{H_{2} {SO}_{4}}{\to} H_{2} \to_{Δ}^{CuO} Cu$

方案2∶ $CuO \overset{H_{2} {SO}_{4}}{\to} {CuSO}_{4} \overset{Fe}{\to} Cu$

从节约能源的角度分析，上述两种方案中较优的是方案（填“1”或“2”）。

(3)、乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液。若向其中加入足量锌粉，溶液质量随反应时间的变化情况如下图所示。

①写出加入足量锌粉后，发生反应的化学方程式∶（写一个即可）。

②下列说法正确的是（填小写字母）。

a．A点溶液中的溶质种类有2种

b．B点溶液中金属离子有Zn²⁺、Cu²⁺

c．取C点固体，加入稀盐酸，无明显现象

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7、KNO₃、NaCl两种物质在不同温度下的溶解度如表所示。

温度/℃		0	20	40	60	80
溶解度/g	KNO₃	13.3	31.6	63.9	110	169
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4

(1)、40℃时，将40gNaCl加入50g水中，充分溶解后的溶液质量为g。

(2)、若将80℃时269gKNO₃的饱和溶液降温到t时，共析出59g固体，则t为℃。

(3)、60℃时，将KNO₃、NaCl两种物质的饱和溶液各100g，分别蒸发10g水后，再恢复至60℃，此时两溶液的溶质质量分数∶KNO₃（填“大于”、“等于”或“小于”）NaCl。

(4)、如图所示，试管内盛有20℃的饱和KNO₃溶液，其上漂浮一小木块，现将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，观察到试管内的实验现象是。

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8、氮化硼（BN）是一种耐高温的晶体，用三氧化二硼和氨气加热可制得氮化硼。请用化学用语填空。

(1)、标出三氧化二硼中硼元素的化合价∶。

(2)、画出氮原子的结构示意图∶。

(3)、工业上还可用硼砂和尿素反应制备氮化硼，反应的原理为∶Na₂B₄O₇+2CO（NH₂）₂=4BN+Na₂O+4X+2CO₂↑，则X的化学式为。

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9、悠久的历史孕育了陕西丰富多彩的非物质文化遗产。

(1)、陕北剪纸具有北方地区粗犷、雄壮、简练、淳朴的特点。剪纸过程中发生了（填“物理”或“化学”）变化。

(2)、西凤酒始于殷商，距今已有三千多年历史。55度的西凤酒中含酒精的体积分数为55%，此溶液中的溶质是。

(3)、“打铁花”时，表演者将高温铁水向高空击打得又高又散，形成“火树银花落，万点星辰开”的精彩场景。从燃烧条件分析，将高温铁水向高空击打得又高又散的主要目的是使铁水与充分接触，燃烧更剧烈。

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10、科技的迅猛发展与化学密不可分。

(1)、运载火箭常采用液氧、液氢作为推进剂。写出氢气和氧气在点燃条件下发生反应的化学方程式∶。

(2)、港珠澳大桥是世界上钢结构桥体最长的跨海大桥。钢属于（填“合成”或“金属”）材料。

(3)、高铁车身主要由镍铬奥氏体不锈钢制成。如图是铬元素在元素周期表中的信息，铬原子的质子数是。

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11、下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	除去铜粉中的少量碳粉	在空气中充分灼烧
B	鉴别 ${CH}_{4}$ 和 $H_{2}$	点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯
C	除去 ${CaCO}_{3}$ 中混有的 $NaCl$	加足量水溶解，过滤，洗涤，烘干滤渣
D	检验稀盐酸中是否混有 $NaCl$	取样，加入 ${AgNO}_{3}$ 溶液，观察现象

A、A B、B C、C D、D

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12、磷是初中化学实验常用的试剂，下图是利用磷进行的相关实验。下列说法正确的是

A、实验1∶实验结束后，注射器的活塞最终停留在

16 mL

刻度线处 B、实验2∶气球的主要作用是平衡气压、形成密封装置 C、实验3∶对比铜片上白磷和红磷的现象，说明可燃物燃烧需与氧气接触 D、将上述实验中的磷均换为硫粉，仍能达到实验目的

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13、对比、分析、推理、归纳是初中常用的学习方法。下列说法不正确的是

A、等质量的

CO

和

{CO}_{2}

所含分子数目相同 B、水银温度计放入热水中液柱升高，是由于汞原子的间隔随温度的升高而增大 C、碱性溶液能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液 D、

Mg

和

{Mg}^{2 +}

属于同种元素

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14、我国科研团队首次合成了单原子铂催化剂，可用于合成气制造燃料甲醇（

{CH}_{3} OH

），其反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是

A、该反应属于化合反应 B、物质乙的化学式为

H_{2}

C、参加反应的甲、乙分子个数比为

1 : 1

D、使用单原子铂催化剂不能提高丙的产量

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15、分类是学习化学的重要方法。下列物质属于碱的是

A、氧化铁 B、苛性钠 C、纯碱 D、生石灰

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16、下列有关物质的用途与性质不相符的是

A、石墨用作电极——导电性 B、钨用作灯泡的灯丝——熔点低 C、干冰用于运输疫苗——升华吸热 D、活性炭用于净水——吸附性

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17、下列实验操作正确的是

A、测定溶液的pH

B、溶解固体

C、熄灭酒精灯

D、取用液体

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18、陕西物产丰富，如户县葡萄、阎良甜瓜、泾阳西红柿等。水果、蔬菜主要为人体补充的有机营养物质是

A、维生素 B、水 C、蛋白质 D、油脂

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19、化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用，但也会带来环境问题，如会导致土壤盐碱化。兴趣小组的同学开展了与土壤盐碱化相关的项目式探究活动。

(1)、任务一：土壤盐碱化的成因

土壤的盐碱化是由不合理使用农药和化肥导致的。氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。下列化肥属于氮肥的是（）（填标号）。

A、KCl B、NaNO₃ C、CO（NH₂）₂ D、Ca（H₂PO₄）₂

(2)、任务二：土壤酸碱性的测定

配制土壤样品浸出液，用pH试纸测定，如pH>7，则浸出液显性。

(3)、任务三：引起土壤盐碱化的物质的确定

某地土壤盐碱化可能有Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一种或两种引起。教师模拟盐碱化土壤样品浸出液。

【查阅资料】BaCl₂易溶于水，且溶液呈中性。

【提出问题】样品中的钠盐是什么？

【作出猜想】猜想一：Na₂CO₃ 猜想二：Na₂SO₄ 猜想三：。

【实验探究】取少量浸出液加入试管中：

实验序号	操作	现象	结论
1	向试管中滴加过量稀盐酸	有气泡产生	含
2	向实验1反应后的溶液中滴加少量BaCl₂溶液		含Na₂SO₄

【实验分析】实验2中发生反应的化学方程式为。

【实验结论】综合上述实验，同学们得出猜想三正确。

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20、茶叶是我省重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。

查阅资料：茶树最适宜生长在pH为5.0~5.5的土壤中

(1)、【任务一】测定土壤酸碱性

将土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4。用pH试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸，。

(2)、【任务二】调查土壤呈酸性的原因

经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出一种氮肥的化学式。

(3)、【任务三】改良土壤酸碱性

牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸（以硫酸为例）反应的化学方程式。

(4)、农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是（）（填字母序号）。

A、0～10cm B、10～20cm C、20～30cm

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