版本：

全部人教版沪教版（全国）沪教版（上海）科粤版鲁教版鲁教版（五四制）人教版（五四学制）仁爱湘教版北京课改版

相关试卷

1、我国煤炭资源丰富。煤不仅是燃料，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素 $[C O {(N H_{2})}_{2}]$ 的流程如图，主要有如图五个步骤：

(1)、步骤①：分离液态空气，该过程属于(填“物理”或“化学”)变化。

(2)、步骤②：将煤、氧气和水蒸气通入，在高温高压的条件下，煤炭与氧气、水蒸气发生反应生成水煤气(主要成分是 CO、H₂等)。核心反应为 $C + H_{2} O \ x l o n g e q u a l 高温 C O + H_{2},$ 该反应的基本反应类型是，过程中需要不断通入氧气的目的是。

(3)、步骤③：水煤气转化，在工业上，以铜为催化剂，水煤气和水蒸气发生化学反应，发生化合价变化的元素是。

(4)、步骤④：合成氨，工业上合成氨气的反应式： $N_{2} + 3 H_{2} \overset{高温高压}{\to} 2 N H_{3} 。$ 此过程中，会有部分 N₂和H₂未反应，需要通过降温分离气体(已知几种气体的沸点分别是 $N_{2} : - 19 6^{\circ} C 、$ $H_{2} : - 252 . 8^{\circ} C 、 N H_{3} : - 33 . 5^{\circ} C),$ 为了得到纯净的氨气温度范围应控制在(填字母)。
$A . - 252 . 8^{\circ} C \sim - 19 6^{\circ} C$
$B . - 19 6^{\circ} C \sim - 33 . 5^{\circ} C$
$C . - 33 . 5^{\circ} C ~ 0^{\circ} C$

(5)、步骤⑤：合成尿素，在一定条件下，该反应同时还有水生成。其反应的化学方程式为。

查看解析
2、电动汽车的兴起使金属镁和碳酸锂 $(L i_{2} C O_{3})$ )的需求增大。以某盐湖卤水(主要成分是 MgCl₂、NaCl、LiCl，其他成分不参与反应)为原料，制备碳酸锂的流程如图。
资料：碳酸锂难溶于水，碳酸镁微溶于水。

(1)、步骤①中试剂X为。

(2)、步骤②的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。

(3)、步骤③中发生反应的化学方程式为；且加入的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液需过量的目的是。

(4)、已知 $L i_{2} C O_{3}$ 的溶解度随温度升高而减小，则步骤④洗涤 Li₂CO₃时适宜用(填“冷水”或“热水”)。

(5)、用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的 MgCl₂ ，原因是。

查看解析
3、郫县豆瓣酱是极具特色的传统调味品，有“川菜之魂”之称，制作流程如图1。
资料：褐变程度越高，豆瓣酱的色泽越差。

(1)、制曲：为保证制曲更充分，可对蚕豆进行处理。

(2)、发酵：把曲坯放入发酵池，葡萄糖( $(C_{6} H_{12} O_{6})$ 在酵母菌的作用下发酵生成酒精和二氧化碳，反应的化学方程式为。

(3)、调配：发酵完成后，按一定比例加入食盐水等辅料进行调配。食盐的主要成分为氯化钠，氯化钠由构成。

(4)、晾晒：将调配好的酱料置于晒场晾晒数月。为让酱料晾晒更均匀，可以采取的措施是。晾晒过程中，水分不断蒸发。从微观角度分析，水分蒸发的原因是。

(5)、色泽是评价豆瓣酱是否成熟的重要指标之一。不同温度下发酵时豆瓣酱的褐变程度如图2。豆瓣酱发酵过程中常选择自然温度发酵，原因是。

查看解析
4、成都盛产蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。
【资料信息】1.蛇纹石的主要成分为 MgO 和SiO₂ ，含少量 Fe₂O₃、Al₂O₃等。2. SiO₂难溶于水，不与稀硫酸反应。3.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下表。
金属离子
Fe³⁺
Al³⁺
Mg²⁺
开始沉淀的pH
2.3
3.5
9.4
沉淀完全的pH
3.2
4.6
12.4

(1)、“粉碎”的目的是。

(2)、“酸浸”后，滤液中阳离子有 Mg²⁺和(填符号)，滤渣1的主要成分是。

(3)、“碱洗”时，适宜的pH范围为。

(4)、“沉镁”的化学方程式为。

(5)、“洗涤”时，证明氢氧化镁已洗净的方法是。

查看解析
5、皮蛋是成渝等地人们喜爱的食品，制作流程如图。
资料：1.草木灰(含K₂CO₃)中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。
2.碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。
回答下列问题。

(1)、选料：“过筛”的目的是。

(2)、调浆：调浆过程发生的复分解反应的化学方程式为，料浆浸出液中一定含有的阴离子有(填离子符号)。

(3)、裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为。

(4)、封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和。

(5)、食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是。

查看解析
6、原创铝镁合金是用于飞机制造的重要材料，如图是一种从海水中提取镁的工艺流程。

(1)、过程①：蒸发海水时，析出晶体前苦卤水中MgCl₂ ，的质量分数会（填“变大”“变小”或“不变”）。

(2)、过程②：生成氢氧化镁时发生反应的化学方程式为，在实验室进行操作1时，需要用到玻璃棒，其作用是

(3)、过程③：氢氧化镁固体煅烧后生成氧化镁和一种氧化物，该氧化物的化学式为

(4)、过程④、：分析所给的流程，请你判断能否将该流程中生成的气体排放到空气中，原因是

(5)、过程5采用电解无水氛化镁的方式制取镁而不采用氣化镁溶液，其理由可能是

(6)、上述流程中涉及的基本反应类型有种。

查看解析
7、原创工业制取的粗盐常混有MgCl₂、CaCL₂ ，对粗盐样品进行除杂提纯得到精盐的流程如图：

(1)、白色沉淀①是（填化学式）。

(2)、[实验细节]在实验室进行操作a时细节无误，结束后展开滤纸，若黑色代表沉淀，则看到的情况最接近图中的（填字母）。

(3)、写出产生白色沉淀②的化学方程式：

(4)、向滤液b中加入的过量X溶液是

(5)、若流程中没有操作失误，则理论上得到的氯化钠晶体的质量（填“>”“<”或“=”）原粗盐样品中氣化钠的质量，原因是

查看解析
8、从硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质(泥沙)的混合物中得到硝酸钾的流程如图：

(1)、结合表格分析，趁热过滤的原因是。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
$K N O_{3}$
13.3
31.6
63.9
110
169

(2)、操作a的名称是。

(3)、滤液2的溶质是

查看解析
9、二氧化氯(ClO₂)可用于自来水消毒，用氯化钠生产 ClO₂的主要流程如下：
上述流程中可循环利用的物质是。

查看解析
10、利用某黄铜渣(主要含有 Zn、 Cu、ZnO、CuO，其他成分不考虑)获取单质铜的流程如下：

(1)、溶液A中的溶质成分为(填化学式，后同)；气体B为。

(2)、试剂X为。

查看解析
11、利用废镍材料(含金属 Ni、Fe和 Cu)回收镍，工艺流程如图：

(1)、加入H₂O₂溶液后，温度不宜过高，其原因是。

(2)、加入 NaOH溶液调节 pH 可使溶液中的离子逐一沉淀。要使Fe³⁺完全沉淀而 Ni²⁺不沉淀，则pH的范围是。
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe³⁺
2.7
3.2
Ni²⁺
7.2
8.7

查看解析
12、某工厂以一种镁矿石(主要成分为 SiO₂和MgCO₃ ，还含少量FeCO₃)为原料制备 $M g S O_{4} \cdot 7 H_{2} O 。$ 已知：SiO₂既不溶于水也不溶于酸。
向镁矿石中加入过量稀硫酸的目的是。

查看解析
13、溶液A中含有氯化钠、氯化镁，为了得到纯净的氯化钠固体，进行下列操作：
上述流程中操作I的名称是，操作II经过、过滤、洗涤、干燥可得到氯化钠固体。

查看解析
14、操作名称及所需仪器的判断

(1)、（操作a)：该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是。

(2)、蒸发：该操作中需要用玻璃棒不断搅拌，其目的是。
一系列操作包括：蒸发结晶(或蒸发浓缩、降温结晶)、过滤、洗涤、干燥。

查看解析
15、磷酸铁锂电池正极材料主要包含磷酸铁锂（LiFePO₄）、铝箔等。从废磷酸铁锂电池正极材料中获取Li₂CO₃的流程如图所示：
资料：①LiFePO₄在碱液中稳定存在；且 Al 能与 NaOH溶液发生反应；
②酸浸时的主要反应为2LiFePO₄+H₂SO₄+H₂O₂=2FePO₄ +Li₂SO₄+2H₂O；
③沉锂时发生的反应为 Li₂SO₄+Na₂CO₃=Li₂CO₃↓ +Na₂CO₄

(1)、研磨的目的是。

(2)、碱浸的目的是，酸浸的目的是。

查看解析

16、欲证明“氢氧化钠与硫酸发生了化学反应”，同学们分为三组对此进行了如下探究。

(1)、【探究一】从物质变化的角度证明

甲组同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸中，并设计如下两个方案证明反应发生：

方案	实验操作	实验现象	实验结论
一	向反应后的溶液中加入适量硫酸铜溶液		反应物消失，二者发生了反应
二	向反应后的溶液中加入适量Ba(NO₃)₂溶液	产生白色沉淀	有新物质生成，二者发生了反应

(2)、【反思评价】有同学认为方案二的结论不正确，理由是。

(3)、【探究二】从pH变化的角度证明

[数字化实验]乙组同学借助数字化仪器进行了如下探究。实验装置和测定结果如图1：

乙溶液中的溶质是(填化学式)。

(4)、根据该实验测定结果，判断发生化学反应的依据是。

(5)、【探究三】从能量变化的角度证明

丙组同学设计了如图2装置证明反应发生，实验中当观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管内液面呈现(填“左低右高”或“左高右低”)的现象时，证明二者发生了反应。

(6)、【实验反思】经老师提醒，丙组同学的实验并不能得出正确结论，若想达到实验目的需补充一个对比实验，则需要的试剂及用量为。

17、某小组同学借助数字传感器进行 CO₂的性质实验(如图1)，测得反应过程中的压强变化如图2所示。

(1)、首先注入瓶中的试剂是(填“水”或“NaOH溶液”)。

(2)、对比曲线段和段，可证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应。

(3)、上述实验后，打开瓶塞，向瓶内加入足量稀盐酸，观察到，也可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。

(4)、下列说法正确的是____(填字母)。

A、若将饱和氢氧化钠溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同 B、曲线 ac段和 ce段压强先增大后减小的原因是瓶内二氧化碳气体先变多后变少 C、若注射器中的饱和氢氧化钠溶液中滴加了酚酞溶液，则将饱和氢氧化钠溶液注入烧瓶后，溶液仍为红色

查看解析
18、如图用一根铜丝串4片被紫色石蕊溶液染成的干燥滤纸条，将稀硫酸和水滴加到相应的滤纸条上，该装置可用于验证CO₂与水是否发生反应。下列有关说法错误的是（）

A、对比1、2证明稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红 B、对比2~4证明CO₂与水发生了反应 C、对比1~4证明CO₂与水反应生成酸性物质 D、若将干燥的石蕊滤纸条换为干燥的酚酞滤纸条也可达到目的

查看解析
19、如图是证明 CO₂与 NaOH反应的实验装置，下列有关说法错误的是（）

A、U形管两侧石蜡初始位置齐平 B、实验中观察到 U形管中左侧液面上升的比右侧高 C、实验中发生的反应只有 $2 N a O H + C O_{2} =$ $N a_{2} C O_{3} + H_{2} O$ D、该实验是从验证反应物减少的思路来设计

查看解析

20、兴趣小组同学发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，为探究该氢氧化钠溶液是否变质，进行如下探究。

【探究1】这瓶氢氧化钠溶液是否变质

(1)、氢氧化钠溶液敞口放置在空气中易发生变质的原因是(用化学方程式表示)。

(2)、【设计与实验】

甲、乙、丙三位同学设计如下实验。

操作	现象	结论
甲同学取少量样品于试管中，滴加无色酚酞溶液	溶液变红	该溶液没有变质
乙同学取少量样品于试管中，滴加(填化学式)溶液	溶液变浑浊	该溶液已经变质
丙同学取少量样品于试管中，滴加稀盐酸		该溶液部分变质

(3)、【反思与评价】

请你判断甲同学的结论是否正确，并说明理由：。丁同学在老师的指导下，用pH传感器进行了如图1所示的探究。

第1步：用烧杯取该瓶敞口放置的氢氧化钠溶液15 mL，开启磁力搅拌器和数据采集器，运行软件，控制3~5滴/秒的滴速，采集的pH变化曲线如图2。

第2步：取新制的氢氧化钠溶液15 mL，重复第1步操作，采集的pH变化曲线如图3。

第3步：取碳酸钠溶液15mL，重复第1步操作，采集的pH变化曲线如图4。

(4)、图3中C点时，对应烧杯中溶液含有的溶质为。

(5)、对比曲线，证明该瓶敞口放置的氢氧化钠溶液已部分变质，依据是。

(6)、【探究2】探究该瓶氢氧化钠溶液的变质程度

第1步：如图5(夹持仪器已略去)，取20g 该瓶敞口放置的氢氧化钠溶液。

第2步：滴加质量分数为8.5%(密度为1.04 g/mL)的稀盐酸，边滴加边振荡，直到恰好没有气泡产生为止，共滴加稀盐酸15mL，天平示数为35.06g。

该瓶溶液中溶质变质程度为(精确到0.1%)。

(7)、【反思总结】

实验要养成良好习惯，请写一条实验结束后的注意事项：。

上一页 60 61 62 63 64 下一页跳转