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相关试卷

1、
日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是 $NaCl$ ）。兴趣小组同学围绕 $NaCl$ 开展主题探究活动。
【任务一】制盐：
（1）《天工开物·做咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从海水中获取粗盐的方法是结晶。
（2）去除了泥沙后的精盐中仍含有可溶性杂质。实验室中除去精盐样品中 ${CaCl}_{2}$ 、 ${MgCl}_{2}$ 和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 等可溶性杂质的实验流程如图所示：
①操作Ⅱ中使用了玻璃棒，其主要作用是。
②试剂A包括：a.过量 $NaOH$ 溶液、b.过量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液、c.过量 ${BaCl}_{2}$ 溶液，请写出一种正确的添加顺序（填字母）。
③加入试剂B的目的是。
【任务二】用盐：
（3）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，请写出反应的化学方程式。由该反应可知，利用电解水实验探究水的组成时，水中（填“能”或“不能”）加入少量的 $NaCl$ 以增强导电性。
（4）“侯氏制碱法”中关键反应为： $NaCl + {CO}_{2} + {NH}_{3} + H_{2} O = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl$ 。室温（20℃）下，同学们在实验室利用如图装置模拟该反应。
资料一：20℃时，相关物质的溶解度如下表：
物质
$NaCl$
${NaHCO}_{3}$
${NH}_{4} Cl$
${CO}_{2}$
${NH}_{3}$
溶解度
36.0g
9.6g
37.2g
$\approx 0.9$
$\approx 700$
注：表中涉及的气体溶解度，是指实验条件下，在1体积水里最多能溶解的气体体积。
资料二：氨气溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。
①写出装置A中碳酸钙和盐酸反应的化学方程式。
②装置D中的氢氧化钠固体可促进氨气的挥发，一个原因是氢氧化钠固体易吸水，另一个原因是。
③为使 ${CO}_{2}$ 在装置C中能充分吸收，实验中应先打开活塞（填“a”或“b”）。
④假设实验前装置C中盛有58.5g $NaCl$ 和162.5g $H_{2} O$ ，请结合数据计算分析，20℃时充分反应后析出晶体主要是 ${NaHCO}_{3}$ 的原因。

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2、A~K是初中化学常见的物质，且分别是由H、O、C、Na、S、Cl、Ca、Fe、Cu中的一种或几种元素组成。其中A、B、C是单质，其余均为化合物；D、E、G是氧化物；C是密度最小的气体；F的水溶液呈蓝色；J俗称苛性钠。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

(1)、写出化学式：D ， J。

(2)、写出A与B反应的化学方程式。

(3)、写出K→H反应的化学方程式。

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3、溶液与人们的生产、生活密切相关。

(1)、下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是________（填字母）。

A、面粉 B、白糖 C、酒精 D、豆油

(2)、20℃时，向15g某固体中分次加入水，充分搅拌后现象如图所示（保持温度不变）：
若20℃时该固体的溶解度为 $ag$ ，则a的取值范围是。

(3)、甲、乙两种物质（不含结晶水）在水中的溶解度曲线如图所示。 $t_{2}$ ℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水后，下列说法正确的是________（填字母）。

A、溶液中溶剂的质量：甲=乙 B、析出晶体的质量：甲＞乙 C、降温到 $t_{1}$ ℃时，溶液的质量：甲＞乙 D、降温到 $t_{1}$ ℃时，溶液中溶质的质量分数：甲=乙

(4)、某工厂化验室用40g溶质质量分数为10%的 $NaOH$ 溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，洗涤后的溶液呈中性，这一定量石油产品中含 $H_{2} {SO}_{4}$ 的质量是多少？（利用化学方程式进行计算，并在答题纸上写出完整计算过程。）

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4、2025年，世界刮起“中国风”。

(1)、我国实行240小时过境免签政策，促进国际交流与合作。作为免签城市之一，南京用美食美景迎接八方来客。
①下列南京美食中富含糖类的是（填字母）。
A.盐水鸭 B.皮肚面 C.梅花糕 D.酥烧饼
②南京雨花茶中含有多种人体必需的微量元素，请在答题纸上完成下图连线。

(2)、在蛇年春晚上，Unitree H1人形机器人扭起了秧歌。
③H1机器人的主体骨架中采用了高强度铝合金，铝合金属于（选填“金属材料”或“合成材料”）。
④铝具有很好的抗腐蚀性，因为铝在空气中与氧气反应，其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，请写出该反应的化学方程式。

(3)、中国动画电影《哪吒2之魔童闹海》席卷全球电影市场。同学们用下图实验模拟哪吒和敖丙“水火交融”的打斗场景，向热水中通入氧气后白磷燃烧。请从“燃烧条件”的角度解释白磷能在水下燃烧的原因。

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5、气体a可能含水蒸气、氯化氢、甲烷、氢气中的一种或几种（夹持仪器未画出），利用下图装置确定气体a成分。实验前装置中空气已排尽，装置中试剂均足量且每步反应均完全。实验中观察到装置A中无明显变化，装置B中出现浑浊，反应后装置E增重4.2g，装置F增重4.4g。下列说法正确的是
已知：Ⅰ.无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色。
Ⅱ.碱石灰是由氧化钙和氢氧化钠固体组成的混合物。
Ⅲ.① $H_{2} + CuO \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} Cu + H_{2} O$ ；② ${CH}_{4} + 4 CuO \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 4 Cu + {CO}_{2} + 2 H_{2} O$ 。

A、装置D中固体由红色变成黑色 B、气体a中一定含甲烷和氯化氢，可能含氢气，一定不含水蒸气 C、装置F可能吸收空气中的 ${CO}_{2}$ 和水蒸气，但对气体a成分的判断无影响 D、若装置B中的试剂换为饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液，对气体a成分的判断无影响

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6、二氧化碳的资源化利用是实现“双碳”目标的重要手段之一。光照条件下，将捕集的二氧化碳催化转化为高价值燃料的反应过程如图所示。下列说法正确的是

A、该反应过程中涉及到的氧化物一共有4种 B、反应过程中只有氢元素的化合价发生了改变 C、反应Ⅱ化学方程式为： ${CO+H}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{光照}} \\ 催化剂 \end{matrix} {CO}_{2} {+H}_{2}$ D、与等质量 ${CO}_{2}$ 反应时，理论上反应Ⅰ消耗氢气与反应Ⅱ消耗氢气的质量比为3：1

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7、某兴趣小组利用如图-1实验装置验证“稀盐酸和 $NaOH$ 溶液能否发生化学反应”。反应过程中的pH变化见图-2。下列说法正确的是

A、溶液B是 $NaOH$ 溶液 B、根据ab段曲线变化，可证明稀盐酸能与 $NaOH$ 溶液反应 C、c→d段溶液中 $NaCl$ 质量分数保持不变 D、d点溶液中 ${Na}^{+}$ 数目小于 ${Cl}^{-}$ 数目

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8、下列实验方案中可行的是

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别 $NaOH$ 溶液和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液	分别取待测液于试管中，滴加酚酞溶液，观察现象
B	检验 ${CO}_{2}$	将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中，观察现象
C	除去 $CaO$ 固体中混有的少量 ${CaCO}_{3}$	高温煅烧至固体质量不再变化
D	分离 ${KNO}_{3}$ 和 $NaCl$ 的固体混合物	加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤

A、A B、B C、C D、D

9、下列说法正确的是

A、单质只含一种元素，故只含一种元素的纯净物一定是单质 B、金属由原子构成，故由原子构成的物质一定是金属 C、有机物是含碳元素的化合物，故含碳元素的化合物一定是有机物 D、复分解反应有水或气体或沉淀生成，故有水或气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应

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10、对乙酰氨基酚（ $C_{8} H_{9} {NO}_{2}$ ）是一种常用的解热镇痛类非处方药。下列说法正确的是

A、对乙酰氨基酚由20个原子构成 B、1个对乙酰氨基酚分子中含1个氧分子 C、对乙酰氨基酚中氮元素、氧元素的质量比为1：2 D、对乙酰氨基酚中碳元素质量分数最大

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11、新能源汽车的兴起对金属镁和碳酸锂（ ${Li}_{2} {CO}_{3}$ ）的需求增大。我国常用盐湖卤水（主要成分是 ${MgCl}_{2}$ 、 $NaCl$ 、 $LiCl$ ）制备镁和碳酸锂。下列说法不正确的是

A、水分子可表示为 $H_{2} O$ B、锂离子可表示为 ${Li}^{2 +}$ C、金属镁中镁元素的化合价为0 D、氯化钠由 ${Na}^{+}$ 和 ${Cl}^{-}$ 构成

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12、下列物质的性质和用途对应关系正确的是

A、石墨有金属光泽，可用于制造受电弓滑板 B、金刚石无色透明，可用于裁玻璃 C、干冰升华吸热，可用于人工增雨 D、钨的密度大，可用作白炽灯的灯丝

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13、下列实验操作正确的是

A、稀释浓硫酸 B、点燃酒精灯 C、测液体pH D、加热液体

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14、因研发多种用于石油化工生产的催化剂，荣获国家最高科学技术奖的科学家是

A、张青莲 B、屠呦呦 C、闵恩泽 D、范旭东

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15、下列词语所描述的变化涉及化学变化的是

A、滴水成冰 B、星火燎原 C、沙里淘金 D、花香四溢

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16、合金常用来制造机械零件、仪表和日用品。为测定某黄铜（铜锌合金）中锌的质量分数，某化学小组进行了如图所示实验。
请分析并计算：

(1)、生成氢气的总质量为g。

(2)、烧杯中剩余固体为。

(3)、计算该黄铜中锌的质量分数。

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17、
某实验小组在学习完碱的化学性质后，进行了如下实验探究。
实验一∶探究NaOH与CO₂的反应
（1）向盛有NaOH溶液的试管中通入CO₂ ，观察到试管中无明显现象。为证明NaOH和CO₂发生了反应，小组同学进行了如下实验：
实验方案
实验装置
实验现象
实验结论
方案一
红墨水液面左高右低
NaOH和CO₂发生了反应
方案二
【交流反思】
（2）方案一中水的作用是。
（3）方案二是通过验证（填“反应物减少或消失”或“有新物质生成”）来证明NaOH和CO₂发生了反应。
实验二∶探究NaOH与CuSO₄的反应
如图所示，向盛有饱和NaOH溶液的试管中滴加饱和CuSO₄溶液，观察到试管中产生蓝色沉淀，振荡后形成亮蓝色溶液。
【学习交流】
（4）写出试管中生成蓝色沉淀的化学方程式：。
试管中蓝色沉淀为什么消失？为探究这种异常现象产生的原因，小组同学又进行了相关实验探究。
【查阅资料】 $Cu {(OH)}_{2}$ 在室温下稳定， $66 ° C \sim 68 ° C$ 时可脱水分解生成 $CuO$ 。
【做出猜想】
猜想1： $NaOH$ 溶液和 ${CuSO}_{4}$ 溶液反应放热， $Cu {(OH)}_{2}$ 脱水分解生成 $CuO$ 。
猜想2： $Cu {(OH)}_{2}$ 可在足量 $NaOH$ 浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色。
（5）经过分析，甲同学很快排除了猜想1，其理由是。
【进行实验】
（6）为验证猜想2是否正确，小组同学设计了如下实验：
实验操作
现象
结论
取少量固体于试管中，加入足量浓氢氧化钠溶液
固体溶解，溶液由无色变为亮蓝色
猜想2正确

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18、根据下图实验装置回答问题。

(1)、仪器①的名称为。

(2)、实验室用装置A制取氧气时，试管口塞一团棉花的作用是。

(3)、实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，装置B、C都可用作发生装置，与装置B相比，装置C的优点是。写出发生反应的化学方程式：。

(4)、已知某气体可用装置D收集，可推知该气体具有的物理性质是。

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19、某化学兴趣小组为研究酸、碱、盐之间的反应设计了如图所示装置。实验开始时，关闭K₂、打开K₁和活塞a，使稀盐酸浸没大理石，反应一段时间后，关闭活塞a。

(1)、烧杯甲中可观察到的实验现象是。

(2)、当乙中的物质仍在反应时，关闭K₁、打开K₂ ，一段时间后，试管乙中的溶液进入试管丙中，观察到试管丙中有气泡产生，但始终未出现白色沉淀。
①写出有气泡产生的化学反应方程式∶。
②实验结束后，试管丙中溶液一定含有的溶质是（填化学式）。为进一步确定试管丙中溶液中可能有的溶质成分，小组同学将下列试剂（填字母）加入试管丙中，观察现象即可达到实验目的。
A．Fe（OH）₃固体
B．AgNO₃溶液
C．Na₂CO₃溶液

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20、“乌铜走银”是一种独特的铜制工艺品技艺，迄今已有300余年的历史。

(1)、乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的性。

(2)、乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀硫酸和铁从氧化铜中得到铜单质可通过以下两种方案实现：
方案1∶ $Fe \overset{H_{2} {SO}_{4}}{\to} H_{2} \to_{Δ}^{CuO} Cu$
方案2∶ $CuO \overset{H_{2} {SO}_{4}}{\to} {CuSO}_{4} \overset{Fe}{\to} Cu$
从节约能源的角度分析，上述两种方案中较优的是方案（填“1”或“2”）。

(3)、乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液。若向其中加入足量锌粉，溶液质量随反应时间的变化情况如下图所示。
①写出加入足量锌粉后，发生反应的化学方程式∶（写一个即可）。
②下列说法正确的是（填小写字母）。
a．A点溶液中的溶质种类有2种
b．B点溶液中金属离子有Zn²⁺、Cu²⁺
c．取C点固体，加入稀盐酸，无明显现象

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