初中化学沪教版（上海）-试题列表-第56页

1、某学习小组将足量Zn条插入一定量的浓硫酸中，发现Zn表面有大量气泡产生。随着反应进行，浓硫酸的溶质质量分数逐渐变小。

【提出问题】气体的成分是什么?

【查阅资料】

（Ⅰ）Zn与浓硫酸反应的化学方程式：Zn+2H₂SO₄（浓）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂0。

（Ⅱ）SO₂可以使品红溶液褪色，SO₂与CO₂类似，能与碱溶液反应且反应中各元素化合价不变。

（Ⅲ）H₂具有还原性，能还原某些金属氧化物。

(1)、【作出猜想】

（Ⅰ）猜想一：气体是SO₂。

（Ⅱ）猜想二：气体是

（Ⅲ）猜想三：气体是SO₂和H₂的混合物。

【实验设计】用如图所示装置验证猜想（部分夹持仪器省略）。

【实验步骤】

（Ⅰ）打开止水夹，先通入一段时间N₂。

（Ⅱ）关闭止水夹，将足量Zn浸入浓硫酸中，点燃E装置处酒精灯。

（Ⅲ）结束实验。

(2)、【实验现象】B装置处，E装置处黑色固体变为红色，则猜想三成立。

(3)、【反思拓展】

（Ⅰ）在实验步骤Ⅰ中，通入N₂的目的是____

（Ⅱ）反应开始后装置C中发生反应的化学方程式是____

（Ⅲ）装置D的作用是____

（IV）将13g锌条插入足量的浓硫酸中，锌完全反应，产生气体的质量不可能是____（填字母）。

A、12.8g B、12.4g C、6.8g D、0.4g

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2、用如图装置对镁及其化合物的性质进行实验探究。

步骤一：将打磨过的镁条放入三颈烧瓶中，关闭K₁、打开K₂ ，加入一定量饱和NH₄Cl溶液，观察到镁条溶解、形成无色溶液、产生大量气泡。试管B中石蕊试纸变为蓝色。点燃E处气体产生淡蓝色火焰。

(1)、点燃E处气体前，必须进行的操作是

(2)、镁条与NH₄Cl溶液反应的化学方程式为

步骤二：已知：NH₃+H₂O=NH₃·H₂O。打开K₁ ，通入少量NH₃观察到溶液变浑浊。过滤、洗净、低温烘干得白色固体。

(3)、某同学猜想此白色固体是Mg（OH）₂ ，理由是（写化学方程式）。

(4)、取少量该白色固体，溶于适量的稀硝酸，再滴加AgNO₃溶液，观察到，则该同学猜想不正确。资料：此白色固体为碱式氯化镁[Mg_x（OH）_yCl_z]，其不溶于水，能与酸反应，加热分解生成MgO、H₂0和HCl。

步骤三：取一定量该白色固体，充分加热，残留2.40g固体，将生成的气体用足量的AgNO₃溶液吸收，生成5.74g沉淀。则白色固体的化学式为

(5)、【问题讨论】若步骤三中生成的气体未被AgNO₃溶液完全吸收，则测得的Mg（OH），Cl中y值（填“偏大”“不变”或“偏小”）。

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3、某化学小组同学对FeCl₃溶液的化学性质产生了浓厚的兴趣，做了如下探究。

【查阅资料】FeCl₃能与Al、Fe、Cu等金属反应生成FeCl₂ ，如：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂。

【实验探究Ⅰ】取适量FeCl₃溶液于试管中，进行如图所示实验。

(1)、【实验分析】

实验前，铝箔表面需要进行打磨处理，其目的是

(2)、由实验可知，FeCl₃溶液的pH（填“>”“<”或“=”）7。

(3)、溶液由黄色变成浅绿色的化学方程式为

【实验探究Ⅱ】将一定量FeCl₃溶液和Na₂CO₃溶液倒入同一支试管中，发现有红褐色沉淀和无色气体产生。将燃着的木条靠近试管口，木条熄灭。静置片刻后，上层澄清溶液为无色。

(4)、【提出猜想】反应后所得溶液中的溶质成分：①NaCl、Na₂CO₃；②

(5)、【实验验证】

操作	现象	结论
向反应后的滤液中加入BaCl₂溶液		猜想①成立

(6)、【反思评价】小云认为，还可以选择（）（填字母）验证猜想①。

A、AgNO₃溶液 B、酚酞溶液 C、稀硫酸 D、FeCl₃溶液

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4、实验室存放盐溶液的柜子里，有一瓶无色溶液的标签因受到腐蚀而破损，如图所示。某兴趣小组同学对其成分进行探究。

【提出问题】这瓶是什么溶液呢?

【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液可能是碳酸钾、硫酸钾、氯化钾、硝酸钾中的某一种溶液。

【推理分析】小组同学为了确定该溶液的成分，他们进行了以下分析：

(1)、甲同学根据物质的组成元素认为一定不可能是溶液。

(2)、乙同学又仔细观察受损的标签上的化学式，认为还不可能是溶液。

【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种溶液中的哪一种，丙同学取少量溶液于试管中，逐滴加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。他得出结论：该溶液一定是碳酸钾溶液。

(3)、【实验反思】

丁同学认为丙的结论不合理，理由是

(4)、在丙同学实验的基础上，丁同学继续进行实验，实验方案如下：

实验操作	实验现象	实验结论
取丙同学实验所得的白色沉淀于试管中，滴加适量的稀盐酸，振荡	，沉淀溶解	该溶液是碳酸钾溶液。反应的化学方程式是

(5)、为防止标签受到腐蚀，倾倒液体时应注意：

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5、实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠样品溶液，同学们对溶液成分进行了实验探究。

【提出问题】敞口放置的氢氧化钠样品溶液中溶质可能是什么?

(1)、【猜想与假设】猜想一：NaOH 猜想二：Na₂CO₃ 猜想三：NaOH和Na₂CO₃

用化学方程式解释溶液中出现碳酸钠的原因

(2)、【实验探究】

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
甲同学	取少量样品溶液于试管中，滴加溶液	有气泡产生	猜想一不成立
乙同学	①先另取少量样品溶液于试管中，加入过量氯化钡溶液		猜想成立
乙同学	②然后静置，取反应后的上层清液，滴加2～3滴无色酚酞溶液	上层清液变红	猜想成立

(3)、【讨论与交流】

有同学提出将乙同学步骤①中的BaCl₂溶液换成Ba（OH）₂溶液也能达到实验目的，小李认为不合理，他的理由是

(4)、若将乙同学步骤②中所加的试剂替换为下列（）（填字母），也可达到相同的实验目的。

A、测溶液的pH值 B、滴加氯化铁溶液 C、通入CO₂

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6、如图1，根据下列实验装置图，回答有关问题。


A	B	C	D

(1)、实验室利用稀硫酸和锌制备H₂ ，可选择的发生装置是（填字母）。

(2)、实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为。若用D装置收集氧气，气体应从（填“a”或“b”）端通入。

(3)、FeCl₃也可作为过氧化氢分解的催化剂，小明和李华对FeCl₃溶液产生了浓厚的兴趣。

【查阅资料】

①FeCl₃能与Cu、Fe、Al等金属反应生成FeCl₂ ，如Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂；

②FeCl₃溶液能使无色的苯酚溶液变成紫色。

【提出问题】

①FeCl₃溶液与金属铝反应有哪些现象?

②FeCl₃溶液中的哪种粒子使苯酚溶液变成紫色?

【实验探究】取适量FeCl₃溶液于试管中，进行如下实验。

【思考与交流】

①实验前，铝箔表面需要进行打磨处理，其目的是

②根据B中的现象推测，FeCl₃溶液的pH（填“>”“<”或“=”）7。

③溶液由黄色变成浅绿色的化学方程式为

④D中无色溶液的溶质是（填化学式）。

⑤经分析，小强同学认为是Fe³+使苯酚溶液变成紫色，但小明同学认为若要得出此结论还需补做如下实验：在苯酚溶液中滴加稀盐酸，观察溶液是否变成紫色。小明的理由是

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7、Ⅰ.某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，该校兴趣小组的同学在老师的指导下，对该生石灰取样开展了以下探究活动：

【提出问题】生石灰样品的成分是什么?

【猜想假设】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)₂和CaCO₃中的一种或几种。

(1)、【设计实验】兴趣小组设计出如下实验进行探究。

	实验操作	实验现象	实验结论
①	取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁	烧杯壁发热	样品中有
②	将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中通入	产生浑浊	有Ca（OH）₂
③	取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸		有CaCO₃

(2)、【反思评价】

④经过讨论，发现通过②不能得出样品中一定含有Ca（OH）₂ ，理由是

⑤通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO₃ ，可能含有Ca（OH）₂。

(3)、【应用交流】生石灰要保存。

Ⅱ.某化学兴趣小组的同学学习甲烷时，知道甲烷、氢气、一氧化碳都有可燃性。对比氢气、一氧化碳的性质，该化学兴趣小组的同学对甲烷是否有还原性进行探究：

【提出问题】H₂、CO能与氧化铜反应，CH₄也能与氧化铜反应吗?

【查找资料】无水硫酸铜固体遇水由白色变成蓝色。

(4)、【实验探究】

将CH₄气体按如图所示装置进行规范实验：

实验操作	实验现象	实验结论
实验前先，再通入一会儿甲烷，最后点燃酒精灯加热	A装置中的黑色粉末、B装置中的、C装置中溶液	加热时，CH₄能与Cu0反应，生成Cu、CO₂和H₂O，甲烷具有还原性

(5)、【实验拓展】

加热前先通甲烷的目的是

(6)、装置B、C顺序不能互换的原因是

(7)、反应前后装置B 的质量增加ag，装置C的质量增加bg，则a与b的比值为

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8、某探究小组利用图1装置验证“氢氧化钙溶液导电性”时，发现除了两根石墨电极表面分别产生氢气、氧气外，还出现了一个意外现象——澄清石灰水变浑浊。

【提出问题】

是什么原因导致澄清石灰水变浑浊?

(1)、【猜想与假设】

三位同学做出猜想：

甲：

乙：可能是电解过程中放热，温度升高使氢氧化钙固体析出；

丙：可能是通电时产生活性氧，氧化石墨电极生成CO₂使澄清石灰水变浑浊。

(2)、【设计实验】

甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验。

实验步骤	实验现象	实验结论
甲：向装有10mL饱和澄清石灰水的烧杯中加入10mL蒸馏水，接通电源，计时3分钟	两电极表面均产生气泡，溶液体积几乎无变化，	甲猜想不正确
乙：		乙猜想不正确
丙：将产生的白色沉淀过滤，并向沉淀中加入足量稀盐酸		丙猜想正确

(3)、【实验结论】

丙同学猜想正确。丙同学实验中的化学方程式为

(4)、丙同学进一步探究：取一定质量废液，逐滴加入10.6%的Na₂CO₃溶液，实验过程中加入Na₂CO₃溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图2所示：

①Q至R段表示的过程；

②R点对应横坐标的数值为

(5)、为了防止过量的稀盐酸污染环境，丙同学向废液中加入过量的石灰石。用pH传感器测整个过程中pH变化，得到图3所示图像。据此回答：

①B点时溶液中的溶质为（填化学式）；

②AB段pH上升的原因是

③你对“不用指示剂情况下，用过量石灰石可除去废液里的稀盐酸”这种方案的评价是

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9、【科学探究】

生活中经常采用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果。某校化学兴趣小组的同学对此产生了极大的兴趣，希望可以自制果蔬洗盐，于是踏上了揭秘果蔬洗盐的项目化学习之旅。

任务一：认识果蔬洗盐

【调查咨询】通过超市、电商等渠道，了解到常用果蔬洗盐有柠檬酸型和碳酸氢钠型两种。

【查阅资料】使用波尔多液作杀虫剂的果蔬，其农药残留以碱性物质为主。有机磷成分的杀虫剂中，有机磷在碱性环境中可以迅速分解。

(1)、【交流讨论】波尔多液作杀虫剂的果蔬，用果蔬洗盐浸泡效果更佳。

任务二：探究碳酸氢钠型果蔬洗盐的成分

同学们在超市中买到某品牌的碳酸氢钠型果蔬洗盐，该产品配料表显示其中含有NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃。

【教师指导】AgCl为既不溶于水、也不溶于硝酸的白色沉淀。

(2)、【进行实验1】为验证该果蔬洗盐中含有NaCl和Na₂CO₃ ，小组同学设计实验方案如下表，请补充完整。

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量果蔬洗盐于烧杯中，加足量水充分溶解
②取少量①中溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸		含有Na₂CO₃
③取少量①中溶液于试管中，先滴加足量稀硝酸，再滴加几滴		含有NaCl

(3)、【反思评价】证明果蔬洗盐中含有Na₂CO₃的化学方程式为

(4)、小明质疑步骤②结论，认为该方案不能证明该果蔬洗盐中含有Na₂CO₃ ，理由是

任务三：测定各成分质量分数

【信息检索】①碳酸氢钠固体常温下性质稳定，在约50℃时开始分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水；②碳酸氢钠固体在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解。

【进行实验2】同学们精确称取该果蔬洗盐样品5.00g，在老师的指导下，经过一系列的实验，测出其中含有2.30gNaHCO₃和1.61gNa₂CO₃。

(5)、【小组交流】该碳酸氢钠型果蔬洗盐中NaCl的质量分数是

任务四：自制碳酸氢钠型果蔬洗盐

(6)、【成果展示】通过对果蔬洗盐的一系列探究，同学们认识到化学与生活息息相关。他们自制了300 g的碳酸氢钠型果蔬洗盐，并编制了该果蔬洗盐的使用说明。请你补充完整。果蔬洗盐配料：NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃；净含量：300g；使用方法：①1kg水添加约15g洗盐；②果蔬浸于水中，浸泡3min；③捞出，清水冲洗；保质期：24个月；贮存方法：

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10、实验室现有高锰酸钾、石灰石和37%的浓盐酸及下列装置，请回答有关问题：

【查阅资料】①碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应：Na₂CO₃+CO₂+H₂0=2NaHCO₃；

②二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液且不与碳酸氢钠反应。

(1)、指出图中仪器①的名称

(2)、利用上述试剂制取氧气应选用的发生装置是（填字母）。

(3)、利用上述试剂制取二氧化碳，反应的化学方程式为；选用C装置作发生装置，其优点是，这样制取的气体含有杂质，可利用所给装置（填字母）净化，其反应的化学方程式为

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11、下列是实验室常用仪器，据图回答问题：

(1)、组装一套制取并收集氧气的装置，需从上述仪器中选择（填序号）。

(2)、在发生装置和收集装置均不改变的情况下，我们还可用它来制取另一种气体，制取该气体的化学方程式是

(3)、收集氧气可用排水法，是因为

(4)、用高锰酸钾制取氧气，加热至完全反应后，要从其中回收二氧化锰，实验步骤为

(5)、【初高中衔接】氯气是一种有毒的气体。如图是某学生设计的实验室制取氯气的装置图。装置C中装有浓硫酸，D中收集到的是纯净干燥的氯气。

①氯气的密度（填“大于”“小于”或“无法确定”）空气。

② B是除去氯气中的杂质的装置。

③装置E的作用是

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12、在实验室里，利用如图实验装置制取有关气体。

(1)、图中仪器a的名称是

(2)、实验室用高锰酸钾制取纯净的氧气应选择装置（填字母），反应的化学方程式为

(3)、实验室制取二氧化碳所用的试剂是，D装置与B、C装置相比，其优点是。该装置制备CO₂时，若关闭弹簧夹，多孔隔板处依次观察到的现象是（用字母e、f、g进行排序）。

(4)、若选择H装置收集干燥的二氧化碳，验满的方法是

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13、某学习小组利用如图仪器或装置进行气体制备，回答下列问题：

(1)、高锰酸钾制备氧气的化学方程式是，用甲图的仪器组装该反应的发生装置，除固定装置外还需要的仪器有

(2)、乙图中H可用作二氧化碳的发生装置，甲图中（填字母）仪器可组装功能相同的装置。用该装置制取二氧化碳，试剂可替换为

a.稀硫酸和块状石灰石 b.稀硫酸和碳酸钙粉末 c.稀硫酸和碳酸钠

(3)、Ⅰ是医用输液器的一部分，若用它干燥氢气，气体应从口进入。

(4)、用排水法收集氧气时，集气瓶内的水全部排出后，将导管移出集气瓶，再进行如下操作，正确的操作顺序是（填字母）。

a.从水槽中取出集气瓶 b.瓶口向上放置 c.用玻璃片盖住瓶口

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14、化学实验技能是化学学习的基础和保证，请回答：

(1)、实验室制取并收集二氧化碳，应选择的装置组合为（在图1中选择），化学方程式为

(2)、实验室若用A装置制氧气，请写出化学方程式：收集好氧气后，进行了铁丝燃烧的实验，如图2，写出铁丝燃烧的实验现象：

(3)、如图3是收集干燥某气体并对它进行吸收处理的装置。由该装置推测该气体的物理性质为

(4)、如图4装置所示，在量筒中装满水，将10.0mL双氧水加入装有MnO₂的锥形瓶中，记录量筒中收集气体的体积（气体溶于水、密度差异等忽略）。所得数据如表所示，在图5中绘制0～5min生成O₂体积随时间变化的曲线。

时间/min	1	2	3	4	5
量筒读数/mL	20	50	88	124	150

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15、我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应可在120℃时进行，反应过程如图所示。下列说法错误的是（）

A、反应前后分子的总数不变 B、该反应每消耗一个甲分子，会损失两个乙分子 C、该过程体现了催化剂能够吸附微粒的作用 D、反应每消耗28g甲，可生成44g丙

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16、神舟十五号载人飞船在酒泉卫星发射中心一飞冲天。火箭助推器使用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，燃烧时发生反应的微观示意图如图，下列说法不正确的是（）

A、从微观构成看：水是由水分子构成的 B、从量的角度看：反应前后原子总数不变 C、从符号表征看：四氧化二氮的化学式是N₂O₄ D、从宏观物质看：反应物中含有单质与化合物两类物质

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17、 N₂是重要的化工原料，N₂和H₂反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（）

A、常温下N₂的化学性质很活泼 B、

和

按个数比1：1进行该反应 C、

中N、H元素的质量比为1：3 D、反应前后分子种类和数目发生变化

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18、如图为治理汽车尾气时发生反应的微观示意图。下列有关说法不正确的是（）

A、该反应能使有害气体转化为无害物质 B、反应前后原子的种类、数目不变 C、参与反应的甲、乙分子的个数比为1：1 D、反应生成丙和丁的质量比为7：11

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19、氢气是理想的“绿色能源”，近年来我国制氢量已位居世界第一。

(1)、水光解制氢。

图1是光催化分解制 $H_{2}$ 的工作原理，光解水时，由光能转化为能；图2是我国氢能发展规划，图1中所制得的 $H_{2}$ 属于(填“灰氢”“蓝氢”或“绿氢”)。

(2)、甲烷

({CH}_{4})

水蒸气制氢。

甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，反应的方程式是 ${CH}_{4} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \\ 高温 \end{matrix} {CO}_{2} + 4 H_{2}$ ，现有400 kg含甲烷80%的天然气(杂质不参加反应)，若甲烷完全反应，理论上可生成氢气多少kg？(写出计算过程)