初中化学沪教版（上海）-试题列表-第50页

1、从MnSO₄、Al₂（SO₄）₃和H₂SO₄的混合液中提取MnSO₄的部分工艺流程如图。

已知：①氨水显碱性；

②实验条件下相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Al³^＋	3.4	4.7
Mn²^＋	8.1	10.1

回答下列问题。

(1)、固体A的成分是（填化学式）。“调pH”时，溶液的pH范围应调节为～8.1之间。

(2)、“沉锰”发生的反应为2NH₄HCO₃＋MnSO₄══MnCO₃↓＋（NH₄）₂SO₄＋X＋CO₂↑，X为（填化学式）。

(3)、“操作Ⅰ”的名称为。

(4)、MnCO₃与稀硫酸反应的化学方程式为。

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2、某兴趣小组对金属的物理性质和化学性质进行实验探究。

(1)、将黄铜片与铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕，由此得出的结论是。手持铜丝一端，在酒精灯火焰上灼烧另一端，手指感觉发烫，这说明金属铜具有。

(2)、为探究镉（Cd）、锌、铜的金属活动性顺序，小组同学开展了如下实验探究。

[作出猜想]结合已知的金属活动性顺序，作出如下猜想。

猜想一：Cd＞Zn＞Cu；

猜想二：Zn＞Cd＞Cu；

猜想三：。

[实验探究]供选用的试剂：镉片、锌片、铜片、稀硫酸、CdSO₄溶液、ZnSO₄溶液、CuSO₄溶液。

实验序号	实验操作	实验现象	实验结论
Ⅰ		镉片上有气泡产生
Ⅱ	放入砂管中，过的锌外加入适量CdSO₄溶液	锌片上	金属活动性：Zn＞Cd

实验Ⅱ中反应的化学方程式为。

[得出结论]猜想正确。

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3、 2025年4月24日，搭载3名航天员的“神舟二十号”载人飞船由“长征二号”运载火箭送入太空，与空间站组合体实现自主交会对接。

(1)、下列不能作为火箭推进剂的是____（填字母）。

A、液氧—煤油 B、液氧—液氢 C、液氧—液态甲烷 D、液氮—液氢

(2)、科研人员为中国空间站研发了高效能的锂离子电池。LiCoO₂（其中Li的化合价为＋1）是一种常用的电池正极材料，其中钴元素（Co）的化合价为。锂离子电池放电时，能量转化方式为。

(3)、空间站使用固体氢氧化物吸收CO₂ ，从输送成本的角度考虑，下列三种固体氢氧化物中最适合作为CO₂吸收剂的是。

氢氧化物	KOH	NaOH	LiOH
相对分子质量	56	40	24

(4)、空间站可利用反应NaClO₃＋Fe

\underline{\underline{Δ}}

O₂↑＋NaCl＋FeO供氧。如果每名航天员每天消耗0.96kg O₂ ，假设航天员所需要的O₂全部由上述反应提供，计算3名航天员每天需要NaClO₃的质量（写出计算过程，结果精确至0.1kg）。

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4、垃圾是放错地方的资源，利用化学方法可将垃圾转化为新的资源。

(1)、垃圾分类，人人有责。矿泉水瓶、废弃纸张属于____ （填字母）。

A、

B、

C、

D、

(2)、厨余垃圾发酵制得的沼气（主要成分为CH₄）可用作燃料。当沼气燃气灶火焰呈现黄色时，需要（选填“调大”或“调小”）空气进口。

(3)、从废旧手机中回收金属Ag，其中一个步骤是向酸溶所得的混合溶液（含AgNO₃）中，加入盐酸，使其转化为AgCl。该步反应的化学方程式为。

(4)、回收利用废旧铝制品有利于CO₂的大幅减排，其原因是。

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5、氢能的开发与利用是当今全球瞩目的研究方向。

(1)、实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，可选用的发生装置和收集装置是（填字母）。

(2)、我国科研人员成功研发出新型光催化材料，使光解水制氢的效率大幅提升。从微观角度看，光解水的实质是水分子中的重新组合成氢分子和氧分子的过程。

(3)、我国科研人员成功研发出新型催化剂，实现了零碳排放情况下的高效制氢。具体反应为：270℃、催化剂条件下，乙醇（C₂H₅OH）和水转化为氢气和乙酸（CH₃COOH）。该反应的化学方程式为。

(4)、一种储氢的有效方法是将镧镍合金（LaNi₅）与氢气化合生成镧镍氢化物（LaNi₅H₆），该反应的化学方程式为。

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6、一种烟气脱硫工艺的反应原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、烟气脱硫有利于减少酸雨的形成 B、图中涉及的氧化物有2种 C、理论上，脱硫过程中无须补充CaS D、理论上，吸收64g SO₂ ，会生成44g CO₂

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7、用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、该反应放出热量 B、M点溶液中溶质为NaCl和HCl C、N点到P点变化的微观本质是H^＋＋OH^－→H₂O D、向P点溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红色

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8、KNO₃和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、20℃时，向50g水中加入20g NaCl，充分搅拌后得到70g NaCl溶液 B、50℃时，100g KNO₃饱和溶液中，含有85.5g KNO₃ C、分别将t℃的KNO₃和NaCl饱和溶液蒸发掉等质量的水，恢复至t℃，析出晶体质量相等 D、20℃时，分别将等质量的KNO₃和NaCl饱和溶液升温至50℃，所得溶液中溶质的质量分数：KNO₃溶液＞NaCl溶液

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9、实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径。下列说法正确的是（）

A、甲实验中，通电一段时间后，a管和b管内产生气体的体积比约为2∶1 B、乙实验通过对比①和②中的现象，探究水对铁钉锈蚀的影响 C、丙实验中若红磷不足，会导致氧气含量的测定结果偏高 D、丁实验通过对比两处白磷的现象探究温度对燃烧的影响

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10、某化学反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（）

A、该反应前后分子数目发生变化 B、该反应前后原子数目不变 C、该反应中氮元素的化合价升高 D、该反应属于复分解反应

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11、下列实验方案不能达到目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	分离氧化铁和铁粉的混合物	用磁铁吸引
B	除去NaCl溶液中混有的少量Na₂CO₃	加入过量CaCl₂溶液，过滤
C	除去CaCl₂溶液中混有的少量盐酸	加入过量CaCO₃ ，过滤
D	鉴别浓盐酸和浓硫酸	打开瓶塞，在瓶口处轻轻扇动，闻气味

A、A B、B C、C D、D

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12、《本草纲目》中记载“烧酒非古法也，自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”“近时惟以糯米或梗米或黍或秫或大麦蒸熟，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取”，下列说法错误的是（）

A、浓酒属于混合物 B、酒精变成蒸气的过程，分子间的间隔增大 C、“始创其法”中的“法”是指蒸发 D、“和曲酿瓮中七日”有缓慢氧化发生

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13、四环素（C₂₂H₂₄N₂O₈）是一种广谱抗菌药。下列说法错误的是（）

A、四环素由碳、氢、氮、氧四种元素组成 B、四环素分子中碳、氢原子个数比为11∶12 C、四环素中氢元素的质量分数最小 D、四环素中氮、氧元素的质量比为1∶4

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14、我国科研人员研发的三元催化剂（Y-Pt-Te）实现了甲酸燃料电池反应的高效进行。钇（Y）、碲（Te）在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（）

A、两种元素都属于金属元素 B、钇的相对原子质量为88.91g C、碲原子核内有52个质子 D、Y3＋核外电子数为39

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15、规范操作是实验成功的基础。下列操作正确的是（）

A、加热液体

B、氧气验满

C、取用稀盐酸

D、溶解粗盐

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16、某种饼干的配料为小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鲜鸡蛋、奶油、食盐、碳酸氢钠、食用香精，下列说法错误的是（）

A、奶油富含蛋白质和油脂 B、小麦粉、白砂糖富含糖类 C、饼干制作中碳酸氢钠用作膨松剂 D、食用香精作为食品添加剂，需严格控制用量

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17、下列物质的性质与应用，对应关系正确的是（）

A、金刚石熔点高，用于切割玻璃 B、氢氧化钠具有腐蚀性，用作干燥剂 C、石墨质软，用于制造电极 D、稀有气体性质稳定，用作焊接金属的保护气

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18、化学在工业、农业和人类健康等领域发挥着重要作用。下列说法错误的是（）

A、在金属表面烧制搪瓷可防止金属被腐蚀 B、尿素可为农作物提供氮元素，促进增产 C、液氮能制造低温环境，可用于冷藏血液 D、食用加碘食盐可有效防止骨质疏松

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19、空气是一种宝贵的自然资源，请回答下列问题：

(1)、测定空气中氧气的含量。

①图甲为空气成分示意图，保持B化学性质的最小微观粒子为。

②图乙的装置可测定空气里氧气含量，写出反应的符号表达式，实验结束后，发现集气瓶中的进水量不足1/5的原因可能是；

③图丙是利用图乙装置中的传感器技术，测得实验过程中容器内气体压强、温度的变化趋势。请结合实验原理，解释AB段气体压强变化的原因是：

(2)、工业上从空气中获取氧气，流程如图。

①工业上分离液态空气制氧气，利用的是液氧、液氮的不同。

②上述流程图中的气体a的名称是，在一定条件下与氢气反应制得氨气，写出其符号表达式。

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20、

关于催化剂的研究是一项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目学习。

【任务一】认识催化剂

（1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是___________。(填字母)

A. 某些催化剂能减慢化学反应的速率

B. 在化学反应前后催化剂的性质一定不发生改变

C. 反应的催化剂并不是唯一的

D. 二氧化锰可以做所有反应的催化剂

【任务二】探究催化剂

小组同学查阅资料发现氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂，于是进行相应探究：称量0.2g氧化铜，取5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图所示实验。

（2）填写如表：

步骤①现象	步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦目的	实验结论
试管中有极少量气泡产生，带火星的木条没有复燃	________	称得氧化铜的质量为________	________	氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂

（3）步骤①③对比可以说明________。

（4）步骤②中发生反应的符号表达式为________。

【任务三】探究催化剂的催化效果

小组同学以生成等体积的氧气为标准，设计了下列几组实验。

序号	5% $H_{2} O_{2}$ 溶液的体积	其他物质的质量	温度	氧气的体积	反应所需时间(s)
①	200 mL	无	330℃	100 mL	$t_{1}$
②	200 mL	氧化铜2 g	330℃	100 mL	$t_{2}$
③	200 mL	二氧化锰2 g	330℃	100 mL	$t_{3}$

（5）实验中若 $t_{2} > t_{3}$ ，可得到的结论是________。

（6）若要比较氧化铜和二氧化锰的催化效果，除了可以测量收集等体积氧气所用的时间外，还可以测量________。

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