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相关试卷

1、水、电、天然气是城市家庭中不可或缺的生活资源，请回答：

(1)、自来水厂常用氯气(Cl₂)来消毒杀菌。氯原子的原子序数为17，则氯原子核外最外层电子数为，在化学反应中容易电子。

(2)、电线着火后不能用水灭火，请用化学方程式解释。

(3)、天然气的主要成分是甲烷(CH₄)甲烷完全燃烧的化学方程式为。甲烷不完全燃烧会产生有毒气体CO，CO是重要的工业原料，可用来冶炼金属，写出CO还原氧化铜的化学方程式。

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2、周末，小明和父母去郊游野炊，在野炊中用到了许多化学知识，请回答：

(1)、他们来到郊外，能闻到野菊花的香味，这说明(用分子的观点解释)，他们发现所取河水有轻微异味，于是加入活性炭去除了异味，这是利用了活性炭的性。由于所取河水的硬度较大，他们可采用方法降低水的硬度。

(2)、点燃篝火时，他们用枯枝引燃木炭，目的是使木炭的温度达到；篝火使用后，他们用沙土盖灭，其灭火原理是。

(3)、木炭结构与石墨相似，石墨、金刚石都是碳原子构成的单质，但它们的物理性质却相差很大，主要原因是它们的。

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3、在一定密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
4
10
1
21
反应后的质量/g
0
12
15
x
已知甲的相对分子质量为a，丁的相对分子质量为2a。下列推理正确的是

A、反应后有15g丙生成 B、x的值为12 C、该反应中，生成乙与丙的质量比为1：7 D、该反应的化学方程式中，甲与丁的计量数之比为1：2

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4、下列图像与对应的操作过程相符的是

A、表示用红磷测定空气中氧气体积分数 B、表示电解水 C、木炭还原氧化铜 D、二氧化锰催化过氧化氢

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5、秋天树叶由绿变黄，其主要原因是叶绿素(C₅₅H₇₂MgN₄O₅)分解，显示出类胡萝卜素的黄色。下列关于叶绿素的说法中正确的是

A、叶绿素中含有72个氢原子 B、叶绿素中氢元素、镁元素的质量比为3：1 C、叶绿素中氮元素的质量分数最低 D、叶绿素分子的相对分子质量是892g

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6、下列实验现象描述正确的是

A、硫在空气中燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫气体 B、红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 C、将燃着的木条伸入装有氧气的集气瓶中，木条燃烧更旺 D、电解水时正极产生的气体比负极产生的气体多

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7、正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是

A、制取蒸馏水 B、二氧化碳验满 C、熄灭酒精灯 D、量取液体

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8、下列物质按照混合物、氧化物、单质的顺序排列的是

A、冰水混合物、二氧化锰、氢气 B、空气、高锰酸钾、铁 C、海水、氧化铜、液态氧 D、石灰石、氯酸钾、金刚石

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9、化学与环保、安全密切相关，下列做法有利于环保或安全的是

A、田间焚烧秸秆 B、生活污水直接排放 C、天然气泄漏，立即打开排气扇 D、点燃氢气前先检验其纯度

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10、旺苍县依托其独特的自然条件发展了众多品质优良的农特产品，制作下列农产品中，没有发生化学变化的是

A、鸭蛋制作皮蛋 B、稻谷制作大米 C、糯米制作醪糟 D、黄豆制作豆腐

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11、
从古至今，铁及其化合物一直被人类泛应用。
一、铁的有关知识
（1）春秋“铜柄铁剑”是迄今为止发现的最早钢制实物，展现了我国古代高超的冶炼、铸造工艺。
①剑身腐蚀程度明显大于剑柄的原因是。
②如图2实验探究铁生锈的条件，对比可得出铁生锈需要。
③以磁铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为。
④生铁炼钢，主要是降低元素含量。
（2）铁及其化合物在现代各种领域发挥着重要作用。
①纳米零价铁（ $Fe$ ）用于废水处理，可用反应 ${FeCl}_{2} {+H}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2HCl+Fe$ 制取，该反应属于（填化学反应基本类型）。
② ${FeCl}_{3}$ 溶液可除去石油开采过程中的有害气体 $H_{2} S$ ，并获得S，原理如下。
总反应的化学方程式为。
二、制备 ${FeSO}_{4}$ 晶体
以硫铁矿（主要成分为 ${FeS}_{2}$ ，含少量 ${SiO}_{2}$ ）为原料制备 ${FeSO}_{4}$ 晶体的流程如下。
（3）“焙烧”得 ${Fe}_{2} O_{3}$ ， “酸溶”的化学方程式为。
（4）“过滤”后洗涤，证明固体已洗净的方法是。
（5）“还原”发生的反应为： ${SO}_{2} + {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 2 H_{2} O = 2 {FeSO}_{4} + 2 H_{2} {SO}_{4}$ 。该转化也可用 $Fe$ 实现，发生的反应为： ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + Fe = 3 {FeSO}_{4}$ 。与 $Fe$ 相比，选用 ${SO}_{2}$ 的优点为：
①将“焙烧”所得 ${SO}_{2}$ 应用于“还原”，降低成本、减小污染。不计损耗、“焙烧”所得 ${SO}_{2}$ 在“还原”中（选填“需补充”、“恰好反应”或“有剩余”）。
②。
（6）参考下表数据，补充完整从反应液中结晶出 ${FeSO}_{4} \cdot 4 H_{2} O$ 的“系列操作”；蒸发浓缩、控制在（填温度范围）结晶、过滤、洗涤、烘干。
表： ${FeSO}_{4}$ 在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成（仅在 $56.7 ℃ 、 64 ℃$ 温度下可同时析出两种晶体）。
温度 $/ ℃$
0
30
50
$56.7$
60
64
70
90
溶解度 $/ g$
$14.0$
$25.0$
$33.0$
$35.2$
$35.3$
$35.6$
$33.0$
$27.0$
析出晶体
${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$
${FeSO}_{4} \cdot 4 H_{2} O$
${FeSO}_{4} \cdot H_{2} O$
三、 ${FeSO}_{4}$ 晶体制备 ${Fe}_{3} O_{4}$
已知：① ${FeSO}_{4}$ 高温加热生成 ${Fe}_{3} O_{4}$ 或 ${Fe}_{2} O_{3}$ 和硫的氧化物；②控制温度加热， ${Fe}_{2} O_{3}$ 与 $CO$ 发生反应： ${Fe}_{2} O_{3} \to_{CO}^{500 - 600 ℃} {Fe}_{3} O_{4} \to_{CO}^{600 - 700 ℃} FeO \to_{CO}^{> 700 ℃} Fe$ 。
现以 ${FeSO}_{4}$ 晶体为原料制取 ${Fe}_{3} O_{4}$ 。
（7）准确称取 $12.90 {gFeSO}_{4} \cdot 4 H_{2} O$ 晶体（相对分子质量为224）样品隔绝空气充分加热，获得 $9.12 {gFeSO}_{4}$ 。则该晶体混有（选填“ ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ”或“ ${FeSO}_{4} \cdot H_{2} O$ ”）。
（8）继续加热至更高温度 $500 - 600 ℃$ ，得 $4 .72g$ 剩余固体。判断剩余固体是否为纯净的 ${Fe}_{3} O_{4}$ ，如若不纯净，写出具体净化措施。

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12、进行如图1实验，测得烧杯中溶液 $pH$ 变化如图2所示。

(1)、向溶液中通入足量 $HCl$ 气体。
① $AB$ 段溶液中 ${Na}^{+}$ 浓度（选填“不变”、“增大”或“减小”）。
② $BC$ 段烧杯中溶液温度逐渐。

(2)、向溶液中通入足量 ${CO}_{2}$ 气体。
已：此条件下 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的 $pH \approx 11.6$ ， ${NaHCO}_{3}$ 溶液的 $pH \approx 8.3$ 。
①请将下列实验方案补充完整：取少量D点溶液，（填写实验操作和现象，下同），静后向上层清液，说明溶液中含有 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 $NaOH$ 。
② $EF$ 段发生反应的化学方程式为。

(3)、C点溶液 $pH$ 低于G点的原因是。

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13、
以废镍（含 $Ni$ 和少量 $Cu 、 FeO$ ）制备碱式碳酸镍的实验步骤如下。
Ⅰ、制备 ${NiSO}_{4}$ 溶液
（1）酸溶：将废镍粉碎，加入足量稀硫酸中，产生气泡。
①收集气体，（填操作）后点燃，产生淡蓝色火焰。该气体为 $H_{2}$ 。
②生成 $H_{2}$ 的化学方程式为。
（2）氧化：过滤后向滤液中加入 $H_{2} O_{2}$ 溶液，目的是将 ${FeSO}_{4}$ 转化为 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 。此过程需保持滤液温度在 $40 ℃$ 左右，原因是。
（3）除铁：加入 $NaOH$ 调节溶液 $pH$ ，生成 ${Fe(OH)}_{3}$ ，过滤得 ${NiSO}_{4}$ 溶液。参考下表数据，为保证 ${Fe}^{3+}$ 完全沉淀且不生成 ${Ni(OH)}_{2}$ 沉淀，需控制溶液 $pH$ 的范围为。
金属离子
开始沉淀的 $pH$
沉淀完全的 $pH$
${Fe}^{3+}$
$1.5$
$3.2$
${Ni}^{2+}$
$6.7$
$9.5$
Ⅱ、制备碱式碳酸镍 $[{xNiCO}_{3} \cdot yNi {(OH)}_{2} \cdot {zH}_{2} O]$ 。实验过程如下。
（4）“沉淀”时应将 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液滴入 ${NiSO}_{4}$ 溶液中，其原因是。
（5）碱式碳酸镍受热会完全分解为 $NiO 、 {CO}_{2}$ 和 $H_{2} O$ 。取碱式碳酸镍固体充分加热，将生成气体依次用足量的浓硫酸和碱石灰充分吸收。实验测得：剩余固体 $2 .25g$ ，浓硫酸增重 $1 .08g$ ，碱石灰增重 $0 .44g$ 。则碱式碳酸镍的化学式为。
（6）若产品干燥不彻底，则测得的（选填“x”、“y”或“z”）的值会偏大。

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14、请结合下图回答问题。

(1)、仪器名称：① ， ②。

(2)、用氯酸钾和二氧化锰制取 $O_{2}$ ，反应的化学方程式为。可选E装置收集 $O_{2}$ ，理由是。

(3)、用锌与稀硫酸制取 $H_{2}$ ，选用发生装置C相对于装置B的优点是。若用G装置收集 $H_{2}$ ，气体应从（选填“a”或“b”）端通入。

(4)、溶液导电能力越强，电导率越大。进行如图1实验，测得装置J烧杯中溶液电导率变化如图2所示。
①装置H中制取 ${CO}_{2}$ 的化学方程式为。
②装置Ⅰ的作用为。
③用化学方程式解释实验进行至 $100s$ 后电导率上升的原因。
④实验进行至 $300s$ 后电导率不变的原因是。

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15、用石灰浆 ${[Ca(OH)}_{2} 、 {CaCO}_{3}]$ 制备纳米 ${CaCO}_{3}$ 并用其净化含 ${SO}_{2}$ 烟气的流程如下。

(1)、试剂X应选用（选填序号）。
a.稀 $H_{2} {SO}_{4}$ b.稀 $HCl$ c.稀 ${HNO}_{3}$

(2)、“过滤”时所用玻璃仪器有、玻璃棒和烧杯。

(3)、“酸溶”时，试剂X不能过量太多，一是节约试剂X，二是。

(4)、“制浆、净化”可在如图1所示装置中进行。
①含 ${SO}_{2}$ 烟气从底部鼓入，浆液从顶部喷淋，其目的是。
②装置中发生的总反应的化学方程式为。

(5)、生石膏（ ${CaSO}_{4} \cdot {2H}_{2} O$ ）受热会逐步失去结晶水。取 $1. {72gCaSO}_{4} \cdot {2H}_{2} O$ 加热，测定固体质量随温度的变化情况如图2所示。要获得熟石膏（ ${2CaSO}_{4} \cdot H_{2} O$ ）应控制加热温度为（选填“ $T_{1}$ ”、“ $T_{2}$ ”或“ $T_{3}$ ”）℃。

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16、
我国自2001年起逐步推广使用车用乙醇汽油。
Ⅰ、认识乙醇汽油。
（1）化石燃料主要包括、石油和天然气。
（2）乙醇汽油是将乙醇（ $C_{2} H_{6} O$ ）按一定比例添加入汽油中，结合下表说明乙醇汽油的优点是节约石油资源和。
项目
汽油种类
每百公里油耗 $/L$
$CO$ 排放量 $/g$
同品牌同型
号汽车测试
乙醇汽油
$11.8$
$1.358$
普通汽油
$11.8$
$2.108$
Ⅱ、合成乙醇方法。
（3）以玉米为原料生产乙醇的流程如下图所示。
乙醇蕴藏的能量来自绿色植物通过吸收的太阳能。不同体积分数的乙醇和水混合物能燃烧，如图1为乙醇的燃烧效率与其体积分数的关系。乙醇体积分数越小，燃烧效率越低的原因是。
（4）乙烯（ $C_{2} H_{4}$ ）与水反应可以合成乙醇。如图2为用 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2} O$ 制备乙烯的装置。生产过程中，溶液的 $pH$ 会（选填“减小”、“不变”或“增大”）。
（5）我国首次实现了 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 一步近 $100 %$ 转化为乙醇，反应的化学方程式为。化工产业中常用原子经济百分比（ $百分比 = \frac{产品的质量}{生成物的总质量}$ ）来衡量工艺效率，该反应的原子经济百分比为。

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17、选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A.明矾 B.维生素 C.生石灰 D.聚氯乙烯 E.氧气 F.聚乙烯 G.苛性钠 H.武德合金

(1)、可用于医疗急救的是；

(2)、蔬菜、水果中富含有；

(3)、常作净水絮凝剂的是；

(4)、可用于制保险丝的是；

(5)、可用于食品包装的是；

(6)、可做食品干燥剂的是。

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18、用化学符号表示。

(1)、水银；

(2)、相对分子质量最小的氧化物；

(3)、2个氯离子；

(4)、人体缺少元素会导致骨骼疏松。

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19、已知： $2 {NaHCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Na}_{2} {CO}_{3} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ ，而 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 受热不易分解。现将 $27.4 {gNa}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的混合物加热至质量不再改变，冷却后加入 $200g$ 质量分数为 $7.3 %$ 的稀盐酸，恰好完全反应。下列说法不正确的是

A、整个实验过程中产生 ${CO}_{2}$ 的质量为 $13 .2g$ B、原混合物中 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的质量比为 $53 : 84$ C、反应后所得溶液的溶质质分数为 $11 .7g$ D、若在原 $27 .4g$ 混合物中加入该稀盐酸，恰好反应时消耗的质量也是 $200 .0g$

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20、 $H_{2} {SO}_{4}$ 是重要的化工原料，对其性质作如下探究。
实验①：将适量浓硫酸沿杯壁加入盛有水的烧杯中，不断搅拌。
实验②：向实验①的溶液中滴加 $2 ~ 3$ 滴紫色石蕊溶液。
实验③：向实验②的溶液中加入过量 ${BaCl}_{2}$ 溶液，振荡、静置。
实验④：取实验③的上层清液于试管中，滴加过量 $NaOH$ 溶液。
下列说法不正确的是

A、实验①中烧杯外壁发烫，说明浓硫硫酸溶于水放热 B、实验②中石蕊溶液变成红色，说明 $H_{2} {SO}_{4}$ 在水中能产生 $H^{+}$ C、实验③中产生白色沉淀，上层清液为红色，该反应为 $H_{2} {SO}_{4} {+BaCl}_{2} {=BaSO}_{4} ↓ + 2HCl$ D、实验④中可观察到现象：产生白色固体，溶液变成蓝色且含有2种溶质

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