初中化学沪教版（上海）-试题列表-第49页

1、水通电分解生成两种气体，其中能使带火星的木条复燃的气体是，能燃烧的是，此反应属于 (填基本反应类型)。

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2、用化学用语填空：

(1)、水分子

(2)、钠离子

(3)、氢氧根离子

(4)、标出五氧化二磷中的磷元素的化合价

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3、实验是学习化学的一条重要途径，下列实验现象描述正确的是

A、红磷与氧气反应，生成五氧化二磷 B、把木炭伸入盛有氮气的集气瓶中，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 C、硫粉在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 D、铁丝在空气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体

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4、屠呦呦发现的青蒿素，其化学式为C₁₅H₂₂O₅ 。下列描述正确的是

A、青蒿素中含有42个原子 B、青蒿素分子中所含的原子最多的是氢原子 C、青蒿素中含有15个碳元素、22个氢元素和5个氧元素 D、青蒿素由碳原子、氢原子、氧原子构成

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5、下列变化过程中，发生了化学变化的是

A、水果榨果汁 B、电灯泡发光 C、铁杵磨成针 D、糯米酿酒

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6、某粒子X³⁺核外有23个电子，核内有30个中子。

(1)、该粒子的核电荷数为。

(2)、该粒子的原子的相对原子质量为。

(3)、已知碳12原子的质量为1.993×10^-26kg，某种铜粉中铜原子的质量为1.063×10^-25kg。试计算：该铜原子的相对原子质量。(写出计算过程，计算结果保留整数)。

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7、

实验小组研究影响铁丝在氧气中燃烧效果的因素。

（1）铁丝在氧气中燃烧的文字表达式为。

实验一：探究铁丝直径和数量对燃烧效果的影响

每次均收集相同体积的纯氧，按如表列出的方案，点燃铁丝后拍照记录燃烧现象(燃烧时光圈越大、燃烧时间越长，代表燃烧效果越好)。

序号	铁丝直径/mm	铁丝数量	燃烧现象
1	0.20	1根铁丝	燃烧光圈直径约为1.0cm，燃烧时间约为5秒
2	0.20	2根铁丝(拧成一股)	燃烧光圈直径约为2.0cm，燃烧时间约为7秒
3	0.20	3根铁丝(拧成一股)	燃烧光圈直径约为2.4cm，燃烧时间约为8秒
4	0.38	1根铁丝	燃烧光圈直径约为3.4cm，燃烧时间约为8秒

（2）探究铁丝数量对燃烧效果影响的实验序号为。

（3）依据实验一可推知：0.38mm铁丝的燃烧效果好于0.20mm铁丝的，其证据是。

实验二：探究氧气浓度对燃烧效果的影响

在体积相同的集气瓶中，收集不同浓度的氧气，按下表列出的方案，重复实验。

序号	铁丝直径/mm	铁丝数量	氧气浓度	燃烧现象
5	0.38	1根铁丝	100%	燃烧光圈直径约为3.4cm，燃烧时间约为8秒
6			90%	燃烧光圈直径约为2.6cm，燃烧时间约为7秒
7			80%	燃烧光圈直径约为2.0cm，燃烧时间约为6秒
8			70%	燃烧光圈直径约为1.4cm，燃烧时间约为5秒
9			60%	铁丝发红，较难燃烧

（4）由实验二可得结论：铁丝直径和数量等条件相同时，氧气浓度在60%~100%范围内，。

（5）上述实验中，用1根铁丝进行实验，燃烧效果最好的实验条件是。

（6）实验二没有进行氧气浓度为50%的实验，理由是。

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8、根据图示装置，回答下列问题。

(1)、写出装置B、C中标号仪器名称：a；b。

(2)、加热高锰酸钾制取氧气文字表达式为，属于反应(填“化合”或“分解”)，装置A可用于高锰酸钾制取氧气，其试管口应略向下倾斜的原因是；试管口放一团棉花的目的是。

(3)、若用过氧化氢溶液制取氧气，为了控制反应的速率，则应选择的发生装置为(填标号)；该反应的符号表达式为。

(4)、若用图2装置采用排空气法收集氧气则气体应从(填a或b)端通入，若用排水法收集氧气，则瓶内先注满水，氧气应从(填a或b)端通入。

(5)、电解水实验揭示了水的组成，装置如图3所示：该反应的文字表达式为，得到氧气的试管是(填“1”或“2”)；若试管1中产生10mL气体，则试管2中产生mL气体。该实验说明水是由组成的。

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9、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图中甲、乙为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析如图并回答问题：

(1)、X= ，氧元素位于元素周期表中的第周期。

(2)、与A的化学性质相似的微粒是(填字母)。

(3)、A、B、C、D中属于同种元素的是(填字母)。

(4)、观察上面的图，以下说法正确的是(填序号)。

①氧原子在化学反应中容易得到电子

②铝原子的相对原子质量为26.98g

③B的单质在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰

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10、自然界中存在着水循环。

(1)、下列涉及水的变化中，属于物理变化的是（填序号，下同）。

a.江河湖海的水不断蒸发 b.植物的光合作用 c.下雪后天气晴暖，雪融化

(2)、水蒸气在高空遇冷凝结成小水滴形成降雨，此时发生改变的是。

a.分子种类 b.分子间隔 c.分子大小

(3)、氢气燃烧生成水，该反应前后分子种类变化的微观示意图如图，在方框内画出生成物的微粒图示。

(4)、写出氢气燃烧的文字表达式：。

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11、健康生活离不开消毒剂。

(1)、3%过氧化氢溶液可用于伤口消毒。

①过氧化氢在消毒过程中会在酶的催化作用下分解产生气泡，反应的文字表达式为。

②过氧化氢分子(H₂O₂)中，氢原子与氧原子的个数比为。

(2)、75%医用酒精常用于消毒，其成分是乙醇和水。

①从物质类别看，医用酒精属于(填“纯净物”或“混合物”)。

②净化天然水时，除去水中不溶性杂质的方法是：。

$3$ 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种无污染净水剂，高铁酸钠中钠离子的符号是：。

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12、用如图装置净化河水，下列说法正确的是。

A.该过程主要发生了化学变化 B.石英砂可以起过滤作用

C.装置下端流出的液体为纯净物 D.活性炭起作用

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13、对下列事实解释正确的是。

选项	事实	解释
A	等体积的水和酒精混合后总体积减小	分子间有间隔
B	一滴水中大约有1.67×10²¹个水分子	分子在不断运动
C	水蒸发变成水蒸气，所占体积变大	分子的体积受热膨胀
D	酒香不怕巷子深

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14、下列物质中含氧分子的是

A．二氧化碳 B．空气 C．水 D．

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15、元素观、微粒观是化学重要观念。下列说法不正确的是

A、分子的质量不一定大于原子的质量 B、分子和原子的区别是在化学变化中分子可分，原子不可分 C、

CO

和

{CO}_{2}

的化学性质不同是因为两者的分子构成不同 D、若两种粒子的质子数相同，则这两种粒子一定是同种元素

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16、硅在元素周期表中的相关信息如图所示。下列有关说法不正确的是

A、硅的元素符号是Si B、硅原子的核内质子数为14 C、硅是金属元素 D、硅的相对原子质量为28.09

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17、下列生活场景涉及化学变化的是

A、

衣服晾干 B、

烟花绽放 C、

冰雪融化 D、

纸张粉碎

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18、液态甲醇是重要燃料。其的生产流程如下图所示，请回答：

(1)、步骤Ⅰ中电解水的反应文字表达式是。

(2)、步骤Ⅰ中若电解水产生了400L的氧气，同时产生氢气的体积是L。

(3)、液态甲醇（化学式为CH₃OH）的相对分子质量为；H、O元素的质量比为；碳元素的质量分数为。

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19、

利用氢气（H₂）和空气中分离出的氮气（N₂）可以合成氨气（NH₃），下列是合成氨的工艺流程图：

步骤Ⅰ：分离空气获得氮气

方法Ⅰ．将空气液化后再气化。

（1）在低温条件下加压，使空气转化为液态，此过程发生变化属于________（选填“物理”或“化学”）变化；将液态空气升温时，氮气首先分离出来，可推断沸点大小是N₂________O₂（选填“>”、“=”、“<”）。

方法Ⅱ．用分子筛分离。

（2）分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小是N₂________O₂（选填“>”、“=”、“<”）。

步骤Ⅱ：合成氨气

（3）合成塔中，氮气（N₂）和氢气（H₂）在高温、高压和催化剂的作用下反应生成氨气（NH₃）。若用“、、”分别表示N₂、H₂、NH₃ ，用“”表示催化剂，观察下列微观示意图，反应合成氨的微观顺序为________（abc的排列顺序）。

（4）氮气和氢气合成氨气，当容器中氨气的含量不再发生变化时，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图所示。那么按下列条件进行合成氨反应，氨的含量较高的是________（填字母序号，下同）。

A. 200大气压和300℃	B. 400大气压和300℃
C. 200大气压和500℃	D. 400大气压和500℃

（5）生产中N₂、H₂不可能全部转化为NH₃。将降温分离出的N₂和H₂送回合成塔的目的是______。

A. 防止氮气污染空气

B. 充分利用原料

（6）根据上述流程，写出氮气（N₂）与氢气（H₂）反应生成氨气（NH₃）的表达式是________；其反应类型属于________反应。

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20、

某校化学兴趣小组在学习了催化剂的知识后，想探究氧化铁能否在过氧化氢分解制氧中起到催化作用。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白：

【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢分解制氧的催化剂呢？

【猜想假设】

（1）。

【实验验证】

（2）

	实验操作	实验现象	结论
实验一	取5mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条	有少量气泡产生，木条不复燃	过氧化氢分解产生氧气，但是反应慢
实验二	取5mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，加入a g氧化铁，伸入带火星的木条		氧化铁能加快过氧化氢的分解
实验三	将实验二完成后试管里的固体物质过滤、洗涤、烘干、称量	固体物质为a g

【实验结论】猜想成立。

【思考交流】

（3）设计实验一和实验二的目的是。

（4）有同学认为上述实验还不能完成证明“氧化铁是过氧化氢分解的催化剂”，于是补充了以下实验：取5mL 5%过氧化氢溶液于试管中，加入实验三得到的固体物质，伸入带火星木条，现象是木条复燃。补充该实验的目的是。

（5）若猜想成立，氧化铁催化过氧化氢分解反应的文字表达式：。

【实验拓展】

（6）把2g的氧化铁与1g二氧化锰分别加入等质量等浓度的过氧化氢溶液中，完全反应后生成氧气质量分别为a g和b g，两者大小关系是：a（填“>”、“<”或“=”）b，理由是。

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