初中化学沪教版（上海）-试题列表-第43页

1、规范化学实验操作是科学探究的基础。下列实验操作正确的是 ( )

A、点燃酒精灯

B、制取并收集H₂

C、溶解固体

D、加热试管中的液体

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2、下列过程涉及化学变化的是 ( )

A、五谷酿酒 B、粉碎矿石 C、机杼织布 D、沙里淘金

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3、胃酸过多会引起不适，实验小组同学对抗酸药选择进行探究。

查阅资料：①抗酸药主要利用有效成分与胃酸反应，药品用量一般为1~2片(约0.5g/片)。

②铝碳酸镁咀嚼片的主要成分为 $A l_{2} M g_{6} {(O H)}_{16} C O_{3} \cdot 4 H_{2} O 。$

③胃蛋白酶是胃中唯一的消化蛋白酶，当pH为3~5时活性较好；当pH超过6时，因变性而失去活性。

任务一：是否引起胃内压强的变化

将气球中的抗酸药加入锥形瓶(模拟胃酸过多的环境)中。

装置及药品	序号	抗酸药	现象
	I	氢氧化铝片	气球无明显变化
	Ⅱ	碳酸氢钠片	气球明显膨胀
	Ⅲ	铝碳酸镁咀嚼片	气球无明显变化
	Ⅳ	氧化镁粉末	气球无明显变化

(1)、针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药是碳酸氢钠片，理由是。

(2)、铝碳酸镁片的有效离子是(填离子符号)，这种抗酸药常被制成咀嚼片，这样做的优点是。通过查阅资料，发现实验Ⅲ中无明显现象与铝碳酸镁片的用量过少有关。为了观察到明显的实验现象，小组成员设计并进行实验，补全表格：

步骤	现象	结论
	百年树人品德第一	铝碳酸镁能与胃酸反应

(3)、若实验Ⅰ中每片抗酸药含20 mg Al(OH)₃ ，如图中的实验恰好完全中和掉胃酸。则加入的0.37%从我做起的稀盐酸的体积为mL。(结果保留一位小数，已知：0.37%的稀盐酸密度为1.19 g/mL)

(4)、任务二：是否引起胃内pH的变化

向4个烧瓶中分别加入上述抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加100 mL0.37%的稀盐酸(如图1)。pH传感器测得的结果见图2、3。

图1中恒压滴液漏斗的作用是。

(5)、根据图2、3分析，抗酸效果最好的是，其优势有。

(6)、下列叙述正确的是____(填字母)。

A、能与盐酸反应的物质可作为治疗胃酸过多的药物 B、服用抗酸药物后胃液均显中性 C、可选用碳酸钙治疗胃酸过多，同时还可以补钙 D、应遵医嘱合理使用抗酸类药物

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4、根据如图实验回答：

(1)、图①中能观察到的实验现象为，烧杯内溶液的质量变大的是(填“A”或“B”)。

(2)、图②中此实验可以验证燃烧的条件为，热水的作用为。

(3)、图③中低蜡烛先熄灭说明CO₂的性质为。把烧杯倒立过来罩在两蜡烛上方，先熄灭的是(填“高蜡烛”或“低蜡烛”)。

(4)、检查图④装置气密性的方法为，图③所用的(

C O_{2}

来自图④，将集气瓶中的导管补画完整。

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5、中考后，化学组老师们打算团建外出吃火锅，决定自制固体酒精作为户外火锅燃料，操作如图。回答问题：

查阅资料：醋酸钙易溶于水，难溶于酒精，醋酸钙可在酒精中形成凝胶析出。

(1)、饱和醋酸钙溶液的作用是，加色素的目的是。

(2)、玻璃棒的作用是。

(3)、使用固体酒精代替液体酒精的优点有。

(4)、230g酒精完全燃烧理论上能产生多少克的二氧化碳?(写出计算过程)

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6、《天工开物·作咸》记载：“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼”。“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，如图1 所示为氯化钠的溶解度曲线，图2表示在40℃时，恒温蒸发一定质量的氯化钠溶液，模拟海水晒盐的过程中溶液中溶质的质量与蒸发水的质量关系。下列说法正确的是( )

A、M点所表示的是氯化钠的饱和溶液 B、氯化钠以分子的形式分散在水中形成溶液 C、20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为36.0% D、40 ℃时，氯化钠的溶解度为36.6g

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7、兴趣小组同学用如图1所示装置完成加热高锰酸钾并收集一瓶氧气的任务，集气瓶内液面的高度随加热时间的变化如图2所示，其中 P点时将集气瓶从水槽中取出。下列说法正确的是( )

A、M点：导管口有气泡冒出，表示可以开始收集 B、P点：试管中可能含有三种固体试剂 C、N点：将试管内固体溶解、过滤、蒸发，可得到二氧化锰 D、M→N固体减少的质量等于集气瓶内收集到气体的质量

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8、兴趣小组利用如图装置探究水的组成，通电一段时间后，测得a管中溶液pH<7，b管中溶液pH>7。下列能表示b管电极附近变化结果的是 ( )

A、

B、

C、

D、

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9、中科院某团队在常温、常压和可见光条件下，基于LDH催化剂可合成氨气，下列叙述正确的是( )

A、反应后氧原子个数增加 B、反应过程中需补充LDH C、氨气由1个氮原子和3个氢原子构成 D、参加反应的氮气和水的质量比为14：27

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10、兴趣小组在劳动实践基地采集种植土豆的土壤样本，经检测，发现钾含量严重偏低，氮含量偏高，现配制100 kg质量分数为3%的某溶液为该土壤施肥，回答问题。

(1)、可用于配制上述所需溶液的物质是 ( )

A、CO(NH₂)₂ B、KOH C、KCl D、KNO₃

(2)、在实验室配制溶液时，不需要用到的仪器是 ( )

A、铁架台 B、玻璃棒 C、胶头滴管 D、烧杯

(3)、下列说法正确的是 ( )

A、该作物生长过程中易出现叶片发黄 B、施用该肥料有助于作物抗病虫害、抗倒伏 C、土豆根部的根瘤菌可以固氮 D、作物发芽阶段应补充过多水分

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11、化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是 ( )

A、小苏打：NaHCO₃ B、氦气：He₂ C、氧化铁：FeO D、2个氧原子：O₂

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12、消防用自动感温喷淋头结构如图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。下列说法错误的是 ( )

A、热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇 B、玻璃球胀破的原因是丙三醇分子间的间隔变大 C、日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头 D、喷水灭火的原理是用水降低可燃物的着火点

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13、人体中部分元素含量如图。下列说法正确的是 ( )

A、镁是微量元素 B、儿童缺钙易致发育不良 C、钠元素主要存在于人体细胞内 D、人体质的氧元素主要来自吸入的空气

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14、下列中国科学家与其主要成就对应正确的是 ( )

A、闵恩泽——测定相对原子质量 B、徐光宪——研发稀土分离技术 C、屠呦呦——翻译元素符号 D、侯德榜——发现青蒿素

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15、胃液中含有盐酸，常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片治疗胃酸过多症。某小组同学对两种药剂开展探究。

【查阅资料】

①铝碳酸镁片主要成分的化学式为

②抗酸原理：药物中的部分离子和胃酸中的H⁺反应，降低胃液酸性。

③药物使用说明书，如图1。

【提出问题】①哪种药剂治疗胃酸过多引起胃疼的效果好?

②每片碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量是多少?

实验一：比较两种药剂的治疗效果

Ⅰ.【模拟实验】定性探究碳酸氢钠和铝碳酸镁与“胃酸”的反应原理。

取甲、乙两个大小相同的锥形瓶，瓶内分别加入40mL 相同浓度的稀盐酸并在瓶口套上相同大小的气球(其中甲瓶气球内放1.0g碳酸氢钠片，乙瓶气球内放1.0g铝碳酸镁片)，如图2所示，同时将气球内的试剂放入锥形瓶，充分反应。

Ⅱ.【数字实验】小组同学各取1.0g碳酸氢钠片和1.0g铝碳酸镁片粉碎后放入三颈烧瓶中，分别加入120 mL pH=1 的稀盐酸，利用CO₂传感器和pH传感器(如图3 所示)分别测出试管内CO₂浓度和溶液pH随时间的变化，得到图4、图5所示曲线。

【分析与表达】

(1)、抗酸原理：碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为。

(2)、铝碳酸镁与盐酸的反应为

A l_{2} M g_{6} {(O H)}_{16} C O_{3} \cdot 4 H_{2} O + 18 H C l = 2 X + 6 M g C l_{2} + C O_{2} ↑ +

21H₂O，则 X的化学式为，铝碳酸镁起抗酸作用的离子是。

(3)、结合图4 的数据分析，【模拟实验】中图2 两锥形瓶中的实验现象为(填字母)。

(4)、两种药剂治疗胃酸过多症效果更好的是，理由是。铝碳酸镁片需要嚼碎后服用，可能的原因是。

(5)、实验二：测定每片碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量

方案1：按如图6的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。将小烧杯中的稀盐酸分几次加到3.0g碳酸氢钠片粉末中。

当(填操作和现象)时，可判断碳酸氢钠完全反应。

(6)、方案2：按照如图7的实验方案进行实验，通过测量反应前后乙和丙的质量变化来采集实验数据(装置气密性良好)。

【记录与处理】取碳酸氢钠片样品质量3.0g放入装置乙，实验前称量装置乙和丙的总质量为m₁g。之后关闭K₁ ，打开K₂、K₃、K₄和分液漏斗活塞，将50mL 10%的稀硫酸加入锥形瓶中，关闭活塞。充分反应后冷却到室温，打开K₁ ，鼓入空气。一段时间后称量装置乙和丙的总质量为m₂g。

计算药片中碳酸氢钠的质量分数为。

(7)、【反思与评价】方案2 比方案1实验结果更准确，理由是(写两点)。

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16、工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如图1所示：

(1)、沸腾炉内发生的主要反应是 4FeS₂+11O₂

\overset{高温}{=}

2X+8SO₂X中金属元素的化合价为。矿渣和经净化后的气体可以自动分离的原因是。

(2)、接触室中发生反应的化学方程式为。

(3)、接触室中

S O_{2}

的平衡转化率与温度及压强的关系如图2 所示。催化剂活性与温度的关系如图3 所示。在实际生产中，SO₂ 催化氧化反应的条件选择常压和

45 0^{\circ} C

(对应图2中A点)，而没有选择

S O_{2}

转化率更高的B点或C点对应的反应条件，其原因分别是。

(4)、依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是____(填字母)。

A、为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 B、催化剂能够提高

S O_{2}

的反应速率和产量 C、沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 D、吸收塔中为了提高吸收效率，采用喷淋的方式

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17、兴趣小组创新实验装置，完成了如图所示的兴趣实验(装置气密性良好)。请回答下列问题。

(1)、图甲装置中，用电热丝引燃红磷的优点是(请写出一条)；在红磷开始燃烧到熄灭、冷却的过程中集气瓶内水面的变化的情况是。

(2)、图乙装置中，取适量氢氧化钠粉末装入气球，挤出空气后迅速关闭K₁ ，把气球紧紧套在充满干燥的二氧化碳气体的吸滤瓶上，关闭K₂ ，打开K₁ ，将氢氧化钠粉末倒入瓶中，迅速上下振荡，观察到气球被吸入瓶内并迅速膨胀，出现此现象的原因是(用化学方程式表示)，用手触摸瓶底感觉烫手，推测其原因是。打开K₂ ，控制注射器逐滴加入稀盐酸至完全反应，关闭K₂ ，此过程观察到的现象是。

(3)、图丙和丁两个装置中，以H₂O₂溶液为原料制备O₂ ，可灵活控制气体的产生与停止。

①丙装置用 MnO₂作催化剂。先用黏合剂将 MnO₂ 粉末制成团状。仪器a的名称是。团状 MnO₂应放在(填“试管底部”或“多孔隔板上”)。打开K，经仪器a向试管中缓慢加入 H₂O₂ 溶液至浸没团状MnO₂ ，立即产生 O₂ ，反应的化学方程式为，收集完氧气后，(填操作)，反应随后停止。

②丁装置用铂丝(可上下抽动)作催化剂。安全管下端浸没于 H₂O₂溶液中，将铂丝插入溶液，立即产生 O₂。若烧瓶内压强过大，安全管中出现的现象是。当出现上述现象时，应采取的措施是。

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18、如图所示是工业上炼铁高炉。

(1)、高炉中

“ C O_{2} \to C O "

的反应主要发生在(填字母)区域。

(2)、取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，发生的反应的化学方程式为，能观察到的现象是。

(3)、已知钢的含碳量为0.03%~2%，现抽取 60 g钢样，在足量的氧气中充分燃烧，最终收集到 0.11 g CO₂ ，通过计算判断，该样品含碳量是否已达到钢的要求。(计算结果精确到0.01%)

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19、我国在电动飞机、核电站、深海采矿和大型游轮等工程科技领域取得重大成就。请回答相关问题。

(1)、2024年 1月，我国自主研制的AG60E电动飞机成功首飞，它是AG60燃油飞机的改装版，二者相比，AG60E电动飞机的优点是。飞机上禁止携带火柴、酒精等物品，原因是。

(2)、全球首座第四代核电站商运投产。核电站用氦气代替水蒸气作冷却剂，不腐蚀设备和管道，这是利用其化学性质。氦气是稀有气体中的一种，稀有气体约占空气总体积的。核电站在发电过程中，核能经一系列转化转变为。

(3)、海底蕴藏着丰富的矿产资源，多金属结核含有锰、镍、钴、铜等几十种元素，请写出其中的一种元素符号：。制作深海采矿车的车体材料需具备的性能有(写一种)。

(4)、首艘国产大型邮轮“爱达·魔都号”已完成商业首航。甲板上使用了大量铝合金，铝合金属于(填“合成材料”或“金属材料”)。

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20、同学们完成实验室制取二氧化碳的实验后，将部分废液倒入烧杯，逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，采用pH传感器采集的实验数据如图所示。下列有关说法正确的是 ( )

A、a→b过程，发生中和反应 B、c点时溶液中的溶质只有一种 C、a→b→c→d过程，溶液中氯化钠的质量不断增加 D、该实验的废液可以直接倒入下水道

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