初中化学沪教版（上海）-试题列表-第41页

1、小华同学通过微信公众号“胜哥课程”了解了化学的分类及其相应的功能。科学施肥是农业增产的重要手段，下列属于复合肥的是(　　)

A、

K_{2} S O_{4}

B、

C a (H_{2} P O_{4})_{2}

C、

C O (N H_{2})_{2}

D、

N H_{4} H_{2} P O_{4}

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2、伟人毛主席带领中国共产党经历了多年的战争终于赶跑了侵略者，取消了清政府签定的各种不平等条约。百废待兴的新中国不仅培育了“杂交水稻”，还建成了有完整体系的化肥厂… …化肥对提高农作物的产量有重要作用，化肥对促进农作物增产具有重要作用。下列物质属于氮肥的是（）

A、K₂SO₄ B、Na₂SO₄ C、Ca₃(PO₄)₂ D、NH₄HCO₃

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3、“胜哥”探究一包白色固体的组成，它可能含有硫酸铜、碳酸钾、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。实验步骤如下：

步骤一：取适量固体样品于烧杯中，加入过量稀硝酸，无气泡冒出，固体全部溶解，得到蓝色溶液A；

步骤二：向蓝色溶液A中加入过量的试剂甲，产生白色沉淀，充分反应后过滤，得到滤液B，再向滤液B中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，过滤，得到滤液C；

步骤三：继续实验，确定了白色固体的组成。

下列说法错误的是（　　）

A、由步骤一可确定固体样品中一定不含有碳酸钾、氢氧化钠和氯化钡 B、步骤二中加入的试剂甲为硝酸钡溶液 C、滤液C中一定含有的阳离子是

C u^{2 +}

、

B a^{2 +}

、

N a^{+}

、

H^{+}

D、步骤三中只需取少量原白色固体于试管中，加入适量的水即可

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4、“胜哥”收集到一包固体混合物，这包混合物可能是由碳、镁、锌、铜、氧化镁、氧化铜中的一种或者几种组成，为了确定其成分，“胜哥”精心取样，并进行了以下一系列的实验。

已知：氧化镁和稀盐酸反应生成溶于水的氯化镁和水，氧化铜和稀盐酸反应生成溶于水的氯化铜和水。

(1)、请写出气体

A

的化学式。

(2)、固体

A

中含有种物质。

(3)、原固体中一定含有的物质是。

(4)、请写出气体

C

通入澄清石灰水中产生白色沉淀

D

的化学方程式。

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5、“胜哥”按如图所示装置，持续通入气态物质X(X是H₂、CO、H₂O中的一种、两种或三种；无水CuSO₄遇水变蓝色)。下列有关说法正确的是(　　)

A、若玻璃管中固体变成红色，说明X一定是CO B、若无水CuSO₄变蓝色，说明X中一定含有氢元素 C、若石灰水变浑浊，则尾气可以用氢氧化钠溶液吸收 D、若固体变红色，无水CuSO₄变蓝且石灰水浑浊，则X一定是三种气体的混合物

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6、 “胜哥”为测定某菱镁矿样品中

{M g C O}_{3}

的含量，进行以下实验：称取15.0 g样品放入烧杯中，向烧杯中分两次加入稀硫酸，充分反应后测得烧杯内物质总质量的变化如图所示(菱镁矿中的杂质不与硫酸反应，忽略CO₂在水中的溶解)。

(1)、15.0 g样品与稀硫酸充分反应后，共产生二氧化碳g。

(2)、求该菱镁矿样品中

{M g C O}_{3}

的质量分数。

(3)、实验所用稀硫酸的溶质质量分数为。实验结束后向烧杯的废液中缓慢加入稀NaOH溶液，观察到现象是。

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7、“胜哥”向一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末(不考虑溶液体积变化)，直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示(　　)

A、生成沉淀的质量 B、溶液中溶剂的质量 C、溶液中溶质的质量 D、溶液的pH

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8、某溶液中溶质可能是

H N O_{3}

、NaOH、

B a C l_{2}

、

N a_{2} S O_{4}

中的一种或多种，为探究溶质的成分，“胜哥”向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入

N a_{2} C O_{3}

溶液，产生沉淀的质量与加入

N a_{2} C O_{3}

溶液质量的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A、原溶液中一定不含NaOH和

N a_{2} S O_{4}

B、b点对应溶液中有两种溶质 C、c点对应溶液中的阴离子只有

C O_{3}^{2 -}

D、0~a段烧杯内溶液的pH不断增大

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9、在“胜哥”的指导下，小华用图1所示装置向Ba(OH)₂溶液中分别滴加Na₂CO₃溶液和稀硫酸至过量，并利用传感器测得电导率随反应时间的变化曲线如图2所示(已知：电导率与溶液中离子浓度成正比)。下列说法正确的是(　　)

A、锥形瓶甲、乙中均有白色沉淀产生 B、锥形瓶乙的电导率曲线可用图2中的曲线①表示 C、P～M过程中电导率降低是由于自由移动的离子数目增多 D、N点对应溶液中的溶质有2种

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10、氯化镁产品大多数是黄褐色或白色固体，习惯称为卤片。某卤片的主要成分为

M g C l_{2}

，还含少量

M g S O_{4}

、NaCl和

F e C l_{3}

，以该卤片为原料生产

M g C l_{2} \cdot 6 H_{2} O

的工艺流程示意图如下所示。

已知：① $M g C l_{2} \cdot 6 H_{2} O \overset{96 ~ 117 ℃}{\to} M g C l_{2} \cdot 4 H_{2} O \overset{135 ~ 180 ℃}{\to} M g C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 。

② $p H = 1.5$ 时，氢氧化铁开始沉淀； $p H = 2.8$ 时，氢氧化铁沉淀完全。

③ $p H = 8.9$ 时，氢氧化镁开始沉淀； $p H = 10.9$ 时，氢氧化镁沉淀完全。

(1)、配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下图中的仪器不会用到的是____(填标号)。

A、

B、

C、

(2)、“沉铁”时，调节溶液

p H = 6.5

，该溶液呈性。

(3)、加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，反应的化学方程式为。

(4)、“滤渣”的成分为。

(5)、为制备

M g C l_{2} \cdot 6 H_{2} O

， “一系列操作”中宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶，其原因是(答两点)。

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11、我国科学家研发了室温、通电及催化剂存在下，甲烷和氧气转化制甲酸

(H C O O H)

的新技术。回答下列问题：

(1)、甲酸是重要的化工原料，其水溶液显酸性。蚊虫分泌物中含有甲酸，若不慎被蚊虫叮咬，涂抹肥皂水可以减轻痒痛，其原因是。

(2)、甲酸溶液显酸性是因为甲酸溶于水能解离出，验证甲酸溶液显酸性可使用的试剂（或用品）是（答一种）。

(3)、甲烷室温电催化转化与甲烷在氧气中的燃烧，反应物相同，产物却不同的原因是。

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12、分类、类比是初中化学常用的方法。

(1)、请从下列实验中选出两组实验目的相同的实验①（填字母）；所选实验的实验目是②。

A.氢气在空气里燃烧的实验
B.燃烧条件的实验
C.铁钉生锈条件的实验
D.电解水的实验

(2)、胃酸过多须服用抗酸药。下表为两种抗酸药的有效成分及其构成粒子：

抗胃酸药	复方氢氧化镁片剂	铝碳酸镁片
有效成分	Mg（OH）₂	AlMg（OH）₃CO₃
构成粒子	Mg²⁺、OH^-	Al³⁺、Mg²⁺、OH^-、 $C O_{3}^{2 -}$

由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸中的H⁺）的粒子也有差异。

①Mg（OH）₂起中和酸作用的粒子是OH^-。

②碱式铝碳酸镁与盐酸的反应化学方程式为：。

碱式铝碳酸镁起转化酸作用的两种粒子是、。（填粒子符号）

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13、向碳酸钙与盐酸反应后的废液中逐滴加入碳酸钠溶液，利用pH传感器记录实验数据，所得曲线如图所示，已知氯化钙溶液呈中性，下列说法错误的是（　　）

A、废液中含有

{C a C l}_{3}

和HCl B、a→b→c的过程中，先有气泡产生，后有沉淀生成 C、c点对应的溶液中所含溶质种类最少 D、b→c→d的过程中，随着

{N a}_{2} {C O}_{3}

溶液的加入，溶液中氯化钠的质量不断增加

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14、下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是（　　）

A、

t ° C

时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 B、向等质量的锌粉、镁粉中分别加入足量的相同溶质质量分数的稀硫酸 C、向氢氧化钠溶液中加水 D、

30 ° C

时，X的溶解度为60g

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15、碱石灰（固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）在实验中常用作干燥剂。某同学取含少量

C a C O_{3}

的碱石灰放入盛有水的锥形瓶中，逐滴加入稀盐酸至过量，并利用

C O_{2}

传感器测定产生

C O_{2}

的含量，如图所示，下列说法正确的是（　　）

A、50s时溶液中发生中和反应 B、250s时溶液中有3种溶质 C、与等质量稀盐酸反应时，消耗固体质量：

C a C O_{3} < N a O H

D、与等质量固体反应时，消耗盐酸质量：

C a {(O H)}_{2} > C a O

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16、某同学将足量的稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液，探究它们能否发生反应，实验如图。下列说法正确的是（　　）

A、烧杯①中的溶液不变色 B、烧杯②中的溶液逐渐变红 C、烧杯③中溶质有

H C l

、

N a O H

、

N a C l

D、该实验说明盐酸和氢氧化钠溶液能发生反应

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17、实验室有一瓶未知浓度的氢氧化钾溶液，为测定该溶液中溶质的质量分数，化学兴趣小组向28.0g氢氧化钾溶液样品中逐滴滴入质量分数为20.0%的稀硫酸共49.0g，恰好完全反应。(已知：

2 K O H + H_{2} {S O}_{4} = K_{2} {S O}_{4} + 2 H_{2} O

)请计算：

(1)、稀硫酸中溶质的质量为g。

(2)、该氢氧化钾溶液中溶质的质量分数。(写出解答过程)

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18、环保部门每年不断加强对酸性废水的治理。在治理中经常用到酸碱中和反应的知识，初三的同学们积极地开展了有关的项目式探究。

探究一：酸和碱反应中的能量变化。盐酸和氢氧化钠溶液混合时的温度变化，同学们观察到溶液的温度不断升高，得出盐酸和氢氧化钠能发生中和反应的结论。有些同学认为此结论不严谨，因此设计了以下实验：

1. $20 m L, 30 %$ 的盐酸与 $20 m L$ 蒸馏水混合，测量溶液温度变化

2. $20 m L, 30 %$ 的氢氧化钠溶液与 $20 m L$ 蒸馏水混合，测量溶液温度变化

3. $20 m L, 30 %$ 的盐酸与 $20 m L, 30 %$ 的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度变化。

利用数字化实验仪器测定3个实验中温度随时间变化的关系如图所示。

(1)、盐酸能与氢氧化钠发生中和反应的证据是。

(2)、盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式是。

(3)、从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于（填离子符号），这两种离子反应放出热量的缘故。

(4)、探究二：中和过程中的pH变化。在三支试管中分别取三份同体积同浓度的氢氧化钠溶液，各滴入2滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，测得溶液的pH随时间变化关系如下图所示

a，b，c三种曲线所示实验中，所用盐酸的浓度由小到大的顺序是。

(5)、10分钟时，a，b，c三种曲线所示实验中，溶液呈无色的是曲线对应的溶液。

(6)、20分钟时，a曲线所示溶液中的溶质成分是（写化学式）。

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19、我国科学家致力于载人航天器中

O_{2}

补充和

{C O}_{2}

处理的研究。

(1)、

O_{2}

的补充

①利用太阳能电解水制取 $O_{2}$ ，该反应的化学方程式为。与分离液态空气法对比，该方法的优点是(写一条)。

②携带氧气罐。从微观角度解释， $O_{2}$ 被压缩到氧气罐中的原因：。

(2)、

{C O}_{2}

的处理

①LiOH、NaOH均可作为处理 ${C O}_{2}$ 的吸收剂。相同条件下，不同吸收剂处理 ${C O}_{2}$ 的最大质量如图所示。对比分析，可得出的结论是。

②LiOH处理 ${C O}_{2}$ 的原理为 $2 L i O H + {C O}_{2} = {L i}_{2} {C O}_{3} + H_{2} O 。$ 计算：消耗 $48 g L i O H$ ，理论上可处理多少克 ${C O}_{2}$ (根据化学方程式计算)。

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20、污水处理

污水处理常选用的消毒工艺有紫外线消毒、二氧化氯消毒、次氯酸钠消毒，紫外线消毒通过破坏微生物遗传物质实现杀菌，但穿透力有限。二氧化氯 $({C l O}_{2})$ 常作高效消毒剂，常温下为黄绿色气体，极易溶于水，受光照、振动或加热等影响可发生爆炸，但在水溶液中无危险性，次氯酸钠(NaClO)是常用的含氯消毒剂之一，溶液显碱性，也是“84消毒液”的有效成分。但次氯酸钠极不稳定，稍加热时就可以迅速反应生成氯化钠和氧气，从而失去消毒杀菌功效。

实验测得次氯酸钠的有效氯与温度的关系如图所示。通常情况下，有效氯含量越高，消毒效果越好。将“84消毒液”与洁厕灵混用会产生氯气，氯气是有毒气体，人体吸入后会剧烈咳嗽。

(1)、目前污水处理消毒的工艺有(一种即可)，属于(“物理”或“化学”)变化。

(2)、

{C l O}_{2}

的物理性质有(写出一点即可)。

(3)、“84消毒液”有效成分NaClO中氯元素化合价是。若不慎将“84消毒液”放置在阳光直射的环境中，会发生的化学反应为(写化学方程式)。

(4)、对比图中三条曲线，温度和次氯酸钠消毒效果的关系是。

(5)、下列说法正确的是____

A、用棕色试剂瓶盛装

{C l O}_{2}

水溶液并置于冷暗处保存 B、NaClO溶液显碱性，能够使紫色石蕊试剂变红 C、将“84消毒液”与洁厕灵混用可增强消毒效果

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